选修4第二章单元综合测试二

1、单元综合测试二(第二章)时间：90分钟分值：110分第卷(选择题，共54分)一、选择题(每小题有12个正确选项，每小题3分，共54分)1对于可逆反应：2so2o22so3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()a增大压强b升高温度c使用催化剂 d多充o2解析：能影响化学平衡常数的只有温度，同时改变温度也可以改变反应物中的活化分子百分数和化学反应速率。答案：b2在373k时，将0.5mol n2o4气体通入体积为5l的真空密闭容器中，立即有红棕色气体出现。反应进行到2s时，no2的浓度为0.02mol·l1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压

2、强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是()a前2s，以n2o4浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·l1·s1b在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍c平衡时，体系内含有n2o4为0.25mold平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高n2o4的转化率解析：将0.5mol n2o4气体通入体积为5l的真空密闭容器中，起始浓度为0.1mol·l1，反应进行到2s时，no2的浓度为0.02mol·l1，所以n2o4气体的浓度变化为0.01mol·l1，以n2o4浓度变化表示的平均反应速率应为0.005mol·l1·s1，a项错

3、误；2s时气体的总浓度为0.11mol·l1，故体系内压强为反应前的1.1倍，b项正确；在60s时容器内压强为反应前的1.6倍。n2o42no2n起始/mol 0.5 0n/mol x 2xn60s时/mol 0.5x 2x由题意可知：1.6解得x0.3mol，所以平衡时，体系内含n2o4为0.2mol，c项错误；平衡时，若向容器内充入氮气，由于各物质的浓度不再发生变化，平衡不移动，不能提高n2o4的转化率，d项错误。答案：b3已知下列化学反应：3a(g)b(g)c(s)4d(g)h<0中a、b分别表示在一定条件下d的体积分数w(d)随反应时间t的变化情况。若使曲线b变为曲线a

4、，可采取的措施是()a增大b的浓度b升高温度c缩小容器体积 d加入催化剂解析：该反应是一个反应前后气体体积不变的反应，压强改变对化学平衡无影响，但减小反应容器的体积，能使各物质的物质的量浓度增大，反应速率增大，反应到达平衡需要的时间缩短，c项正确；使用催化剂能增大反应速率而不影响化学平衡，d项正确。答案：cd4(2012·启东中学高二期中)为探究fe3和cu2对h2o2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如下图1、2所示的实验。下列叙述中不正确的是()a图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小b若图1所示的实验中反应速率为>，则一定说明fe3比cu2对h2o

5、2分解催化效果好c用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间d为检查图2装置的气密性，可关闭a处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否复原解析：若比较fe3和cu2对h2o2分解的催化作用，应选用fe2(so4)3(aq)和cuso4(aq)。如果选用fecl3(aq)和cuso4(aq)，虽然加入fecl3(aq)的反应速率快，但可能是cl的催化作用。答案：b5下列说法中正确的是()a在一体积不变的密闭容器中，反应2no2(g)n2o4(g)h<0达平衡后加热，容器内气体的平均摩尔质量减小，但气体的密度不变b在一体积和温度不变的容器

6、中，进行反应h2(g)i2(g)2hi(g)h<0，若容器内的压强不变，表明反应已达平衡状态，且反应从开始至达到平衡状态的过程中，容器向外放热c在一温度和压强不变的密闭容器中，充入一定量的so3发生反应2so3(g)2so2(g)o2(g)，达平衡后，再向容器中充入一定量的so3，重新达到平衡时，so3的体积分数增加d四个体积相等的密闭容器，四位同学分别在不同的温度下，按物质的量13的比例在其中分别充入等量的n2和h2合成氨，当反应进行到10min时，每人均测定各自四个容器中nh3的体积分数并分别作图如下，则图乙肯定错误解析：a项，由质量守恒定律知，反应前后总质量不变，又体积固定，所以密

