第二章第一节

1、第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1.1.知道化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。知道化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。2.2.知道反应物总能量与生成物总能量的相对高低是反应过程中知道反应物总能量与生成物总能量的相对高低是反应过程中能量变化的决定因素。能量变化的决定因素。3.3.了解化学能与热能的相互转化。了解化学能与热能的相互转化。4.4.了解能量转化在生产、生活中的应用。了解能量转化在生产、生活中的应用。一、化学键与化学反应中能量变化的关系一、化学键与化学反应中能量变化的关系1.1.化学反应中能量化学反应中能量变化的原因变化的原因微观角度微观角度: :(1

2、)(1)化学反应的实质化学反应的实质: :原子的重新组合原子的重新组合, ,即反应物中旧化学键的即反应物中旧化学键的_和生成物中新化学键的和生成物中新化学键的_过程。过程。断裂断裂形成形成(2)(2)化学反应中能量变化的原因化学反应中能量变化的原因: :原因原因: :吸收吸收放出放出实例实例: :断裂断裂1 mol HH1 mol HH键键(HH2H)_436 kJ(HH2H)_436 kJ能量能量, ,形成形成1 mol HH1 mol HH键键(2HHH)_436 kJ(2HHH)_436 kJ能量能量; ;断裂断裂4 mol CH4 mol CH键键(CH(CH4 4C+4H)_1 66

3、0 kJC+4H)_1 660 kJ能量能量, ,形成形成1 mol CH1 mol CH键键(CHC+H)_415 kJ(CHC+H)_415 kJ能量。能量。结论结论: :化学反应中能量变化的主要原因是化学反应中能量变化的主要原因是_。吸收吸收放出放出吸收吸收放出放出化学键的断裂和化学键的断裂和形成形成2.2.化学反应中能量变化的决定因素化学反应中能量变化的决定因素宏观角度宏观角度: :结论结论: :化学反应中的能量变化决定于化学反应中的能量变化决定于_的相对大小。的相对大小。放出能量放出能量 吸收能量吸收能量反应物的总能量与生成物反应物的总能量与生成物的总能量的总能量二、化学能与热能的相

4、互转化二、化学能与热能的相互转化1.1.两个基本自然规律两个基本自然规律“质量守恒质量守恒”和和“能量守恒能量守恒”: :(1)(1)质量守恒定律质量守恒定律: :自然界中的物质发生转化时自然界中的物质发生转化时_保持不保持不变。变。(2)(2)能量守恒定律能量守恒定律: :不同形式的能量发生转化时不同形式的能量发生转化时_保持不保持不变。变。总质量总质量总能量总能量2.2.吸热反应和放热反应吸热反应和放热反应: :(1)(1)定义定义: :吸热反应吸热反应:_:_热量的化学反应热量的化学反应; ;放热反应放热反应:_:_热量的化学反应。热量的化学反应。吸收吸收放出放出(2)(2)实验探究实验

5、探究: :实验操作实验操作现象及结论现象及结论现象现象有有_产生产生, ,用温度计测量溶用温度计测量溶液温度变化液温度变化, ,温度计液柱温度计液柱_离子方离子方程式程式_结论结论活泼金属与酸的反应为活泼金属与酸的反应为_气泡气泡上升上升2Al+6H2Al+6H+ +=2Al=2Al3+3+3H+3H2 2 放热反应放热反应实验操作实验操作现象及结论现象及结论现象现象闻到闻到_气味气味, ,烧杯壁烧杯壁_;_;玻璃片和烧杯玻璃片和烧杯_,_,混合物呈糊状混合物呈糊状化学方化学方程式程式_ _ _ _结论结论该反应为该反应为_刺激性刺激性发凉发凉黏结黏结在一起在一起Ba(OH)Ba(OH)2 2

