2020届山东省泰安市高三四模化学试题

1、试卷类型：A-9 -咼二第四轮复习质量检测化学试题2020. 61.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2 选择题答案必须使用 2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3 请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答 题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Al 27 C1 35 5 Ca 40 Ti 48一、选择题：本题共 10小题，每小

2、题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1宋代张杲医说记载：每每外出，用雄黄桐子大，在火中烧烟薰脚绷、草履、领袖间，以消毒灭菌,防止疫菌通过衣物的接触而传染。下列说法错误的是A. 雄黄中硫的价态为一2价B. 古代烟熏的消毒原理与 H2O2、酒精相同C. 人们佩戴的药剂香囊具有驱虫抑疫、防病保健等功效D. 生活中也可使用火、盐水消毒器具2 化学材料不断改变着人类的生活、生产方式。下列说法错误的是A. 天宫二号空间站使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料B. “司烜氏，掌以夫遂（青铜凹镜），取明火于日”的“夫遂”是一种合金C. 我国自主研发的“东方超环”（人造太阳）应用的氕、氘、氚互为同位素D

3、. 制作N95型口罩使用的熔喷布主要原料是聚丙烯，聚丙烯属于混合物3 .下列说法或表达方式中不正确的是A. 电子从激发态到基态产生的光谱是发射光谱B. HC1O的电子式:C. NH3、H2O、CO2分子中孤电子对数最多的是 H2OD.基态氯原子的价电子轨道表示式为4 .下列说法正确的是A. 为测定新制氯水的 pH,用玻璃棒蘸取液体滴在 pH试纸上，与标准比色卡对照即可B. 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加 热，冷却后补加C. 在未知液中滴加BaC2溶液产生白色沉淀，滴加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在 S&或SO3D. 提纯

4、混有少量硝酸钾的氯化钠，可采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 5.三元轴烯（a卜四元轴烯（b）、五元轴烯（c）的结构简式如下，下列说法不正确的是A. a、b、c都能发生加成反应B. a与苯互为同分异构体C. a、b、c的一氯代物均只有一种D. c分子中的原子不在同一个平面上F列化学用语或物质的性质描述正确的是WM*结构简式 图£A. 图1所示烃的名称为：3 甲基一4 乙基一7 甲基辛烷B. 图1所示分子中含3个手性碳原子C. 青蒿素分子式是 G5H20O5D. 青蒿素易溶于乙醚，可与NaOH溶液发生反应7.取1mL 0.1mol - L 1AgNO3溶液进行如下实

5、验（实验中所用试剂浓度均为 0.1mol - L 1）：LT濡加过量的廉加过的濟加过的筍匚1溶液 白色.沉淀-賛色沉淀 黑色机淀F列说法不正确的是A. 实验中白色沉淀是 AgClB. 由实验说明 AgI比AgCl更难溶C. 若按顺序实验，看不到黑色沉淀D. 若按顺序实验，看不到白色沉淀&下列有关实验操作的说法正确的是A. 向饱和氯化钠溶液中先通入过量二氧化碳再通入氨气，可制得大量碳酸氢钠固体B. 为了减小实验误差，烧杯、锥形瓶和容量瓶等仪器，应洗涤干净，烘干后使用C. 将含有少量乙烯的甲烷气体依次通过足量酸性高锰酸钾溶液、足量碱石灰，可除去甲烷中的乙烯杂质D. 中和滴定实验中滴定管中液

6、体流速宜先快后慢，滴定时眼睛注视着滴定管中液体刻度的变化9.处于3个不同短周期的元素 X、Y、Z、M，其原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子Z2M2W （YX2。X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的3/4,下列说法正确的是A. 元素形成的简单离子半径：Z> M > YB. 常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸C. X与Y结合形成的化合物是离子化合物D. 工业上常用电解熔融的Z的氯化物来制取 Z单质10 .科研人员通过实验和计算机模拟 HCHO与02在羟基磷灰石（HAP表面催化氧化生成CQ、H2O的反应历程示意图如下（图中只画出了 HAP的部分结构）。下列

7、说法不正确的是（已知CF+完全沉淀所需的pH为爭乙丙丁A. HAP能提高HCHO与02的反应速率B. HCHO在反应过程中，有 C H键发生断裂C. 根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自 O2HAPD. 该反应可表示为：HCHO O2CO2 H 2O二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得 2分，有选错的得0分。11 .某微生物电池在运行时可同时实现净化有机物污水、净化含CO；废水（pH约为6）和淡化食盐水，其装置示意图如右图所示。图中，D和E为离子交换膜，Z为待淡化食盐水。5.6）下列说法不正确的是A. E为阴离

