化学必修1必背知识点Word版

1、传播优秀word版文档 ，希望对您有帮助，可双击去除！化学必修1必背知识点一、物质的检验1、fe2+：加kscn溶液无变化，再加新制氯水或硝酸溶液变红2fe2+cl2=2fe3+2cl-，fe3+ +3scn- =fe(scn)3。加naoh溶液产生白色沉淀，露置在空气中迅速变为灰绿色，最后沉淀变为红褐色fe2+ +2oh-=fe(oh)2,4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3。2、fe3+：加kscn溶液变红色fe3+ +3scn- =fe(scn)3。加naoh溶液迅速产生红褐色沉淀fe3+ +3oh-=fe(oh)33、al3+：加naoh溶液产生白色沉淀，继续加naoh溶

2、液沉淀又溶解。al3+3oh-=al(oh)3，al(oh)3+oh- = alo- +2h2o4、nh4+：加naoh溶液并加热，产生的刺激性气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 nh4+ + oh- nh3+h2o5、h+：滴加紫色石蕊试液变红色。6、na+：用铂丝蘸取试样做焰色反应（灼烧），火焰为黄色。7、k+：用铂丝蘸取试样做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰为紫色。8、oh-：酚酞试液变红。紫色石蕊试液变蓝。9、cl-：加agno3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不溶解cl-+ag+=agcl。10、br-：加agno3溶液有浅黄色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解。11、i-：加agno3溶液产

3、生黄色沉淀再加稀硝酸沉淀不溶解。i-+ag+=agi12、co32-：加盐酸产生无色无味气体，该气体使澄清石灰水变浑浊（品红溶液不褪色）。co32- +2h+ = h2o+co2, ca2+ +2oh- +co2=caco3+h2o13、so32-：加盐酸产生刺激性气体，该气体使品红溶液褪色，加热后又变红。so32- +2h+=h2o+so2 14、so42-：加盐酸无变化（排除co32-、so32-的干扰），加bacl2溶液产生白色沉淀。so42- +ba2+=baso415、nh3：湿润的红色石蕊试纸变蓝nh3.h2o nh4+ +oh-。蘸浓盐酸的玻璃棒靠近该气体冒白烟nh3+hcl=n

4、h4cl。16、cl2：使湿润的ki淀粉试纸变蓝2i-+ cl2=i2+2cl-，碘单质遇淀粉变蓝色。湿润的红色石蕊试纸（紫色石蕊试液）先变红后褪色。17、so2：使品红溶液褪色，加热后又变红（该气体使澄清石灰水变浑浊）。18、h2：点燃该气体发出淡蓝色火焰或有爆鸣声，生成物只有水。19、o2：使带火星木条复燃。20、co2：使使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。二、物质的分离与提纯（1）（2）（3）（4）1、分离和提纯物质的常用方法：（1）过滤：难溶固体与液体的分离方法。要点：一贴、二低、三靠（2）蒸发：可溶性固体溶质与溶剂的分离方法。要点：玻棒搅拌余热蒸干。（3）蒸馏：沸点不同的互溶液

5、体的分离方法。要点：冷凝管从下口进水。（4）萃取：利用在互不相溶的溶剂里溶解度不同，加萃取剂（溶剂）把物质从原溶剂里提取出来的方法。分液：用分液漏斗把不溶的液体分开的方法。2、除去括号内的杂质（依据性质不同把杂质变为沉淀、气体或被提纯物质）。fe（al）：加足量naoh溶液再过滤。fe2o3(al2o3)：加足量naoh溶液再过滤。fe2o3(sio2)：加足量naoh溶液再过滤。na2co3(nahco3)：固体时加热到恒重（不再产生气体），溶液时加适量naoh。nahco3(na2co3)：往溶液中通入足量二氧化碳。cl2(hcl)：把气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶。co2(hcl)：把气

6、体通入盛有饱和nahco3溶液的洗气瓶。co2(so2)：把气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液或溴水的洗气瓶。nacl（na2co3或nahco3）：加足量盐酸。nacl（na2so4）：加bacl2溶液再过滤。fecl3（fecl2）：溶液中通入足量cl2。 fecl2（fecl3）：加足量铁粉。fecl3fe2(so4)3：加足量bacl2溶液再过滤。nacl(泥沙、ca2+、mg2+、so42-)：溶解、加过量bacl2、加过量naoh、加过量na2co3、加适量hcl，过滤、蒸发。三、物质转化关系及反应方程式（一）、钠及其化合物转化关系（重点：na的性质，na2o2的强氧化性和漂泊性，na2