6、8H8H2 2O+2NHO+2NH4 4Cl=Cl=BaClBaCl2 2+10H+10H2 2O+2NHO+2NH3 3吸热反应吸热反应实验操作实验操作现象及结论现象及结论现象现象混合后溶液温度比原两种溶混合后溶液温度比原两种溶液的温度液的温度_离子离子方程式方程式_结论结论酸碱中和反应为酸碱中和反应为_高高OHOH- -+H+H+ +=H=H2 2O O 放热反应放热反应【思考辨析】【思考辨析】1.1.判断正误判断正误: :(1)(1)化学键断裂需要吸收能量化学键断裂需要吸收能量, ,化学键形成会放出能量。化学键形成会放出能量。( )( )分析分析: :断裂化学键时吸收能量断裂化学键时吸收

7、能量, ,形成化学键时放出能量。形成化学键时放出能量。(2)(2)化学反应必然伴随着能量的变化。化学反应必然伴随着能量的变化。( )( )分析分析: :化学反应的本质是旧键断裂和新键形成化学反应的本质是旧键断裂和新键形成, ,反应物旧键断裂反应物旧键断裂时吸收的热量和生成物新键形成时放出的热量不可能完全相同时吸收的热量和生成物新键形成时放出的热量不可能完全相同, ,故化学反应必然伴随着能量的变化。故化学反应必然伴随着能量的变化。(3)(3)相同质量的氢气在氧气中燃烧比与氧气混合发生爆炸反应相同质量的氢气在氧气中燃烧比与氧气混合发生爆炸反应放出的热量少。放出的热量少。( )( )分析分析: :化

8、学反应中能量变化的多少与反应物的量有关化学反应中能量变化的多少与反应物的量有关, ,与反应的与反应的形式和反应条件无关。形式和反应条件无关。(4)(4)化学反应中的能量变化全部是以热量的形式变化的。化学反应中的能量变化全部是以热量的形式变化的。( )( )分析分析: :化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化, ,如氢气的如氢气的燃烧燃烧; ;但还会有其他的能量形式但还会有其他的能量形式, ,如光能、电能等。如光能、电能等。2.2.问题思考问题思考: :(1)(1)有能量放出的变化都是放热反应吗有能量放出的变化都是放热反应吗? ?吸收能量的变化都是吸吸收

9、能量的变化都是吸热反应吗热反应吗? ?分析分析: :不一定。如图不一定。如图, ,物质的状态变化也伴随热量的变化物质的状态变化也伴随热量的变化, ,但它但它们属于物理变化们属于物理变化; ;而放热反应和吸热反应指的是化学变化。而放热反应和吸热反应指的是化学变化。(2)(2)人体运动所消耗的能量与太阳能有关吗人体运动所消耗的能量与太阳能有关吗? ?分析分析: :有关。人体所需的能量是食物在人体内的氧化反应所释有关。人体所需的能量是食物在人体内的氧化反应所释放的能量放的能量, ,而食物中的能量是通过植物的光合作用将太阳能储而食物中的能量是通过植物的光合作用将太阳能储存在植物中存在植物中, ,所以人

10、体运动所消耗的能量应该说是来自于太阳所以人体运动所消耗的能量应该说是来自于太阳能。能。【知识链接】【知识链接】能量能量能量是度量物质运动的一种物理量。能量分为机械能、分子内能量是度量物质运动的一种物理量。能量分为机械能、分子内能、电能、化学能、原子能等能、电能、化学能、原子能等, ,在一定条件下在一定条件下, ,不同形式的能量不同形式的能量可以相互转化。可以相互转化。自然规律自然规律自然规律是指不经人为干预自然规律是指不经人为干预, ,客观事物自身运动、变化和发展客观事物自身运动、变化和发展的内在必然联系。的内在必然联系。一、放热反应和吸热反应的理解一、放热反应和吸热反应的理解1.1.放热反应

11、和吸热反应的比较放热反应和吸热反应的比较: :E:E:物质的总能量物质的总能量;Q(;Q(吸吸):):反应物分子断键时吸收的总能反应物分子断键时吸收的总能量量;Q(;Q(放放):):生成物分子成键时放出的总能量。生成物分子成键时放出的总能量。放热反应放热反应吸热反应吸热反应定义定义放出热量的化学反应放出热量的化学反应吸收热量的化学反应吸收热量的化学反应宏观解释宏观解释E( (反应物反应物)E( (生成物生成物) )E( (反应物反应物)E( (生成物生成物) )微观解释微观解释Q( (吸吸)Q( (放放) )图示图示2.2.常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应和吸热反应: :【知识备选】【知

