共价键优秀课件PPT课件

1、 知识回顾知识回顾 一、离子键（1 1）定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用 （或带相反电荷离子之间的相互作用) )（2 2）成键微粒：阴、阳离子（3 3）成键本质：静电作用（静电引力和斥力）(4)(4)主要存在于：活泼金属活泼金属元素（A、A）和活泼非金属元素（A、A）之间形成的化合物。(AlCl3除外)活泼金属活泼金属元素与OH-组成的化合物:NaOH、KOH活泼金属元素与酸根离子形成的盐:Na2SO4、KNO3NH4+与酸根离子形成的盐:NH4Cl、NH4NO3第1页/共31页1.1.活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么

2、？ 不能，因非金属元素的原子均有不能，因非金属元素的原子均有获得电子获得电子的倾向。的倾向。非金属元素的原子间可通过非金属元素的原子间可通过共用电子对共用电子对的方法使的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。双方最外电子层均达到稳定结构。2.2.非金属元素之间化合时，通过什么方式达到稳定结构呢？第2页/共31页二、共价键l2气体分子H2 气体分子共价键的形成（以共价键的形成（以H2在在Cl2中燃烧为例）中燃烧为例）分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？第3页/共31页我少了个电子，我少了个电子，不稳定不稳定我也少一我也少一个电子个电子e+11+1778 2HCl第4页/共31页我有一

3、个好办法你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有行吗？e+11 +17827第5页/共31页愿意愿意电子电子电子电子第6页/共31页H2+Cl2=2HCl点燃HClHCl从此，他们幸福快乐的生活在一起第7页/共31页分析氯化氢的形成过程共用电子对H2+Cl2=2HCl点燃222第8页/共31页二、共价键（1 1）定义：（2 2）成键微粒：原子（3 3）成键本质：共用电子对原子间通过共用电子对所形成的相互作用（4 4）成键元素：同种或不同种非金属元素非金属元素原子原子之间的结合第9页/共31页注意： AlCl3是共价化合物。（5 5）共价健存在于：非金属单质：Cl2、O2、N2等。

4、(稀有气体除外)共价化合物：H2O、CO2、NH3等复杂的离子化合物：NaOH、Na2O2、K2CO3、NH4Cl等二、共价键问：是不是含有共价键的化合物就是共价化合物呢？问：是不是含有共价键的化合物就是共价化合物呢？第10页/共31页（二）共价化合物：（二）共价化合物：只含只含有共价键的化合物叫共价化合物有共价键的化合物叫共价化合物1、定义：2、组成元素： 非金属非金属+ +非金属非金属特殊：特殊：AlClAlCl3 3（共价化合物）（共价化合物） 特殊：铵盐（离子化合物）特殊：铵盐（离子化合物）(1)非金属氢化物：如HCl、H2O、NH3等(2)非金属氧化物：如CO2、SO3等(3)酸:

5、如H2SO4、HNO3等(4)大多数有机化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）第11页/共31页课本课本P25 第第9题题 注意注意 含有共价键的化合物含有共价键的化合物不一定不一定是共价化合物。是共价化合物。含有离子键的化合物含有离子键的化合物一定一定是离子化合物。是离子化合物。判断哪些物质含有共价键？哪些属于共价化合物？HClHCl、COCO2 2、H H2 2O O、H H2 2、NaOHNaOH、ClCl2 2、CHCH4 4 第12页/共31页第13页/共31页共 价 键离 子 键 成键微粒原 子阴、阳离子微 粒间的作用成键元素范围成键原因原子原子间通过共用电间通过共用电子对相互作用子对相互

6、作用阴、阳离子阴、阳离子间间静电作用静电作用同种或不同种的同种或不同种的非金属元素非金属元素活泼金属（活泼金属（AA、AA）元素与活泼非金属元素与活泼非金属(A(A、A)A)元素元素微粒由不稳定结构通过微粒由不稳定结构通过得失电子得失电子后变成稳定结后变成稳定结构构微粒由不稳定结构通微粒由不稳定结构通过过共用电子对共用电子对相互作相互作用后变成稳定结构。用后变成稳定结构。第14页/共31页（三）电子式：（三）电子式：1 1、共价化合物的电子式：I2 H2S CH4 NH3 CO2 SHHIICHHHHNHHHCOOH2、N2、HCl、H2O第15页/共31页NH4ClNaOH Na2O2复杂离

7、子化合物的电子式NHHHH Cl O2-ONa+Na+ OH-Na+练习：Na2SO4、HNO3第16页/共31页在化学上常用一根短线一根短线表示一对共用电子一对共用电子，其余的电子不标出。这样的式子叫结构式。 2.共价化合物的表示方法共价化合物的表示方法 结构式结构式(1)定义：第17页/共31页练习：用练习：用结构式结构式表示出下列物质：表示出下列物质：N2 H2S CH4 CO2第18页/共31页共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对3、用电子式表示共价化合物、用电子式表示共价化合物(或单质或单质)的形成过程的形成过程H + O + H H O H注意事项：注意事项：不用箭头表示电子的

