原子性质及结构相关练习

1、原子结构与性质相关练习一选择题（共27小题）1图中，能正确表示基态硅原子的是（）ABCD考点：原子核外电子的能级分布菁优网版权所有专题：原子组成与结构专题分析：洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同；泡利原理：一个原子轨道里最多可容纳2个电子，且自旋方向相反，据此分析解答解答：解：硅是14号元素，其原子核外有14个电子，A3p能层有2个电子，在2个不同的轨道，符合洪特规则，其它同时符合泡利原理，故A正确；B3s轨道应有2个电子，3p轨道有2个电子，不符合能量最低最低原理，故B错误；C硅原子核外外第三层4个电子应分成3s轨道有2个电子，3p轨道有2个电子，违

2、反洪特规则以及泡利不相容原理，故C错误；D3s轨道应有2个电子，3p轨道有2个电子，不符合能量最低最低原理，故D错误；故选A点评：本题考查原子核外电子排布，根据洪特规则和泡利原理来分析，注意把握核外电子的排布规律即可解答，该题难度不大2下列说法中正确的是：（）所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大金属键、共价键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱和性所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物所有含极性键的分子都是极性分子所有金属晶体中都含有金属键所有的金属晶体熔点肯定高于分子晶体ABCD考点：原子核外电子的能级分布；元素电离能

3、、电负性的含义及应用；化学键；配合物的成键情况；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系菁优网版权所有专题：原子组成与结构专题；化学键与晶体结构分析：构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序，原子轨道充满或半充满时原子的能量处于最低状态不遵循构造原理；电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，电负性可以判断元素的金属性和非金属性；第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量；共价键和氢键都具有方向性和饱和性，金属键没有；含配位键的不一定是配合物，但配合物中一定含有配位键；含极性键的分子中，若结构对称，正负电荷重心重合，即为

4、非极性分子；金属离子之间通过自由电子而产生的强烈相互作用；金属晶体熔点不一定高于分子晶体解答：解：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，但轨道充满或半充满时，能量较小，如Cu：3d104s1，Cr：3d54s1，不遵循构造原理，故错误；同周期从左到右，元素的非金属性依次增强，元素的第一电离能越来越大，虽电负性依次增强，但稀有气体除外，故错误；一个金属阳离子可以在任何方向吸引相反电荷的电子，无方向性和饱和性共价键形成的本质就是电子云的重叠，电子云重叠越多，分子越稳定两个原子的未成对电子，只有自旋相反，才能配对形成一个共价键所以共价键就具有饱和性和方向性氢键饱和性，是指一个氢原

5、子只能和一个氧（氟，氮）原子，形成氢键，而不能同时和多个原子形成氢键；方向性，是指氢键是有一定键角；金属键没有方向性和饱和性，故错误；含配位键的不一定是配合物，如铵根离子不是络离子，氯化铵不是配合物而是离子化合物，故错误；二氧化碳、甲烷等分子含有极性共价键，但结构对称为非极性分子，故错误；金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，所有金属晶体中都含有金属键，故正确；汞的熔点（60）比冰（0）低，汞是液态金属，属于金属晶体，而冰是固态的水，它属于分子晶体，金属晶体汞的熔点低于分子晶体冰，故错误；故选B点评：本题考查原子结构与化学键、晶体类型等知识，侧重于考查学生的分析能

6、力和综合运用化学知识的能力，题目难度中等，本题注意根据电离能判断金属性、非金属性的强弱，理解各化学键为解答该题的关键3下列各能层不包含d能级的是（）AO能层BP能层CL能层DM能层考点：原子核外电子的能级分布菁优网版权所有专题：原子组成与结构专题分析：能层含有的能级数等于能层序数，即第n能层含有n个能级，每一能层总是从s能级开始，同一能层中能级ns、np、nd、nf的能量依次增大，据此即可解答解答：解：AO能层是第五能层，含有5个能级，分别是5s、5p、5d能级，故A不选；BP能层是第六能层，还有6个能级，分别是6s、6p、6d能级，故B不选；CL能层是第二能层，含有2个能级，2s、2p能级，

