《基础化学学习指导》-2014-参考答案 -汇总-2014-8-30 (1)

1、第1章 绪 论自测题参考答案： (一)是非题：1、 2、× 3、× 4、× 5、 6、× 7、 8、× 9、 10、 (二)填空题：1、5mol；2、基本单元；3、0.154mol·kg-1，0.154 mol·L-1；4、中心性；5、阿伏伽德罗常数，6.022×1023；6、3，4，2；7、SI基本单位，SI导出单位；8、无机化学、分析化学和物理化学；9、0.03256，0.8725，1.034，16.09；10、20.6，0.11046 ，12.00 ，0.1075。（三）单选题：1、C 2、A 3、D 4、D

2、 5、B 6、D 7、A 8、C 9、D 10、B（四）计算题：1、解：含结晶水的溶质以无水物计算，则1L溶液中无水草酸的质量为60×M（H2C2O4）/ M（H2C2O4·2H2O）=60×90/126=42.9(g)因1L溶液的质量为：1.02×1000=1020(g)故该溶液中草酸H2C2O4的质量分数为：B=mB/ m =42.9g/1020g=0.04202、解：乳酸钠注射液的质量浓度为B =mB/ V =11.2g/0.100L=112g·L-1乳酸钠注射液的物质的量浓度为cB =B / MB =112g·L-1/112g

3、·mol-1=1.00mol·L-13、 解：设所需98浓硫酸的质量为m 1克，因B=mB/ m，则mB =B m= m（H2SO4）；又因稀释前后纯H2SO4的质量不变，即1 m 1=2 m 2稀释前浓硫酸的质量为（g）则稀释所需加入蒸馏水的质量为x克，即 x= m 2m 1=1.255 g·mL-1×1000mL435g=820g4、解：查表可知CH3COOH的摩尔质量MB为60 g·mol-1，则（mol·L-1）（mol·kg-1）B = nB/ nA+ nB = ( 王一凡 )第2章 稀溶液的依数性自测题参考答案：

4、(一)是非题：1、 2、 3、× 4、 5、× 6、× 7、 8、× 9、× 10、(二)填空题：1、有限制；2、 两溶液的渗透压之差；3、升高；4、冰，糖冰混晶；5、渗透压法；6、存在半透膜，膜两侧的渗透浓度不同； 7、溶血，高，280320mOsmolL-1； 8、0.154 molL-1，308 mOsmolL-1；9、电解质、小分子物质和高分子物质； 10、 凝固点，刚有溶剂固体析出时的温度。（三）单选题：1、D 2、B 3、D 4、A 5、C 6、B 7、B 8、A 9、 B 10、D（四）计算题：1、解：根据 ，渗透浓度为 cos

5、0.30molL-1 设需加葡萄糖x克，则 cos = 0.30molL-1 ，x=9×(0.300.167)=1.2g2、 解：无论温度怎么变化，浓度是不变的。混合后溶液的浓度取决于凝固点降低公式 设所需乙二醇的体积为V升，已知乙二醇（C2H6O2）Mr=62.0（g·mol-1），则所需乙二醇的质量为(克)。水的体积为（20V）升，水的质量为1.00×(20V)千克。则 bB=（mol·kg-1） V=9.47（L）3、解：泪水也是一种水溶液，且在凝固点降低公式和渗透压公式中，渗透浓度相等。 又因为= =4、解：根据理想气体状态方程和道尔顿分压定律：

6、pi=xi×p总 则 因氦气的分压为40421.3=382.7kPa， 则 ( 王一凡 )第3章 电解质溶液自测题参考答案：（一）是非题：1. × 2. 3. 4.× 5. 6.× 7. 8. 9.× 10.×(二) 选择题：1.D 2.C 3.C 4.B 5.C 6.D 7.A 8.A 9.B 10.C（三）填空题：1、7.61；2、浅红，变深，温度升高水解加剧 ；3、H2CO3 + H2O HCO3+ H3O+, HCO3+ H2O CO32+ H3O+, H2O + H2O OH+ H3O+ ，质子转移反应, Ka1>&g

7、t;Ka2>>Ka3 c/Ka1500, Ka1ca »20Kw ； 4、0.0089mol L-1，9.35；5、 H2S、HCN，Ac、NO2、PO43、CO32，HCO3、H2O、HS、H2PO4，酸，HCO3，HPO42； 6、液氨；7、9.94；4.67；8、 AgCl；1.77×10-9；3.35 ×10-6 ；5.28 ×10-5 9、 1.0 ×10-6 ；1%；7.1 ×10-5 ；1.42%；10、A. NH3的离解度降低，溶液pH值减小。B. pH值减小 C. PbCl2的溶解度降低。(四)计算题：1

8、.解：，H+=0.30 mol L-1饱和中=0.10 mol L-1代入得=7.6×10-23 mol L-1 mol L-1即此溶液中Cd2+最高不超过 mol L-1，说明CdS已沉淀完全。答.Cd2+ = 4.7×10-71.0×10-6, Cd2+离子能沉淀完全.2.解：H2SO4的电离分为两步：H2SO4= H+ HSO4 HSO4= H+ SO42 Ka2=1.2×10-2H+为两步电离之和，设x为已电离的HSO4的摩尔浓度，则HSO4=0.400-xH+=0.400+x SO42=x则得x=0.011 mol L-1则溶液中H+=0.40

