20202021新高一化学下学期第一次月考试题经典实用

1、2020-2021学年新高一化学下学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 n：14 o：16 mg：24 na：23 s：32 cl：35.5 fe：56一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案） 1本草纲目中“黄连”条目下记载:“吐血不止,用黄连一两,捣碎,加鼓二十粒，水煎去渣,温服。”该过程中没有涉及的操作是a. 分液b. 加热c. 称量d. 过滤2海带中碘元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中所选用的实验用品不能都用到的是a. 将海带灼烧灰化，选用、和 b. 溶解灰分,选用、和c. 过滤得到滤液，选用、和 d. 检验滤液中的i-，选用

2、和3设na为阿伏加德罗常数的值，如果ag某双原子分子气体的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积v (l) 是a. b. c. d. 4在同温同压下，向大小相同的气球分别充入co 和以下四种混合气体，当体积相等时a、b、c、d 四个气球内，与充入co 气球内所含原子数一定相等的是 a. a b. b c. c d. d5在0.1 l由nacl、mgcl2、bacl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是a. nacl的物质的量为0.1molb. 该混合液中bacl2的物质的量为0.05molc. 溶质mgcl2的质量为9.5 gd. 将该混合液加水稀释至

3、体积为1 l，稀释后溶液中的na+物 质的量的浓度为0.1mol/l6标准状况下，m g气体a与n g气体b的分子数目一样多，下列说法不正确的是a. 在任意条件下，其相对分子质量之比为m：nb. 同质量的a、b，其分子数之比为n：mc. 25、1.01×105pa时，两气体的密度之比为n：md. 相同状况下，同体积的气体a与b的质量之比为m：n7实验室中需要2mol/l的nacl溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取nacl质量分别是a. 950ml，111.2g b. 950ml，117.0gc. 1000ml，117.0g d. 1000ml，111.2g8标准状况下v

4、 l氨气溶解在1 l水中(水的密度近似为1 g·ml1)，所得溶液的密度为 g·ml1质量分数为w，物质的量浓度为c mol·l1，则下列关系中不正确的是a. (17v22400)/(22.422.4v) b. w17c/1000c. w17v/(17v22400) d. c1000v/(17v22400)9配制0.1moll1的naoh溶液，下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是a. 用敞口容器称量naoh且时间过长 b. 定容时俯视读取刻度c. 原容量瓶洗净后未干燥 d. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒10取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉实验。当

5、水充满约整个烧瓶容积的二分之一后，喷泉停止。烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）a. 1mol·l1b. 0.029mol·l1c. 0.045mol·l1d. 不能确定11把v l含有mgso4和k2so4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol naoh的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol bacl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为a. （b-a）/v mol·l-1 b. （2b-a）/v mol·l-1c. 2（2b-a）/v mol·l-1 d.

6、2（b-a）/v mol·l-112已知32 g x与40 g y恰好完全反应，生成m g q和9 g h。在相同条件下，16 g x和30 g y混合反应生成0.25 mol q及若干摩尔h。则物质q的摩尔质量应是a.63 g/molb.122 g/molc.126 g/mold.163 g/mol13.下列各气体: 含3.01×1023个o的co2；标准状况下6.72 l 的hcl；3.4g 的nh3；0.5&#

7、160;mol he。四种物质所含的原子总数由少到多的正确顺序是a. <<< b. <<< c. <<< d. <<<14.设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a. 0.2mol/lcacl2溶液中含cl-数为0.4nab. 标准状况下，1.12l h2s 气体分子中含0.5na个质子c. 常温常压下,23 g no2和n2o4的混合气体一定含有na 个氧原子d. 标准状况下

8、，分子的数目为0.2na的h2o 的体积是4.48l15.用10 ml的0.1 mol·l-1 bacl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁fe2(so4)3、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是a.322 b.123 c.133 d.31116在80 g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8gfe3+，则此溶液中so42-的物质的浓度为a b c d二、填空题（共52分，每空2分）17（14分）现有co和co2的混合气体20克，其在标准状况下的体积为11.2l。据此回答下列问题：（1）该混合气体总的物质的量为_，其平均

