第二次课教案化学反应速率及化学平衡

1、龙文教育个性化辅导授课教案教师：饶丹丹 学生： 柴仲琦 时间： 年 月 日 时至 时一、授课目的与考点分析：1、高三化学专题复习：化学反应速率和化学平衡2、理解勒夏特列原理的含义，掌握浓度，温度，压强等对化学平衡移动的影响。3、掌握等效平衡的相关知识二、授课内容： 高三化学复习专题 ：化学反应速率、化学平衡【知识网络】一、化学反应速率 1概念:化学反应速率是用来 . 2.表示方法：单位：*理解概念时应注意的问题：化学反应速率是某段时间内的平均速率，而不是即时速率；速率的数值没有负数，均为正数；表示化学反映速率时要指明具体物质；同一反应中，用不同物质表示化学反应速率可能不同，但其化学反应速率之比

2、等于化学方程式中化学计量数之比；在比较某一反应在不同条件下反应速率时，要以同一物质、同一单位的反应速率比较；在反应中纯固体或纯液体的浓度是恒定不变的，反应速率与其表面积大小有关，而与物质的量多少无关。3.影响化学反应速率的因素：内因： 外因：浓度（其它条件不变）：增大反应物的浓度，单位体积内的分子数增加，机会增多，故反应速率反之，反应速率*固体或纯液体浓度视为常数，它们物质的量的变化不会引起反应速率的变化。压强增大压强，气体的体积 ，浓度 ，分子间的有效碰撞机会，反应速率 反之 补充知识：恒温时：增加压强 体积 浓度 反应速率 恒容时：充入气体反应物 总压 浓度 反应速率 充入惰性气体 总压

3、，各物质浓度 ，速率 恒压时：充入惰性气体 体积 各反应物浓度 速率 （3）温度：（其它条件不变）升高温度不论对放热反应还是吸热反应，反应速率 一般每升高10,反应速率增大到原来的24倍 （4） 催化剂可以改变正、逆反应速率。使用正催化剂，反应速率 ，使用负催化剂，反应速率 。 二、化学平衡1化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。2. 化学平衡的特征：（1）“逆”：化学平衡研究的对象是 ，各物质的转化率必小于 。（2）等：v（正）=v（逆）（3）动：动态平衡。（4）定：平衡混合物中各组分的浓度及体积（或质量分数）不变（5）变

4、”：外界条件改变导致 ，原化学平衡被破坏，从而发生平衡移动直至建立新平衡*化学平衡的建立与化学反应途径无关。3、化学平衡的标志和判断 等速标志，即 以n23h2 2nh3 反应为例，单位时间、单位体积内：若有1mol n2消耗，则有 n2生成若有1mol n2消耗，则有 h2生成若有1mol n2消耗，则有 nh3消耗若有1mol nn键断裂,则有 n-h键断裂百分含量不变标志正因为v正v逆0，所以同一瞬间同一物质的生成量等于消耗量.总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度、各成分的百分含量、转化率等 。对于有气体参与的可逆反应从反应混合气的平均相对分子质量（）考虑：若各物

5、质均为气体 当ng0, 一定时，则标志达平衡. 当ng0，为恒值，不论是否达平衡.若有非气体参与：不论ng是否等于0，则当一定时，可标志达平衡实例： h2(g)i2(g) 2hi(g) ng0 so2(g)o2(g) 2so3(g) ng0 c(s)o2(g) co2(g) ng0 co2(g)c(s) 2co(g) ng0在实例反应中，总为恒值.在反应、中，只要反应未达平衡，则不为定值反之当为一定值，不随时间变化而变化时，则标志着达到平衡状态.从气体密度考虑： 恒容：总为恒值，不能作平衡标志恒压：当各成分均为气体时 ng0. 总为恒值，同上 ng0. 为一定值时，则可作为标志当有非气体物质参

6、与时 恒容：为一定值时，可作标志 恒压：ng0. 为一定值时，可作标志从体系内部压强考虑： 恒容、恒温n(g)越大,p越大 不论各成分是否均为气体、只需考虑ng ng0则p为恒值，不能作标志当 ng0则当p一定时，可作标志从体系内部温度考虑当化学平衡尚未建立或平衡发生移动时，反应总要放出或吸收热量若为绝热体系，当体系内温度一定时，则标志达到平衡 例举反应ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g)混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡各物质的质量或各物质质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡总体积、总压力、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系

7、在单位时间内消耗了m mola同时生成m mola，即v(正)=v(逆)平衡在单位时间内消耗了n molb同时消耗了p molc，则v(正)=v(逆)平衡v(a):v(b):v(c):v(d)=m:n:p:q，v(正)不一定等于v(逆)不一定平衡在单位时间内生成n molb，同时消耗了q mold，因均指v(逆)不一定平衡压强m+np+q时，总压力一定（其他条件一定）平衡m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）不一定平衡混合气体平均相对分子质量mrmr一定时，只有当m+np+q时平衡mr一定时，但m+n=p+q时不一定平衡温度任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）平衡体系的

