浙江省宁波市镇海中学2016年高考化学二模试卷(解析版)

1、2016年浙江省宁波市镇海中学高考化学二模试卷一、选择题部分共7小题，每小题6分，共120分1下列说法不正确的是（）A科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵B视频穹顶之下再次引起公众对“PM2.5”的关注“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5×106m的细小颗粒物，这些颗粒扩散在空气中形成胶体C臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂D我国油品从国 IV 汽油升级到国 V 汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量2下列有关实验的操作正确的是（）A容量瓶、量

2、筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B检验某溶液是否含有SO42时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸C为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满 CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部D用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值3甲、乙、丙、丁4种化合物均含有2种或3种元素，分子中均含18个电子甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子下列推断合理的是（）A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子

3、，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙中含有化合价为1的元素C丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定仅由两种元素组成D丁中含有第二周期A族元素，则丁一定是甲烷的同系物4下列说法不正确的是（）A某芳香烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有3种B按系统命名法，有机物的命名为2，2，4，4，5五甲基3，3二乙基己烷C甲烷、甲醛、尿素都不存在同分异构体D某有机物含有C、H、O、N四种元素，其球棍模型为，该有机物的结构简式为5某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（）A图中甲池为原电池装置，

4、Cu电极发生还原反应B实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3的浓度不变C若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是足量AgNO3溶液D若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量不变6下列说法正确的是（）ANA代表阿伏加德罗常数，1molC4H10中含共价键数目为14NAB某反应的H=88kJmol1，则正反应活化能一定小于88kJmol1C已知某温度下，Kw=l×1013，若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9D将浓度为0.1

5、 molL1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和Ka（HF）保持不变，始终保持增大7某溶液X中可能含有NO3、Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：则下列说法正确的是（）A若含有Fe3+，则一定含有ClBSO42、NH4+一定存在，NO3、Cl可能不存在CCO32、Al3+、K+一定不存在D气体甲、沉淀甲一定为纯净物二、非选择题：8现有A、B丽种烃，已知A的分子式为C5Hm，而B的最简式为C5Hn（m、n均为正整数）请回答下列问题：（1）下列关于烃A和烃B的说法不正确的是（填序号

6、）a烃A和烃B可能互为同系物b烃A和烃B可能互为同分异构体c当m=12时，烃A一定为烷烃d当n=11时，烃B可能的分子式有2种（2）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子都在同一条直线上，则A的结构简式为（3）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子一定共面，在一定条件下，1mol A最多可与1mol H2加成，则A的名称是（4）若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量的浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.26g，再通过足量的碱石灰，碱石灰的质量增加4.4g，则烃B的分子式为；若其苯环上的一溴代物只有一种，则符合此条件的烃B有种9、有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期相关信息如下：

7、相关信息X单质为双原子分子若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质Y含Y元素的物质焰色反应为黄色Z同周期元素中原子半径最小RR元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍（1）Z元素在周期表的位置是，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是（用离子符号表示）；（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质则甲的结构式为；（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色则Y2R2的电子式为，写

8、出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式、元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊（4）丙与醋酸类似，为一元弱酸，对热十分稳定但受撞击就爆炸8.6g丙爆炸分解生成H2和6.72L（标况下）X2写出其爆炸的化学方程式；（5）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76gL1，则物质丁的化学式为；（6）戊在高温条件下能还原Fe2O3，生成两种单质，写出该反应的化学方程式，有人提出生成的产物中可能还有FeO，请设计实验方案验证（用化学方法）10用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染已知：反应I：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）H1反应II：2NO（g

9、）+O2（g）2NO2（g）H2 （且|H1|=2|H2|）反应III：4NH3（g）+6NO2（g）5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）H3反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表温度/K反应I反应II已知：K2K1K2K1298K1K2398K1K2（1）推测反应III是反应（填“吸热”或“放热”）（2）相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图1所示计算04分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=下列说法正确的是A该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）Ea（B）Ea（C）B增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数