9、摩尔质量为_。（2）混合气体中碳原子的个数为_。（用na表示阿伏加德罗常数的值） （3）若将该混合气体全部通过下图装置进行实验。 则：气球中收集的气体是_，其质量为_ 克从a瓶中获得沉淀质量的操作是过滤、_、干燥、称量。若要证明a瓶溶液中的阳离子是否沉淀完全，其方法为_。18（14分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。.（1）上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是 _ ；a.化合反应b.分解反应c.置换反应d.复分解反应 （2）步骤1中分离操作的名称是_；（3）粗盐中含有ca2、mg2、so42等杂质，精制

10、时所用试剂为：a.盐酸 b.bacl2溶液 c.naoh溶液 d.na2co3溶液加入试剂的顺序是_； ii.实验室利用精盐配制480ml 2.0mol·l1nacl溶液。（4）除容量瓶、烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_；（5）用托盘天平称取固体nacl_g；（6）配制时，按以下几个步骤进行：计算 称量 溶解 冷却 转移 定容 摇匀 装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是_；（7）下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_ a容量瓶洗净后残留了部分的水 b转移时溶液溅到容量瓶外面c定容时俯视容量瓶的刻度线 d摇匀后见液面下降，再加水至刻度线19（16分）i、化学上常见的混

11、合物分离或提纯的基本装置如下: （1）写出仪器名称:a_，b_。（2）从海带提取碘的操作如下，除特殊说明外，请在空白处填上上图相应装置中的序号：将干海带进行灼烧，海带灰中含有较多ki，将海带灰溶于水，然后_得到澄清滤液；向滤液中加入硫酸和h2o2混合溶液，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。向碘的水溶液中加入适量ccl4，进行_操作将上下两层溶液分开。将含有碘的ccl4溶液置于蒸馏烧瓶内进行_操作，可以粗略从ccl4溶液中分离出碘。、化学兴趣小组根据反应mgh2so4=mgso4h2，设计测定镁原子摩尔质量的实验，简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为0.243 g。镁条完全反应后，用量筒收集水，

12、体积为0.25 l(已知此条件下h2的密度为0.08 g/l)。 （1）如何检查该装置的气密性： （2）根据实验数据计算镁的摩尔质量为 （3）若将铜丝换成铁丝，会导致实验结果 （填偏大、偏小、不变）20.（8分）在标准状况下，将224 l hcl气体溶解于635ml水中，所得盐酸的密度为：1.18g·cm3。试计算：（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度是多少？（2）取出这种盐酸100ml，稀释至1.18l，求所得稀盐酸的物质的量浓度（3）将含有少量na2co3的naoh样品2.53g，加入50.0ml 2.00moll1的盐酸中，充分反应后，生成标准状况下二氧化碳气体112ml，溶

13、液呈酸性，中和多余的酸又用去40.0ml 1.00moll1的naoh溶液蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？2021届新高一化学第一次考试参考答案题号12345678910111213141516答案abdccccabcccdcca17. 0.5mol 40g/mol 0.5na co 3.5克 洗涤 待a瓶中充分沉淀后，取上层清液少许于一支洁净试管中，再滴加稀硫酸溶液，若有白色沉淀产生，说明ba2+未沉淀完全；反之,则ba2+已沉淀完全。（其它合理答案也给分）18 c 过滤 bdca或cbda或bcda 胶头滴管 58.5 洗涤(烧杯和玻璃棒) bd19 冷凝管 分液漏斗 b c a (1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。(2)24.3 g/mol(3) 偏小20、（1）36.5%，11.8mol/l； （2）1moll1； （3）5.85克2021届新高一化学第一次考试参考答案题号12345678910111213141516答案abdccccabcccdcca17. 0.5mol 40g/mol 0.5na co 3.5克 洗涤 待a瓶中充分沉淀后，取上层清液少许于一支洁净试管中，再滴加稀硫酸溶液，若有白色沉淀产生，说明ba2+未沉淀完全；反之,则ba2+已沉淀完全。（其它合理答案也给分