《初升高衔接教材初高中化学衔接暑期教程》：专题2.2离子反应

1、第一课时电离电解质目标导学1理解电解质的概念。2理解电离的概念，会书写电离方程式。温故知新1什么是酸、碱、盐？2 NaCl 溶液为什么能导电？3下列物 质中能导电吗 ？盐酸、 NaOH溶液、 NaCl 固体、石墨、蔗糖溶液、K2 SO4 溶液、酒精溶液、 Cu，NaCl 溶液。知识精讲一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（一）电解质和非电解质的定义：1 电解质 ( electrolyte )：凡是在水溶液中或熔融态本身能电离而导电的化合物。2 非电解质：凡是在水溶液中和熔融态本身均不能电离的化合物。包括： SO2、 CO2、 NH3、有机物（除有机酸、酚、氨基酸外的烃、醇、醛、酯、酮等，此部分内容高

2、一不做要求）。3 电解质的分类（ 1）强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。强酸： HCl、 HBr、HI 、H2SO4、 HNO3、 HClO4 等强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2 等绝大多数盐： NaCl、 NH4Cl 、Fe(NO3) 3、 BaSO4等部分金属氧化物：Al 2O3、 Na2O等（ 2）弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。弱酸： H2CO3、CH3COOH、H3PO4、 H2SO3、H2S、HClO、 HCN、 HF等弱碱： NH3·H2O、Fe(OH)3、 Al(OH) 3、Cu(OH)2 等水： H2O少数盐

3、： HgCl2、 CdI 2、(CH3COO)2Pb 等注：电解质的强、弱与溶解性的大小无关，只与电离程度的大小有关。例如， BaSO4难溶是强电解质，乙酸易溶是弱电解质。4 电解质的电离 ( ionization)、电离方程式（ 1）定义：电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程叫电离。（ 2）电离方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。强电解质：强酸： HNO3= H+-HCl = H+ Cl-H2SO4 = 2H+2-+ NO3+ SO4+-+-Ca(OH)2 = Ca2+ 2OH-强碱： NaOH = Na + OHKOH=K +OH大多数盐： NaCl = Na

4、+ Cl-KSO=2K+ SO2-+ NO-4AgNO=Ag3243BaCl2-NaHCO= Na+-NaHSO= Na+ SO2-2= Ba+ 2Cl+ HCO+ H4334+-NaHPO = Na+HPO2424注：弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子，硫酸是强酸，强酸的酸式盐如硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。弱电解质：弱酸： HClOH+ ClO-CH COOHH+ CH-H+ HCO-COO H CO33233H 2SH+HS HSH+S 2弱碱： Fe(OH)33+-Fe +3OH注：多元酸分步电离，多元弱碱的电离方程式不分步书写。

5、（二）导电能力1金属导电：与自由电子有关2电解质溶液导电：与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带的电荷数有关。提示：（ 1）能导电的物质不一定是电解质，可能是金属；（ 2）电解质不一定能导电，需要在水溶液或熔融状态下；（ 3）溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如氯气溶于水，该溶液也能导电；（ 4）单质既不是电解质也不是非电解质。实验探究例为证实 Ba(OH)2 溶液和 H2 SO4 溶液的反应是离子反应，实验设计和实验过程如下：1如图所示连接好装置，向烧杯中加入25 mL 1 mol ·L 的 Ba(OH)2 溶液和 2 滴酚酞溶1液，再一边不断地滴加1 mol ·L的 H

6、2 SO4 溶液，并轻轻振荡。试完成下列内容：（ 1）实验现象及分析：溶液颜色变化为，原因是 _。灯泡亮度变化：原因是 _，_。溶液变浑浊，原因是。（ 2）实验结论：稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应的实质是 _(用离子方程式表示 ) 。思维训练1. 基础练习 :思维的准确性 训练 (Accuracy of thinking training)1有关电解质的说法正确的是()ANaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质BCO 水溶液能够导电，所以CO 是电解质22C铜导电性很好，所以铜是电解质DFeCl3 溶液能够导电，所以FeCl3 溶液是电解质2下列电离方程式错误的是()AK