7、度是不变的；加热平衡逆向移动，气体物质的量增大，故平均摩尔质量减小。b项，由于反应前后气体体积是不变的，压强在整个过程中是不变的，故压强不变不能表明反应是否平衡。c项，恒压情况下通入so3气体，相当于减压，平衡应正向移动，即so3的体积分数减小。d项，题图甲可表示反应尚未达到平衡；题图乙可表示在最高点之前平衡未建立，最高点之后，平衡逆向移动；题图丙可表示反应达平衡后，升温，平衡逆向移动，以致nh3的含量减少；题图丁的变化是不可能存在的。答案：a6在密闭容器中进行如下反应：x2(g)y2(g)2z(g)，已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.1mol·l1、0.3mol·l1

8、、0.2mol·l1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()az为0.3mol·l1by2为0.35mol·l1cx2为0.2mol·l1 dz为0.4mol·l1解析：可逆反应达平衡时，各组分的浓度均不为零，可采用极限法判断。答案：ab7观察图中自然界的一些自发变化，可发现它们有一些共同的特点，下列说法不正确的是()a都有一定的方向性，按某一物理量标度由高到低自发进行b都可以用来做功，自发过程一旦发生后体系做功的本领就会降低c有一定的进行限度，自发过程总是单向趋于非平衡状态d有一定的数据差来判断自发变化能否发生解析：自然界中

9、的一些自发变化如电流、传热、刮风和水流均从高到低自发进行，过程对外做功，可利用两种状态数据差值来判断能否发生。答案：c8已知：4nh3 (g)5o2 (g)=4no (g)6h2o (g)h1 025kj/mol，该反应是一个可逆反应，若反应起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()解析：由于该反应为放热反应，升高温度平衡左移，no的含量降低，因此a项正确、c项错误；又由于该反应为气体体积增大的反应，增大压强平衡左移，因此压强越大，no的含量越低，故b项正确；而催化剂只能提高反应速率，不会引起平衡的移动，因此d项正确。答案：c9某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5g锌粒

10、(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40ml 2.5mol/l的硫酸溶液，将产生的h2收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积为50ml(若折合成0 、101kpa条件下的h2体积为44.8ml)，在该温度下，下列说法不正确的是()a用锌粒来表示10s内该反应的速率为0.013g/sb忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用h来表示10s内该反应的速率为0.01mol/(l·s)c忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用zn2来表示10s内该反应的速率为0.01mol/(l·s)d用h2来表示10s内该反应的速率为0.0002mol/s解析：10s时产生的h2为0.002mol。

11、znh2so4=znso4h21 1 1 1 0.002mol 0.002mol 0.002mol 0.002mol反应掉的m(zn)0.002mol×65g/mol0.130gv(zn)0.013g/s。v(h)0.01mol/(l·s)v(zn2)0.005mol/(l·s)v(h2)0.0002mol/s。答案：c10升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是()a分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多b反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多c该化学反应的过程是吸热的d该化学反应的过程是放热的答案：b11可逆反应2a(g)3b(g)

12、3c(g)在一定条件下，使一定量的a和b反应，且达到平衡状态时，下列说法正确的是()a平衡混合物的体积是反应刚开始时的3/5b平衡混合物中各物质的浓度之比为2:3:3c单位时间内若消耗了amol a，同时也消耗了1.5amol的cd平衡混合物中各物质的浓度相等答案：c12.下列表述中正确的是()a任何能使熵值增大的过程都能自发进行b已知热化学方程式2so2(g)o2(g)2so3(g)hqkj·mol1(q>0)，则将2molso2(g)和1mol o2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出qkj的热量c化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化d1mol naoh分别和1mol c

13、h3cooh、1mol hno3反应，后者比前者放出的热量多答案：d13将h2(g)和br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应h2(g)br2(g)2hbr(g)，h<0，平衡时br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时br2(g)的转化率为b。a与b的关系是()aabbabcab d无法确定答案：a14.在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molso2和1mol o2，发生反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)，达到平衡后改变下述条件，so3气体平衡浓度不改变的是()a保持温度和容器体积不变，充入1molso3(g)b保持温度和容器内压强不变，

14、充入1molso3(g)c保持温度和容器内压强不变，充入1mol o2(g)d保持温度和容器内压强不变，充入1mol ar(g)答案：b15利用反应2no(g)2co(g)2co2(g)n2(g)h746.8kj·mol1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和no的转化率，采取的措施是()a降低温度b增大压强同时加催化剂c升高温度同时充入n2d及时将co2和n2从反应体系中移走答案：b16在一密闭容器中加入a、b、c三种气体，保持温度一定，在t1t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是()测定时刻/st1t2t3t4c(a)/(mol·l1)6322