10、C单位时间内HO键与NH键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡D若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡（3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2在其它条件不变时，再充入NO2气体，分析NO2体积分数（NO2）的变化情况：（填“变大”、“变小”或“不变”）恒温恒压容器，（NO2）；恒温恒容容器，（NO2）（4）一定温度下，反应III在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为3L，c（N2）与反应时间t变化曲线X如图2所示，若在t1时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Y或曲线Z则：变为曲线Y改变的条件是变为曲线Z改变的条件

11、是若t2降低温度，t3达到平衡，请在上图中画出曲线X在t2t4内 c（N2）的变化曲线11高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O；K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3已知K2MnO4溶液显绿色请回答下列问题：（1）MnO2熔融氧化应放在中加热（填仪器编号）烧杯瓷坩埚蒸发皿铁坩埚（2）在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻

12、璃棒为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞，打开旋塞，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应检验K2MnO4歧化完全的实验操作是（3）将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至，自然冷却结晶，抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因

13、是（4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待测液，用0.1000molL1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为（保留4位有效数字，已知M（KMnO4）=158gmol1）若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则测定结果将（填“偏大”、“偏小”、“不变”）2016年浙江省宁波市镇海中学高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题部分共7小题，每小题6分，共1

14、20分1下列说法不正确的是（）A科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵B视频穹顶之下再次引起公众对“PM2.5”的关注“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5×106m的细小颗粒物，这些颗粒扩散在空气中形成胶体C臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂D我国油品从国 IV 汽油升级到国 V 汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量【考点】化学科学的主要研究对象；胶体的重要性质；臭氧；常见的生活环境的污染及治理【专题】化学应用【分析】ASTM技术可实现对原子或

15、分子的操纵； B胶体的分散质的直径大小为1100 nm；C臭氧（O3）有强氧化性；D从国四汽油升级到国v汽油可减少污染物的排放【解答】解：A扫描隧道显微镜可观察到分子，应用STM技术可实现对原子或分子的操纵，故A正确； BPM2.5的直径大于胶体直径，所以不属于胶体，故B错误；C臭氧（O3）有强氧化性，可用作自来水的消毒剂，故C正确；D从国四汽油升级到国v汽油可减少污染物的排放，提高空气质量，故D正确故选B【点评】本题考查化学研究对象、胶体、环境污染及治理，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累2下列有关实验的操作正

16、确的是（）A容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B检验某溶液是否含有SO42时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸C为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满 CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部D用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器；硫酸根离子的检验；试纸的使用【专题】化学实验基本操作【分析】A量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”

17、刻度；BSO42离子的检验方法：先加稀盐酸，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀；C不能投入上述集气瓶底部；DNaClO有强氧化性【解答】解：A容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，故A正确； B先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子，再加入BaCl2溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸产生白色沉淀，可能是硫酸钡，也可能是氯化银，故B错误；C不能投入上述集气瓶底部，应用坩埚钳夹持燃烧，故C错误；DNaClO有强氧化性，不能用pH试纸测量，故D错误故选A【点评】本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方

18、法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累3甲、乙、丙、丁4种化合物均含有2种或3种元素，分子中均含18个电子甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子下列推断合理的是（）A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙中含有化合价为1的元素C丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定仅由两种元素组成D丁中含有第二周期A族元素，则丁一定是甲烷的同系物【考点】无机物的推断【专题】推断题【分析】甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，乙和甲中各元素质量比相同，应为H2O2，丙与氧气的摩尔质量相同，可能为CH3 OH、N2H4等符

19、合，丁中含有二周期IVA族的元素，可能为CH3 OH，结合各物质的结构和性质解答该题【解答】解：A甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，某钠盐溶液若为NaHS溶液，其中含有HS、OH，但NaHS既能与盐酸等反应生成H2S，也能与Na0H反应生成Na2S，故A错误；BH2S中元素的质量比为1：16，H2O2分子中元素的质量比也为1：16，H2O2中氧元素的价态为一1价，故B正确；C氧气的摩尔质量为32g/mol，丙的摩尔质量也为32g/mol，且含有18电子，CH3 OH符合，含有三种元素，故C错误；D第二周期IVA族元素为C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的