7、co3和nahco3区别与转化）。na2ona naoh na2co3 nahco3na2o2 nacl 重要反应的化学方程式及离子方程式：1 钠在空气中缓慢氧化：4na+o2 = 2na2o （钠保存在煤油中）2 钠在空气中燃烧：2na+ o2 na2o2（发出黄色火焰，生成浅黄色固体 ）3 钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2（钠着火用沙土灭火）现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；伴有嘶嘶响声；滴有酚酞的水变红色。 4 过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2 5 过氧化钠做供氧剂：2na2o2+2co2=2na2co3+o2 6 碳酸氢钠受

8、热分解：2nahco3 na2co3+h2o+co2 (区别和除杂)7 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：naoh+nahco3=na2co3+h2o （转化）8 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：na2co3+co2+h2o=2nahco3 （转化）9、氢氧化钠与少量二氧化碳：2naoh + co2 = na2co3 + h2o10、氢氧化钠与过量二氧化碳：naoh + co2 = nahco3（二）、铝及其化合物转化关系（重点：铝、氧化铝、氢氧化铝与酸和碱反应、两性氧化物和两性氢氧化物，氢氧化铝的制备）。alcl3al al2o3 al(oh)3白色naalo2重要反应的化学方程式及离子方程式：1 铝与盐

9、酸的反应：2al+6hcl=2alcl3+3h2 2 铝与强碱的反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2 3 铝在空气中氧化：4al+3o2=2al2o3 4 氧化铝与酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o 5 氧化铝与强碱反应：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o6 氢氧化铝与强酸反应：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 7 氢氧化铝与强碱反应：al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o8 实验室制取氢氧化铝：al3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh4+ 9.铝离子与强碱：al3+3oh-=al(oh)3过量强碱：al3+4o

10、h- = alo2-+2h2o10、偏铝酸根离子与强酸：alo2- +h+ +h2o= al(oh)3（alo2-与h+不共存）11、制取氢氧化铝最好方法：al3+ + 3alo2- +3h2o=4 al(oh)3（不共存）（三）、铁及其化合物转化关系（重点：铁的化性、fe2+与fe3+的检验和转化，fe(oh)2的制备。）fecl2 fe(oh)2白色fe fe3o4 fecl3 fe(oh)3 fe2o3红棕色重要反应的化学方程式及离子方程式：点燃 铁与盐酸的反应：fe+ 2hcl = fecl2 + h2 3fe+4h2o(g) fe3o4+h2 ，（3fe+2o2 fe3o4） 铁与硫

11、酸铜反应（湿法炼铜）：fe+cuso4=feso4+cu 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3fecl2+cl2=2fecl3 (转化) 氢氧化亚铁在空气中变质：4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 在氯化铁溶液中加入铁粉：2fecl3+fe=3fecl2（转化） 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2 少量锌与氯化铁反应：zn+2fecl3=2fecl2+zncl2 足量锌与氯化铁反应：3zn+2fecl3=2fe+3zncl2 fe2+的检验：（浅绿色溶液）、fe3+的检验：（黄色溶液）（四）、硅及其化合物转

12、化关系（重点：si和sio2的用途，sio2的化性，硅酸的制备，硅酸盐材料，si作半导体材料，sio2作光导纤维） sif4si sio2 na2sio3 h2sio3 casio3重要反应的化学方程式及离子方程式：1 硅与氢氧化钠反应：si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2 2 硅与氢氟酸反应：si+4hf=sif4+h2 3 二氧化硅与氢氧化钠反应：sio2+2naoh=na2sio3+h2o 4 二氧化硅与氢氟酸反应：sio2+4hf=sif4+2h2o 5、水玻璃与盐酸反应制硅酸：na2sio3+2hcl=h2sio3(胶体)+2nacl高温高温6 制造玻璃主要反应：sio2

13、+caco3 casio3+co2 sio2+na2co3 na2sio3+co27、硅酸盐产品：陶瓷、玻璃、水泥。（五）、硫及其化合物转化关系（重点：so2酸性氧化物、漂泊性、氧化性和还原性，浓硫酸的酸性、吸水性、脱水性和氧化性，so42-的检验，酸雨。）h2s s so2 so3 h2so4h2so4 h2so3 na2so3 na2so4 baso4重要反应的化学方程式及离子方程式：点燃1硫与氧气反应：s +o2 so22二氧化硫与水：so2 + h2o h2so33二氧化硫与生石灰反应：so2 + cao = caco3 4二氧化硫与氢氧化钠反应：so2 + 2naoh = na2so

14、3 + h2o 5、二氧化硫使石灰水变浑浊：so2+ca(oh)2=caso3+h2o催化剂 6、二氧化硫的催化氧化：2so2 + o2 2so3 7、二氧化硫与氯水的反应：so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl （漂泊性消失）8、二氧化硫与硫化氢反应：so2 + 2h2s = 3s + 2h2o9、三氧化硫与水反应：so3 + h2o = h2so4（放热）10、 铜与浓硫酸反应：cu+2h2so4（浓） cuso4+so2+2h2o 11、炭与浓硫酸反应：c+ 2h2so4（浓） h2o+so2+co2产物检验步骤：用装有白色硫酸铜粉末的玻璃管检验水；用品红溶液检验so2；用酸性高

