化学高中二年级上学期期末考试

1、永修二中07-08学年度第一学期高二理科化学期末考试邵飞文可能使用的相对原子质量：na：23 ca：40 o：16 cl：35.5 h：1一、选择题（每小题只有一个正确选择，3分15=45分）1、导致下列现象产生的主要原因与排放no2有关的是（ ）。a、酸雨 b、光化学烟雾 c、臭氧空洞 d、温室效应2、下列反应起了氮的固定作用的是（ ）。a、no与o2反应生成no2 b、nh3经催化氧化生成no c、n2与h2在一定条件下生成nh3 d、由nh3制碳铵和硫铵3、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）。a、用10ml量筒量取8.85ml稀hcl b、用托盘天平称量15.56g nac

2、l c、用广泛ph试纸测得某溶液的ph为3.2 d、用25ml滴定管做中和滴定,用去标准碱溶液21.72ml4、把铁放入下列溶液中，铁溶解而溶液质量减少的是（ ）。a、fecl3 b、h2so4 c、热的浓hno3 d、cuso45、对于反应2 so2（g）+ o2（g） 催化剂 2 so3（g），下列判断正确的是（ ）。a、2体积so2和足量o2反应，必定生成2体积的so3 b、其它条件不变，增大压强平衡必定向右移动。c、平衡时，so2消耗的速率必定等于o2生成速率的两倍d、平衡时，so2浓度必定等于o2浓度的两倍6、加入铝粉能放出h2的溶液中，一定可以大量共存的离子组是（ ）。a、nh4+

3、、fe3+、cl、i b、na+、ba2+、mg2+、h co3 c、na+、ba2+、k+、cl d、k+、fe2+ 、no3 、cl 7、下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是（ ）。中和10 ml 1mol/l ch3cooh溶液需要10 ml 1mol/l naoh溶液物质的量浓度相同时，锌粉跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应速率快0.01 mol/l ch3cooh溶液ph大于20.1 mol/l ch3coona溶液显碱性a、 b、 c、 d、8、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）。a、向h2s水溶液中加碱，有利于s2增多 b、500左右比室温更有利于nh3的生成c、配制fecl3 溶

4、液时，向溶液中加盐酸 d、可用排饱和食盐水收集cl29、只用下列试剂中的一种，就能将na2s、ba（no3）2、naalo2、nahco3、alcl3五种溶液区别出来，这种试剂是（ ）。a、盐酸 b、氨水 c、氢氧化钠溶液 d、硫酸10、室温下nh4cl溶液的ph和稀hcl的ph均为5，其中由水电离出的c（h+）分别为x mol/l和y mol/l，则x与y的比值正确的是（ ）a、1 b、10 c、104 d、10411、na、mg、al三种金属各0.2 mol，分别与100 ml 1 moll1hcl溶液反应，放出h2的量是（ ）。a、mg最多 b、al最多 c、na最多 d、一样多12、两

5、气体a、b分别为0.6 mol与0.5 mol，在0.4 l密闭容器中发生如下反应：2a+b=mc+d，经过5min后反应达到平衡，此时c为0.2 mol，又知在此时d的平均速率为0.1 moll1min1。下列结论正确的是（ ）a、m值为1 b、b的转化率为20% c、a的平均反应速率为0.1 moll1min1 d、平衡时反应混和物总物质的量为1 mol13、常温下，将稀naoh溶液与稀ch3cooh溶液混合，不可能出现的结果是（ ）a、ph7，且c（oh）c（na+）c（h+）c（ch3coo） b、ph7，且c（na+）+c（h+）c（oh）+c（ch3coo） c、ph7，且c（ch

6、3coo）c（h+）c（na+）c（oh）d、ph=7，且c（ch3coo）= c（na+）c（h+）= c（oh）14、将45 ml 0.1 mol/ l的hcl和5ml 0.5mol/ l的ba（oh）2溶液相混合，并稀释至500 ml，所得溶液的ph等于（ ）。a、12 b、11 c、7 d、4.515、现有200 ml mgcl2和alcl3的混合溶液，其中c（mg2+）=0.2mol/ l，c（cl）=1.3mol/ l，要使mg2+全部转化为mg（oh）2 ，并使mg2+、al3+分离开来，至少需用4mol/ l naoh溶液体积是 （ ）。a、65 ml b、70 ml c、80

