《离子浓度大小比较》考点解析及专题检测

1、专题十一 离子浓度大小比较离子浓度大小比较溶液电荷守恒物料(元素)电荷守恒强弱比较不同溶液同种离子浓度比较同一溶液不种离子浓度比较溶液混合后不种离子浓度比较【备考策略】江苏高考试题中离子浓度的大小比较重现率为100，这类题目考查的内容既与弱电解质的电离平衡有关，又与盐的水解有关，题目不仅偏重考查粒子浓度大小比较，而且体现了溶液中的各种“守恒”(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的综合应用。从而使题目具有一定的综合性、技巧性和难度。展望2013年的江苏高考，离子浓度大小比较会重现，复习时关注强弱电解质的电离、溶液体积变化、平衡的影响。 类型一、特定离子浓度的比较例1（2012·江苏各地

2、模拟组题）（1）等物质的量浓度的下列溶液pH由大到小的顺序是 。H2SO4 HCl NH4Cl NaCl NaHCO3 Na2CO3 NaOH Ba(OH)2 （2）等物质的量浓度的下列溶液c(NH4+)由大到小的顺序是 。 (NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4Cl (NH4)2Fe(SO4)2 NH4HSO4 【技巧与归纳】离子浓度定性比较 (1)酸（碱）性越强，等物质的量浓度的酸（碱）电离出的c(H+)c(OH)越高；等物质的量浓度多元强酸（强碱）比一元酸（碱）性电离出的c(H+)c(OH)越高。(2) 酸（碱）性越弱，等物质的量浓度的强（酸）碱盐，水解产生的c(OH) c(H+)越

3、高；多元弱酸（弱碱）正盐水解出的c(OH) c(H+)比酸式盐水解出的c(OH) c(H+)大。(3)弱酸（弱碱）阴（阳）离子水解，浓度越高，水解产生的c(OH) c(H+)越大，水解程度越小。有其它离子存在时，考虑对水解平衡的影响，分析移动方向，推测离子浓度的变化。【变式训练1】下列各组数据中，前者一定比后者大的是A常温下，pH 相同的KOH溶液和K2CO3 溶液中由水电离出的c (OH)B物质的量浓度均为0.1 mol·L1的醋酸溶液和盐酸中的pHC0.1 mol·L1的Na2CO3溶液中c (HCO3)和c (OH)D中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H

4、2SO4的物质的量 类型二、溶液中离子浓度大小比较例2（2012·扬州市期末）下列有关溶液中微粒浓度的关系式中，正确的是ApH相等的CH3COONa Na2CO3C6H5ONa NaOH溶液的物质的量浓度大小：B氯水中：2c(Cl2)=c(ClO)+c(Cl)+c(HClO)CNa2CO3、NaHCO3的混合溶液，其浓度均为0.1 mol·L1：2c(Na)3c(CO32)c(HCO3)+c (H2CO3)D0.1 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42)=c(NH4)c(Fe2)c(H)c(OH) 【解题技巧与归纳】把握3种守恒，明确等量关系(1)电荷守

5、恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等。(2)物料守恒：电解质溶液中由电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子等，但离子或分子中某特定元素的原子总数是不会改变的。即原子守恒。(3)质子守恒：酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，也可以由电荷守恒和物料守恒联立得到。【变式训练2】（2011·广东卷）对于0.1molL-1 Na2SO3溶液，正确的是A、升高温度，溶液的pH降低B、c（Na）=2c（SO32）+ c（HSO3）+ c（H2SO3）C、c（Na）+c（H）=2 c（SO32）+ 2c（HSO3）+ c（OH）D、加入少量NaOH固体

6、，c（SO32）与c（Na）均增大类型三、溶液混合后离子浓度大小比较例3 （2012·徐州市模拟）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A常温下，将0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合： c(Cl-)c(Na+)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B常温下，向CH3COOH溶液中加入适量的NaOH，得到pH=4的混合溶液： c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合：c(Na+)+ c(H+)2 c(C

