广东省汕头市高三教学质量测评化学试题汕头一模Word版含答案

1、 2013汕头一模化学试题7下列类推正确的是acaco3与稀硝酸反应生成co2，caso3也能与稀硝酸反应生成so2b铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜c锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应d钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气8下列说法正确的是a聚乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色b用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液c乙酸与乙醇的酯化反应中是乙酸中羧基氢与乙醇中羟基结合生成水dc3h8的二氯代物有3种9下列有关说法正确的是 a7.45g naclo中含有6.02×1022个naclo分子b1.0

2、0 mol naclo中所有clo的电子总数为26×6.02×1023 c1 l 2 mol/l明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×1023 d将2.00 mol明矾完全溶于1.00 l 水中，得到溶液的物质的量浓度为2 mol/l10下列叙述正确的是a电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极b氯碱工业是电解熔融的nacl，在阳极能得到cl2c右图中电子由zn极流向cu，盐桥中的cl移向cuso4溶液d氢氧燃料电池（酸性电解质）中o2通入正极，电极反应为: o2+4h+4e = 2h2o 11某物质溶于水中后可得到0.10 mol/l的溶液，该

3、溶液中除水电离出的h+、oh外不存在其它离子，则该物质可能是 a乙醇 b乙酸 c苯酚 d苏打12下列离子方程式书写正确的是a将铜屑加入fe3溶液中：fe3+ cu fe2cu2+ bnh4hco3溶液与过量koh浓溶液共热：nhoh nh3h2oc稀硝酸和过量的铁屑反应：3fe8h2no 3fe32no4h2odki溶液与h2so4酸化的h2o2溶液混合：2ih2o22h 2h2oi222（双选）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是a室温下，氨水与氯化铵的ph=7的混合溶液中：c(cl)c(nh4+)bph=1的一元酸和ph=13的一元碱等体积混合：c(oh)c(h+)c0.1 mol·

4、;l1的硫酸铵溶液中：c(nh4+)>c(so42)>c(h+)> c(oh)d0.1 mol·l1的硫化钠溶液中：c(oh） c(h+)+c(hs)+c(h2s)23（双选）下列实验方法正确的是 a用无水乙醇提取碘水中的碘单质b加入稀hno3和bacl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含so42-c可用fecl3溶液一次性鉴别ccl4、苯酚溶液、nai溶液和nacl溶液d玻璃棒在配制0.1mol/l nacl溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同30（15分）利胆解痉药“亮菌甲素”跟(ch3)2so4反应可以生成a，二者的结构简式如下图。试回答下列有关问题：（1）“亮菌

5、甲素”的分子式为_；1 mol“亮菌甲素”跟浓溴水反应时最多消耗_ mol br2。（2）有机物a能发生如下转化。其中g分子中的碳原子在一条直线上。已知： c=c c=o + o= c roch3 roh（r为脂肪烃或芳香烃的烃基）cd的化学方程式是_；g的结构简式是_ ；同时符合下列条件的e的同分异构体有 种：a.遇fecl3溶液显色；b.不能发生水解反应，能发生银镜反应； c.苯环上的一氯取代物只有一种，分子中无甲基写出其中至少2种的结构简式：_。31（16分）为减小co2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对co2创新利用的研究。（1）把含有较高浓度co2的空气通入饱和k2co3溶

6、液。在的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的co2气体。写出中反应的化学方程式_。（2）如将co2与h2 以1:3的体积比混合。适当条件下合成某烃和水，该烃是 （填序号）。 a.烷烃 b.烯烃 c.炔烃 d.苯的同系物适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2l的密闭容器中，充入 2 mol co2和6 mol h2，一定条件下发生反应：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g) h49.0 kj/mol。测得co2(g)和ch3oh(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，v(h2) ；氢气的转化率 ；能使平衡体系中n(ch3oh)增大的措施有_。（3）如将co2与h2 以1:4的

7、体积比混合，在适当的条件下可制得ch4。已知：ch4 (g) + 2o2(g) co2(g)+ 2h2o(l) h1890.3 kj/mol h2(g) + 1/2o2(g) h2o(l) h2285.8 kj/mol则co2(g)与h2(g)反应生成ch4(g)与液态水的热化学方程式是_。（4）某同学用沉淀法测定含有较高浓度co2的空气中co2的含量，经查得一些物质在20的数据如下表。溶解度（s）/g溶度积（ksp）ca(oh)2ba(oh)2caco3baco30.163.892.9×10-92.6×10-9（说明：ksp越小，表示该物质在水溶液中越易沉淀）吸收co2最