7、2 CO = 2K2 B+CONaOH = Na +OH33CKClO3 = K2+Cl+Cl+3ODNH4Cl = NH 43下列物质中属于电解质的是()氢氧化钠硫酸钡铜蔗糖二氧化硫ABCD4 NaOH、 Na2 CO、 NaCl、Na SO 可按某种标准划分为一类物质，下列分类标准不正确的是324()A钠的化合物B可与硝酸反应C可溶于水D电解质5下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()ANaCl 晶体、 BaSO4B铜、二氧化硫C液态的醋酸、酒精D熔融的 KNO、硫酸溶液3思维的敏捷性训练(Thinking agility training)1下列关于电解质的说法正确的是()

8、A液态 HCl 不导电，所以 HCl 不是电解质BNH3 溶于水形成的溶液能导电，所以NH3 是电解质CSO2 溶于水能导电，所以SO2 是电解质DBaSO4 在水溶液中难导电，但熔融态能导电，所以BaSO4是电解质2下列关于电解质说法正确的是()A能导电的物质叫电解质B电解质在通电时发生电离C NaCl 晶体不导电，所以NaCl 不是电解质D熔融的 KOH导电，所以 KOH是电解质3下列电离方程式的书写正确的是()2B Al (SO )= Al32A NaHCO= Na + H + CO+ SO3324342 CHSO = 2H+ SOD NaHSO= Na + HSO244444在下列各物

9、质的水溶液中不能电离出氯离子的化合物是()A MgCl2BKClO3C BaCl2D HCl5电解质是指()A导电性很强的物质B在溶于水或熔融状态下能导电的化合物C在溶于水或熔融状态下能全部电离的化合物D 在溶于水或熔融状态下能导电的物质思维的广阔性训练(Width of thinking training)1 某 100 mL溶液中含 H 2 SO 4 0.50 mol，加入下列物 质，溶液 导电性增强的是()A 0.50 mol Ba(OH)2B 100 mL水C0.50 mol酒精D0.50 molNa 2 SO 42下列叙述正确的是()A纯碱和烧碱都属于碱B氨水能导电，所以NH3 是电

10、解质C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D凡是能电离出H的化合物都叫做酸3下列关于电解质说法正确的是()A能导电的物质叫电解质B电解质在通电时发生电离CNaCl 晶体不导电，所以NaCl 不是电解质D熔融的KOH导电，所以KOH是电解质4有关电解质的说法正确的是()A纯水不导电，所以水不是电解质C液态的铜导电性很好，所以铜是电解质B SO3 水溶液的导电性很好，所以SO3 是电解质D Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质5 下列说法正确的是()A酸、碱、 盐都是电解质B电解质都是易溶于水的物 质C氧化物都是 电解质D氢化物都不是 电解质1思维的灵活性训练下(Flexibility of t

11、hinking training)列叙述正确的是()A固态氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B 铜丝能导电，所以铜是电解质2C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质下列叙D CO2溶于水能导电，所以述 中 正CO2是电解质确的是()A硫酸钡在水中溶解度很小，所以硫酸钡不是电解质B NH3 的水溶液能导电，但NH3 是非电解质C电解质在通电时才能发生电离D硫酸不能导电，但硫酸溶液能导电，所以硫酸溶液是电解质3电解质在人体内的作用是非常广泛和十分重要的。当电解质的平衡被破坏时，人体就会出现一系列不适症状，甚至危及生命。为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是()2+B2+C+D3+A

12、 Mg CaNa Fe4下列电离方程式中正确的是()35+2-B22+2A HNO=H +N +3O Ca(OH) =Ca +(OH )C AlCl 3=Al +3+3Cl -D Al 2(SO4) 3=2Al 3+3SO42-5仅能在水溶液中导电的电解质是()A KOHBC2H5OHC NH3D Ca(HCO3) 22. 能力拓展思维的批判性训练(Critical thinking training)1下列说法正确的是()ANaHCO3的电离方程式是NaHCO3= Na+ H + CO32B自由移动的离子数目多的溶液一定比自由移动的离子数目少的溶液导电能力强C虽然 Na2O溶于水所得溶液中导