8、密度密度一定不一定平衡其他如体系颜色不再变化等平衡4、影响化学平衡的条件与平衡移动原理 平衡移动就是一个“平衡状态不平衡状态新的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动。可总结如下：条件变化与平衡的移动条件的变化v正、v逆变化平衡移动的方向平衡移动的结果浓度增大反应物的浓度减少生成物的浓度减少反应物的浓度增大生成物的浓度压强增大减小温度升高降低结论（勒沙特列原理）勒沙持列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强和温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。反应物用量的改变对化学平衡影响的一般规律：、若反应物只有一种：aa(g) bb(g) + cc(g)，

9、在不改变其他条件时，增加a的量平衡向正反应方向移动，但是a的转化率与气体物质的计量数有关：若a = b + c ： a的转化率不变；若a > b + c ： a的转化率增大；若a < b + c ： a的转化率减小、若反应物不只一种：aa(g) + bb(g) cc(g) + dd(g)，在不改变其他条件时，只增加a的量，平衡向正反应方向移动，但是a的转化率减小，而b的转化率增大。若按原比例同倍数地增加a和b，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a+b = c + d，a、b的转化率都不变；如a+ b>c+ d，a、b的转化率都增大；如a + b

10、 < c + d，a、b的转化率都减小。三、利用反应速率与化学平衡知识选择合成氨的适宜条件 1.合成氨反应的特点n2(g)+3h2(g) 2nh3(g);h=92.4kj/mol2.合成氨的适宜条件 参考条件合成氨的适宜条件选择的理由温度从反应速率分析,温度越 越好;从化学平衡分析,温度越 越好.但温度过低,反应速率 ,综合考虑以 为宜,而且在此温度下催化剂 最大.压强无论从速率还是平衡的角度考虑,压强 越有利于氨合成,但压强越大,对 要求越高,故以 为宜.催化剂催化剂可以 反应速率,但 平衡移动,使用催化剂能提高 产量.浓度增大反应物浓度可以 反应速率,减小生成物浓度可以 使化学平衡

11、.四、有关化学平衡的基本计算： 可逆反应manbpc+qd达到平衡时：1用各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比即：vavbvcvd=mnpq2各物质的变化量（变化浓度）之比等于化学方程式中相应化学计量数之比3反应物的平衡量（或浓度）=起始量（或浓度）消耗量（或浓度）生成物的平衡量（或浓度）=起始量（或浓度）+增加量（或浓度） 5阿伏加德罗定律的两个重要推论6混合气体平均式量的计算（由a、b、c三种气体混合）其中m(a)、m(b)、m(c)分别表示、b、c的相对分子质量；a、b、c分别表示这3种气体的体积（或质量）分数5、 等效平衡1.定义：在一定条件下(定温、定容或定温、定

12、压)对同一可逆反应,无论反应从何处开始均可达到平衡且任何同一个的组分的含量相同,这样的平衡互称为等效平衡。2.等效平衡的规律对于反应前后气体物质的量不等的反应a定温、定容时,改变起始加入情况,只要按化学计量数换算成平衡方程式左右两边同一物质的物质的量与原平衡相等就可以建立等效平衡。b.定温、定压时,改变起始加入情况,只要按化学计量数换算成平衡方程式左右两边同一物质的物质的量之比与原平衡相等就可以建立等效平衡。对于反应前后气体物质的量相等的反应不论定温、定容时还是定温、定压时,改变起始加入情况,只要按化学计量数换算成平衡方程式左右两边同一物质的物质的量之比与原平衡相等就可以建立等效平衡。简言之：

13、恒t、v时：分子数变：全等 分子数不变：成比例 恒t、p时：成比例六、化学反应速率与化学平衡的图像题对于速率，平衡图象题，一般可据“早折”“早平衡”“条件高”（即折点代表平衡点，平衡时用的时间短，温度越高，压强越大，浓度越大等）。比较有关条件时，一般是确定其它条件不变，只考虑其中某一个条件的影响。1.一看面：横、纵坐标的含义；函数关系。二看线：坐标中曲线的变化；函数的增减性、斜率等。三看点：曲线上的原点、交点、拐点、特殊点等的含义。2.遇到有两个变量（如温度和压强）的图像。应先让其中一个条件不变，分析另一个条件变化时对y轴的影响，然后再综合起来解决问题。解化学平衡图像题应特别注意：“定一议二”，即图像中有三个量时，则确定一个量（恒量）来分别讨论另两个量的关系；“先拐先平”，即曲线中先出现拐点的，则该曲线所示条件下先出现平衡，该曲线所示温度或压强较大。辅助要点解读 恒容条件，增加与反应无关的气体，容器总压增加，但与反应有关的气体物质各自的分压不变，各自浓度不变，故反