12、识备选】中和热的测定中和热的测定1.1.中和热的概念中和热的概念: :酸与碱发生中和反应生成酸与碱发生中和反应生成1 mol H1 mol H2 2O O时所释放时所释放出的热量。出的热量。2.2.计算原理计算原理: :(1)(1)反应放出的热量反应放出的热量: :Q=cmtQ=cmt其中其中:c:c为体系的比热容为体系的比热容,m,m指体系的质量指体系的质量,t,t为反应前后的温度为反应前后的温度差。差。(2)(2)中和热数值中和热数值: :中和热数值中和热数值= =反应放出的热量反应放出的热量生成水的物质的量生成水的物质的量3.3.实验设计实验设计: :(1)(1)组装装置组装装置: :(

13、2)(2)实验步骤实验步骤: :测量初始温度测量初始温度t t1 1a.a.向小烧杯中加入向小烧杯中加入0.50 molL0.50 molL-1-1的盐酸的盐酸50 mL,50 mL,并用温度计测量并用温度计测量盐酸的温度盐酸的温度, ,然后把温度计上的酸用水冲洗干净。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。b.b.在另一小烧杯中加入在另一小烧杯中加入50 mL 0.55 molL50 mL 0.55 molL-1-1的的NaOHNaOH溶液溶液, ,并用并用温度计测量温度计测量NaOHNaOH溶液的温度。溶液的温度。c.c.求两温度的平均值作为求两温度的平均值作为t t1 1。测量终止温度测量终止温

14、度t t2 2a.a.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入盛有盐酸的小烧杯中把温度计和环形玻璃搅拌棒放入盛有盐酸的小烧杯中; ;b.b.把把NaOHNaOH溶液一次倒入盛有盐酸的小烧杯中溶液一次倒入盛有盐酸的小烧杯中; ;c.c.用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液, ,并准确读取混合溶液的最并准确读取混合溶液的最高温度高温度t t2 2。重复实验操作重复实验操作重复实验重复实验2 2次次3 3次次, ,取测量所得数据的平均值作为计算依据。取测量所得数据的平均值作为计算依据。实验数据处理实验数据处理根据数据计算中和热。根据数据计算中和热。4.4.实验注意事项实验注意事项: :(1)

15、(1)作为量热的仪器装置作为量热的仪器装置, ,要保温、隔热要保温、隔热, ,尽量减少热量散失。尽量减少热量散失。环形玻璃搅拌棒不能用铁丝代替以免引起实验误差环形玻璃搅拌棒不能用铁丝代替以免引起实验误差; ;温度计的读数要准确。温度计的读数要准确。(2)(2)实验操作要快实验操作要快, ,尽量减少热量的损失。尽量减少热量的损失。【学而后思】【学而后思】(1)(1)做实验时做实验时, ,不管是吸热反应还是放热反应都可能用到酒精灯不管是吸热反应还是放热反应都可能用到酒精灯, ,怎样根据加热的方法判断该反应是吸热反应还是放热反应怎样根据加热的方法判断该反应是吸热反应还是放热反应? ?放放热反应加热的

16、目的是什么热反应加热的目的是什么? ?提示提示: :持续用酒精灯加热持续用酒精灯加热, ,撤掉酒精灯反应就停止的反应是吸热撤掉酒精灯反应就停止的反应是吸热反应反应; ;开始用酒精灯加热开始用酒精灯加热, ,反应开始后反应开始后, ,撤去酒精灯仍能继续反撤去酒精灯仍能继续反应的反应是放热反应。放热反应加热的目的一般是引发反应进应的反应是放热反应。放热反应加热的目的一般是引发反应进行或加快反应速率。行或加快反应速率。(2)(2)放热反应一定容易发生放热反应一定容易发生, ,吸热反应一定难发生吗吸热反应一定难发生吗? ?提示提示: :不一定。反应放热和吸热与反应的条件无关不一定。反应放热和吸热与反应