13、电的离子不是它本身产生的，但它却是电解质DSO3 溶于水后所得到的H2 SO4 溶液能导电，故SO3 是电解质2下列说法正确的是()A水导电性很差，所以水是非电解质B电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质DNaCl 和 HCl 都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电3下面关于电解质的叙述中错误的是()A在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C电解质在水中或熔化时一定能导电D纯水的导电性很差，所以水不是电解质4下述说法中错误的是()A电解质溶液导电的原因是靠自由移动的阴、阳离子

14、B电解质在水溶液中不一定完全电离C纯净的电解质在液态时，有的导电，有的不导电D无水 CuSO4不导电，但胆矾中含结晶水，所以胆矾可以导电5 NaHSO在水溶液中能够电离出+和 SO2-，对于 NaHSO的分类不正确的是H 、 Na444()A NaHSO是盐B NaHSO是酸式盐CNaHSO是钠盐D NaHSO是酸4444思维的深刻性训练(Thinking profundity training)1对电解质概念理解正确的是()A在水溶液或熔融状态下能导电的物质B凡在水中能生成离子因而能导电的物质C氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子

15、并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质D在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物2下列叙述正确的是()A NaCl 溶液在电流作用下电离成Na 与 Cl B溶于水后能电离出H 的化合物都是酸C氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D NaCl 固体不导电是由于不含Na 、 Cl 3下面关于电解质的叙述中正确的是()A 相同温度下，导电能力强的电解质溶液中离子个数一定多B电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C电解质在水中一定能导电，在水中能导电的化合物一定是电解质D纯水的导电性很差，所以水不是电解质4下列物质既能导电又是电解质的是()A氯化钠溶液B氢氧

16、化钠晶体C熔融的硝酸钾D液态氯化氢5在电解质溶液中，下列叙述正确的是()A阳离子和阴离子数目一定相等B阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等C除阴、阳离子外，溶液中不会再有其他粒子D电解质溶液的导电性一定很强思维的逻辑性训练(Logical thinking training)1()下列物质中，导电性能最差的是A熔融的氢氧化钠B石墨棒C盐酸溶液D固态氯化钾2在硫酸钠和硫酸钾的混合溶液中，当y的n(Na+ )=0.2 mol关，n( SO 42- )= xmol ， n(K )= y mol系时，则x 和是()Ay=2(x+0.1)Bx = y/2Cx =0.1+y/2D y =2

17、x-0.13下列关于酸、碱、盐的说法中，正确的是()A化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C化合物电离时，能生成金属阳离子的是盐D NH4Cl 的电离方程式是：NH4Cl = NH 4+ + Cl - ，所以 NH4Cl 是盐4下列说法正确的是()A易溶于水的物质一定是电解质B液态氯化氢能导电C液态氯化钠能导电D熔融的液态钠是电解质5向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是()32-B Cl-2+ACOCOHD Cu思维的独创性训练 (Originality of thinking training)

18、1下列物质能导电的是()A盐酸B液态氯化氢C干冰D氯化钠晶体2将 AgNO、Na SO、BaCl三种物质按分子数为211 的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大3242量存在的离子是()2+-B+-C+-D+2ABa 和 NONa 和 Cl Na和 NOAg 和 SO3343下面的说法正确的是()A硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B二氧化碳溶于水可以导电，所以，二氧化碳是电解质C硫酸是电解质，所以硫酸在熔化时或溶于水时都能导电D液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质4今有一种固体化合物X，X 本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中正确的是()A X 一定是电解

19、质B X 可能是非电解质C X 只能是盐DX 可以是任何化合物5把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力先减弱而后又逐渐增强的是()A CO2 通入石灰水中C NH3 通入 CH3COOH溶液中BCO2 通入 NaOH溶液中DNH3 通入盐酸中知识拓展一、电解质与非电解质的区别定义化合物类型电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物离子化合物 ( 强碱、盐 ) ，强极性共价化合物非电解质在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物非极性共价化合物，弱极性共价化合物、大多数有机物能否直接电溶于水或熔融时，能直接电离溶于水或熔融时，不能直接电离离通电时的现溶于水或熔融时能导电溶于水或熔融时不能导电象实