7、 ml d、85 ml二、填空题（共30分）16、（6分）kclo3和浓盐酸在一定条件下反应会生成clo2，其变化可表示为：kclo3+hcl kcl+ clo2+ cl2+h2o（1）配平上述化学方程式；（2）浓盐酸在反应中表现出来的性质是（ ）a、还原性 b、还原性和酸性 c、氧化性 d、氧化性和酸性（3）若要生成0.1mol的clo2，则反应中转移电子 mol。17、（6分）现有0.1mol/ l 的纯碱溶液，试用ph试纸测定溶液的ph，其正确的操作是 的原因（用离子方程式表示）是 。你认为该溶液的ph的范围一定介于 之间。18、（10分）a、b、c三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀

8、h2so4。（1）a中反应的离子方程式 。（2）b中sn极的电极反应式 。sn极附近溶液的ph（填“增大” 、“减小” 、“不变” ） 。（3）c中被腐蚀的金属是 ，总化学反应方程式 。比较a、b、c中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是 。19、（8分）a、b、c是常见单质，x、y、z是氧化物，它们之间有如下转化关系：y请写出符合下列要求的化学方程式：a 点燃cx 反应反应zb 加热（1）若x为co2，则：反应 反应 （2）若x为fe3o4，则：反应 反应 三、实验题（12分）20、某同学用实验室制法制备nh3并用制得的氨气做一些性质实验。设计如下的装置（图中铁夹等夹持装置已略去），进行有关实验

9、。 （1）装置a制取纯净、干燥的氨气，大试管内发生的化学方程式是 ，碱石灰的作用 。（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置b（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式 ，试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是 。停止反应后，立即关闭b中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因 。（3）若将氨气通入c中现象为 ，化学方程式为 。四、计算题（本题共两题，共13分）21、（5分）滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数。通常用t（m1/m2）表示。如t（h2so4/naoh）=0.040gml1，表示每毫升标准h2so4溶液恰好

10、中和0.040g naoh。（1）若要使某标准盐酸对cao的滴定度t（hcl/cao）=0.0056gml1，则该盐酸的物质的量浓度是多少？（2）上述盐酸对naoh的滴定度是多少？22、（8分）现有铁和铜组成的合金共有a mol，其中cu的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含b mol hno3的稀溶液中，使其充分反应，且hno3的还原产物只有no，试回答下列问题：（1）若残留固体只有铜时，则溶液中存在的金属离子有几种可能？（填粒子符号，有几种可能就填几种可能） 。（2）溶液中金属离子只有fe2+和cu2+时，b的取值范围（用a、x）表 。纯碱溶液呈碱性示 。（3）当x=0.5时，且溶液中

11、fe3+与fe2+的物质的量相等时，在标准状况下，共产生672 ml no，则a= ，b= 。参考答案一、选择题（315=45分）题号123456789101112131415答案bcddccbbdccaabc二、填空题（30分）16、（6分）（1） 2kclo3+4hcl= 2kcl+2clo2+cl2+2h2o 。 （2） b 。 （3）0.1 。17、（6分）把一小块ph试纸放在玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸中部，试纸变色后与标准比色卡比较，确定溶液的ph ； co32-+h2o=hco3-+oh-； 7ph13 。 18、（10分）（1） fe2+ +2h+ =fe2+h2

12、。 （2） 2h+2e-=h2 ； 增大 。 （3） zn ，zn+h2so4=znso4+h2 ， bac 。 19、（8分）（1）反应 反应 （2）反应 反应三、实验题（12分）20、（1），。 （2）， 。 。 （3）产生白烟 ， 。四、计算题（13分）21、（5分）滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数。通常用t（m1/m2）表示。如t（h2so4/naoh）=0.040gml1，表示每毫升标准h2so4溶液恰好中和0.040g naoh。（1）若的量浓度是多少？（2）上述盐酸对naoh的滴定度是多少？解：（1）表示每由换算（2）由22、（8分）现有铁和铜组成的合金共有a mol，其中cu的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含b mol hno3的稀溶液中，使其充分反应，且hno3的还原产物只有no，试回答下列问题：（1）若残留固体只有