17、的条件无关, ,有些放热反有些放热反应必须加热才能发生应必须加热才能发生, ,如木炭的燃烧如木炭的燃烧; ;而有些吸热反应在常温下而有些吸热反应在常温下就能发生就能发生, ,如如Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2O O与与NHNH4 4ClCl的反应。的反应。二、利用化学键计算化学反应中的能量变化二、利用化学键计算化学反应中的能量变化1.1.化学键与能量变化的关系化学键与能量变化的关系: :2.2.计算公式的推导分析计算公式的推导分析: :以以H H2 2+Cl+Cl2 2=2HCl=2HCl为例为例: : (1)(1)图示分析图示分析: :(2)(2)计算分析计算分析: :化学键化

18、学键反应中能量变化反应中能量变化1 mol AB1 mol AB化学键化学键反应中能量变化反应中能量变化HHHH吸收吸收436 kJ436 kJ共吸收共吸收679 kJ679 kJClClClCl吸收吸收243 kJ243 kJHClHCl放出放出431 kJ431 kJ共放出共放出862 kJ862 kJ结论结论679 kJ-862 kJ=-183 kJ,679 kJ-862 kJ=-183 kJ,即反应放出即反应放出183 kJ183 kJ热量热量3.3.计算公式计算公式: :用用Q( (吸吸) )表示反应物分子断裂时吸收的总能量表示反应物分子断裂时吸收的总能量, ,Q( (放放) )表示

19、生成表示生成物分子成键时放出的总能量。物分子成键时放出的总能量。公式公式:Q= =Q( (吸吸)-)-Q( (放放) )利用化学键的能量变化计算化学反应中的能量变化利用化学键的能量变化计算化学反应中的能量变化: :Q= =Q( (吸吸)-)-Q( (放放) )Q000，为吸热反应，为吸热反应【学而后思】【学而后思】(1)(1)对于放热反应对于放热反应:2H:2H2 2+O+O2 2 2H 2H2 2O O来说来说,“,“断裂断裂1 1个个HHHH键和键和1 1个个O OO O键所吸收的能量小于形成键所吸收的能量小于形成1 1个个HOHO键所放出的能量键所放出的能量”这这种说法是否正确种说法是否

20、正确? ?提示提示: :不正确。在反应不正确。在反应2H2H2 2+O+O2 2 2H 2H2 2O O中中, ,每断裂每断裂1 1个个O OO O键键, ,同时断裂同时断裂2 2个个HHHH键键, ,形成形成4 4个个HOHO键键; ;正确的说法是正确的说法是: :断裂断裂2 2个个HHHH键和键和1 1个个O OO O键所吸收的能量小于形成键所吸收的能量小于形成4 4个个HOHO键所放出键所放出的能量。的能量。点燃点燃=点燃点燃=(2)(2)如图是如图是1 mol1 mol氢气燃烧的能量变化图氢气燃烧的能量变化图, ,试分析试分析a a、b b表示的含表示的含义。义。提示提示: :化学反应

21、发生时首先断裂反应物中的化学键化学反应发生时首先断裂反应物中的化学键, ,再形成生成再形成生成物中的化学键物中的化学键, ,故故a a表示破坏表示破坏1 mol HH1 mol HH键、键、0.5 mol O O0.5 mol O O键所键所吸收的能量吸收的能量,b,b表示形成表示形成2 mol HO2 mol HO键所放出的能量与断裂键所放出的能量与断裂1 mol HH1 mol HH键、键、0.5 mol O O0.5 mol O O键所吸收的总能量的差。键所吸收的总能量的差。类型类型 一一 化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化【典例】【典例】(2013(2013北京海淀区高一检测北京