7、O32-)+ c(OH-) + c(HCO3-)D常温下，pH=3的一元酸HX溶液和pH =11的一元碱MOH溶液等体积混合： c(M+)=c(X-)c(H+)=c(OH-)【特别提醒】(1)两溶液混合，先考虑溶液之间的化学反应，再考虑反应后酸碱的电离和盐的水解，特别注意溶液体积的改变。(2) 两溶液混合，分析溶液可能的酸碱性（大多数有题示），特别记忆等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH混合液呈酸性、物质的量浓度的NH4Cl和NH3·H2O混合液呈碱性。(3)弱酸酸式盐中存在弱酸根离子的电离和水解，记忆NaHCO3、NaHS溶液呈碱性，NaHSO3、NaH2PO4溶液呈酸

8、性。【变式训练3】（2012·扬州市三模）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A常温下， 10 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO3-)c(Na+)c(NH3·H2O)c(OH-)c(H+)B溶液X：10 mL 0.1mol/L NaCl；溶液Y：10mL 0.1mol/L CH3COONa。X中离子总浓度Y中离子总浓度C0.1 mol/LNa2S溶液中：c(Na+)c(S2-)c(HS-)c(OH-)c(H+)D常温下amL 0.1mol/L KOH与bmL 0.1m

9、ol/LHCN两溶液混合后pH7，则一定有ab 1相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是()ANH4Cl BNH4HCO3CNH4HSO4 D(NH4)2SO4225 时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH7时，下列关系正确的是()Ac(NH)c(SO) Bc(NH)>c(SO)Cc(NH)<c(SO) Dc(OH)c(SO)c(H)c(NH)3（2011·天津卷）25时，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的A.pH>7时，c(C6H5O)>c(K+)>c(H)>c

10、(OH)B.pH<7时，c(K+)>c(C6H5O)>c(H)>c(OH)C.VC6H5OH(aq)10ml时，c(K+)c(C6H5O)>c(OH)c(H)D.VC6H5OH(aq)20ml时，c(C6H5O)+c(C6H5OH)=2c(K+)4（2012淮安三模）下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH)2c(A2)c(H+)c(H2A)B0.1 mol·L1 CH3COONa 溶液与0.05 mol·L1盐酸等体积混合后的酸性溶液中： c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)

11、C物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合： c(CN)+2c(OH)=2c(H+)+c(HCN)D0.1mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中： c(NH4+)+ c(NH3·H2O) + c(Fe2+)=0.3 mol·L15（2012·南师附中模拟）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 常温下0.1 mol/L的下列溶液 NH4Al(SO4)2、 NH4Cl、 NH3·H2O、 CH3COONH4溶液中，c(NH)由大到小的顺序是>>>B. 常温下0.4 mol/L CH3COOH溶液和0

12、.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度大小顺序为：c(CH3COOH)>c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)C. 0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合：c(CO)2c(OH)c(HCO)3c(H2CO3)2c(H)D. 0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH)c(NH3·H2O)2c(SO)第11课时盐类的水解和离子浓度大小的比较1.下列说法中错误的是()A在0.1 mol ·L1的氢氟酸中加入适

13、量的蒸馏水，溶液中c(OH)减小B室温下，CH3COOH分子可以存在于酸性、碱性、中性溶液中C在由水电离出的c(OH)1×1012 mol ·L1的溶液中，NH可能大量存在D在NaAlO2溶液中，NaHCO3不可能大量存在2.(2011·福建)常温下0.1 mol·L1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A 将溶液稀释到原体积的10倍 B加入适量的醋酸钠固体B C加入等体积0.2 mol·L1盐酸 D提高溶液的温度3.向25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，

14、有关粒子浓度关系比较正确的是()A在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)B在B点，a>12.5，且有c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)C在C点：c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)D在D点：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)4.(2012·江苏)25时，有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1mol·L1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是()ApH

15、5.5溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)B只有W点溶液中存在下列关系：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)CpH3.5溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1mol·L1D向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H)c(CH3COOH)c(OH)5.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 mol ·L1Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO)c(H)c(H2CO3)B0.1 mol ·L1NH4Cl溶液：c(NH)c(Cl)C醋酸钠溶液中加适量醋酸得到

16、酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO)6.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH7时，c(SO)>c(NH)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c110c2C物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)c(OH)2c(H)c(CH3COOH)DNaB溶液的pH8，c(Na)c(B)0.99×106 mol·L17.(2012·四川)常温下，下列溶液中的微粒