20、同系物，故D错误故选B【点评】本题考查无机物的推断，题目难度较大，注意常见18电子物质的种类以及性质，解答本题时注意能找出反例4下列说法不正确的是（）A某芳香烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有3种B按系统命名法，有机物的命名为2，2，4，4，5五甲基3，3二乙基己烷C甲烷、甲醛、尿素都不存在同分异构体D某有机物含有C、H、O、N四种元素，其球棍模型为，该有机物的结构简式为【考点】同分异构现象和同分异构体；结构简式；有机化合物命名【专题】化学用语专题；同分异构体的类型及其判定【分析】A先判断该分子符合哪类烃的通式，再

21、根据题意判断含有的官能团，再判断其同分异构体；B选最长的碳链为主链，编号遵循近、小，然后命名；C尿素存在同分异构体； D根据原子成键方式知，该有机物结构简式为HOCH2CH2NHCOCH2CH3【解答】解：A该烃的分子式C10H14符合CnH（2n6）的通式，它不能使溴水褪色，但可使KMnO4酸性溶液褪色，所以含有苯环；根据题意知，该分子含有丁烷烷基，所以只判断丁烷烷基的同分异构体即可；丁烷烷基的碳链同分异构体有：苯的同系物中与苯环相连的C原子上必须含有H原子，才可被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，烷基，与苯环相连的C原子上不含H原子，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此符合条件的烃共有

22、3种，故A正确； B该有机物最长碳链为6个碳原子，是己烷，编号从左到右，命名为2，2，4，4，5五甲基3，3二乙基己烷，故B正确；C尿素存在同分异构体，故C错误；D根据原子成键方式知，能形成4个共价键的原子是C原子、能形成1个共价键的原子是H原子、能形成3个共价键的是N原子、能形成2个共价键的是O原子，所以该有机物结构简式为，故D正确；故选C【点评】本题考查较为综合，涉及有机物的结构、命名、推断、同分异构体等方面，难度中等，掌握有机物的结构和性质是关键5某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（）A图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应B实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3的浓度不

23、变C若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是足量AgNO3溶液D若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量不变【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】池为原电池装置，活泼的铜失电子作负极，电流方向从正极流向负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，铜放电生成铜离子，盐桥中的阴离子硝酸根离子向左边移动，如果用铜制U形物代替“盐桥”，甲池中的右边一个池为原电池装置，据此分析解答【解答】解：A、图中甲池为原电池装置，Cu电极为负极发生氧化反应，故A错误；B、实验过程中，铜放电生成铜离子，盐桥中的阴离子

24、硝酸根离子向左边移动，所以左侧烧杯中NO3的浓度变大，故B错误；C、若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，即生成银5.4g，物质的量为=0.05mol，所以整个电路转移0.05mol的电子，如果硝酸银足量应生成5.4g的银，如果是硝酸银说明硝酸银不足，故C错误；D、用铜制U形物代替“盐桥”，右边铜的质量减少，而左边铜的质量增加，而整个电路转移电子数相等，所以减少的质量与增加的质量相等，U型管的质量不变，故D正确；故选D【点评】本题考查了原电池原理，正确判断正负极是解本题关键，再结合各个电极上发生的反应来分析解答，题目难度中等6下列说法正确的是（）ANA代表阿伏加德罗常数，1molC4H10中含共

25、价键数目为14NAB某反应的H=88kJmol1，则正反应活化能一定小于88kJmol1C已知某温度下，Kw=l×1013，若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9D将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和Ka（HF）保持不变，始终保持增大【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；阿伏加德罗常数；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】A、C4H10为丁烷，4个C原子有3个碳碳键；B、焓变的大小决定于正逆反应的活化能的差值；C、据Kw=l×1013，K

