山西省太原市第五中学2021-2021学年高二上学期11月月考试题

1、山西省太原市第五中学 2021-2021学年高二上学期11月月考试题出题人、校对人：王建国、王磊时间：2021.11可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题此题包括10小题，每题只有一个选项符合题意，每题 2分，共20分1 化学反响与能量的关系密切，以下有关说法合理的是A 吸热反响必须在加热的条件下才能发生B .适宜的催化剂可以使放热反响转化为吸热反响C.放热反响的反响物总能量一定高于生成物总能量D .吸热反响一定比放热反响更难发生2. 以下做法与盐类水解无关的是A .用氯化铵溶液除铁锈B .用热的稀硫酸溶解胆矶来

2、配制胆矶溶液C.用饱和氯化铁溶液制氢氧化铁胶体D .用硝酸钾固体配制植物生长营养液3. 以下关于能量转换的认识中错误的选项是A .电解水时，电能转化为化学能B .电动车行进时，电能主要转化为化学能C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能D .水力发电时，机械能转化为电能4. 某小组依据氧化复原反响：2Ag*aq+ Cus=Cu"aq + 2Ags设计的原电池如下图,以下说法正确的选项是电和卜A .电极X可以是碳棒也可以是银棒B .盐桥中的阳离子流向 CuSO4溶液所在烧杯C.银电极为电池的负极，发生的电极反响为Ag e =Ag+D .外电路中电流的方向是从银电极流向X电极5常温时，将足量的

3、CaCO3固体分别参加同体积以下各溶液中，CaCO3溶解最少的是A . 1 mol L-1 的 Na2CO3溶液B. 2 mol L-1 的 ©CO3 溶液C. 2 mol L/1 的 HCI 溶液D. 1 mol L-1 的 NaCI 溶液6. 将NaHCO3溶液加热蒸干并充分灼烧，得到的是A . NaHCO3B . Na2OC. Na2CO3D. NaOH7. 化学反响原理的知识有重要的作用。以下说法正确的选项是A .可逆反响的反响物转化率越大，反响的化学平衡常数越大B .焓减小同时熵增加的化学反响属于自发反响C.盐的水解平衡常数随着盐溶液的浓度减小而减小D .温度不变时盐的水解

4、会使水的离子积常数增大&HF是一种弱酸，那么等体积等浓度的KOH溶液和HF溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是A . c(K+)> c(OH -) > c(F-)> c(H+) C. c(K+)> c(F-)> c(OH-) > c(H+)9.在相同温度时，100 mL 0.01 mol L-1 的醋酸溶液与以下数值中，前者小于后者的是A. H+的物质的量浓度C.完全中和时所需 NaOH的物质的量10. 以下各式中能正确表示水解反响的是A . S2+2H2O=H2S+2OH 一C. AIO2+ HCO3一+H2O=AlOH 3J + CO

5、2B . c(K+)> c(F-)> c(H+) > c(OH-)D. c(K +)> c(H+) = c(OH-) > c(F-)10 mL 0.1 mol L-1的醋酸溶液相比拟,B. 醋酸的电离常数D. CH3COO的物质的量)B . NH4+H2=NH 3 H2O+H +D . HCO3_+H2H3O+ CO32、选择题此题包括 10小题，每题只有一个选项符合题意，每题 3分，共30分11. 由盖斯定律可知化学反响的热效应只与反响物的初始状态和生成物的最终状态有关，而与反响的途径无关。根据上述原理，判断右图中各对应的反响热关系中错误的选项是A . At F

6、AH =-岛6b . At dAh =Ad1 +AH2+AH3C. Al1+Al2+Al3+AH4+Al5+Al6= 0D. AH1+AH6 = AH2+Ad3+Ad4+Ad512 .相同温度的以下溶液中阴离子的总浓度最大的是()A . 0.2 mol L-1Na2SB . 0.1 mol L-1 Ba(OH) 2C . 0.2 mol L-1 KNO3D. 0.2 mol L-1 (NH4)2SO4充分反响后恢复到原来的温度,13.某温度下向澄清的饱和石灰水中参加少量生石灰, 表达正确的选项是 ()A .溶液的质量不变B .溶液pH增大C.溶液底部存在不溶物D .溶液中Ca2+数目不变14.