7、故C选；DM能层是第三能层，含有3个能级，分别是3s、3p、3d能级，故D不选；故选：C点评：本题考查核外电子排布规律，明确能层和能级的关系为解答该题的关键之处，题目难度不大4下列电子层中，包含有f能级的是（）AK电子层BL电子层CM电子层DN电子层考点：原子核外电子的能级分布菁优网版权所有专题：原子组成与结构专题分析：能层含有的能级数等于能层序数，即第n能层含有n个能级，每一能层总是从s能级开始，同一能层中能级ns、np、nd、nf的能量依次增大，据此即可解答解答：解：AK能层是第一能层，只有1个能级，1s能级，故A不选；BL能层是第二能层，含有2个能级，分别是2s、2p能级，故B不选；CM

8、能层是第三能层，含有3个能级，分别是3s、3p、3d能级，故C不选；DN能层是第四能层，含有4个能级，分别是4s、4p、4d、4f能级，故D选；故选：D点评：本题考查核外电子排布规律，明确能层和能级个数的关系为解答该题的关键之处，题目难度不大5下面所列的电子层中能量最低的是（）AK层BL 层CM层DN层考点：原子核外电子的能级分布菁优网版权所有专题：原子组成与结构专题分析：一般来说，离核较近的电子层有较低的能量，随着电子层数的增加，电子层的能量越来越大；解答：解：离核最近的电子层称为K层，该层的能量最低，电子层能量由低到高依次为：K、L、M、N、0，故选：A点评：本题考查了原子核外电子的排布，

9、难度不大，明确离核越近的电子层越低，越远的能量越高6下列说法正确的是（）A磷原子的核外电子排布一定为Ne3s23p3B基态原子变成激发态原子会释放出能量C卤族元素的电负性从上到下逐渐减小D元素周期表中P区元素全是非金属元素考点：原子核外电子的能级分布；元素电离能、电负性的含义及应用菁优网版权所有专题：原子组成与结构专题分析：A、硫原子核外有15个电子，由核外电子排布规律可知，磷原子有3个电子层，最外层电子数为5B、基态原子变成激发态原子会吸收能量C、同族元素电负性由上到下逐渐减小D、元素周期表中P区是指外围电子排布为ns2npx的元素，包含稀有气体与AA族元素解答：解：A、硫原子核外有15个电

10、子，磷原子有3个电子层，最外层电子数为5，磷原子核外电子排布为1s22s22p63s23p3或Ne3s23p3，故A正确；B、基态原子变成激发态原子会吸收能量，电子从较高能量的激发态跃迁到能量较低的激发态乃至基态时，将释放能量，故B错误；C、同族自上而下元素非金属性减弱，元素的电负性由上到下逐渐减小，卤族元素的电负性从上到下逐渐减小，故C正确；D、元素周期表中P区是指外围电子排布为ns2npx的元素，包含稀有气体与AA族元素，含有金属元素，如Al、Pb等，故D错误故选：AC点评：考查核外电子排布规律、元素周期表、元素周期律等，难度不大，注意基础知识的掌握7构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是

11、各能级能量高低若以E（nx）表示某能级的能量，以下各式中正确的是（）E（4s）E（3s）E（2s）E（1s） E（3d）E（4s）E（3p）E（3s）E（5s）E（4f）E（4s）E（3d） E（5s）E（4s）E（4f）E（3d）ABCD考点：原子结构的构造原理菁优网版权所有专题：原子组成与结构专题分析：根据构造原理，各能级能量高低顺序为相同n而不同能级的能量高低顺序为：nsnpndnf，n不同时的能量高低：2s3s4s 2p3p4p；不同层不同能级ns（n2）f（n1）dnp，所以各能级能量由低到高的顺序为1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f，以此解

12、答该题解答：解：各能级能量高低顺序为相同n而不同能级的能量高低顺序为：nsnpndnf，n不同时的能量高低：2s3s4s 2p3p4p；不同层不同能级ns（n2）f（n1）dnp，绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f不同能层相同能级的电子能量E（4s）E（3s）E（2s）E（1s），故A正确；由以上分析可知E（3d）E（4s）E（3p）E（3s），符合构造原理，故B正确；应为E（4f）E（5s）E（3d）E（4s），故C错误；应为E（4f）E（5s）E（3d）E（4s），故D错误；故选：A点评：本题考查构造原