26、w=c（OH）×c（H+），PH=6.5时，溶液呈中性，pH=5的H2SO4溶液，c（H+）=1×105mol/L，pH=8的NaOH溶液，根据Kw=c（OH）×c（H+），c（OH）=mol/L=1×105mol/L，要使混合液的pH=7，溶液呈碱性，即氢氧根离子过量，混合溶液中氢氧根离子的物质的量浓度=106 mol/L；D、弱酸加水稀释，其电离度增大，电离平衡常数不变，氟离子和氢离子物质的量同等程度的增大【解答】解：A、1molC4H10中含3个CC、10个CH共价键，则共价键数目为13NA，故A错误；B、焓变的大小决定于正逆反应的活化能的差值，某

27、反应的H=88kJmol1，则正反应活化能不一定小于88kJmol1，故B错误；C、水的离子积常数为1×1013，Kw=c（OH）×c（H+），PH=6.5时，溶液呈中性，pH=5的H2SO4溶液，c（H+）=1×105mol/L，pH=8的NaOH溶液，根据Kw=c（OH）×c（H+），c（OH）=mol/L=1×105mol/L，要使混合液的pH=7，溶液呈碱性，即氢氧根离子过量，混合溶液中氢氧根离子的物质的量浓度=106 mol/L，两种溶液混合后氢氧化钠的物质的量浓度为=106mol/L，所以X：Y=11：9，故C正确；D、将浓度为0.

28、1 molL1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离度增大，Ka（HF）保持不变，始终基本不变，故D错误；故选C【点评】本题考查了有机物中共价键的数目、焓变与活化能的关系、pH计算、弱酸稀释时电离度变化，题目难度不大7某溶液X中可能含有NO3、Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：则下列说法正确的是（）A若含有Fe3+，则一定含有ClBSO42、NH4+一定存在，NO3、Cl可能不存在CCO32、Al3+、K+一定不存在D气体甲、沉淀甲一定为纯净物【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的

29、检验【分析】某溶液X中可能含有NO3、Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等，向溶液X中加过量的硫酸，有气体乙产生，发生的反应可能是CO32与H+的反应，也可能是NO3在H+条件下与Fe2+的氧化还原反应；溶液X与过量的NaOH溶液反应生成气体甲为0.02mol，则气体甲为NH3，故溶液中含0.02molNH4+；所得的溶液甲中逐滴加入稀盐酸，无现象，故溶液X中无Al3+；再继续加氯化钡溶液，生成沉淀乙，则乙为BaSO4，质量为4.66g，则物质的量为0.02mol，即溶液X中含0.02molSO42；所得沉淀甲应为Fe（OH

30、）2或Fe（OH）3或两者均有，经过滤、洗涤灼烧后所得的固体乙为Fe2O3，质量为1.6g，则物质的量为0.01mol，故溶液X中含Fe2+或Fe3+或两者均有，且物质的量为0.02mol，然后根据离子之间的互斥性和溶液的电荷守恒来分析【解答】解：某溶液X中可能含有NO3、Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等，向溶液X中加过量的硫酸，有气体乙产生，发生的反应可能是CO32与H+的反应，也可能是NO3在H+条件下与Fe2+的氧化还原反应；溶液X与过量的NaOH溶液反应生成气体甲NH3为0.02mol，即溶液X中含0.02mol

31、NH4+；所得的溶液甲中逐滴加入稀盐酸，无现象，故溶液X中无Al3+；再继续加氯化钡溶液，生成沉淀乙，则乙为BaSO4，质量为4.66g，则物质的量为0.02mol，即溶液X中含0.02molSO42；所得沉淀甲应为Fe（OH）2或Fe（OH）3或两者均有，经过滤、洗涤灼烧后所得的固体乙为Fe2O3，质量为1.6g，物质的量为0.01mol，故溶液X中含Fe2+或Fe3+或两者均有，且物质的量一定为0.02mol，由于Fe2+或Fe3+均能与CO32发生双水解而不能共存，故溶液中无CO32，则生成气体乙的反应只能是NO3与Fe2+的氧化还原反应，故溶液中一定含Fe2+和NO3，而所含阴离子的物