22、海淀区高一检测) )已知反应已知反应X+Y=M+NX+Y=M+N为为吸热反应吸热反应, ,对这个反应的下列说法中正确的是对这个反应的下列说法中正确的是( () )A.XA.X的能量一定低于的能量一定低于M M的的,Y,Y的能量一定低于的能量一定低于N N的的B.B.因为该反应为吸热反应因为该反应为吸热反应, ,故一定要加热故一定要加热, ,反应才能进行反应才能进行C.C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量键所放出的能量D.XD.X和和Y Y的总能量一定低于的总能量一定低于M M和和N N的总能量的总能量【解题指

23、南】【解题指南】解答本题要注意以下解答本题要注意以下3 3点点: :(1)(1)反应物的总能量反应物的总能量 成键放出的能量成键放出的能量; ;(3)(3)吸热反应不一定必须加热才能发生。吸热反应不一定必须加热才能发生。【解析】【解析】选选D D。吸热反应中反应物的总能量。吸热反应中反应物的总能量 Q1 1。【变式训练】【变式训练】(2013(2013郑州高一检测郑州高一检测) )化学反应化学反应A A2 2+B+B2 2=2AB=2AB的的能量变化如图所示能量变化如图所示, ,则下列说法正确的是则下列说法正确的是( () )A.A.该反应是吸热反应该反应是吸热反应B.1 mol AAB.1

24、mol AA键和键和1 mol BB1 mol BB键键断裂能放出断裂能放出xkJxkJ的能量的能量C.2 mol ABC.2 mol AB键断裂需要吸收键断裂需要吸收ykJykJ的能量的能量D.2 mol ABD.2 mol AB的总能量高于的总能量高于1 mol A1 mol A2 2和和1 mol B1 mol B2 2的总能量的总能量【解析】【解析】选选C C。由图知。由图知1 mol A1 mol A2 2和和1 mol B1 mol B2 2的总能量大于的总能量大于2 mol 2 mol ABAB的总能量的总能量, ,该反应为放热反应该反应为放热反应,A,A、D D错误错误; ;化

25、学键断裂时吸化学键断裂时吸热热,B,B错误错误; ;由图知由图知2 mol AB2 mol AB键断裂吸收键断裂吸收ykJykJ的能量的能量,C,C正确。正确。【变式备选】【变式备选】下表中的数据是破坏下表中的数据是破坏1 mol1 mol物质中的化学键所吸物质中的化学键所吸收的能量收的能量(kJ)(kJ)。这一数据的大小可以衡量化学键的强弱。这一数据的大小可以衡量化学键的强弱, ,也可也可用于估算化学反应的能量变化。用于估算化学反应的能量变化。物质物质ClCl2 2BrBr2 2I I2 2HClHClHBrHBrHIHIH H2 2能量能量(kJ)(kJ)24324319319315115

26、1431431366366298298436436根据上面的数据回答下列问题根据上面的数据回答下列问题: :(1)(1)在在HClHCl、HBrHBr、HIHI中中, ,最稳定的是最稳定的是 ; ;(2)(2)对于反应对于反应X X2 2+H+H2 2=2HX(X=2HX(X2 2代表代表ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2),),相同条件下相同条件下, ,消耗等量氢气时消耗等量氢气时, ,放出热量最多的是放出热量最多的是 ; ;(3)(3)反应反应BrBr2 2+H+H2 2=2HBr,=2HBr,当生成当生成2 mol HBr2 mol HBr时放出时放出 kJkJ能能量。量。【解

27、析】【解析】(1)(1)因化学键越强因化学键越强, ,破坏物质中的化学键所吸收的能量破坏物质中的化学键所吸收的能量也越大也越大, ,化合物也就越稳定化合物也就越稳定, ,由表可知由表可知: :在在HClHCl、HBrHBr、HIHI中中, ,破坏破坏1 mol HCl1 mol HCl中的化学键所吸收的能量最大中的化学键所吸收的能量最大, ,为为431 kJ,431 kJ,故答案为故答案为HClHCl。(2)(2)因化学反应所吸收或放出的能量即为反应热因化学反应所吸收或放出的能量即为反应热, ,反应热等于反反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出应中断裂旧化学键消耗的