20、例HSO、HF、 CaO、 CaCO等CO、 SO、NH、CH 等2432334二、强弱电解质的区别强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关电离程度完全电离部分电离不电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡同表示方法电离方程式用“ =”电离方程式用“”点水溶液中粒电离出的阴、阳离子，不存在电既有电离出的阴、阳离子，又有子存在形式解质分子电解质分子绝大多数盐： NaCl、BaSO4等弱酸： H2 CO3、 CH3COOH等实例强酸： H2SO4、 HCl 等弱碱： NH3·H2O、Cu(OH)2 等强碱： Ba(OH)、Ca(OH) 等极少数盐： H

21、gCl 、 (CH COO)Pb22232三、不同类型电解质的电离与导电性的关系电解质种类与导电性的关系固态时没有自由移动的离子，所以不能够导电；在水溶液里或在熔融状碱和盐态下能电离出自由移动的离子，故能导电。固态或液态时只有分子，没有自由移动的离子，所以不能够导电，如液酸态 HCl、 H2SO4、 H3PO4 等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电。在熔融状态下自身能电离出阴、阳离子，在水溶液里可能和水反应生成活泼金属氧化Na2O 熔化时可以电离出Na+和 O2- 而导电，在水了新的电解质碱，如物NaOH， NaOH发生电离产生+-溶液里与水反应生成Na和

22、OH。四、电解质与物质之间的关系不是电解质也不是非电解质混合物强酸物质强碱单质强电解质大部分盐纯净物电解质金属氧化物化合物弱酸弱电解质弱碱非电解质水答案：温故知新实验探究答案：（ 1）由红色逐渐变为浅红色，最后颜色褪去与 H2SO4 电离出的中和生成 H2O，使烧杯中的Ba(OH)2 电离出的 OHHc(OH ) 逐渐减小，红色逐渐褪去随着 H2SO4 溶液的不断加入，灯泡亮度由明到暗以至熄灭，再逐渐变亮开始时，溶液中的离子浓度逐渐变小，故灯泡变暗，当烧杯中的Ba(OH)2 完全反应时灯泡熄灭，后再加 H2SO4，离子浓度又变大，灯泡又变亮22结合生成了 BaSO沉淀Ba与 SO44222HO

23、（2）2H SO Ba 2OH = BaSO442思维训练1. 基础练习 :思维的准确性训练(Accuracy of thinking training)题号答案解析22232CO溶于水能导电是因为 CO与水反应生成的H CO为电解质，而CO为非电解质，1A铜、 FeCl3溶液均不是化合物，故二者既不是电解质也不是非电解质，只有A 选项正确。2CKClO3 电离产生 K和 ClO3 两种离子。4盐 ) 属于电解质，正确；铜( 单质 ) 不是电解质，也不是非电解3BNaOH(碱) 、 BaSO(2质，错误；蔗糖、 SO 属于非电解质，错误。4BNaCl、Na2SO4与 HNO3不反应。A 选项均

24、为电解质； B 选项 Cu既不是电解质也不是非电解质；C 选项 CH3COOH为电5 C解质，酒精为非电解质； D选项前者为电解质，后者为混合物，既不是电解质也不是非电解质。思维的敏捷性训练(Thinking agility training)题答解析号案1D溶于水或熔融状态时能导电的化合物叫电解质，A、 B 错误， D正确。 NaCl 晶体不导电，但溶2D于水或熔融状态均导电，C错误。碳酸氢钠是弱酸酸式盐，碳酸氢根离子主要以2的形式；硫HCO形式存在，不能写成H CO333 C酸铝电离时， Al32的个数比应为23； NaHSO4是强酸酸式盐，水溶液中应写成、 H和 SO4Na 2和 SO4