15、c(b)/(mol·l1)53.533c(c)/(mol·l1)133a.在t3时刻反应已经停止ba的转化率比b的转化率低c该温度下此可逆反应平衡常数k4d该反应的化学方程式为2a(g)b(g)c(g)答案：d17在密闭容器中充入4mol x，在一定温度下4x(g)3y(g)z(g)，达到平衡时，有30%的x发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是()a3.4mol b4molc2.8mol d1.2mol解析：无论反应进行的程度如何，因该反应反应前后气体体积不变，所以反应后气体的体积或物质的量等于反应前气体的体积或物质的量。答案：b18现有下列两个图像：下列反应中符合上述

16、图像的是()an2(g)3h2(g)2nh3(g)h<0b2so3(g)2so2(g)o2(g)h>0c4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)h<0dh2(g)co(g)c(s)h2o(g)h>0答案：b第卷(非选择题，共56分)二、非选择题(共7个小题，共56分)19(6分)(2010·全国卷)向2l密闭容器中通入a mol气体a和bmol气体b，在一定条件下发生反应：xa(g)yb(g)pc(g)qd(g)已知：平均反应速率vcva；反应2min时，a的浓度减少了，b的物质的量减少了mol，有amol d生成。回答下列问题：(1)反应2min

17、内，va_，vb_。(2)化学方程式中，x_、y_、p_、q_。(3)反应平衡时， d为2amol，则b的转化率为_。(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时d为1.5a mol，则该反应的h_0；(填“>”、“<”或“”)(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1l，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。理由是_；平衡时反应物的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_。解析：(1)由题意可知：ca×mol/l，vamol/(l·min)，由nbmol，vbmol/(l·min)。(2)根

18、据化学反应速率之比等于化学计量数之比，又由于反应容器的体积一定，时间都是2min，所以速率之比又等于n之比，可得：x:y:q：:a2:3:6。又由于vcva，所以有：x:y:p:q2:3:1:6。(3)平衡时，d为2amol，根据反应：2a3bc6d可知消耗nbamol，所以b的转化率为×100%。(4)升高温度，平衡向吸热方向移动，根据平衡时d为1.5amol，原平衡时d为2amol，可知平衡向逆反应方向移动，即正反应为放热反应，h<0。(5)将容器的体积由2l变为1l，相当于加压，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，所以反应物的转化率会减小。答案：(1)mol/(l

19、3;min)mol/(l·min)(2)2316(3)×100%(4)<(5)增大将容器容积变为1l，相当于加压，反应速率增大减小平衡向逆反应方向移动，反应物转化率会减小20(8分)(2012·苏州高二检测)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4kj/mol，据此回答以下问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为k_。根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_。(2)某温度下，若把10mol n2与30mol h2置于体积为10l的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测

20、得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的k_(可用分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是_(填字母)。a容器内的密度保持不变b容器内压强保持不变cv正(n2)2v逆(nh3) d混合气体中c(nh3)不变(3)对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)_。(4)相同温度下，有恒容密闭容器a和恒压密闭容器b，两容器中均充入1mol n2和3mol h2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，a中nh3的体积分数为a，放出热量q1kj；b中nh3的体积分数为b，放出热量q2kj。则：a_b(填“>”、“”或“<”，下同)，q1_q2，q1_9

21、2.4。解析：对可逆反应n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4kj/mol，是一个气体体积减小的放热反应。(1)由方程式知k升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，c(nh3)减小，c(n2)、c(h2)增大，故减小，k值减小。(2)由n2(g)3h2(g)2nh3(g)开始时：(mol·l1) 1 3 0转化：(mol·l1) 1 平衡时：(mol·l1) 2 由k判断平衡状态的标志是v(正)v(逆)，各成分的浓度保持不变。始终不变，a不能说明是否达平衡状态，c不能说明反应达平衡状态。(3)温度越高，反应越快，达平衡所用时间越短。t1<