13、理揭示的各能级能量高低的表示，题目难度中等，注意根据构造原理把握能量大小的排布顺序8（2010安徽模拟）下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是（）AN：1s22s22p3BS2：1s22s22p63s23p6CNa：1s22s22p53s2DSi：1s22s22p63s23p2考点：原子结构的构造原理菁优网版权所有专题：原子组成与结构专题分析：原子或离子核外电子排布属于基态排布应满足构造原理：1s、2s2p；3s3p；4s3d4p；5s4d5p；6s4f5d6p；7s5f6d7p按此顺序填充，注意满足半满、全满、全空稳定状态，洪特规则、泡利原理解答：解：A、N原子核外有7个电子，核外

14、电子基态排布式为1s22s22p3，故A正确；B、S2核外电子数为18，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p6，故B正确；C、选项中2p能级未填充满电子就填充3s能级，Na原子核外电子数为11，核外电子基态排布式为1s22s22p63s1，故C错误；D、Si原子核外电子数为14，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p2，故D正确故选：C点评：考查核外电子排布规律，难度不大，掌握核外电子排布规律与常见电子排布式书写9下列说法正确的是（）A同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多B处于最低能量的原子叫做基态原子C硫离子的结构示意图为：D基态碳原子的电子排布图：考点：原

15、子核外电子的能级分布；原子结构示意图；原子核外电子排布菁优网版权所有专题：原子组成与结构专题分析：A不同电子层中p轨道均为3个；B基态原子为稳定状态，能量低；C硫离子最外层8个电子；D基态碳原子的电子排布中2s、2p上均有2个电子解答：解：A不同电子层中p轨道均为3个，则同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相同，故A错误；B基态原子为稳定状态，能量低，所以处于最低能量的原子叫做基态原子，故B正确；C硫离子最外层8个电子，硫离子的结构示意图为，故C错误；D基态碳原子的电子排布图中2s、2p上均有2个电子，且2p上2个电子自旋方向相同，故D错误；故选B点评：本题考查原子核外电子排布，涉及基态原

16、子、能级、电子排布图、结构示意图等，注重电子排布规律的考查，题目难度不大10下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最底状态的是（）ABCD考点：原子核外电子的能级分布菁优网版权所有专题：原子组成与结构专题分析：A、2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道违反了基态原子核外电子排布的能级顺序，原子处于能量较高的激发态B、违背洪特规则，原子处于能量较高的激发态C、1s、2s、2p能量升高，简并轨道中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，符合核外电子排布规律D、3s能级的能量比2p能量高，电子尽可能占据能量最低的轨道，违反了基态原子核外电子排布的能级顺序，原子处于能量较高的

17、激发态解答：解：A、2s能级的能量比2p能量低电子应排满2s能级再排2p能级，不符合能量最低原理，选项中原子处于能量较高的激发态，故A错误；B、2p能级的3个简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，故B错误；C、能级能量由低到高的顺序为：1s、2s、2p；每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，简并轨道（能级相同的轨道）中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，选项中电子排布符合规律，故C正确；D、3s能级的能量比2p能量高，2p能级电子未排满，不能排在3s能级中，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发

18、态故A错误故选：C点评：考查核外电子排布规律，难度不大，注意核外电子排布规律的理解与灵活运用11下列各项叙述中，正确的是（）AN、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第A族，是p区元素C2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D氮原子的最外层电子排布图：考点：原子核外电子的能级分布；元素电离能、电负性的含义及应用菁优网版权所有专题：原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题分析：A同主族元素，从上到下电负性减弱；B价电子排布为4s24p3的元素有4个电子层、最外层电子数为5，最后填充p电子；C.3p能量高；D由洪特规则可知，电子优先占据1个轨道