32、质的量相等，即NO3的物质的量也为0.02mol故现在溶液X中已经确定存在的离子是：阴离子：0.02molNO3，0.02molSO42，共带0.06mol负电荷； 阳离子：0.02molNH4+，0.02molFe2+或Fe2+、Fe3+的混合物，所带的正电荷0.06mol 一定不含Al3+、CO32根据溶液呈电中性可知，当 0.02mol全部是Fe2+时，阳离子所带正电荷为0.06mol，则Cl可以存在，也可以不存在，若Cl存在，则K+一定存在，若Cl不存在，则K+一定不存在；若溶液中含Fe3+，阳离子所带正电荷大于0.06mol，则溶液中一定存在Cl，还可能存在K+故溶液中可能含Cl、K

33、+ A、由于溶液要保持电中性，故当溶液中含Fe3+时，则阳离子所带的正电荷0.06mol，故溶液中一定含Cl，故A正确；B、溶液中NO3一定存在，故B错误；C、K+可能存在，故C错误；D、气体甲为氨气，是纯净物，但沉淀甲可能是Fe（OH）2或Fe（OH）3或两者均有，不一定是纯净物，故D错误故选A【点评】本题考查了溶液中离子的检验，应注意应用已推导出的离子的与不能共存的离子之间的互斥性和溶液要呈电中性来分析，难度较大二、非选择题：8现有A、B丽种烃，已知A的分子式为C5Hm，而B的最简式为C5Hn（m、n均为正整数）请回答下列问题：（1）下列关于烃A和烃B的说法不正确的是d（填序号）a烃A和烃

34、B可能互为同系物b烃A和烃B可能互为同分异构体c当m=12时，烃A一定为烷烃d当n=11时，烃B可能的分子式有2种（2）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子都在同一条直线上，则A的结构简式为CHCCCCH3（3）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子一定共面，在一定条件下，1mol A最多可与1mol H2加成，则A的名称是3甲基1丁烯（4）若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量的浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.26g，再通过足量的碱石灰，碱石灰的质量增加4.4g，则烃B的分子式为C10H14；若其苯环上的一溴代物只有一种，则符合此条件的烃B有4种【考点】饱和烃与不饱和烃；有机物的推

35、断【专题】有机物分子组成通式的应用规律【分析】（1）a烃A和烃B可能互为同系物，如A为C5H10，B为C10H20的烯烃；b当n=m时，若B的分子式与A相同，A、B互为同分异构体；c当烃分子中H原子与C原子数目之比大于2：1时，烃为烷烃，当m=12时，A为戊烷；d当n=11时，B的分子式为C10H22；（2）由CHCH的4个原子共线可知，要使烃A的5个碳原子共线，满足条件的A的分子中必须有2个CC，故A为CHCCCCH3；（3）链烃A与H2最多以物质的量之比1：1加成，则A为烯烃C5H10，分子中所有碳原子不可能共平面，则碳原子成四面体结构，故A为3甲基1丁烯；（4）n（CO2）=0.1 mo

36、l，n（H2O）=0.07 mol，故烃B的最简式为C5H7，B为苯的同系物，设B的分子式为CaH2a6，根据最简式计算a的值，确定分子式，若其苯环上的一溴代物只有一种，说明B分子的对称性较好，根据分子式书写符合条件的异构体【解答】解：（1）a烃A和烃B可能互为同系物，如A为C5H10，B为C10H20的烯烃，故a正确；b当n=m时，若B的分子式与A相同，A、B互为同分异构体，故b正确；c当烃分子中H原子与C原子数目之比大于2：1时，烃为烷烃，当m=12时，A为戊烷，故c正确；d当n=11时，B的分子式为C10H22，故d错误；故答案为：d；（2）由CHCH的4个原子共线可知，要使烃A的5个碳

