四大平衡常数的重要应用

1、热考专题系列热考专题系列(五五)四大平衡常数的重要应用四大平衡常数的重要应用沾化一中：孔令杰四大平衡常数的比较四大平衡常数的比较化学平衡常数化学平衡常数(K)电离常数电离常数(Ka、Kb)水的离子积水的离子积常数常数(Kw)难溶电解质的难溶电解质的溶度积常数溶度积常数(Ksp)概念概念在一定温度下，当在一定温度下，当一个可逆反应达到一个可逆反应达到化学平衡时，生成化学平衡时，生成物浓度幂之积与反物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的应物浓度幂之积的比值是一个常数，比值是一个常数，这个常数就是该反这个常数就是该反应的化学平衡常数应的化学平衡常数在一定条件下达在一定条件下达到电离平衡时，到电离平衡时，弱

2、电解质电离形弱电解质电离形成的各种离子的成的各种离子的浓度的乘积与溶浓度的乘积与溶液中未电离的分液中未电离的分子的浓度之比是子的浓度之比是一个常数，这个一个常数，这个常数称为电离常常数称为电离常数数一定温度一定温度下，水或稀下，水或稀的水溶液中的水溶液中c(OH)与与c(H)的乘的乘积积在一定温度在一定温度下，在难溶电下，在难溶电解质的饱和溶解质的饱和溶液中，各离子液中，各离子浓度幂之积为浓度幂之积为一常数一常数考点一化学平衡常教考点一化学平衡常教常考常考题型题型1.求解平衡常数；求解平衡常数；2.由平衡常数计算初始由平衡常数计算初始(或平衡或平衡)浓度；浓度；3.计算转化率计算转化率(或产率

3、或产率)；4.应用平衡常数应用平衡常数K判断平衡移动的方向判断平衡移动的方向(或放热、吸热等情或放热、吸热等情况况)。对策对策从基础的地方入手，如速率计算、从基础的地方入手，如速率计算、“三阶段式三阶段式”的运用、的运用、阿伏加德罗定律及其推论的应用、计算转化率等，这些都阿伏加德罗定律及其推论的应用、计算转化率等，这些都与化学平衡常数密不可分与化学平衡常数密不可分(严格讲电离平衡、水解平衡、沉严格讲电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡也是化学平衡，只是在溶液中进行的特定类型淀溶解平衡也是化学平衡，只是在溶液中进行的特定类型的反应而已的反应而已)，要在练习中多反思，提高应试能力。，要在练习中多反思，

4、提高应试能力。考点二电离常数考点二电离常数常考常考题型题型1.直接求电离平衡常数；直接求电离平衡常数；2.由电离平衡常数求弱酸由电离平衡常数求弱酸(或弱碱或弱碱)的浓度；的浓度；3.由由Ka或或Kb求求pH。对策对策试题一般难度不大，是在化学平衡基础上派生出来的。注试题一般难度不大，是在化学平衡基础上派生出来的。注意平衡体系中同种离子的浓度是同一个浓度，当两个量相意平衡体系中同种离子的浓度是同一个浓度，当两个量相加或相减时，若相差加或相减时，若相差100倍以上，要舍弃小的等一些基本的倍以上，要舍弃小的等一些基本的近似处理能力。近似处理能力。答案答案D 答案答案B 考点三水的离子积常数考点三水的

5、离子积常数常考常考题型题型1.计算温度高于窒温时的计算温度高于窒温时的Kw；2.通过通过Kw的大小比较相应温度的高低；的大小比较相应温度的高低；3.溶液中溶液中c(H)与与c(OH)相互换算；相互换算；4.酸、碱、能水解的盐溶液中水电离出的酸、碱、能水解的盐溶液中水电离出的c(H)或或c(OH)的的计算。计算。对策对策Kw只与温度有关，升高温度，只与温度有关，升高温度，Kw增大；在稀溶液中，增大；在稀溶液中，c(H)c(OH)Kw，其中，其中c(H)、c(OH)是溶液中的是溶液中的H、OH浓度；水电离出的浓度；水电离出的H数目与数目与OH数目相等。数目相等。考点四难溶电解质的溶度积常数考点四难

6、溶电解质的溶度积常数常考常考题型题型1.溶解度与溶解度与Ksp的相关转化与比较；的相关转化与比较；2.沉淀先后的计算与判断；沉淀先后的计算与判断；3.沉淀转化相关计算；沉淀转化相关计算；4.金属阳离子沉淀完全的金属阳离子沉淀完全的pH及沉淀分离的相关计算；及沉淀分离的相关计算；5.与其他平衡与其他平衡(如氧化还原平衡、配位平衡如氧化还原平衡、配位平衡)综合的计算；综合的计算；6.数形结合的相关计算等。数形结合的相关计算等。对策对策应用应用Ksp数值大小比较物质的溶解度大小时，一定是在组成数值大小比较物质的溶解度大小时，一定是在组成上属于同一类型的难溶电解质才能进行比较，否则，不能比上属于同一类型的难溶电解质才能进行比较，否则，不能比较；在判断沉淀的生成或转化时，把离子浓度数值代入较；在判断沉淀的生成或转化时，把离子浓度数值代入Ksp表达