19、，且自旋方向相同解答：解：A同主族元素从上到下，电负性减小，则N、P、As的电负性随原子序数的增大而减小，故A错误；B价电子排布为4s24p3的元素有4个电子层、最外层电子数为5，位于第四周期第A族，最后填充p电子，是p区元素，故B正确；C离原子核越远，能量越高，2p轨道能量低于3p，故C错误；D利用“洪特规则”可知最外层电子排布图错误，应为，故D错误；故选B点评：本题考查原子核外电子的排布，把握电子排布规律及电子排布与元素位置的关系即可解答，注意规律性知识的总结和应用，题目难度不大12下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）ABCD考点：原子核外电子的能级分布菁优网版权所有专题：原子

20、组成与结构专题分析：根据原子核外电子排布原则：电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同是，能量最低，根据此原则，氮原子能量最低是：解答：解：由于简并轨道（能级相同的轨道）中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，原子的能量最低，氮原子能量最低排布是：，故选A点评：本题考查核外电子排布规律，难度不大，注意核外电子排布规律的理解与灵活运用13在d轨道中电子排布成 ，而不排成其直接根据是（）A能量最低原理B泡利不相容原理C原子轨道能级图D洪特规则考点：原子核外电子的能级分布菁优网版权所有专题：原子组成与结构专题分析：洪特规则是：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个

21、轨道，且自旋状态相同，根据定义分析判断解答：解：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，称为洪特规则，根据图片知，4个电子占据不同的轨道且自旋方向相同，所以其根据是洪特规则，故选D点评：本题考查了洪特规则的应用，根据定义来分析解答即可，难度不大14下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是（）A碳原子BP原子价电子轨道表示式CCr原子的价电子排布式3d44s1DFe2+价电子排布式3d44s2考点：原子核外电子的能级分布菁优网版权所有专题：原子组成与结构专题分析：A碳原子核外6个电子；B洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排

22、布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同；C全空，全满，半满时能量最低；D铁原子在失电子时，先失去最外层的两个4s电子解答：解：A碳原子核外6个电子，最外层4个电子，故A正确； B3p上的3个电子应自旋相同，故B错误；C全空，全满，半满时能量最低，正确的Cr原子的价电子排布式为3d54s1，故C错误；D铁原子在失电子时，先失去最外层的两个4s电子，电子排布为3d6，Fe2+价电子排布式3d6，故D错误故选A点评：本题考查原子核外电子的能级分布，难度不大，注意全空，全满，半满时能量最低15下列多电子原子的原子轨道能量高低顺序正确的是（）A2s3sB2s2dC2px2PyD2px=2py考点

23、：原子结构的构造原理菁优网版权所有专题：原子组成与结构专题分析：多电子原子中，电子填充原子轨道时，各原子轨道的能量高低比较方法：相同电子层上原子轨道能量的高低：nsnpndnf；形状相同的原子轨道能量的高低：1s2s3s4s；同一能级上的原子轨道具有相同的能量：npx=npy=npz；解答：解：A形状相同的原子轨道能量的高低：1s2s3s4s，所以3s2s，故A错误；B相同电子层上原子轨道能量的高低：nsnpndnf，所以2s2d，故B错误；C2px和2Py轨道是两个不同的原子轨道，空间伸展方向不同，两个轨道上的电子的运动状态不同，但同一能级上的原子轨道具有相同的能量，即2px=2py故C错误

24、；D2px和2Py轨道是两个不同的原子轨道，空间伸展方向不同，两个轨道上的电子的运动状态不同，但同一能级上的原子轨道具有相同的能量，即2px=2py，故D正确；故选：D点评：本题考查核外电子排布规律，题目难度中等，本题注意把握构造原理的应用16下列说法中正确的是（）A处于最低能量状态的原子叫做基态原子B3p2表示3p能级有两个轨道C同一原子中，1s、2s、3s轨道的能量逐渐减小D同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多考点：原子结构的构造原理菁优网版权所有专题：原子组成与结构专题分析：A处于最低能量状态的原子叫做基态原子；B.3p2表示3p能级有两个电子；C不同能层中的相同能级，能层越

25、高能量越大；D不同能层中的相同能级，含有相同的轨道解答：解：A处于最低能量状态的原子叫做基态原子，故A正确；B.3p2表示3p能级有两个电子，3p能级有3个简并轨道，故B错误；C同一原子中，1s、2s、3s轨道的能量逐渐增大，故C错误；D同一原子中，2p、3p、4p能级都含有3个轨道，故D错误；故选A点评：本题考查原子构造原理，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握构造原理17人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是（）A核外电子数为奇数的基态原