17、浓度关系正确的是()A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)CpH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)D0.2mol·L1CH3COOH溶液与0.1mol·L1NaOH溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)8.将0.2 mol·L1HA溶液与0.2 mol·L1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na)>c(A)，则(用“>”、“<”或“”填写

18、下列空白)。(1)混合溶液中c(HA)c(A)。(2)混合溶液中c(HA)c(A)0.1 mol·L1。(3)混合溶液中，由水电离出的c(OH)0.2 mol·L1HA溶液由水电离出的c(H)。(4)25 时，如果取0.2 mol·L1HA溶液与0.1 mol·L1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度NaA的水解程度。9.A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，其中只有一种是金属元素，C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，D元素最外层电子数是最内层电子数的3倍，B元素原子的最外层

19、电子数比D的少两个。E也是短周期元素，与D同主族。(1)D元素的一种中子数为18的核素，可表示为：S，E在元素周期表中的位置是第二周期A族。(2)五种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质M是 (写化学式，写一个即可，下同)，能抑制水电离的物质N是 或 或 (其他合理答案也可)。(3)浓度为0.1 mol/L的B的最高价含氧酸的钠盐(正盐)溶液中，各离子浓度大小关系为 ，c(HCO)c(CO) 0.1 mol(填“>”、“<”或“”)。10.现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。阳离子HNaAl3AgBa2阴离子OHCl

20、CONOSO已知：A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物，下同)。D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题：(1) 将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 或 (2) 写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式 (3)已知：NaOH(aq)HNO3(aq)=NaNO3(aq)H2O(l)HakJ·mol 1。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式 (4)在100 mL 0.1 mol·L1E溶液中，

21、逐滴加入35 mL 2 mol·L1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 。 11.在两支试管中分别加入约1 g的Na2CO3和NaHCO3固体，进行如下实验探究：实验步骤Na2CO3的现象NaHCO3的现象结论各滴入几滴水，振荡，触摸试管底部发热(烫)无明显现象各再加入10 mL 水，振荡固体全部溶解仍有固体分别继续滴入12滴酚酞试液(1)完成上表空格。(2)现有一包白色粉末，请设计实验探究证明是NaHCO3。可供选用的仪器和试剂：铁架台等固定装置、试管、酒精灯、坩埚、导管、带孔橡皮塞、铂丝、稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、澄清石灰水。实验操作预期现象和结论专题十一离子浓度大小比较一

22、、 选择题1. 在NaHS溶液中，存在多种分子和离子，下列关系中不正确的是()A. c(Na)c(H)=c(OH)c(HS)2c(S2)B. c(Na)=c(HS)c(S2)c(H2S)C. c(H)c(H2S)=c(OH)c(S2)D. c(OH)c(HS)=c(H)c(H2S)2. 下列有关 100mL 0.1mol·L1 NaHCO3、 100mL 0.1mol·L1 Na2CO3两种溶液的叙述，不正确的是()A. 溶液中水电离出的OH个数：>B. 溶液中阴离子的物质的量浓度之和：>C. 溶液中：c(CO)>c(H2CO3)D. 溶液中：c(HCO)

23、>c(H2CO3)3. 将pH2的盐酸和pH12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是()A. c(Cl)>c(NH)>c(OH)>c(H)B. c(NH)>c(Cl)>c(H)>c(OH)C. c(NH)>c(Cl)>c(H)>c(OH)D. c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)4. (2011·全国卷)温室时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A. 若pH>7时，则一定是c1V1c2V2

24、B. 在任何情况下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C. 当pH7时，若V1V2，则一定是c2>c1D. 若V1V2，c1c2，则c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)5. (2012·淮阴中学模拟)在100mL某一元弱酸(Ka103107)的溶液中，以0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如下图所示，下列叙述正确的是()A. 该弱酸在滴定前的浓度是0.15mol/LB. 该弱酸的电离常数(Ka)约是105C. 在滴定过程，为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞D. 在滴定过程，为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙6. (2012·常熟模

25、拟)常温下，向0.1mol·L1的CH3COONa溶液中逐滴滴加等浓度的HCl溶液，则下列关系正确的是()A. c(H)·c(OH)1×1014B. c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)C. c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)D. c(Na)c(Cl)c(H)c(CH3COO)c(OH)7. (2012·镇江模拟)下列溶液中微粒的物质的量浓度的关系，正确的是 ()A. 25时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)B. 常温下，pH5.5的0.1mol/L NaHC2O4溶液