25、 的形式。4 BA 选项电离方程式：22Cl； B 选项电离方程式：； C 选项电离MgCl2 = MgKClO3 = K ClO3方程式： BaCl2 = Ba 2 2Cl ；D 选项电离方程式：HCl = H Cl 。A 选项金属导电性很强，但不是电解质；C选项在溶于水或熔融状态下部分电离的化合物，5 B 如 CH3COOH是电解质； D选项某些物质，如 SO2 溶于水，溶液也能导电，但 SO2 不是电解质， H2SO3 是电解质。思维的广阔性训练(Width of thinking training)题答解析号案1DA 选项纯碱是Na2CO3，属于盐； B 选项 NH3 是非电解质；丁达

26、尔效应是胶体的特性，因此利用2 C 丁达尔效应可以区别溶液与胶体； D选项电离时，生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸。3D溶于水或熔融状态时能导电的化合物叫电解质，A、 B 错误， D正确。 NaCl 晶体不导电，但溶于水或熔融状态均导电，C错误。A 选项水能微弱电离出 H和 OH ，所以水是电解质； B 选项 SO3 水溶液的导电性很好是因为SO3 与水反应生成的硫酸电离产生了大量自由移动离子的缘故，是化合物本身产生的，并不4D是该物质直接产生了自由移动的离子，因此SO 是非电解质； C选项铜是单质，单质既不是3电解质也不是非电解质；D选项氧化钠属于离子化合物，本身就是由离子构成的，在熔融

27、状态下能导电，因此，氧化钠是电解质。5AB 选项电解质是根据化合物能否电离出离子划分的，不是根据化合物的水溶性划分的，如CaCO3、BaSO4、 AgCl 等不溶于水的物质，都是电解质，B 错； C选项氧化物有的是电解质，如Na2O、 CaO等离子化合物，有的不是电解质，如CO2、SO2、 H2 O等共价化合物，C错； D选项氢化物有的是电解质，如HCl、 HF等；有的不是电解质，如CH4、 NH3 等， D错。思维的灵活性训练 (Flexibility of thinking training)题号答案解析A 选项氯化钠虽然固态时不导电，但溶于水或熔融状态下能导电，所以氯化钠是电1解质， A

28、 项错误； B 选项电解质、非电解质是对化合物的分类，铜丝属于单质，既CB 项错误； D选项中只能说明H CO是电解质，经测不是电解质，也不是非电解质，23定液态 CO不导电，所以 CO是非电解质。22A 选项中硫酸钡熔融时能导电，所以硫酸钡是电解质；C 选项中电解质在水溶液或2 B熔融状态下能够电离； D选项中硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质。3大量出汗时随水分大量排出的是Na+，因而为维持体内的电解质平衡，应补充Na+，C一般措施是饮用淡食盐水。A 选项原子团在写电离方程式时一般不拆开；-4B 选项其中数字 2 表示有 2 个 OH，应D-+3中的“”号应放在 3 的后面。标在

29、 OH的前面； C 选项 Al5A 选项 KOH在熔化状态和水溶液中都能导电；B 选项 C2H5OH属于非电解质； C选项DNH属于非电解质； D选项 Ca(HCO)受热分解，无熔化状态。3322. 能力拓展思维的批判性训练(Critical thinking training)题答解析号案1CA 选项水能电离出，所以水是电解质；C选项部分氧化物也属于电解质，如Na2O、OH与 H2BCaO； D选项 HCl 在熔融状态下不导电。3 D本题考查对电解质和非电解质定义的理解；需要注意的是水是电解质。 学4 D 无水 CuSO4、胆矾中虽然有阴、阳离子，但都不能自由移动，所以不能导电只有电离时生成

30、的阳离子全部都是氢离子的化合物才称为酸。而NaHSO4电离出的阳离子除了5D+。H 还有 Na思维的深刻性训练(Thinking profundity training)题答解析号案1D必须紧紧把握住“电解质”的概念的几个要点：化合物；水溶液或熔融状态；能导电。注意C中， NaO属于电解质，因其在熔融状态下能电离生成2。Na和 O2A 选项 NaCl 溶液中的 Na、 Cl 是在极性水分子作用下电离产生的，而不是电流的作用；B 选项2 CNaHSO、 NaHSO等盐溶于水也能电离产生H ； C选项液态 HCl 中不存在自由移动的离子，故不能导43电； D选项 NaCl 固体不导电是由于不含有可