26、子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”考点：原子结构的构造原理；原子核外电子排布菁优网版权所有专题：原子组成与结构专题分析：主族元素除最外层以外的各内层电子都是成对的，最外层为nsx或ns2npy，s能级只有1个轨道最多容纳2个电子，p能级含有3个简并轨道，电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据不同的轨道，如两电子占据np轨道分别占据两个轨道，形成两个未成对电子，结合选项讨论最外层电子数，根据核外电子排

27、布规律分析（注意：s p d f 能级所含轨道数分别为1、3、5、7，均为奇数，而电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据不同的轨道，每个轨道最多容纳2个电子，故核外电子总数为奇数一定具有未成对电子，为偶数可能含有未成对电子，也可能没有未成对电子）解答：解：A、核外电子数为奇数的基态原子，则原子最外层电子数为奇数，若最外层为nsx，则x=1，含有未成对电子；若最外层为ns2npy，则y=1或3或5，np轨道一定含有未成对电子，故A正确；B、核外电子数为偶数的基态原子，则原子最外层电子数为奇数，若最外层为nsx，则x=2，不含有未成对电子；若最外层为ns2npy，则y=2或4，np轨道一定含有未

28、成对电子，故B错误；C、核外电子数为偶数的基态原子，则原子最外层电子数为奇数，若最外层为nsx，则x=2，不含有未成对电子；若最外层为ns2npy，则y=2或4，np轨道一定含有未成对电子，故C正确；D、核外电子数为奇数的基态原子，则原子最外层电子数为奇数，若最外层为nsx，则x=1，含有未成对电子；若最外层为ns2npy，则y=1或3或5，np轨道一定含有未成对电子，故D错误故选：BD点评：考查核外电子排布规律、主族元素的核外电子排布特点等，难度中等，理解核外电子排布规律18下列说法错误的是（）Ans电子的能量不一定高于（n1）p电子的能量B6C的电子排布式1s22s22p 违反了洪特规则C

29、电子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了泡利原理考点：原子结构的构造原理；原子核外电子排布菁优网版权所有专题：原子组成与结构专题分析：A电子能量与能层和能级都有关；B洪特规则：在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量最低所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道；C能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道然后依次进入能量较高的轨道；D泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳 2个自旋状态 相反的电子解答：解：A电子能量与能层和能级都有关，ns电子的能量一定高

30、于（n1）p电子的能量，故A错误；B根据洪特规则知，2p轨道上的两个电子应排在不同轨道上，故B正确；C根据能量最低原理知，电子先排能量低的轨道后排能量高的轨道，故C正确；D根据泡利不相容原理知，3p轨道最多排6个电子，故D正确；故选A点评：本题考查了基本概念，明确洪特规则、泡利不相容原理、能量最低原理即可解答，难度不大19下列各项中，前面的能级先填入电子的是（）3d和4s 4p和5s 5s和4d 5p和4dABCD考点：原子结构的构造原理菁优网版权所有专题：原子组成与结构专题分析：原子中不同能级电子能量从小到大顺序是1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f，

31、排列电子时先排能量低的后排能量高的解答：解：原子中不同能级电子能量从小到大顺序是1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f，排列电子时先排能量低的后排能量高的，3d电子能量大于4s，所以先填入4s电子后填入3d电子，4p电子能量小于5s，所以先填入4p电子后填入5s电子，5s电子能量小于4d，所以先填入5s电子后填入4d电子，5p电子能量大于4d，所以先填入4d电子后填入5p电子，故选B点评：本题考查了原子结构的构造原理，明确能级大小顺序是解本题关键，难度不大20下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是（）A1s2s3sB2p3p4pC3s3p3dD4s3