28、能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差的能量之和的差, ,以氯元素为例计算以氯元素为例计算: :断开断开1 mol ClCl1 mol ClCl键和键和HHHH键需吸收的能量为键需吸收的能量为243 kJ+436 kJ=679 kJ,243 kJ+436 kJ=679 kJ,而形成而形成2 mol 2 mol HClHCl键放出的能量为键放出的能量为2 2431 kJ=862 kJ,431 kJ=862 kJ,所以在所以在ClCl2 2+H+H2 2=2HCl2HCl反应中放出反应中放出862 kJ-679 kJ=183 kJ862 kJ-679 kJ=183 kJ的能量的能量, ,同

29、理可计算在同理可计算在BrBr2 2+H+H2 2=2HBr=2HBr、I I2 2+H+H2 2=2HI=2HI反应中分别放出反应中分别放出103 kJ103 kJ、9 kJ9 kJ的能量的能量, ,故答案为故答案为ClCl2 2。(3)(3)反应反应BrBr2 2+H+H2 2=2HBr=2HBr中中, ,断开断开1 mol BrBr1 mol BrBr键和键和HHHH键需吸键需吸收的能量为收的能量为193 kJ+436 kJ=629 kJ,193 kJ+436 kJ=629 kJ,而形成而形成2 mol HBr2 mol HBr键放出键放出的能量为的能量为2 2366 kJ=732 kJ

30、,366 kJ=732 kJ,所以在所以在BrBr2 2+H+H2 2=2HBr=2HBr反应中放反应中放出出732 kJ-629 kJ=103 kJ732 kJ-629 kJ=103 kJ的热量的热量, ,故答案为故答案为103103。答案答案: :(1)HCl (2)Cl(1)HCl (2)Cl2 2 (3)103 (3)1031.(1.(双选双选)(2013)(2013温州高一检测温州高一检测) )下列说法中正确的是下列说法中正确的是( () )A.A.大多数的化合反应是释放能量的反应大多数的化合反应是释放能量的反应B.B.大多数的分解反应是吸收能量的反应大多数的分解反应是吸收能量的反应

31、C.C.释放能量的反应都不需要加热释放能量的反应都不需要加热D.D.吸收能量的反应都需要加热吸收能量的反应都需要加热【解析】【解析】选选A A、B B。大多数化合反应是释放能量的反应。大多数化合反应是释放能量的反应,A,A正确正确; ;而大多数分解反应是吸收能量的反应而大多数分解反应是吸收能量的反应,B,B正确正确; ;释放能量的反应释放能量的反应有的也需要加热有的也需要加热, ,如氢气与氧气反应生成水则需点燃如氢气与氧气反应生成水则需点燃,C,C错误错误; ;反反应应Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2O+2NHO+2NH4 4Cl=BaClCl=BaCl2 2+2NH+2NH3 3

32、+10H+10H2 2O O是吸热的是吸热的, ,常常温下就能进行温下就能进行,D,D错误。错误。2.2.下列对化学反应的认识错误的是下列对化学反应的认识错误的是( () )A.A.一定会有化学键的变化一定会有化学键的变化B.B.一定会产生新的物质一定会产生新的物质C.C.必然引起物质状态的变化必然引起物质状态的变化D.D.有能量变化的过程不一定是化学反应有能量变化的过程不一定是化学反应【解析】【解析】选选C C。化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键。化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成的形成, ,化学反应中会产生新的物质并伴随能量变化化学反应中会产生新的物质并伴随能量变化, ,

33、但物质状但物质状态不一定发生变化态不一定发生变化, ,如如N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g);(g);物质物质的状态发生变化也会伴有能量的变化的状态发生变化也会伴有能量的变化, ,但不属于化学反应。但不属于化学反应。催化剂催化剂高温、高压高温、高压3.(20133.(2013临沂高一检测临沂高一检测) )下列说法正确的是下列说法正确的是( () )A.A.对于吸热反应对于吸热反应, ,反应物所具有的总能量总是低于生成物所具反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量有的总能量B.B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应任何放热反应在常温条件