26、：c(Na)c(HC2O)c(H2C2O4)c(C2O)C. 0.1mol/L NaHS溶液：c(OH)c(S2)c(H)c(H2S)D. 室温下，向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)8. (2012·江苏卷)25，有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1mol·L1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系的叙述，正确的是()A. pH5.5溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)B. W点表示

27、溶液中：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C. pH3.5溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1mol·L1D. 向W点所表示的溶液中通入0.05mol HCl气体(溶液V变化可忽略)：c(H)c(CH3COOH)c(OH)9. (2012·海安、南师大附中、金陵中学联考)下列说法正确的是()A. 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)B. 一定量的(NH4)2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH)2c(SO)C. 物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和C

28、H3COONa的溶液等体积混合后溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)0.01mol/LD. 物质的量浓度相等的NH4HSO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液中c(NH)：10. (2012·宿迁模拟)常温下，向20mL 0.2mol /L H2A溶液中滴加0.2mol /L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中代表H2A，代表HA，代表A2)所示。根据图示判断，下列说法正确的是()A. 当V(NaOH)20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na)>c(HA)>c(A2)>c(H)>c(OH)B. 等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按

29、21混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大C. NaHA溶液中：c(OH)c(A2)c(H)c(H2A)D. 向上述加入20mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减小二、 非选择题11. 某NH4Cl稀溶液，其浓度为amol·L1。由于NH水解，c(NH)实际略小于a，已知溶液中c(NH)、c(NH3·H2O) 、c(OH)三者间存在如下关系：Kb，Kb在常温时是一个常数。(1) 溶液中各微粒的浓度大小关系：_。(2) 请用a、c(H)及Kb、Kw表示该溶液中NH的平衡浓度：c(NH)_。12. (2012·唐山二模)四种易溶于水的强电解质A、B、

30、C、D由以下7种离子组成(电解质中阴离子各不相同)。阳离子Na、Ba2、NH阴离子CH3COO、Cl、OH、SO已知： A、C溶液显碱性，A、B的溶液中水的电离程度相同； C和D的溶液混合反应的现象只是有白色沉淀生成，B和C的溶液混合反应的现象只是有刺激性气味的气体生成，A和D的溶液混合无明显现象。(1) A是_，B是_。(2) 写出C与D的溶液反应的离子方程式：_。(3) 25时，0.1mol/L B溶液的pHa，则B溶液中c(H)c(NH3·H2O)_(用含有a的关系式表示)。(4) 将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。(5)

31、向用盐酸中和后的C溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br)/c(Cl) _。已知Ksp(AgCl) 2.0×1010，Ksp(AgBr) 5.4×1013专题十一离子浓度大小比较【例1】(1) >>>>>>>(2) >>>>解析：(1) 酸溶液的酸性大于盐水解的酸性，故酸性>>，中性，碱溶液的碱性强于盐水解的碱性，多元弱酸其一级水解强于二级水解，故碱性>>>。 (2) 是二元铵盐，含有的c(NH)大，中Fe2的水解抑制NH的水解，故中c(NH)大于中的c(NH)

32、；相比，中的H抑制NH的水解，中的HCO促进NH的水解，故c(NH)是>>。【变式训练1】B解析：KOH溶液中水的电离受到抑制，K2CO3 溶液中水的电离受到促进，选项A错误；盐酸是强酸、醋酸是弱酸，等物质的量浓度两溶液盐酸酸性强于醋酸，醋酸溶液的pH大，选项B正确；Na2CO3溶液有2步水解，c(OH)> c(HCO)，选项C错误；pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，后者物质的量大的多，消耗H2SO4的物质的量后者多，选项D错误。【例2】C解析：C6H5ONa溶液的碱性在CH3COONa溶液和Na2CO3溶液之间，选项A错误；氯水中c(Cl2)与反应的Cl2量无定量关系，

