化学必修2《化学能与热能》PPT课件新

1、第二章第二章 化学反应与能量化学反应与能量第一节第一节 化学能与热能化学能与热能通过实验知道化学反应中能量变化的主要表现形式，能根据事实通过实验知道化学反应中能量变化的主要表现形式，能根据事实判断吸热反应、放热反应，能说出中和热的涵义。判断吸热反应、放热反应，能说出中和热的涵义。 能从微观化学键的角度，宏观自身能量角度理解化学反应中能量能从微观化学键的角度，宏观自身能量角度理解化学反应中能量变化的主要原因。变化的主要原因。学习目标学习目标请同学们认真观察自热请同学们认真观察自热饭盒，说出它与普通餐饭盒，说出它与普通餐盒的不同之处。盒的不同之处。 问题情境问题情境1：问题情境问题情境2：放热反应

2、和吸热反应实验探究放热反应和吸热反应实验探究实验2-1铝与盐酸反应眼睛看到的现象用手触摸的感觉用温度计测量的数据变化在一支试管中加入23mL2mol/L的盐酸溶液向含有盐酸溶液的试管中插入打磨好的铝结论铝条不断溶铝条不断溶解，有大量解，有大量的无色气泡的无色气泡放出放出冷冷发热发热示数升高示数升高反应为反应为放热反应放热反应2Al + 6HCl = 2AlCl2Al + 6HCl = 2AlCl3 3 + 3H + 3H2 2实验2-2 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应实验步骤实验现象得出结论在烧杯中将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物用手触摸烧杯下部用手拿起烧杯用化学方程式表示上述反应：Ba

3、(OH)28H2O2NH4Cl BaCl22NH310H2O烧杯变凉烧杯变凉有刺激性气味的气体产生，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝蕊试纸变蓝 ；混合物成；混合物成糊状糊状玻璃片粘到了烧杯底部玻璃片粘到了烧杯底部有有NHNH3 3和水和水生成生成 ；反应吸热反应吸热 。反应反应物及物及用量用量酸酸HNOHNO3 3 1mol/L 1mol/LHCl 1mol/LHCl 1mol/LHCl 1mol/LHCl 1mol/L碱碱NaOH 1mol/LNaOH 1mol/LNaOH 1mol/LNaOH 1mol/LKOH 1mol/LKOH 1mol/

4、L结论结论比较反应比较反应前后温度前后温度对实验进对实验进行归纳和行归纳和概括概括中和热：中和热：酸与碱发生中和反应生成酸与碱发生中和反应生成1mol1mol水所释放水所释放 的热量称为中和热。的热量称为中和热。 放热反应放热反应放热反应放热反应放热反应放热反应均为均为放热反应放热反应反应的实质：反应的实质： H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应和吸热反应放热反应放热反应燃料的燃烧燃料的燃烧(与与O2的反应）的反应）中中 和和 反反 应应活泼金属与水或酸的反应活泼金属与水或酸的反应大部分化合反应（生石灰大部分化合反应（生石灰和

5、水）和水）物质的缓慢氧化物质的缓慢氧化吸热反应吸热反应C+CO2（高温）（高温）H2+CuO （高温）（高温）C+H2O （高温）（高温）Ba(OH)2.8H2O+NH4ClCaCO3高温分解高温分解大部分分解反应大部分分解反应多数铵盐溶于水多数铵盐溶于水问题情境问题情境3：化学键与化学反应中能量变化的关系化学键与化学反应中能量变化的关系1.1.化学反应的实质化学反应的实质断裂化学键吸收的能量断裂化学键吸收的能量 形成化学键放出的能量形成化学键放出的能量 H H2 2ClCl2 2HCl HCl 1 mol1 mol化学键化学键 436 kJ 436 kJ 243 kJ 243 kJ 432

6、kJ 432 kJ H H2 2+Cl+Cl2 2=2HCl =2HCl 共吸收共吸收436kJ+243kJ=679 kJ 436kJ+243kJ=679 kJ 共放出共放出864 kJ 864 kJ 679 kJ-864 kJ=-185 kJ,679 kJ-864 kJ=-185 kJ,即反应放出即反应放出185 kJ185 kJ热量热量 从化学键的观点来分析能量的变化从化学键的观点来分析能量的变化 (即微观角度）即微观角度） 一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂断裂和新化学键和新化学键形成形成的过程。的过程。吸收能量吸收能量放出能量放出能量 2.

7、一个化学反应一个化学反应是否是否为为放热放热还是还是吸热吸热取决于什么呢？取决于什么呢？取决于所有取决于所有断键吸收的总能量断键吸收的总能量与所有与所有形成新键放出的总能量形成新键放出的总能量的相对大小的相对大小1.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。小结：小结：宏观角度宏观角度：反应物和生成物具有的总能量角度分析：反应物和生成物具有的总能量角度分析 能能量量反应过程反应过程反应过程反应过程反应物反应物能能量量放 热放 热反应反应吸 热吸 热反应反应反应物反应物生成物生成物生成物生成物若若E E反反EE生生，则反应放热，则为放热反

8、应，则反应放热，则为放热反应若若E E反反E E生生，则反应吸热，则为吸热反应，则反应吸热，则为吸热反应小结小结：一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。小。思考：在刚才所做实验中，反应物与生成物总能量符合下列哪一个图像？ AB在铝与盐酸的实验中，反应物与生成物总能量符合哪一个图像？在氢氧化钡与氯化铵反应实验中，反应物与生成物总能量符合又哪一个图像？E E断吸断吸EE成放成放, ,反应吸收能量；反应吸收能量； E E断吸断吸EEE产总产

9、总, ,反应吸收能量；反应吸收能量； E E反总反总EEE成放成放, ,反应反应 能量；能量； E E断吸断吸E生成物生成物具有的总能量具有的总能量反应物具有的总能量反应物具有的总能量生成物生成物具有的总能量具有的总能量生成物分子成键时释放出的总能生成物分子成键时释放出的总能量量大于大于反应物分子断键时吸收的反应物分子断键时吸收的总能量总能量生成物分子成键时释放出的总能生成物分子成键时释放出的总能量量小于小于反应物分子断键时吸收的反应物分子断键时吸收的总能量总能量(1)大多数化合反应大多数化合反应;(2)所有的燃烧反应所有的燃烧反应;(3)酸碱中和反应酸碱中和反应;(4)金属与水、酸反应金属与水、酸反应;(5)铝热反应铝热反应(2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe)(1)大多数分解反应大多数分解反应;(2)Ba(OH)28H2O与与NH4Cl反应反应;(3)C和和CO2 C和和H2O(g)反应反应作业布置：1、完成教材中的“学与问”以及“思考与交流”2、完成教材课后练习 1、铝与盐酸反应的化学方程式 2、预测一下，在反应过程中你将看到什么现象？ 3、用眼睛不