[名校联盟]河北省衡水中学2020届高三上学期第三次调研考试化学试题高中化学

1、名校联盟河北省衡水中学 2020 届高三上学期第三次调研考试化学试题高中化学化学试卷本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共30 个题，50 分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共 6 个题，60 分，将答案答在答题纸上。请注意答题时刻为110 分钟。可能用到的原子量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 S: 32 Cl: 35.5 Na: 2311Al : 27 Fe： 56Cu： 64 Ag: 108第一卷选择题，共50分本卷共 30 题，每题只有一个正确选项，110 每题 1 分，其余每题 2 分1、A 是含 C、H、O 三种元素的有机物，假如以下相关物理量，那么能够确

2、定A 的分子式：1碳的质量分数 一 、2氢的质量分数、3A 的质量T、4A 蒸汽对 H2的相对密度、5A 的体积 V A。以下选项中一定能确定 A 分子式的组合是A 1 2 3B . 1 2 4C. 3 4 5D . 1 3 52、 依照相关化学原理，以下判定正确的选项是 ,A .假设 X 是原子晶体，Y 是分子晶体，那么熔点：X X2C.假设 R2和 M+的电子层结构相同，那么原子序数：RMD.假设弱酸 HA 的酸性强于弱酸 HB，那么同浓度钠盐溶液的碱性：NaAA , C 和 D 的气态氢化物的稳固性C D; E 是这五种元素中原子半径最小的元素，那么它们的原子序数由小到大的顺序是（）A.

3、B、A、D、C、EB.E、C、D、B、AC.A、B、C、D、ED.C、D、A、B、E7、 短周期元素 X、Y 的原子序数相差 2,以下表达正确的选项是A.X 与 Y 不可能位于同一周期B.X 与 Y 不可能形成原子个数比为 1 : 1 型离子化合物C.X 离子与 Y 离子电子层结构能够相同，也能够不同D . X 与 Y 形成的共价化合物中，各原子最外层一定满足8 电子的稳固结构8、以下反应的离子方程式正确的选项是A . NaHS 水解：HS+H2O&* H3O+S2B .钠与 CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.向 CaCl2溶液中通入少量 CO2气体：Ca2+CO

4、2+H2O=CaCO3J+2HD .澄清石灰水跟盐酸反应：H+OH_=H2O9、 在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的 NO 和 O2，发生 2NO+ O2Y2NO2, 反应达到平稳的标志是A. NO、O2、NO2分子数目比是 2： 1 : 2 B.反应混合物中各组分物质的浓度相等C.混合气体的颜色不再变化D.混合气体的密度不再改变10、 酸 H2B 在水溶液中存在以下关系：H2B = H+ HB，HB = H+ B2一，那么以下讲法中一定不正确的选项是Na2B 溶液一定呈碱性c （Na+）=2（c （B2）+c （HB）+ c （H2B）c （Na+） + c （H+） = c （HB

5、）+ c （OH）+2 c （B2）c （OH）= c （H+） + c （HB）A . NaHB 溶液一定呈酸性,B. 在 Na2B 溶液中一定有:C.NaHB 水溶液中一定有:D .在 Na2B 溶液中一定有:11、一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9 kJ，经测定完全吸取生成的二氧化碳需消耗 5mol/L 的 KOH 溶液 100mL，恰好生成正盐。那么此条件下热化学方程式：13C池血七）二牝 q+ 5 禺 0（g）的厶 H 为A . +2590.4KJ/mol B. 2590.4KJ/mol C. +1295.2KJ/molD. 1295.2KJ/mol12、以下表达中正

6、确的选项是（）A.A.在极性分子中不可能存在非极性键B.在离子晶体中不可能存在极性键C.在原子晶体中可能存在离子键D.含有共价键的晶体可能是离子晶体13、 X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：X、Y、W 分不 位于不同周期；在元素周期表中，Z 与 Y、W 均相邻；Y、Z、W 三种元素的原子最外层电子数之和为17。以下讲法正确的选项是A . X 元素既能形成离子化合物，又能形成共价化合物B 原子半径大小为:C. X 与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10 的微粒只有 4 种TT7IT WH 7D 亠的熔点比高，是因为 分子内存在氢键14、X、Y、Z