22、;t2，由t1t2升高温度，平衡向逆反应方向移动，nh3的体积分数减小，a正确；达平衡时c(n2)、c(h2)、c(nh3)不变，不是c(n2)c(nh3)c(h2)，b错误；使用催化剂，加快反应速率，但平衡不移动，c正确。(4)由题意知：一开始两容器的体积相同，随着反应的进行，气体总物质的量减小，故压强减小，而b容器中保持压强不变，相当于在a达平衡的基础上给它增大压强，平衡正移，即b中nh3的体积分数大于a中nh3的体积分数，b>a，放出热量q2>q1，但n23h22nh3为可逆反应，给出的1mol n2和3mol h2不能完全转化，故q2、q1都小于92.4。答案：(1)小(2

23、)b、d(3)a、c(4)<<<21(8分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为：fe2o3(s)co(g)fe(s)co2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式k_，h_0(填“>”、“<”或“”)；(2)在一个容积为10l的密闭容器中，1000时加入fe、fe2o3、co、co2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(co2)_，co的平衡转化率_；(3)欲提高(2)中co的平衡转化率，可采取的措施是_。a减少fe的量

24、b增加fe2o3的量c移出部分co2 d提高反应温度e减小容器的容积 f加入合适的催化剂解析：(1)因fe和fe2o3均为固体，无法表示其浓度，故k，温度升高，k减小，说明平衡向左移动，故逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，h<0；(2)fe2o3(s)co(g)fe(s)co2(g)初始(mol) 1 1转化(mol) x x平衡(mol) 1x 1xk(1x)/(1x)4.0，解得x0.6，平均反应速率v(co2)0.6mol÷10l÷10min0.006mol·l1·min1；co的平衡转化率0.6mol÷1mol×100

25、%60%；(3)增加或减少固体的量，不影响正、逆反应速率，对平衡状态没有影响；加入催化剂同等程度地改变正、逆反应速率，对平衡状态没有影响，a、b、f对co的平衡转化率没有影响；移出部分co2，生成物浓度减小，平衡向右移动，co的平衡转化率增大；因正反应是放热反应，升高反应温度，平衡向左移动，co的平衡转化率减小；因反应前后气体的化学计量数不变，压强对平衡没有影响，故减小容器的容积不影响co的平衡转化率。答案：(1)<(2)0.006mol·l1·min160%(3)c22(10分)恒温恒容下，将2mol a气体和2mol b气体通入体积为2l的密闭容器中发生如下反应：

26、2a(g)b(g)xc(g)2d(s)，2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol b，并测得c的浓度为1.2mol·l1。(1)从开始反应至达到平衡状态，生成c的平均反应速率为_。(2)x_。(3)a的转化率与b的转化率之比为_。(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是_。a压强不再变化b气体密度不再变化c气体的平均相对分子质量不再变化da的消耗速率与b的消耗速率之比为2：1(5)保持温度和容积不变，向平衡体系中再充入2mol a和2mol b，达到新平衡时b的物质的量为_。答案：(1)0.6mol/(l·min)(2)3(3)2：1(4)bc(5)2.4m

27、ol23(12分)在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2mol x和1mol y，发生如下反应：2x(g)y(g)a z(g)w(g)hqkj·mol1(q>0)，当反应达到平衡后，反应放出的热量为q1kj，物质x的转化率为；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则(1)温度升高，平衡常数k的值是_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)化学计量数a的值为_。(3)有同学认为，q1一定小于q，你认为该结论是否正确？_，其理由是_。(4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为q1kj的是_(稀有气体不参与反应)。

28、a2mol x,1mol y、1mol arbamol z、1mol wc1mol x、0.5mol y、0.5amol z、0.5mol wd2mol x、1mol y、1mol z(5)x的转化率为_(用含q、q1的代表数式表示)。答案：(1)减小(2)1(3)正确2mol x和1mol y不可能完全反应(4)a(5)×100%24(6分)t 时，a气体与b气体反应生成c气体，反应过程中，a、b、c浓度变化如图()所示，若保持其他条件不变，温度分别为t1和t2时，b的体积分数与时间的关系如图()所示。根据以上条件，回答下列问题：(1)a与b反应生成c的化学方程式为_，正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)t1min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有_。a保持其他条件不变，增大压强b保持容器总体积不变，通入少量稀有气体