2021高考化学一轮复习新高考新题型专练二

1、2021届高考化学一轮复习新高考新题型专练（二）1.na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )a.2.0g co2与so2的混合气体分子中，含有的质子数为nab.7.1 g cl2与100 ml 1.0 moll-1 naoh溶液反应，转移电子数小于0.1nac.17 g nh3与48g o2在催化剂加热条件下充分反应，得到的no分子数为nad.标准状况下，2.24 lch4和c3h6混合气体中含有的极性键数为0.5 na2.是优良的水处理剂，一种制备方法是将、koh混合共熔，发生的反应为。下列关于该反应的说法错误的是( )a.投入水中既能消毒杀菌又能净水b.该实验条件下的氧化性：

2、>c.每生成198 g ，反应转移电子数为6 d.该反应的离子方程式为3.某同学用铜制u形物代替“盐桥”进行如图所示的实验，同样发现电流计指针发生偏转，则下列有关叙述正确的是（ ）a.铜制u形物与“盐桥”作用相同，电子的流动方向是cu电流计agbab.甲烧杯中cu为负极，发生反应cu -2e-=cu2+，乙烧杯中ag为 正极，发生反应ag+ +e-=agc.甲为电解池，乙为原电池，a为阴极，b为负极d.工作一段时间后取出u形物称量，质量不变4.化合物w为氰化物的解毒剂，临床上用于治疗皮肤瘙痒症、慢性皮炎、慢性荨麻疹等，由原子序数依次增大的x、y、z三种短周期元素组成，其结构如图所示。下列

3、有关叙述错误的是( )a.x、y形成简单离子的半径较大的是y b.x、y、z中电负性较大的是x c.x、z形成的简单氢化物沸点较高的是z d.w与z的最高价氧化物的水化物反应会产生z单质5.为了探究外界条件对反应的影响，向密闭容器中充入x和y，且x和y的物质的量之比为，使其发生上述反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时z的物质的量分数，实验结果如图所示。以下判断正确的是( )a.在恒温恒容的密闭容器中充入x和y，进行上述反应，随着反应的进行，容器内压强先逐渐变小，最后保持不变b.平衡时，保持其他条件不变，及时分出z，反应的正反应速率瞬间增大c.平衡时，保持其他条件不变，升高温度可使x的平衡转化

4、率降低d.相同条件下，反应的平衡常数与上述反应的平衡常数一定相等6.可作为锂离子电池正极材料，其可由如下反应制备：，设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是( )a.该反应的还原剂为b.制取1 mol 转移电子数目为c.氧化性：d.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：27.某100 ml澄清透明溶液中仅含如表所示离子中的几种（不考虑水的电离与离子的水解），且各离子的物质的量浓度均相等。阳离子阴离子取该溶液分別进行如下实验：向该溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；向该溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种 类不变；用铂丝蘸取少量该溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片 没有观察到紫色

5、火焰。下列叙述不正确的是（ ）a.由实验判断，原溶液中一定含有b.由实验判断，原溶液中不存在、c.由实验判断，原溶液中一定不含有的阳离子是d.原溶液中含有的离子有、8.电-fenton法是利用电解产生的与发生fenton反应生成羟基自由基（oh)，能有效地氧化降解有机污染物。原理如图所示，下列说法错误的( ) a.34g·oh所含的电子数为18 b.与电源a相连的电极为阴极，该电极反应为c. fenton反应为d.整个电解池中外电路有4mol电子通过导线时，理论上能产生4mol·oh9.一定条件下，等物质的量的n2(g)和o2(g)在恒容密闭容器中发生反应n2(g) +o2

6、(g) 2no(g)，下图曲线a表示该反应在温度t下n2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时n2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（ ）a.温度t下，该反应的平衡常数k=b.温度t下，随着反应的进行，混合气体的密度不变c.曲线b对应的条件改变可能是充入氩气d.若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的>0 答案以及解析1.答案：cd解析：co2和so2的质子数分别为22、32，设混合气体中有xg co2，则混合气体中含有的质子的总物质的量为，故a项正确；7.1 g cl2的物质的量为0.1 mol，根据反应cl2+2naoh=nacl + naclo + h2o可