7、、W 四种短周期主族元素的最外层电子数之和为20。在周期表中 X 与 Y、Z、W 紧密相邻，X、丫丫两元素的原子序数之和等于 Z 元素的原子序数。 以下讲法正确的选 项是A .原子序数：Z Y X WB . X、Y、Z、W 形成的单质最多有 6 种C. X 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H3XO4D .四种元素的气态氢化物中，W 的气态氢化物最稳固15、在某温度下，NaOH 的溶解度为 20 克，该温度下将 80 克 NaOH 放入 220 克水中，充分搅拌后，测的溶液的密度为1.2 g/mL，那么溶液中溶质的物质的量浓度为A、0.02mol/LB 2.0mol/LC 5.0 mol/

8、LD 7.5mol/L16、设阿伏加德罗常数的值为NA。那么以下讲法正确的选项是A .常温常压下，18.0 g NH4+中所含的质子数为 10 NAB .室温下，8g 甲烷含有共价键数为 2NAC、111gCaCl2晶体中所含共用电子对的数目为2NAD 常温下，2.7g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为17、以下操作会导致实验结果偏高的是A、中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值B、定容后反复摇匀发觉液面低于刻度，没有再加水，所得溶液的浓度C、配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所得溶液的浓 度D、用天平称量 20.5g 某物质

9、，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量18、几种短周期元素的原子半径和要紧化合价见下表，以下有关讲法中，正确的选项是兀素代号XYZLMQ原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074要紧化合价+2+3+6、-2+7、-1+4、-4-2A. 等物质的量的 X、Y 的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多B. Y 与 Q 形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应C. Z 的氢化物的稳固性强于L 的氢化物的稳固性D.在化学反应中，M 原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键19、=-八四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如以下图所示，以下讲法正确的选项是A 7的原子序数可能是

10、 丁的原子序数的 2 倍B 己元素的原子半径可能比 丁元素的小C.的气态氢化物的还原性一定比了的弱D 二的化学爽朗性一定比工强20、从以下事实所列出的相应结论正确的选项是实验 事实结论ACl2的水溶液能够导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液显现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CNaHCO3溶液与 NaAIO2溶液混合产生白色沉淀结合 H+的能力：CO32 AIO2-0.3NAD 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P N21、X、Y、Z 和 R 为原子序数依次递增的四种元素。其中X、Y 同周期，X 的最高正价是最低负价绝对值的 3 倍，Y、Z、R 同主族，R 为人体所需的微量

11、元素。以下讲法不正确 的选项是A .127R的核外含有 54 个电子B.B.Y、Z、R 的氢化物对应酸得酸性逐步增强C .有 I molY 的单质与水发生反应那么转移电子的物质的量为2 molD .在含有 Z 单质的水溶液中，通入足量 XO2气体，那么溶液由黄色变为无色22.22.将下列眩尹程含在囲一辭液中贮湫会产生断淀的一组担A.A. AlAl3 3 ClCl OHOHC.C.H Ha aQQ COCO； NO/NO/23.23.乩mm a a均为極屈厢元吏.的单质可収写CChCCh复生盘枫反应，爲于序麹b b c c a.a. b b d d总宓胛让含呦的电子式 为：d d： zl zl:

12、d:d：下列比跤中正礎的足八 A 糅于半径cwdcwdB.B.四种元素在同一冏抽C.C.台志蚩牝初前聽定性ada ND . H2S 的热稳固性小于 H2O 是由于 H2S 分子间不存在氢键26.有一无色溶液，可能含有 K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HC03、MnO4中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解； 另取部分溶液，加入 HNO3酸化的 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。以下推断正确的27.右表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W 均为短周期元素,23。以

13、下讲法正确的选项是A . X 元素最多可形成五种氧化物B . W 元素的非金属性比 Z 元素非金属性弱C . Z 和 X 能以共价键结合形成一种无机非金属材料D . Y 元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的28以下指定微粒的数目相等的是A物质的量相等的水与重水含有的中子数B 等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C 同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数D 等物质的量的铁和铜分不与足量氯气完全反应，转移的电子数29.以下各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A. Mg2+、Na+、SO42-、Cl-B. K+、CO32-、Cl-、NO3-C .