37、原子共线，满足条件的A的分子中必须有2个CC，故A为CHCCCCH3，故答案为：CHCCCCH3；（3）链烃A与H2最多以物质的量之比1：1加成，则A为烯烃C5H10，分子中所有碳原子不可能共平面，则碳原子成四面体结构，故A为3甲基1丁烯，故答案为：3甲基1丁烯；（4n（CO2）=0.1 mol，n（H2O）=0.07 mol，故烃B的最简式为C5H7，B为苯的同系物，设B的分子式为CaH2a6，故a：（2a6）=5：7，解得a=10，故B分子式为C10H14，其苯环上的一溴代物只有一种，则符合条件的烃有：，故答案为：C10H14；4【点评】本题考查有机物推断，涉及计算、同分异构体、有机物命名

38、、烃的空间结构等，是对有机化合物知识的综合考查，能较好的考查考生的思维能力，难度中等，是高考热点题型9、有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期相关信息如下：相关信息X单质为双原子分子若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质Y含Y元素的物质焰色反应为黄色Z同周期元素中原子半径最小RR元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍（1）Z元素在周期表的位置是第三周期第VIIA族，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是S2ClNa+（用离子符号表示）；（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定

39、结构甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质则甲的结构式为；（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色则Y2R2的电子式为，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式4Na2S+O2+2H2O4NaOH+2Na2S2、元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊（4）丙与醋酸类似，为一元弱酸，对热十分稳定但受撞击就爆炸8.6g丙爆炸分解生成H2和6.72L（标况下）X2写出其爆炸的化学方程式2HN3=3N2+H2；（5）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76gL1，则物质丁的化学式为NH4H；（6）戊

40、在高温条件下能还原Fe2O3，生成两种单质，写出该反应的化学方程式2NH3+Fe2O3N2+2Fe+3H2O，有人提出生成的产物中可能还有FeO，请设计实验方案验证（用化学方法）取固体生成物ag与足量盐酸反应，测定生成气体标况的体积为VL，若V，则含FeO，反之则无；或者取一定质量固体生成物与足量H2（或CO）共热充分反应，若质量减少则含FeO，反之则无【考点】无机物的推断；位置结构性质的相互关系应用【专题】无机推断；原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题【分析】、有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期，X单质为双原子分子，若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质氮气

41、，则X为N元素；含有Y元素的物质焰色反应为黄色，则Y为Na元素；Z是其同周期元素中原子半径最小的，且与Y同一周期，则Z为Cl元素；R元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，且与Y、Z同一周期，则R为S元素；（1）Z为Cl元素，主族元素原子核外电子层数与其周期数相同，最外层电子数与其族序数相同，据此判断Z元素在周期表的位置，Y、Z、R元素分别是Na、Cl、S，电子层结构相同的离子半径随着原子序数增大而减小，离子中电子层数越多其离子半径越大；（2）由N、Cl两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构，则甲为NCl

42、3，甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质，为HClO；（3）化合物乙（Na2S）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Na2S2，其溶液显黄色，根据过氧化钠电子式书写Y2R2的电子式，根据反应物和生成物书写方程式；、元素N与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊X为N元素，元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊，丙与醋酸类似，为一元弱酸，设丙的分子式为HNm，HNm分解的方程式为2HNm=H2+mN2，8.6gHNm爆炸分解生成H2和6.72L（标况下）N2，氮气为=0.3mol，则2：m=：0.3，解得m=3，所以丙为HN3，丁为离子化合物，遇水反应生成H2和

43、气体戊，标况下戊的密度为0.76gL1，则戊的相对分子质量为0.76×22.4=17，所以戊为氨气，则丁为NH4H【解答】解：、有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期，X单质为双原子分子，若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质氮气，则X为N元素；含有Y元素的物质焰色反应为黄色，则Y为Na元素；Z是其同周期元素中原子半径最小的，且与Y同一周期，则Z为Cl元素；R元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，且与Y、Z同一周期，则R为S元素；（1）Z为Cl元素，主族元素原子核外电子层数与其周期数相同，最外层电子数与其族序数相同，Z元素原子核外有3个电子层、最外层有7个电子