33、选项B错误；利用物料守恒(C元素与Na元素的关系)，选项C正确；NH的水解使c(SO)c(NH)，选项D错误。【变式训练2】D解析： Na2SO3属于强碱弱酸盐，水解显碱性，方程式为SOH2OHSOOH、HSOH2OH2SO3OH，因为水解是吸热的，所以升高温度，有利于水解，碱性会增强，A不正确；加入少量NaOH固体，c(OH)增大，抑制水解，所以c(SO)增大，D正确；由物料守恒知钠原子个数是硫原子的2倍，因此有c(Na)2c(SO)2c(HSO) 2c(H2SO3)，所以B不正确，有电荷守恒知c(Na)c(H)2c(SO) c(HSO)c(OH)，因此C也不正确。【例3】C解析：选项A反应

34、后的溶液是等浓度的NH3·H2O、NH4Cl、NaCl混合液，NH3·H2O的电离强于NH的水解，溶液呈碱性，c(Cl)c(NH)c(Na)，选项A错误；选项B反应后的溶液是CH3COONa和CH3COOH混合液，溶液呈酸性，根据电荷守恒，c(CH3COO)c(Na)，选项B错误；选项C中利用电荷守恒，即c(Na) c(H)2c(CO) c(OH) c(HCO)，选项C正确；选项D的溶液不一定呈中性，选项D错误。【变式训练3】AB解析：选项A反应后溶液是等浓度的NH3·H2O、NH4NO3、NaNO3混合液，NH3·H2O的电离强于NH的水解，溶液呈碱性

35、，选项A正确；选项B中NaCl的离子总浓度c(H)c(OH) c(Na)c(Cl)，CH3COONa溶液中离子总浓度c(H)c(OH)c(Na)c(CH3COO)，由于CH3COOH2OCH3COOH OH，c(OH)增大，同时c(H)减小，又溶液中c(CH3COO) c(OH) c(Na)，故CH3COONa溶液中离子总浓度小，选项B正确；选项C中应该是c(OH)c(HS)，选项C错误；选项D中若反应后是NaCN和HCN混合液也可以呈碱性，即可以a<b，选项D错误。随堂训练1. C解析：NH4HSO4是强酸的酸式盐，酸性最强。2. B解析：溶液中的电荷守恒，c(NH)c(H)c(OH)

36、2c(SO)，若c(H) c(OH)，则c(NH)2c(SO)，选项B正确。3. D解析：pH>7时，c(H)不可能大于c(OH)的，所以选项A明显不正确；由溶液中的电荷守恒定律知：c(K)c(H)c(C6H5O)c(OH)，所以不可能满足c(K)>c(C6H5O)>c(H)>c(OH)，即选项B不正确；C中苯酚是一种极弱的酸，所以当KOH溶液和苯酚恰好反应时，产物苯酚钾会发生水解反应而显碱性，由题中数据不难计算出，当二者恰好反应时消耗苯酚的体积是10mL，此时溶液中粒子的浓度大小关系为：c(K)>c(C6H5O)>c(OH)>c(H)，所以选项C不正

37、确；当加入苯酚的体积是20mL时，苯酚过量，溶液是由等物质的量浓度的苯酚和苯酚钾组成，所以根据物料守恒可知c(C6H5O)c(C6H5OH)2c(K)一定成立，因此选项D正确。4. BC解析：NaHA可能是强酸的酸式盐，则无H2A微粒，选项A错误；选项B反应后溶液是CH3COONa、CH3COOH、NaCl混合液，CH3COOH的电离强于CH3COO水解，选项B正确；选项C中，利用电荷守恒，c(CN)c(OH)c(H) c (Na)，利用物料守恒，c(HCN) c(CN)2c(Na)，消除两式中的c(Na)，得到c(CN)2c(OH)2c(H)c(HCN)，选项C正确；Fe2能水解，c(NH)

38、 c(NH3·H2O) c(Fe2)<0.3mol·L1，选项D错误。5. CD解析： NH4Al(SO4)2和 NH4Cl比较，前者的Al3水解，抑制了NH的水解，故前者的c(NH)大，选项A错误； 选项B反应后溶液是CH3COONa、CH3COOH，CH3COOH的电离强于CH3COO水解，c(CH3COO) >c(Na)> c(CH3COOH)，选项B错误；选项C利用电荷守恒，2c(CO)c(OH)c(HCO)c(Na)c(H)，利用物料守恒， 3c(CO) c(HCO)c(H2CO3) 2c(Na)，消除两式中的 c(Na)，得到c(CO)2c(O