14、 Na+、K+、NO3-、SO32-D . NH4+、Na+、SO42-、NO3-30 .氧元素有16O、18O 两种核素，按中学化学知识要求，以下讲法正确的选项是A . Na2O2与 H218O 反应时生成产生18O2气体B.向 2SO2 g+O2 g2SO3 g的平稳体系中加入18-O2，结果18-O2只显现在产物中C . CH-3-COOH 和 CH3CH-218-OH 发生酯化反应时，产物中分子式为H218-OD .用惰性电极电解含有 H218O 的一般水时，阳极可能产生三种相对分子质量XYZWA .确信有 A13+、Mg2+、NH4+、ClC.确信有 K+、HCO3、MnO4B .确

15、信有 Al3+、Mg2+、HCO3D .确信有 A13+、Mg2+、SO42X、W 的质子数之和为不同的氧分子第二卷填空题，共 60 分3131.I 6 6 分下表中的实线表示元素周期表部分边界。途中的字母分不表示元素周期表中对应位置的元素3体会讲明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数 n多于或等于原子最外层电子数m1 1请在上面的元素周期表中用实线画出周期表未完成的边界。2 2表中字母对应的元素中，非金属性最强的元素的名称是_化学方程式表示出该元素的非金属性比 e e 对应元素强，请用一个3 3第三周期的 8 8 种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如右所示，其中序列8 8所对应元素的元素符号是

16、_ 。4 4现有 b b、d d、h h 三种元素的氢化物，其中沸点最高的氢化物的空间构型是1600,140012605 5i i 对应的元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为编号性质原子半径10100. 741 . 601. 521. 100. 991 . 860. 751 . 43最高或最低化合价+ 2+ 1+ 5+ 7+ 1+ 5+ 3-2-3-1-31上述元素中处于第VA 族的有 _，处于第二周期的有 _以上均用编号回答2上述元素中金属性最强的是用编号回答600-500-1 2n、 5 分现有以下短周期元素的性质数据:试回答以下咨询题:即n m0 时，该元素属于金属元素；当元素原子

17、的最外层电子数m 丨多于或等于原子的电子层数即n mv0 时，该元素属于非金属元素。试回答：a 第 nn 2周期有_ 种非金属元素含零族元素b、依照周期表中每个周期非金属元素的种数含零族元素，推测目前的周期表假设填满后还有_种非金属元素未被发觉。32、 9 分现有四种短周期元素 X、Y、Z、W，其中： X、W 原子的电子层数与最外 层电子数之比分不为 3:1 和 1:3 Y 元素的某原子核内无中子Z 元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2 倍。回答以下咨询题：1X 元素在周期表中的位置是 _ 。2 丨上述四种元素中，只由一种元素的原子构成的常见离子是 _填离子符号。3化合物X2W2的电子式

18、是 _。4 向含 1 mol Na2SiO3的溶液中缓慢通入 2 mol 的 ZO2,反应的离子 方程式5由 Y、Z、W 元素中的两种或三种能够组成多种分子，其中含有 18 个电子的分子是_填化学式。6用 KMnO4溶液能够通过滴定来测定Y2Z2W4溶液的物质的量浓度。向25.00 mL 的Y2Z2W4溶液中加入 5.00 mL 0.50 mol/L 酸性 KMnO4溶液恰好完全反应，得到 ZO2和Mn2+，那么此种 Y2Z2W4溶液的物质的量浓度是 _ mol/L。33、 （13 分）氮元素是生命活动、物质间转化的常见元素。2化合物 DY2和 DW2的分子空间构型相似，DW2的结构式为O1图

19、 a 是元素周期表中 N 元素的有关信息，图 a 中横线上缺失的具体内容是15N 是 N 元素的一种重要核素，其一个原子核中含有的中子数为2三聚氰胺的结构简式如上图 b，依照你的了解，以下关于三聚氰胺的表述中,C.三聚氰胺属于无机化合物D 三聚氰胺分子中所有原子在同一平面上3最近科学家们合成了由氮元素形成的N5n+，电子式为hN MX 门那么 n 值为_。2H 与 N 能形成化合物 NH5，该物质与水反应有 H2生成，那么 NH5中含有的化学键 为。4M 为氮元素与一种金属元素组成的离子化合物，其中金属元素的质量分数为35. 4%, M 在汽车安全气囊中有重要的作用。常温下G 为淡黄色固体。H