7、知，cl2过量， 故转移的电子数小于0.1na，b项正确；根据反应4nh3+5o2 4no +6h2o可知，o2过量，过量的o2与生成的no继续反应生成no2，则得到的no分子数小于na，c错误； 0.1 mol ch4和c3h6的混合气体中，因为不确定两者的比例关系，故无法确定其中含有的极性键的数目，d项错误。2.答案：cd解析：a项，具有强氧化性，在水溶液中可被还原成，起到杀菌消毒的作用，生成的在水溶液中可发生水解生成胶体，可用于净水，正确；b项，该反应中n元素由中+5价变为中的+3价，化合价降低，作氧化剂，而铁元素化合价由中的+3价变为中的+6价，化合价升高，是氧化产物，故该实验条件下的

8、氧化性：>，正确；c项，铁元素由+3价变为+6价，故1 mol 转移6 mol电子，生成2 mol ，故当生成198 g（1 mol）时转移3个电子，错误；d项，物质在溶液中反应才能写离子方程式，固体间的反应不能书写离子方程式，错误。3.答案：cd解析：a项，用“盐桥”连接时，甲、乙两个烧杯组成一个原电池，“盐桥”的作用是平衡甲、乙两烧杯中溶液的电荷，而用铜制u形物连接时，其既作电极又起到导线的作用，又电子只能在导线中流过，不可能通过溶液，故a错。乙为原电池，甲为电解池，乙烧杯中b 为负极，ag为正极，甲烧杯中的cu为阳极，a为阴极，故b错，c正确。d项，因为甲烧杯中a极上发生反应：cu

9、2+ +2e- =cu，乙烧杯中b极上发生反应：cu - 2 e- = cu2+，通过的电荷量相同，所以b 极减轻的质量等于a极增加的质量，工作一段时间后取出u形物称 量，质量应当不变，故d正确。4.答案：ac解析：根据w的结构可知，x、y、z分别是o、 na、s。半径大于，a项错误；根据电负性规律，可得电负性：o>s>na，b项正确；分子间存在氢键，的沸点较高，c项错误；与稀硫酸反应的离子方程式为，d项正确。5.答案：ac解析：根据图象分析可知，该反应的，。选项a，在恒温恒容的密闭容器中充入x和y进行题述反应，随着反应的进行，容器内压强先逐渐减小，反应达平衡后，容器内压强保持不变

10、，正确；选项b，平衡时，保持其他条件不变，及时分出z，反应的正反应速率瞬间不变，错误；选项c，该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，x的平衡转化率降低，正确；选项d，反应中各物质的化学计量数不同，平衡常数不相等，错误。6.答案：cd解析：根据题给化学方程式中元素价态变化分析，该反应的还原剂为，故a正确；反应过程中fe元素的化合价由+3降到+2，所以制取1 mol转移电子数目为，故b正确；反应中是氧化剂，是还原产物，是氧化产物，根据氧化性：氧化剂>氧化产物>还原产物，可知c错误；产物中有是氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1，故d错误。7.答案：ac

11、解析：实验向该溶液中加入溶液，有白色沉淀生成， 说明原溶液中可能含有和中的一种或两种，没有 ；由 实验向该溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，根据离子反应：，结合各离子的物质的 量浓度相同及溶液中阴离子种类不变，可知原溶液中一定含有、，不含有与反应的、 ；实验 说明该溶液中没有，由于蓝色钴玻璃片可以滤去黄光，不能说 明原溶液中一定没有 ；又因各离子的物质的最浓度相同和溶液 呈电中性，故原溶液中存在的阳离子还有，没有和 综上所述，原溶液中所含有的离子为，a项、c项符合题意。8.答案：bd解析：oh不显电性，一个oh电子数为9，则34 goh所含的电子数为，a项正确；由图知，与电源a相连的电极得到电

12、子，发生还原反应，为阴极，该电极反应为和，b 项错误；由题意知，fenton反应即双氧水与反应，c项正确；与电源b相连电极的电极反应式为，外电路有4 mol电子通过导线时，阳极理论上就能产生4 moloh，fenton反应为，fenton反应还可以生成 oh，d项错误。 9.答案：bd解析：温度t下，反应达到平衡时c(n2) =(c0-c2) mol· l-1， 则生成的 c(no) =2c(n2) =2(c0-c2) mol · l-1，平衡时 c(n2)= c(o2) =c2 mol l-1，该温度下化学平衡常数k=， a项错误；该反应前后气体总质量不变，容器体积不变，所以混合气体的密度始终不变，b项正确；对比