39、H)c(HCO)3c(H2CO3)2c(H)，选项C正确；选项D的溶液是 (NH4)2SO4溶液，根据物料守恒，选项D正确。第11课时盐类的水解和离子浓度大小的比较1A2B解析：醋酸是弱酸，电离方程式是CH3COOHHCH3COO，故稀释10倍，pH增加不到一个单位，A项错误；加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其pH增大，可以使其pH由a变成(a1)，B项正确；加入等体积0.2 mol·L1盐酸，虽然抑制醋酸的电离，但增大了c(H)，溶液的pH减小，C项错误；提高溶液的温度，促进了醋酸的电离，c(H)增大，溶液的pH减小，D项错误。3C解析：C点，溶液呈酸性，即，c(H)>

40、;c(OH)，由电荷守恒可得c(CH3COO)>c(Na)，C对。4C解析：A.pH5.5比4.75大，从曲线来看CH3COOH的电离在增大，CH3COO的水解在减小，不可能出现c(CH3COOH)c(CH3COO)。B.c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)这一关系在溶液中始终存在。C.pH3.5溶液中c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，再把题干中的c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1mol·L1代入即可。D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体，原有平衡被打破，建立起了新的平衡，不可能得出上述结论。5D6D解析：由电荷守恒可得：c(Na

41、)c(B)c(OH)c(H)，D对。7D解析：本题考查溶液中离子浓度的大小比较。A项不符合电荷守恒，错；pH8.3的NaHCO3的溶液中，则HCO的水解大于电离，故CO的浓度小于H2CO3，B错；pH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，C项错误；根据物料守恒D项正确。8(1)(2)(3)(4)9(1)S第二周期A族(2)Al2(SO4)3H2SO4或H2SO3或H2CO3(3)c(Na)>c(CO)>c(OH)>c(HCO)>c(H)<10(1)c(Na)>c(Cl)>c(HCO)>c(OH)>c(H)>c(CO

42、)或c(Na)>c(Cl)>c(HCO)>c(OH)>c(H)(2)2Al33SO3Ba28OH=2AlO3BaSO44H2O(3)Ba(OH)2(aq)HCl(aq)=BaCl2(aq)H2O(l) Ha kJ/mol或Ba(OH)2(aq)2HCl(aq)=BaCl2(aq)2H2OH2a kJ/mol(4)0.01 mol11.Na2CO3固体溶于水时放热Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度溶液变红色溶液变浅红色CO的水解程度大于HCO用铂丝蘸取粉末在酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色，说明粉末中含钠元素在试管中加入适量粉末，加热，并将生成气体通入澄清石灰水中若石

43、灰水变浑浊，说明粉末中含有NaHCO3专题十一离子浓度大小比较1. D解析：选项A是电荷守恒，选项B是物料守恒，选项C是质子守恒。2. C解析：Na2CO3比NaHCO3更易水解，选项A的说法正确；COH2OHCOOH，阴离子量增多，选项B的说法正确；NaHCO3溶液的水解强于电离，则c(CO)<c(H2CO3)，选项C的说法错误；Na2CO3两步水解，第一步水解产物HCO大于第二步水解产物H2CO3，选项D的说法正确。3. D解析：反应后是NH4Cl和NH3·H2O混合液，NH3·H2O的电离强于NH的水解，溶液呈碱性，选项D正确。4. A解析：若c1V1c2V2说

44、明二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性，但NaOH过量时液也显碱性。5. BC解析：弱酸的浓度是0.50mol/L×20mL÷100mL0.1mol/L，选项A错误；弱酸的pH3，c(H)103mol/L，该弱酸的电离常数c2(H)/(0.1mol/L103mol/L) 105，选项B正确；滴定完全是强碱弱酸盐，选择碱性突变的酚酞指示剂比较合适，酸性突变的甲基橙不合理，选项C正确、选项D错误。6. C解析：温度不变，Kw不变，选项A错误；选项B是c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)c(Cl)，选项B错误；选项C符合物料守恒，选项C守恒；反应后的溶液当c(Na)c(Cl)，c(CH3COO)c(H)，选项D错误。7. CD解析：选项A中，若c(H)c(OH)，则c(X)c(Na)c(HX)，选项A正确；NaHC2O4溶液中HC2O的电离强于水解，则c(C2O)&