32、d3p考点：原子结构的构造原理菁优网版权所有专题：原子组成与结构专题分析：原子中不同能级电子能量从小到大顺序是1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f，排列电子时先排能量低的后排能量高的解答：解：原子中不同能级电子能量从小到大顺序是1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f，A、B、C不同能级能量高低顺序正确，D中不同能级能量高低顺序为3d4s3p，故选D点评：本题考查了原子结构的构造原理，明确电子能量高低顺序是解本题关键，难度不大21下列各组多电子原子的原子轨道能量比较不正确的是（）A3px=3pzB4s3dC4p3pD2

33、s2p考点：原子结构的构造原理菁优网版权所有专题：原子组成与结构专题分析：多电子原子中，电子填充原子轨道时，各原子轨道的能量高低比较方法：相同电子层上原子轨道能量的高低：nsnpndnf；形状相同的原子轨道能量的高低：1s2s3s4s；同一能级上的原子轨道具有相同的能量：npx=npy=npz，以此解答该题解答：解：A.3px和3py轨道是两个不同的原子轨道，空间伸展方向不同，两个轨道上的电子的运动状态不同，但同一能级上的原子轨道具有相同的能量，故A正确；B根据构造原理可知原子轨道能量4s3d，故B错误；C电子的能层越大，电子的能量越大，则原子轨道能量4p3p，故C正确；D相同电子层上原子轨道

34、能量sp，故D正确故选B点评：本题考查核外电子排布规律，题目难度中等，本题注意把握构造原理的应用22（2011静安区模拟）下列氮原子结构的表述中，对电子运动状态描述正确且能表明同一电子层电子能量有差异的是（）ABC1s22s22p3D考点：原子核外电子的运动状态菁优网版权所有专题：原子组成与结构专题分析：原子轨道排布式不仅能表示电子在核外的排布情况，还能表示电子在原子轨道上的自旋情况，对电子运动状态描述最详尽解答：解：A只表示核外的电子分层排布情况，故A错误； B只能表示最外层电子数，故B错误；C具体到能级数的电子数，对电子运动状态描述正确，2s、2p电子的能量不同，故C正确；D电子排布状态描

35、述违背洪特规则，故D错误故选C点评：本题主要考查原子结构示意图、电子式、电子排布式、原子轨道排布式等意义，难度不大，注意四者的不同23以下表示碳原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）AB1s22s22p2CD考点：原子核外电子的运动状态菁优网版权所有专题：原子组成与结构专题分析：原子轨道排布式不仅能表示电子在核外的排布情况，还能表示电子在原子轨道上的自旋情况，对电子运动状态描述最详尽解答：解：A只能表示最外层电子数，故A错误； B具体到能级数的电子数，但不能描述电子的运动状态，故B错误；C只表示核外的电子分层排布情况，故C错误；D包含了电子层数、能级数以及轨道内电子的自旋方向，

36、故D正确故选D点评：本题考查原子结构示意图、电子式、电子排布式、原子轨道排布式等，难度不大，注意四者的不同24下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（）ABCD考点：原子核外电子的运动状态菁优网版权所有专题：原子组成与结构专题分析：遵循洪特规则、泡利不相容原理、能量最低原理的基态原子排布能量最低，以此分析2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道；基态原子的电子总是优先单独占据一个原子轨道，且自旋状态相同；符合基态原子核外电子排布三原则，能量最低；电子处于2p能级时具有的能量比3s能级时具有的能量低；符合基态原子核外电子排布三原则，能量最低解答：解：2s能级的能

37、量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，故错误；违反了洪特规则，基态原子的电子总是优先单独占据一个原子轨道，且自旋状态相同，故错误；能级能量由低到高的顺序为1s、2s、2p，每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，简并轨道（能级相同的轨道）中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，能量最低，故正确；子处于2p能级时具有的能量比3s能级时具有的能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，故错误；能级能量由低到高的顺序为：1s、2s、2p、3s；每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，简并轨道（能级相同的轨道）中电子优先单独占

38、据1个轨道，且自旋方向相同，能量最低，故正确；故选D点评：本题考查基态原子核外电子排布规则，遵循洪特规则、泡利不相容原理、能量最低原理的基态原子排布能量最低，题目难度不大25（2014闸北区一模）下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的是（）ABC1s22s22p3D考点：原子核外电子的能级分布菁优网版权所有专题：原子组成与结构专题分析：核外电子是分层排布的，每层可以分为不同的能级，原子轨道排布式不仅能表示电子在核外的排布情况，还能表示电子在原子轨道上的自旋情况，对电子运动状态描述最详尽解答：解：A只表示核外的电子分层排布情况，故A错误； B只能表示最外