8、偏移不用箭头表示电子的偏移；相同原子不能合并在一起相同原子不能合并在一起；没有形成离子没有形成离子HClH2OF2HCl+H ClF +FFF共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对第19页/共31页思考：下面两个分子的电子式有什么不同？HCl:.H H.HClHClH H2 2第20页/共31页HCl中，为什么中，为什么H显显+1价价 ,而而Cl显显-1价价?思考1：HCl:.HCl共用电子对共用电子对偏向偏向对其吸对其吸引力更强引力更强的一方的一方极性键：极性键：共用电子对共用电子对偏向偏向一方原子的一方原子的共价键共价键第21页/共31页思考: H H2 2中的原子为

9、何不显电性？H H.共用电子对共用电子对因受到的吸引力大小相等，而居于因受到的吸引力大小相等，而居于两原子的正中央，两原子的正中央，不发生偏移不发生偏移非极性键：非极性键：共用电子对共用电子对不偏向不偏向一方原子的一方原子的共价键共价键第22页/共31页小结：键型键型概念概念共用电子对偏向共用电子对偏向 形成条件形成条件极性键极性键非极非极性键性键巧记为：同非同非共用电子对偏向一方原子的共价键偏向吸引力强的一方不同种元素原子间共用电子对不偏向任何原子的共价键不偏向同种元素原子间第23页/共31页下列物质中：1含离子键的物质是（ ）；2含非极性共价键的物质是（ ）；3含极性共价键的物质是（ ）。

10、A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2E、CS2F、CaCl2、G、CH4H、CCl4I、 Br2J、 PH3 【课堂练习课堂练习】B、E、G、H、JA、FC、D、I、第24页/共31页 课堂练习课堂练习 2、下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是( )( )(A)Na2O2 (B)NaOH (C)H2O2(D)NH3H2OA1、判断以下说法的正误。A、离子化合物只含离子键。 B、含离子键的化合物一定为离子化合物。C、共价化合物只含共价键。D、 含共价键的化合物一定为共价化合物。E、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。第25页/共31页化学键化学键键型键型概念概念特点特点形成条

11、件形成条件存在存在离子键离子键共共价价键键非非极极性性键键极极性性键键阴、阳离子阴、阳离子间通过间通过静电作用形成的化静电作用形成的化学键学键阴、阳离子相阴、阳离子相互作用互作用活泼金属和活泼活泼金属和活泼非金属得失电子非金属得失电子成键成键离子化合物离子化合物原子原子间通过间通过共用电共用电子对子对所形成的相互所形成的相互作用作用共用电子对共用电子对不不发生偏移发生偏移相同非金属元素相同非金属元素原子的电子配对原子的电子配对成键成键非金属单质、非金属单质、某些化合物某些化合物共用电子对共用电子对偏偏向向一方原子一方原子不同非金属元素不同非金属元素原子的电子配对原子的电子配对成键成键共价化合物

12、和共价化合物和某些离子化合某些离子化合物物使离子相结合或原子相结合的作用力使离子相结合或原子相结合的作用力第26页/共31页化学反应的过程：包含着反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化学键的形成，即旧键断裂，新键生成。以H2和Cl2反应的过程为例第27页/共31页1. 关于化学键的下列叙述中，正确的是关于化学键的下列叙述中，正确的是 （ ） A离子化合物可能含共价键离子化合物可能含共价键 B共价化合物可能含离子键共价化合物可能含离子键 C离子化合物中只含离子键离子化合物中只含离子键 D共价化合物中不含离子键共价化合物中不含离子键 AD【课堂练习课堂练习】2. 2. 下列物质中，含有共价键的化合

13、物是（下列物质中，含有共价键的化合物是（ ） A A碘化氢碘化氢 B B烧碱烧碱 C C液溴液溴 D D食盐食盐 AB第28页/共31页3 3、下列物质中含有共价键的离子化合物是、下列物质中含有共价键的离子化合物是( ) ( ) A.Ba(OH)A.Ba(OH)2 2 B.C B.CC C2 2 C.H C.H2 2O D.HO D.H2 2A【课堂练习课堂练习】4.下列物质中含有离子键的是下列物质中含有离子键的是( )A.H2O B.CaCl2 C.HCl D.Cl25.下列各组化合物中化学键类型不同的是下列各组化合物中化学键类型不同的是( )A. NaCl和KF B. H2O和NH3 C. CaF2和CsCl D. CCl4和Na2OBD第29页/共31页 氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子氢氧化钠晶体中，钠离子与氢