8、子交换膜B. X为有机物污水，Y为含Cr2O7废水C. 理论上处理1 mol的Cr2O；的同时可脱除3 mol的NaC1D. C室的电极反应式为 CO；6e 8H = 2Cr（OH）3（ H2O12 .实验室从废定影液中回收 Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入 N&S溶液沉淀银离子，过滤、 洗涤、干燥，灼烧 Ag2S制取金属Ag；制取C2并将C12通入滤液中氧化B，再用苯萃取分液。其中部分实 验操作的装置如图所示。下列叙述正确的是A. 用装置甲分离 Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌B. 用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取AgC. 用装置丙制备 C2，其中KMnO4也可用MnO2

9、代替D. 用装置丁分液时，打开分液漏斗活塞，再打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下端放出，待两液界面与 旋塞上口相切即可关闭旋塞13 .利用废铁屑 洽有C、S、P等杂质）制取高效净水剂 K2FeO4的流程如图所示。下列说法不正确的是过if旳E博液cAzr <5114A.废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污B.步骤是将 Fe2+转化为Fe(OHb- 2 -C.步骤中发生反应的离子方程式为：2Fe(OH+3CIO = 2FeO4 +3Cl +H2O+4H+D.步骤说明在相同条件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO414 . TC时，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知pM为阳离子浓度的负对

10、数，pR为阴离子浓度的负对数，下列说法正确的是2 2A. Y点：c(Ca2+) v c(SC4 ), Z 点:c(CO3 ) v c(Mn2+)B. 溶度积：Ksp( MnCO3)> Ksp(CaCO) > Ksp(CaSO)C. X点对应的CaCQ溶液为不饱和溶液，可以继续溶解CaCOD. TC时，CaSO4(s) CO； (aq) ? CaCO3(s) SO： (aq)的平衡常数K的数量级为10315 . 25C时，向 10 mL O.OImol L1NaCN溶液中逐滴加入 O.OImol mol L的盐酸，溶液中CN、HCN物质的量分数(8)随pH变化的关系如图甲所示， 其中

11、a点的坐标为(9. 5,0.5)。 溶液的pH变化曲线如图乙所示。下列溶液中的关系中正确的是A. 图甲中 pH=7 的溶液：c(C)v c(HCN)B. 常温下，NaCN的水解平衡常数：Kh(NaCN)=10- 4.5mol L1C. 图乙中 b 点的溶液：c(HCN)>c(C) >c(CN)> c(OH)> c(H+)D. 图乙中 c 点的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH)+c(CN)三、非选择题：本题共 5小题，共60分。16 .(12分)(1)以甲醇为原料制取高纯 H2具有重要的应用价值。甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应:H 41kJg

12、mol主反应： CH 3OH (g) H2O(g) ? CO2(g) 3H2(g) H 49kJgmol 1副反应： (g) CO2(g)? CO(g) H2O2) 甲醇蒸气在催化剂作用下裂解可得到H2和CO,则该反应的热化学方程式为 ，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是 。 分析适当增大水醇比班出0)/n(CH3O H)对甲醇水蒸气重整制氢的好处是 。 某温度下，将 n(H2O)： n(CH3OH)=1： 1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为P1,反应达平衡时总压强为P2,则平衡时甲醇的转化率为 (忽略副反应，用含 P1、P2的式子表示)。(2) 工业上用CH与水蒸

13、气在一定条件下制取H2,原理为：CH4(g) H2O(g) ? CO(g) 3H2(g) H 203kJgmol该反应逆反应速率表达式为：v逆=k - c(CO) - c?(H2), k为速率常数，在某温度下测得实验数据如下表:c(CO)/mol L1c(H2)/mol L 1v 逆/mol L 1 min 10.05c14.8C2C119.2C20.158.1由上述数据可得该温度下，该反应的逆反应速率常数k为L3 mo3 min1。在体积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度关系如图所示：N点v正M点v逆（填&qu

14、ot;大于”或"小于” ）；Q点对应温度下该反应的平衡常数K=mol（4）将实验n的溶液静置 24小时或加热后，得到红色沉淀。经检验，红色沉淀中含有Cu+、。乎+和SQ。设计实验，证明红色沉淀中含有Cu+。18 . （12分）磷能形成多种单质或化合物。回答下列问题： L 2。平衡后再向容器中加入 1molCH4和ImolCO,平衡向方向移动（填"正反应”或"逆反应” ）。17. （13分）探究NaHSQ溶液分别与 CuC2、CuSC4溶液的反应。出的祥枳分敷燥已知：Cu2浓氨水Cu（NH3）42 （深蓝色溶液）乾置操作现现象p卡试割黑 g1 mol L-1 CuC

15、h 峯 A枷人2 mL CuCLj it液，密 到蜂也滲液JO x时有无 邑丸体和自邑況淀产生* 上星津战顧邑史浅.1 112 mL 1 me4 L 1 NaHSO,逮液1 med心CuSS溶盛如人2 rtiL CuSO4熔液 搏到绿色洛液*3 mm未Cu 浓氨水Cu（NH3）（无色溶液）露置在时气中Cu（NH3）42回答下列问题：（1）实验I产生的无色气体为 SQ。用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到 ，反应的离子方程式为 。对实验I产生SC2的原因进行分析，提出两种假设： Cu2+水解使溶液中c（H+）增大； C存在时，Cl与HSO3反应生成CuCl白色沉淀，溶液中 c（H+）增大。实验