7、稀氨水中存在电离平衡NH3 H2O - NH4 + OH，以下表达正确的选项是()A 加水稀释后，溶液中c (H+)减小B .通入少量HCI(g)后，溶液中c(NH；)减小C. 参加少量浓氨水，电离平衡逆向移动D .参加少量NH4CI固体，溶液的pH减小15某温度下重水(D20)的离子积常数为1.6 X015,假设用定义pH 一样的方法来规定 pD=-igc(D +)，那么该温度下，以下表达正确的选项是()A .纯洁的重水(D20)中，pD=7B 溶解有NaCI的重水溶液，其 pD=7C.纯洁的重水中(D2O), c(D+)=c(OD-)D. 1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，

8、其 pD=12.016. 25C时，用浓度为 0.1000 mol L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol '的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如下图。以下说法正确的选项是()>2030 4GA .在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ v HY v HXB .根据滴定曲线，可得Ka(HY)疋15C. 假设将0.1000 mol L-1酸HX加水稀释，其溶液中 c(H+) c(X-)增大X；(HY)-C(HY)-D. HY 与 HZ 混合，到达平衡时：c(H+)= + c(Z )+c(OH )17. 甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，

9、那么以下表达正确的选项是()A .甲、乙两溶液的 c(H+)之比为400: 1B.甲、乙两溶液均呈酸性C.甲中水的电离程度大于乙中水的电离程度D .甲、乙两溶液等体积混合后溶液的pH=418. 目前科学家正在研究和完善一种以葡萄糖(C6H12O6)为燃料的微生物酸性燃料电池,其结构如下图。该电池工作时有关说法正确的选项是puns'-A .每消耗1 mol 0 2,理论上能生成标准状况下C02气体 22.4LB . N电极为该电池的正极， M极上发生氧化反响C. H +将会从M极区向N极区迁移D .温度越高供电效果越好19局部弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平

10、衡常数25CKa=1.77 10-4Ka=4.9 为0-10Ka1=4.3 为0-7Ka2=5.6 10-11F列选项错误的选项是A . 2CN一 +H2O+CO2=2HCN+HCO 3B . 2HC00H+C0 32=2HCOO 一 +H2O+CO2TC.中和等体积、等 pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D .等体积、等浓度的 HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者20. 盐类水解程度的大小可用水解度"来表示，NaA型盐的水解度为已水解的离子的物质的量占该离子原来总物质的量的百分数。常温下10.0 mL 0.040 mol NaOH溶液与20.0 m

11、L0.020 mol L-1的某一元弱酸HA恰好完全中和，所得溶液 pH为10 假设溶液的体积变化忽 略不计，那么所得 NaA溶液的水解度为 A . 1.0%B . 0.75%C. 0.50%D. 0.25%三、填空题本大题包括4个小题，共50分。21. 11分常温下有浓度均为 0.5 mol L-1的四种溶液： Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 HCI溶液 氨水1 上述溶液中，溶质可发生水解的是 填序号。2上述既能与氢氧化钠反响，又能和硫酸反响的溶液中，离子浓度由大到小的顺序为。+3 向中参加少量氯化铵固体，此时溶液中C NH4的值填 增大减c OH 小或不变。(4 )假设将和混合后溶液恰

12、好呈中性，那么混合前的体积 的体积(填 大于小于或 等于)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。(5 )取10 mL，加水稀释到 500 mL,那么此时溶液中由水电离出的c(H +)=。22. ( 10分)水在25 C和95 C时，其电离平衡曲线如下图。If(1) 25 C时，将10 mL pH=a的盐酸与100 mL pH= b的Ba(OH) 2溶液混合后恰好中和，那么a + b =。(2) 95 C时，将0.02 mol L-1的Ba(OH) 2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合(假设溶液的体积变化忽略不计)，所得混合液的pH=。(3) 25 C时 Ksp(AgCI) =

13、1.8 X0一10,假设向 50 mL 0.018 mol L-1 的 AgNO 3 溶液中参加 50 mL0.020 mol L-1的盐酸(假设溶液的体积变化忽略不计)，混合后溶液中Ag +的浓度为mol L-1, pH 为。(4) 25 C时 KspAl(OH) 3 = 1 X10_33, KspFe(OH) 3 = 1 X1039, pH = 7.1 时 Mn(OH) 2开始沉淀。室温下欲除去 MnSO4溶液中的Fe3*、Al3+ (使其浓度均小于1X10-6 mol L-1)，需调节 溶液的pH范围为。23. ( 16分)(1) 工业上用CO2和H2反响合成二甲醚，反响的热化学方程式为