44、，所以位于第三周期第VIIA族，Y、Z、R元素分别是Na、Cl、S，电子层结构相同的离子半径随着原子序数增大而减小，离子中电子层数越多其离子半径越大，所以离子半径大小顺序是S2ClNa+，故答案为：第三周期第VIIA族；S2ClNa+；（2）由N、Cl两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构，则甲为NCl3，甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质，为HClO，则甲结构式为，故答案为：；（3）化合物乙（Na2S）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Na2S2，其溶液显黄色，根

45、据过氧化钠电子式书写Y2R2的电子式为，根据反应物和生成物书写方程式为4Na2S+O2+2H2O4NaOH+2Na2S2，故答案为：；4Na2S+O2+2H2O4NaOH+2Na2S2；、元素N与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊X为N元素，元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊，丙与醋酸类似，为一元弱酸，设丙的分子式为HNm，HNm分解的方程式为2HNm=H2+mN2，8.6gHNm爆炸分解生成H2和6.72L（标况下）N2，氮气为=0.3mol，则2：m=：0.3，解得m=3，所以丙为HN3，丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76gL1，则戊的相对分子质量为0.

46、76×22.4=17，所以戊为氨气，则丁为NH4H，（4）丙为HN3，反应方程式为：2HN3=3N2+H2 ，故答案为：2HN3=3N2+H2 ；（5）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76gL1，则戊的相对分子质量为0.76×22.4=17，所以戊为氨气，则丁为NH4H，故答案为：NH4H；（6）氨气在高温条件下能还原Fe2O3，生成氮气和铁，反应方程式为2NH3+Fe2O3N2+2Fe+3H2O；其检验方法为取固体生成物a g与足量盐酸反应，测定生成气体标况的体积为V L，若V，则含FeO，反之则无；或者取一定质量固体生成物与足量H2（或CO

47、）共热充分反应，若质量减少则含FeO，反之则无，故答案为：2NH3+Fe2O3N2+2Fe+3H2O；取固体生成物a g与足量盐酸反应，测定生成气体标况的体积为V L，若V，则含FeO，反之则无；或者取一定质量固体生成物与足量H2（或CO）共热充分反应，若质量减少则含FeO，反之则无【点评】本题考查元素化合物推断，推断元素是解题关键，侧重考查学生知识迁移应用与分析推理能力，习题中所涉及物质在中学中没有，需要学生通过题给信息进行分析推断，题目难度中等10用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染已知：反应I：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）H1反应II：2NO（g）+

48、O2（g）2NO2（g）H2 （且|H1|=2|H2|）反应III：4NH3（g）+6NO2（g）5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）H3反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表温度/K反应I反应II已知：K2K1K2K1298K1K2398K1K2（1）推测反应III是吸热反应（填“吸热”或“放热”）（2）相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图1所示计算04分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=0.375molL1min1下列说法正确的是CDA该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）Ea（B）Ea（C）B增大压强能使反应速率

49、加快，是因为增加了活化分子百分数C单位时间内HO键与NH键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡D若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡（3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2在其它条件不变时，再充入NO2气体，分析NO2体积分数（NO2）的变化情况：（填“变大”、“变小”或“不变”）恒温恒压容器，（NO2）不变；恒温恒容容器，（NO2）变大（4）一定温度下，反应III在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为3L，c（N2）与反应时间t变化曲线X如图2所示，若在t1时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Y或曲线Z则：变