20、 为一种常见的液体，A、B、C、X 为单质，其中 A、C、X 为气体，A、X 均为空气中成分。I、J为常见的工业原料。1写出 D 与 X 反应的化学方程式 _2写出 G 与 H 反应的离子方程式 _3实验室中 I 应如何储存？ _ 。正确的选项是（填字母序号）。A三聚氰胺的熔点可能专门高B.三聚氰胺的含氮量高达67%左右4常温下 M 受撞击时可分解，13gM 完全分解为 A 和 B 时，放出 akJ 的热量，写出 M 分解的热化学方程式_。5_ M 是一种易溶于水的盐，其水溶液显弱碱性，用离子方程式讲明缘故_。34、 10 分A、D、E、X、Y 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A 元素

21、的原子是半径最小的原子， D 元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐；X3与 A 同主族；Y 元素的最外层电子数是其次外层电子数的倍；A、D、X、Y 四种元素，每一种均能与 E 元素形成原子个数比不相同的假设干化合物。1画出 Y 元素离子的结构示意图 _ ；写出常温下 Y 的氢化物与其最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式；并用单线桥表示电子转移情形 _。2由 A、D、E、Y 四种元素形成的强酸的酸式盐的名称为 _，该盐的水溶液中各离子浓度有大到小的顺序为 _ 。3假设 1 克 A 的单质燃烧放出的热量为M kJ，试写出表示 A 单质燃烧热的热化学方程式:4科学家用 D

22、、E、X 三种元素形成的化合物 XDE3和 X2E，在 573K 时反应制得了离子化合物 X3DE4；经测定 X3DE4中各原子的最外层电子都达到了8 电子稳固结构，那么 DE43,X3DE4与二氧化碳或水均能剧烈反应转的电子式为元素 W 与元素 Y 位于同一主族。写出其中一个反应的化学方程式:2化合物 DY2和 DW2的分子空间构型相似，DW2的结构式为O化为常见物质,D、W 在周期表中的位置如右图。请回答以下咨询题。1请在右图中用元素符号标明 E 的位置。3元素 W 和 E 的最外层电子数之和与 Y 和 X 的最外层电子数之和相差 6;又知aX、bY、cZ 三种元素，a + b + c =

23、 26。化合物 XZ3是合成抗禽流感药物”达菲的中间活性物质，XZ3受撞击会生成一种非金属单质和一种离子化合物X3Z，请写出该反应的化学方程式_。假设反应生成标准状况下11.2 L 气体单质，那么电子转移的物质的量为_ mol。36.1、 5 分某同学设计实验将 FesO4和 CuO 组成的混合物 X 进行如下图的转化每一 步均反应完全：1气体BM9悔体Ax J1生成气体 B 的化学方程式是 _。2将固体 D 投入过量稀硫酸并充分反应后，过滤，再向滤液加入双氧水，得黄色溶液。写出当加入双氧水时溶液中发生反应的离子方程式：_。3假设固体 X 的质量为 7.2g 反应中 Al 粉的质量是 2.7g

24、，气体 B 在标准状况下的体积为 672mL，那么固体 D 的质量是_ g.H、 6 分混合物 A 由碳酸钠和碳酸氢钠组成。现有两包质量相等的混合物A:1假设向其中一包加入 100mL 3mol/L 的 Ba(OH)2溶液过量，使 HCO3、CO32全部变为沉淀，过滤后，再向滤液中加入200mL 2mol/L 的稀盐酸，溶液恰好呈中性。写出以下反应的离子方程式碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应： _ ;混合物 A 中 NaHCO3的质量为 _ g。2假设向另一包中先加 50mL8mol/L 的 HCI 溶液，使 HCO3、CO32一全部变为 CO2后,再加 50mL2moI/L 的 Ba(OH)2溶液，混合后的溶液 pH=14混合后溶液体积变化忽略不计、在常温下。混合物A