14、：2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g) AH = 130.8 kJ/mol。请答复： 一定条件下，上述反响到达平衡状态后，假设改变反响的某一个条件，以下变化能说明平衡一定向正反响方向移动的是 (填序号)。a. 逆反响速率先增大后减小b. H2的转化率增大c. 反响物的体积百分含量减小d. 容器中的：(罟)值变小n (H2) 在某压强下，合成二甲醚的反响在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如下图。T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密闭容器中，5 min后反响到达平衡状态，那么05 min内的平均反响速率 v(CH 3OCH3)

15、 =; Ka、Kb、Kc三者的大小关系是g转牝率 上述合成二甲醚的过程中，提高C02的转化率可采取的措施有 (任写两种)。(2) 用氨水吸收 C02可得到NH4HCO3溶液。假设常温下，NH3H2O的电离平衡常数 Kb=2X10-5, H2CO3 的电离平衡常数 Ki = 4X10-7, K2 = 4X10-11，在 NH4HCO3溶液中，c(NH4 )c(HCO 3)(填、Z或 二)，试计算常温下反响 NH4 + HCO3 +H2O=feNH3H2O+ H2CO3的平衡常数 K =; NH4HCO3溶液中物料守恒表达式为。(3) 绿色 二甲醚燃料电池在酸性溶液中负极的电极反响式为 。24.

16、(13分)热稳定系数和总氯量是漂白粉行业标准里的两个指标。AB1 .利用如图装置，探究漂白粉的热分解产物。资料显示：久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成的气体产物有O2和少量CI2。(1 )加热枯燥的漂白粉样品，观察到B中只有大量无色气泡产生，那么次氯酸钙分解的固体产物中一定有 (填化学式)(2 )加热久置于潮湿环境中的漂白粉样品，观察到B中也有气泡产生。B中发生反响的离子方程式为。n .测定漂白粉总氯的百分含量(即样品中氯元素总质量与样品总质量的比值)，实验步骤如 下:准确称取5.000 g漂白粉样品，研细，加蒸馏水溶解并冷却后，配制成 500 mL溶液。移取25.00 mL该试样溶液至锥形瓶中

17、,调节溶液pH,缓慢参加适量3% H2O2水溶液，搅拌至不再产生气泡。 参加适量K2CrO4溶液作为指示剂， 以0.1000 mol L-1AgNO 3标准溶液滴定至终点。屡次实验，测得消耗AgN0 3标准溶液的平均体积为 25.00 mL。：Ksp (AgCI ,白色)=1.56 XI0-10, Ksp (Ag2CrO4,砖红色)=9.0 氷0-12(3) 步骤溶液配制中，所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。(4) 参加H2O2溶液，搅拌至不再产生气泡，目的是 (用离子方程式表示)。(5) 滴定终点的现象是 。(6) 该漂白粉总氯的百分含量为 。(7) 以下操作会导致总氯百分含量测定结果偏高的是

18、 (填序号)。A 指示剂K2CrO4的用量过多B .在到达滴定终点读数时，俯视标准液液面C.滴定前滴定管尖嘴局部有气泡，滴定后消失【参考答案】、选择题本大题包括 10个小题， 每题2分，共20分题号12345678910答案cDBDBcBcAB、选择题本大题包括 10个小题， 每题3分，共30分题号11121314151617181920答案DAcDcBcADB三、填空题本大题包括4个小题，共50分。21. ( 11分，除标注外每空 2分)(1) (2) c(Na+)>c (HC03-)>c (OH-)>c (H+)>c(CO32-)(3) 增大(4) 小于(1 分)c(NH4+)=c(CI-)>c(0H-)=c(H+)(5) 1012 mol L-122. ( 10分，每空2分)(1) 13( 2) 10( 3) 1.8 沁072(4) 5.0 V pH V 7.123. ( 16分，每空2分)(1 b 0.18 mol L 一1 min 一1心=Kc>