31、自由移动的Na、Cl 。3B氯化钠、氢氧化钠、硝酸钾都是电解质，但只有在水溶液里或熔融状态下才有自由移动的离子而导4C电。氯化钠溶液是混合物，不属于电解质范畴。电解质溶液是电中性的，阴、阳离子所带电荷总数一定相等，但它们个数不一定相等。除阴、阳离子5 B 外，溶液中还有 H2O分子等。溶液的导电性是由自由移动的离子的浓度决定的，若电解质溶液的浓度很小，溶液的导电性也可能很弱。思维的逻辑性训练(Logical thinking training)题号答案解析1D固态氯化钾不导电，因为无自由移动的离子。2C溶液是电中性的，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。0.2mol×1

32、 y mol×1 x mol×2， x0.1 y/2 。A 选项说法不符合酸的概念，如4，所以NaHSO电离出的阳离子中有，但还有 Na3D不是酸，而是一种盐酸式盐；B选项的说法与 A 一致，可以是碱式盐，如Cu2(OH)2CO3； C选项中碱也能电离出金属阳离子；D 选项要注意+NH4 的性质与金属离+子相似，所以由 NH 和酸根离子构成的化合物也属于盐。4是否是电解质应从“在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物”这一根本去判断，4CA 中与水溶性无直接关系，如酒精、蔗糖等虽可溶于水，但都为非电解质；B 中液态 HCl 中存在的是 HCl 分子，无离子，不导电；D中 Na

33、为单质，不是电解质。5D2+-Cu 与 OH结合为 Cu(OH)2 沉淀思维的独创性训练(Originality of thinking training)题答解析号案1A2CA 选项中电离出自由移动的H+和 Cl - ； B 选项中液态氯化氢不电离；C选项中 CO2不电离； D 选项中NaCl 晶体不电离。将三种物质按分子数为 211 的比例混合后溶于足量水中， Ag+和 Cl -、 SO42- 和 Ba2+恰好完全反应转化成 AgCl 和 BaSO4沉淀，最终溶液中大量存在的离子是 Na+和 NO3- 。3D4A既然熔化时该化合物可以导电，说明一定是电解质。A 选项中发生反应：CO2Ca(

34、OH)2=CaCO3 H2O， CO2 CaCO3H2O=Ca(HCO3)2，离子浓度先小后大；B 选项中发生反应： CO2 2NaOH=NaCO3 H2O， CO2Na2CO3 H2O=2NaHCO3，离子浓度基本不变；C选项中发5A生反应： NH3 CH3COOH=CH3COONH4，离子浓度增大； D选项中发生反应： NH3 HCl=NH4Cl 离子浓度基本不变。第二课时离子反应及发生的条件离子方程式的书写及判断目标导学1理解离子反 应的概念和原理。2了解电解质在溶液里所起离子反应的本质；理解离子反应发生的条件。3掌握离子方程式的书写方法及判断离子方程式的正误温故知新1 写出电解质 H

35、2 SO 4 、 Ba(OH) 2 、 HCl 、NaOH 的电离方程式。2完成如下反应方程式：NaOH溶液与盐酸混合AgNO3溶液与 KCl 溶液混合Na2CO3 溶液与盐酸混合 BaCl2 溶液与 Na2CO3溶液混合以上反 应为什么能 发生？知识精讲二、离子反 应及其发生条件（一）定义：有离子参加的反应叫做离子反应。（二）表达方法：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。（三）实质：离子浓度发生变化（反应物中某些离子浓度的减少或生成物中某些离子浓度的增加）（四）离子方程式的意义：1揭示反应的实质；2 不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。如Ba2+ + SO42-= BaSO4 ，仅表示 BaCl2 溶液与 Na2 SO4 溶液之间的反应，还表示所有可溶性钡盐与可溶性硫酸盐溶液的反应。（五）离子反应发生的条件：易溶难溶（微溶）1生成难溶物微溶难溶难溶更难溶弱酸：除强酸（H2SO4、HCl、HNO3、 HClO4、HBr、HI ）外2生成难电离物质弱碱： NH3?H2O水： H2O弱酸氢根