16、证明，不合理，实验证据是;合理，实验I反应的离子方程式有、H+ HSO3 = SO2T +H2O。通过分析实验i、n,可知：c增强了 Cu2+的氧化性。下述实验证实了此结论。实验方案：闭合K,电压表的指针偏转至“ x”处；向U形管桥（补全实验操作及现象）。装置中，盐桥的作用是 （答出两条即可）。（1）白磷（P4）在氯气中燃烧产生大量白色烟雾，生成PC3和PC5。 P4化学性质比N2活泼的主要原因是 。 形成PC5时，P原子的一个3s电子激发到3d轨道后参与成键。写出该激发态原子的外围电子轨道表示式。 PC5是一种白色固体，加压下于148C液化，形成离子导体，其中阳离子为正四面体结构，阴离子为正

17、八面体结构，该离子导体能导电的原因是 （用电离方程式解释）。（2）新型半导体材料 黑磷，是一种二维材料（结构如下图甲所示），其单层的结构如下图乙所示。甲乙丙 黑磷中P原子的杂化方式为。 用4-甲氧基重氮苯四氟硼酸盐（如上图丙所示）处理黑磷纳米材料，可以保护和控制其性质。该盐的构成元素中N、0、F的电负性由大到小顺序为 , 1mol该盐的阳离子含有的b键的数目为（阿伏加德罗常数的值用Na表示，下同）。（3）中国科学院深圳先进技术研究院在钙钛矿/黑磷纳米复合材料的研究领域取得新进展，该材料表现出优异的光电应用潜力。如图所示为高温超导领域里的一种化合物一钙钛矿晶胞结构。若图中正方体边长为anm,则该

18、晶体的密度为g cm 3。19 . （11分）SAH（NaAIHi）还原性非常强。纯的四氢铝钠是白色晶状固体，在干燥空气 中相对稳定，遇水发生剧烈反应。以铝合金废边脚料为原料（含有少量Al2O3、F®03、MgO、PbO和SiQ等杂质）制备四氢铝钠: 请回答下列问题：f逹出率囁（1）滤渣1的主要成分为 （填化学式）。试剂A中溶质的阴、阳离子所含电子数相等，其电子式为。已知废料接触面积、接触时间均相同，“酸浸”中铝元素浸出率与硫酸浓度的关系如图甲所示。当硫酸浓度大于Qmol L1时，浸出率降低的原因可能是滤液3可以循环利用，写出滤液2与滤液3反应的离子方程式（4）NaAlH4与水反应的

19、化学方程式为 -6 -测定NaAIH4粗产品的纯度。称取m g NaAIH4粗产品按如图乙所示装置进行实验，测定产品的纯度。 “安全漏斗”中“安全”的含义是 。 已知实验前 C管读数为VimL,向A中加入适量蒸馏水使 NaAIH4完全反应，当A中反应完全后，冷却至室温后C管读数为V2mL（均折合成标准状况）。则该产品的纯度为 （用含m、Vi和V2的代数式表示，忽略加入蒸馏水的体积）。 若实验前读数时B中液面和 C管液面相平，实验后读数时 B中液面低于 C管，则测得的结果（填“偏高” “偏低”或“无影响”）。20 . （12分）一种防止血栓形成与发展的药物J的合成路线如图所示（部分反应条件略去）

20、:回答下列问题：OHOAOOH qV起c 定条件OHRDEHC-C-HlrF蔽H祈C. fC（6-14 -（1）A中官能团的名称是，反应的反应类型是 （2）J 的分子式是 。F 的结构简式是 。反应的化学方程式为 已知C有多种同分异构体。写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式（只需写出两个）:苯环上有两个处于对位上的取代基；imol该有机物与足量金属钠反应生成1g氢气。（5）请参照J的合成方法，写出以的合成路线:咼二第四轮复习质量检测化学试题（A）参考答案及评分标准2020 . 6说明：1 每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。2 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参

21、照评分标准扣分。3 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。I B 2 A 3. B 4. B 5. D 6 D 7. C 8. C 9. D 10 C二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 分，选对但不全的得 2分，有选错的得0分。II . AC 12. D 13. C 14. AD 15. BC三、非选择题：本题共 5小题，共60分。16 . （12 分）（1） CH3OH（g）? CO（g） 2H2（g）H =+90 kJ - mo（2 分）升温（1 分）提高甲醇的利用率，有利于抑制CO的生成或抑制副反应发生（2分）（P21） 100% （2 分）P 1 . 2X 104（2 分）小于（1分）48（1分） 正反应（1分）17 . （13 分）2 -（1）蓝