8、合适的试剂是 (填“ca(oh)2”或“ba(oh)2”)溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定 。32（16分）锆产业是极有发展潜力及前景的新兴产业，锆（zr）元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（zro2）可以制造耐高温纳米陶瓷。我国有丰富的锆英石（zrsio4），含al2o3、sio2、fe2o3等杂质，生产锆流程之一如下： 试回答下列问题：（1）写出上述流程中高温气化的反应方程式（碳转化成co）： ；（2）写出zrocl28h2o在900 生成zro2的反应方程式 ；（3）关于二氧化锆纳米陶瓷和锆合金的说法不正确的是 （单选）；a.二氧化锆纳米陶瓷是新

9、型无机非金属材料 b.1纳米=10-10米 c.锆合金的硬度比纯锆要高 d.日本福岛核电站的爆炸可能是由锆合金在高温下与水蒸气反应产生的氢气爆炸引起（4）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇（y2o3）的氧化锆（zro2）晶体，在熔融状态下能传导o2-。在熔融电解质中，o2向 (填正负)极移动。电池正极电极反应为： ，负极电极反应为： 。33（17分）乙醛能与银氨溶液反应析出银。如果条件控制适当，析出的银会均匀地分布在试管壁上，形成光亮的银镜，这个反应又叫银镜反应。银镜的光亮程度与反应条件有关。某课外活动小组同学在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究。. 探究银镜

10、反应的最佳实验条件部分实验数据如下表： 实验变量实验序号银氨溶液/ml乙醛的量/滴水液温度/反应混合液的ph出现银镜时间/min1136511521345116.531565114413301195135011661580113请回答下列问题： （1）读表若只进行实验1和实验3，其探究目的是 。（2）推理当银氨溶液的量为1ml，乙醛的量为3滴，水浴温度为40，反应混合液ph为11时，出现银镜的时间是 ；要探索不同水浴温度下乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测量银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的 。（3）进一步实验 若还要探索银氨溶液的用量对出现银镜快慢的影响，如何进行实验？ 。.

11、 探究对废液的回收处理：银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费。通过查找资料，已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程为：银氨溶液加(nh4)2s过滤、洗涤烘干ag2s沉淀铁粉还原银 粉操作的方法是：把ag2s和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸，使ag2s变成银粉。反应的化学方程式为：ag2s+fe+2hcl2 ag+ fecl2+h2s（4）若获得的银粉中含有少量没有反应完的铁粉，除去铁的反应的离子方程式为： ，需要用到的玻璃仪器有 （填编号）。a b c d e f g（5）操作应在（填实验室设备名称） 中进行。（6）要洗去试管壁上的银镜，采用的试剂是 （填

12、名称）。www.e- 集全国化学资料精华，按四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。（www.e-） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排答题卷789101112222330.（15分）（1） ， ；（2） ； ； ， 、 。31.（16分）（1） ；（2） 、 ， ；（3） ；（4） 、 。32.（16分）（1） ；（2） ； （3） ；（4） ， ， 。33.（17分）（1） ；（2） 、 ；（3） ；（4） ， ；（5） ；（6） 。【理综化学参考答案及评分说明】题 号7891011122223答 案dbbdad

13、a cc d30.（15分）（1）c12h10o5 3 （4分，各2分）（2） （3分） （2分） 4（2分）（4分）31.（16分）（1） 2khco3 k2co3h2oco2 （2分）（2） b（2分） v(h2)0.225 mol/(l·min) , 75% , 降低温度（或加压或增大h2的量等）（各2分）（3）co2(g) + 4h2(g) ch4 (g) + 2h2o(l) h1-252.9 kj/mol （2分）（4）ba(oh)2 baco3的质量 （4分，各2分）高温32.（16分）900（1）4c + 4cl2+ zrsio4 = zrcl4 + sicl4 + 4co （3分）（2）zrocl28h2o = zro2 + 2hcl+7h2o （3分） （3）b （2分）（4）负 （2分）, o2 +4e- = 2o2- （3分）, c4h10 - 26e- +13o2-= 4co2 +5h2o （3分）33.（17分）（1）比较乙醛用量不同时生成银镜的时间（速度或质量均可）（2分）（2）在6.59min之间；光亮程度（或亮度、外观、效果等合理均可给分