39、层电子数，故B错误；C具体到能级数的电子数，但不能描述电子的运动状态，故C错误；D包含了电子层数、能级数以及轨道内电子的自旋方向，故D正确故选D点评：本题考查原子结构示意图、电子式、电子排布式、原子轨道排布式等，难度不大，注意四者的不同26下列能级中可容纳电子最多的是（）A6sB4pC3dD4f考点：原子核外电子的能级分布菁优网版权所有专题：原子组成与结构专题分析：s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，d能级有5个轨道，f能级有7个轨道；每个轨道最多容纳2个电子且自旋方向相反据此结合选项判断解答：解：A、6s能级只有1个轨道，最多容纳2个电子；B、4p能级有3个轨道，最多容纳6个电子；C、3d能

40、级有5个轨道，最多容纳10个电子；D、4f能级有7个轨道，最多容纳14个电子所以4f能级容纳电子数最多故选：D点评：考查核外电子的能级排布，比较基础，清楚每个能级含有的轨道数及每个轨道容纳电子数即可解答，注意基础知识的掌握27以下能级符号正确的是（）A6sB2dC3fD1p考点：原子核外电子的能级分布菁优网版权所有专题：原子组成与结构专题分析：根据第一层（K层）上只有1s亚层，第二电子层（L层）只有2s和2p亚层，第三电子层（M层）只有3s、3p和3d亚层，第四电子层（N层）只有4s、4p、4d和4f亚层解答：解：S亚层在每一层上都有，p亚层至少在第二层及以上，d亚层至少在第三层及以上，f亚层

41、至少在第四层及以上，故选A点评：本题主要考查了能层上的能级，难度不大，抓住规律即可解答二填空题（共3小题）28（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况试判断，违反了泡利原理的是，违反了洪特规则的是（2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4；其最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4（3）用符号“”“”或“=”表示下列各项关系第一电离能：NaMg，MgCa电负性：OF，FCl能量高低：ns（n+1）s，nsnp考点：原子核外电子的能级分布；元素电离能、电负性的含义及

42、应用菁优网版权所有专题：原子组成与结构专题分析：（1）泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；洪特规则：在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同；（2）同一元素的原子中，基态和激发态原子的核外电子总数相等，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；在主族元素中，元素的最高化合价等于其族序数，从而确定其最高价氧化物对应的水化物；（3）同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族元素大于相邻元素；同一主族元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小；同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元

43、素的电负性随着原子序数的增大而减小；电子的能层越大其能量越高，同一能层的电子，按s、p、d、能量逐渐增大解答：解：（1）同一个原子轨道中不应有自旋状态相同的电子，违反了泡利原理；对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋状态相同，违反了洪特规则；故答案为：；（2）3p能量小于3d，激发态为1s22s22p63s13p33d2，基态应为1s22s22p63s23p4，此原子核外电子数为16，其质子数也为16，该元素为硫元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4故答案为：1s22s22p63s23p4；H2SO4；（3）同一周期中，元素的第一电离能随着原子序

44、数的增大而呈增大趋势，但第IIA族元素大于相邻元素，同一主族元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以第一电离能：NaMg，MgCa，故答案为：；同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以电负性：OF，FCl，故答案为：；电子的能层越大其能量越高，同一能层的电子，按s、p、d、能量逐渐增大，所以能量高低：ns（n+1）s，nsnp，故答案为：；点评：本题主要考查了原子核外电子排布、元素周期律等知识点，根据泡利原理、洪特规则、元素周期律来解答，易错点是第一电离能的异常现象，当原子轨道处于半满、全满、全空时原子最稳定，难度中等29（1）s电子的原子轨道呈球形，p电子的原子轨道呈纺锤形；（2）某元素的原子序数是29，则元素符号是Cu，价电子排布式是3d104s1；（3）共价键的类型有两种分别是键和键，键的对称方式