50、为曲线Y改变的条件是加入催化剂变为曲线Z改变的条件是将容器的体积快速压缩至2L若t2降低温度，t3达到平衡，请在上图中画出曲线X在t2t4内 c（N2）的变化曲线【考点】化学平衡的影响因素；反应速率的定量表示方法【专题】化学平衡专题【分析】（1）已知K1K1，说明随温度升高，K减小，则反应为放热反应，H10；K2K2，说明随温度升高，K减小，则反应II为放热反应，H20；反应I反应II×3得到反应III，则H3=H13H2，据此分析；（2）已知4分钟时氮气为2.5mol，则消耗的NO为3mol，根据v（NO）=计算；A相同时间内生成的氮气的物质的量越多，则反应速率越快，活化能越低；B

51、改变压强，活化分子百分数不变；C单位时间内HO键断裂表示逆速率，NH键断裂表示正速率，正逆速率相同则反应已经达到平衡；D该反应为放热反应，恒容绝热的密闭容器中，反应时温度会升高，则K会减小；（3）恒温恒压容器，再充入NO2气体，则与原来的平衡为等效平衡；若恒温恒容容器中，再充入NO2气体，容器中压强增大，则平衡正向移动；（4）图象分析曲线X变化为曲线Y是缩短反应达到平衡的时间，最后达到相同平衡状态，体积是可变的恒压容器，说明改变的是加入了催化剂；当曲线X变为曲线Z时N2物质的量浓度增大，可变容器中气体体积和浓度成反比；反应III为吸热反应，若t2降低温度，则平衡逆向移动，氮气的浓度减小【解答】

52、解：（1）已知K1K1，说明随温度升高，K减小，则反应为放热反应，H10；K2K2，说明随温度升高，K减小，则反应II为放热反应，H20；反应I反应II×3得到反应III，则H3=H13H2，已知|H1|=2|H2|，所以H3=H13H2=|H2|0，即反应III为吸热反应，故答案为：吸热；（2）已知4分钟时氮气为2.5mol，则消耗的NO为3mol，所以v（NO）=0.375molL1min1，故答案为：0.375molL1min1；A相同时间内生成的氮气的物质的量越多，则反应速率越快，活化能越低，所以该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）Ea（B）Ea（C），故A错误；B增大压强能

53、使反应速率加快，是因为增大了活化分子数，而活化分子百分数不变，故B错误；C单位时间内HO键断裂表示逆速率，NH键断裂表示正速率，单位时间内HO键与NH键断裂的数目相等时，则消耗的NH3和消耗的水的物质的量之比为4：6，则正逆速率之比等于4：6，说明反应已经达到平衡，故C正确；D该反应为放热反应，恒容绝热的密闭容器中，反应时温度会升高，则K会减小，当K值不变时，说明反应已经达到平衡，故D正确；故答案为：CD；（3）一定条件下，反应II2NO（g）+O2（g）2NO2（g）达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2在其它条件不变时，恒温恒压条件下，再充入NO2气体，则与原来的

54、平衡为等效平衡，则NO2体积分数与原来平衡相同；若恒温恒容容器中，再充入NO2气体，容器中压强增大，与原来平衡相比较，平衡正向移动，则NO2体积分数变大；故答案为：不变；变大；（4）分析图象可知曲线X变化为曲线Y是缩短反应达到平衡的时间，最后达到相同平衡状态，反应中体积是可变的，已知是恒压容器，说明改变的是加入了催化剂，当曲线X变为曲线Z时N2物质的量浓度增大，可变容器中气体体积和浓度成反比，曲线X，体积为3L，N2浓度为3mol/L，改变条件当曲线X变为曲线Z时，N2浓度为4.5mol/L，则体积压缩体积为：3：V=4.5：3，V=2L，所以将容器的体积快速压缩至2L符合；故答案为：加入催化剂；将容器的体积快速压缩至2L；反应III为吸热反应，若t2降低温度，则平衡逆向移动，氮气的浓度减小，在t3达到平衡，曲线X在t2t4内 c（N2）的变化曲线为，故答案为：【点评】本题考查了化学平衡影响因素分析判断、平衡常数的应用、反应速率计算、平衡状态的判断等，题目难度较大，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力11高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6K