15、锰酸钾溶液除去so2；用品红溶液证明so2被除尽；最后用澄清石灰水检验co2。11、二氧化硫与酸雨（ph小于5.6的雨水）：2h2so3+o2=2h2so4（六）、氮及其化合物转化关系（重点：氨气的性质、硝酸的氧化性、铵盐的检验，no和no2性质和转化，氨气的制备。）nh4cl nh3 n2 no no2 hno3 nh3.h2o重要反应的化学方程式及离子方程式：1 “雷雨发庄稼”涉及反应原理： 放电 n2+o2 2no 2no+o2=2no2 （红棕色气体）高温、高压催化剂 3no2+h2o=2hno3+no 2 氨的工业制法：n2+3h2 2nh3 3 氨的实验室制法： 原理：2nh4cl

16、+ ca(oh)2 2nh3+cacl2+2h2o 装置：与制o2相同 收集方法：向下排空气法 检验方法： a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。 b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。nh3+hcl=nh4cl 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。 4 氨与水的反应：nh3+h2o=nh3h2o ， nh3h2o nh4+ + oh- 催化剂（氨水显弱碱性，）5 氨的催化氧化：4nh3+5o2 4no+6h2o（制取硝酸第一步） 6 碳酸氢铵受热分解：nh4hco3 nh3+h2o+co2 7 铜与浓硝酸反应：cu+4hno3=cu(no3)2+2no2+

17、2h2o 8 铜与稀硝酸反应：3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2o 9 氯化铵受热分解：nh4cl nh3+hcl （七）、氯及其化合物转化关系（重点：氯气的化性、hclo漂白性、cl-检验。）氯化氢 fecl3 naclo浓盐酸 cl2黄绿色 hcloagcl nacl cucl2 ca(clo)2重要反应的化学方程式及离子方程式：点燃1铁丝在氯气中燃烧：2fe+3cl2 2fecl3 点燃2、氯气与氢气反应h2+cl2 2hcl（发出苍白色火焰）3、氯气与水的反应：cl2+h2o=hclo+hcl （氯水含cl2、h2o、hclo三种分子和h+、cl-、clo-、oh-

18、 四种离子具有酸性、漂泊性、氧化性）光照4、氯水长期放置变为盐酸：2hclo 2hcl + o2 4、氯气与氢氧化钠的反应：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o 5 制取漂白粉（氯气通入石灰乳）2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o 6 次氯酸钠在空气中变质：naclo+co2+h2o=nahco3+hclo 7 次氯酸钙在空气中变质：ca(clo)2+co2+h2o=caco3+2hclo (反应6和7可证明次氯酸的酸性比碳酸弱。反应物的酸性比生成物的酸性强称为强酸制弱酸原理。)8、实验室制氯气：mno2 +4hcl(浓) mncl2 + cl2 +2

19、h2o四、物质的分类及变化1、物质分类方法：交叉分类法（一物质可属于多类别）树状分类法（各类别间无交叉）。按树状分类法，物质可分为：物质混合物 纯净物分散系 其它 单质 化合物溶液 浊液 胶体 金属 非金属 氧化物 酸 碱 盐 氢化物 2、电解质和非电解质：（1） 定义：条件：水溶液或熔融状态；性质：能否导电；物质类别：化合物。 （2） 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。 电离方程式：如明矾溶解时电离方程式为 kal(so4)2 = k+ + al3+ + 2so42-3、胶体： （1） 定义：分散质粒子直径介于1100nm之间的分散系。 （2） 胶体性质： 丁达尔现

20、象 （区分溶液和胶体） 聚沉 电泳 布朗运动 （3） 胶体提纯：渗析（胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸）4、离子反应：有离子参加或生成的反应，离子方程式的书写步骤： 写：写出化学方程式 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。 下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、hco3- 等。 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 5 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中： 生成难溶物质的离子：如ba2+与so42-；ag+与cl- 等 生成气体或易挥发物质：如h+与co32-、hco3-、so32-、s2-等；oh-与nh4+等。 生成难电离的物质（弱电解质） 发生氧化还原反应：如：mno4-与i-；h+、no3-与fe2+等 6、氧化还原反应（1）、（某元素）降价得到电子被还原作氧化剂产物为还原产物 （2）、（某元素）升价失去电子被氧化作还原剂产物为氧化产物 （3）氧化性强弱比较规律： 氧化性：氧化剂&g