34、下一定能发生反应C.C.形成生成物化学键释放的能量大于破坏反应物化学键所吸收形成生成物化学键释放的能量大于破坏反应物化学键所吸收的能量时的能量时, ,反应为吸热反应反应为吸热反应D.D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧, ,后者放出的热量多后者放出的热量多【解析】【解析】选选A A。放热反应在常温下不一定能发生。放热反应在常温下不一定能发生, ,如煤的燃烧如煤的燃烧,B,B错误。形成生成物化学键释放的能量大于破坏反应物化学键所错误。形成生成物化学键释放的能量大于破坏反应物化学键所吸收的能量时吸收的能量时, ,反应为放热反应反应为放热反应,C,C错误错误; ;等量

35、的硫蒸气和硫固体等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧分别完全燃烧, ,后者放出的热量少后者放出的热量少,D,D错误。错误。4.4.下列反应符合图示的是下列反应符合图示的是( () )A.A.铝片与盐酸的反应铝片与盐酸的反应B.B.消石灰与消石灰与NHNH4 4ClCl晶体的反应晶体的反应C.C.酸碱中和反应酸碱中和反应D.D.甲烷在氧气中的燃烧反应甲烷在氧气中的燃烧反应【解析】【解析】选选B B。由于反应物的总能量比生成物的总能量低。由于反应物的总能量比生成物的总能量低, ,所以所以该反应是吸热反应。而上述反应中只有消石灰和该反应是吸热反应。而上述反应中只有消石灰和NHNH4 4ClCl晶体的晶体

36、的反应是吸热的反应是吸热的, ,所以答案选所以答案选B B。5.5.某同学做如下实验某同学做如下实验, ,以检验反应中的能量变化。以检验反应中的能量变化。(1)(1)在实验中发现反应后在实验中发现反应后(a)(a)中温度升高中温度升高, ,由此可以判断由此可以判断(a)(a)中反中反应是应是热反应热反应;(b);(b)中温度降低中温度降低, ,由此可以判断由此可以判断(b)(b)中反应中反应是是热反应。热反应。(2)(2)写出铝与盐酸反应的离子方程式写出铝与盐酸反应的离子方程式 。(3)(3)根据能量守恒定律根据能量守恒定律,(b),(b)中反应物的总能量应该中反应物的总能量应该 其其生成物的

37、总能量。生成物的总能量。【解析】【解析】(1)(1)反应后反应后(a)(a)中温度升高中温度升高,(b),(b)中温度降低中温度降低, ,说明说明(a)(a)中反应为放热反应中反应为放热反应,(b),(b)中反应为吸热反应。中反应为吸热反应。 (2)(2)铝与盐酸反应的离子方程式为铝与盐酸反应的离子方程式为2Al+6H2Al+6H+ +=2Al=2Al3+3+3H+3H2 2。(3)(b)(3)(b)中反应为吸热反应中反应为吸热反应, ,根据能量守恒定律根据能量守恒定律,(b),(b)中反应物的中反应物的总能量应该低于其生成物的总能量。总能量应该低于其生成物的总能量。答案答案: :(1)(1)

38、放吸放吸 (2)2Al+6H(2)2Al+6H+ +=2Al=2Al3+3+3H+3H2 2(3)(3)低于低于探究盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热探究盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热如图所示如图所示: :在大烧杯中放入碎纸屑在大烧杯中放入碎纸屑, ,把盛有把盛有50 mL 0.50 molL50 mL 0.50 molL-1-1盐酸的小烧杯放到大烧杯中盐酸的小烧杯放到大烧杯中, ,两只烧杯间填满碎纸屑。用泡沫两只烧杯间填满碎纸屑。用泡沫塑料板做成大烧杯盖塑料板做成大烧杯盖, ,通过盖子插入一根玻璃搅拌器通过盖子插入一根玻璃搅拌器( (末端呈半末端呈半圆环的玻璃棒圆环的玻璃棒) )和一只温度计和一只温度计, ,测定溶液的温度。迅速往盐酸溶测定溶液