9、0+0.011=0.41 mol L-1=mol L-1=0.011 mol L-1 HSO4=0.400-0.011=0.39 mol L-1答. H+=0.41 mol L-1, OH=2.4×10-14, SO42=0.011mol L-1 ,HSO4=0.39 mol L-1 3.解：KspAgCl=1.56×10-10当Cl-=0.001M时，AgCl开始沉淀时所需Ag+:Ag+=1.56×10-10/0.001=1.56×10-7(M)KspAg2CrO4=9.0×10-12, CrO42-=0.0001M, Ag2CrO4开始沉淀

10、时所需Ag+:逐滴加入AgNO3时，AgCl沉淀时所需Ag+浓度小，故AgCl先沉淀。当溶液中Cl-沉淀完全，即Cl-=10-6时，Ag+浓度：Ag+=1.56×10-10/10-6=1.56×10-4此时Ag+2× CrO42-KspAg2CrO4，也即Ag2CrO4不能生成沉淀，因此可以顺利地分步沉淀。答. 逐滴加入AgNO3时，AgCl先沉淀，可以顺利地分步沉淀。4.解：1）同浓度的NaX, NaY, NaZ水溶液的pH值分别为8.0，9.0，10.0酸性HX HY HZ;2) 0.1 mol L-1NaX的pH值为8.0，pOH=6, Kb=10-11,

11、HX的Ka=10-30.1 mol L-1NaY的pH值为9.0，pOH=5, Kb=10-9, HY的Ka=10-50.1 mol L-1NaZ的pH值为10.0, pOH=4, Kb=10-7, HZ的Ka=10-7答 1）酸性HX HY HZ; 2）三酸酸常数分别为Ka=10-3 ，Ka=10-5 ，Ka=10-7。( 肖旭贤 )第4章 缓冲溶液自测题参考答案：（一）是非题：1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. （二）选择题：1.D 2.A 3.C 4.D 5.A 6.B 7.D 8.C 9.B 10. B（三）填空题：1. 抗酸成分，抗碱成分，强酸，强碱，适量稀

12、释，基本不变，缓冲。 2. H2PO4-， HPO42- 3. H2CO3-HCO3-，HCO3-CO32- 4. H2CO3-HCO3-，H2PO4 - -HPO42- 5. 成正比： 6. (或抗碱)，升高 7. 9.25 8. 4.06.0 9. 6.91 10. 34.55ml（四）计算题：1、解：缓冲溶液中NH3H2O和NH4Cl分别为：n(NH3)=12×350 ×10-3 =4.2mol 代入缓冲溶液pH值计算公式： 2、解：NaOH加入前： 加入NaOH后，将消耗抗碱成份，增加抗酸成分：加入NaOH的量为：抗碱成份：抗酸成份：所以又：往500ml缓冲溶液中加

13、入0.0050molNaOH后，故缓冲容量为：3、解：设需加HCl x ml，依题意有：据 有：7.40=7.85+ 得x = 48.00 ml4、解：依题意，取某一元弱酸HB溶液V1ml，可被给定 NaOH溶液V2 ml完全中和；再取同体积该弱酸溶液，加入同一NaOH溶液 ½V2 ml， 则该弱酸HB被中和掉一半，故溶液中：n(HB) = n(B-)，缓冲比为1，测得此时溶液的pH值为5.60据，有 ( 曾小玲 )第5章 化学分析法（一）自测题参考答案：（一）是非题：1. 2. × 3. 4.× 5. × 6. 7. 8. × 9. 

14、5; 10. ×(二)填空题：1、滴定分析法；滴定；化学计量点 2、酸碱滴定法； 配位滴定法 ；氧化还原滴定法；沉淀滴定法 ；常量 3、反应必须定量完成 ；反应速率要快 ；能用简便的方法确定终点；直接 4、5；46 5、 一； H2B； 甲基红 6、真实值，误差，平行测量的各次测量值之间，偏差 7、系统误差 8、试剂的组成与其化学式完全一致，试剂的纯度足够高，试剂的摩尔质量较大，试剂在室温下在空气中稳定，试剂参与滴定反应时应该按照反应式定量进行，无副反应 9、， 10、2位，4位，3位，确定数，2位，2位（三）选择题：1.B 2.D 3.A 4.C 5.C 6.D 7.C 8.B 9

15、.C 10.C （四）计算题：1、解： 精密度比较 ，乙的、%均小，从精密度看乙的测定可靠：准确度比较：，乙的E，Er%均比甲的小，从准确试看地也是乙的测定结果可靠。2、解：滴定过程可示意如下：滴定至酚酞终点时，NaOH全部被滴定，而Na2CO3只被滴定成NaHCO3，以甲橙为指示剂，所消耗的HCl全部用来中和NaHCO3，因此，NaOH Na2CO3 V1(酚酞)NaCl NaHCO3 NaCl H2CO3 （ 文莉 ）第6章 化学热力学基础定律与函数自测题参考答案：（一）是非题：1、 2、 3、× 4、 5、 6、 7、 × 8、× 9、× 10、（

16、二）填空题：1、 175.5 2、1.9 kJmol-1 3、状态函数 4、大于；H=U+pV，而且pV>0。 5、不做非体积功的过程。 6、计量关系；摩尔数或分子数。 7、-106.44 kJmol-1；0 。 8、负；正。 9、低 10、标准生成热（或称标准摩尔生成焓）；kJmol-1；标准熵（或称标准摩尔熵）； J k-1mol-1；标准摩尔生成自由能；kJmol-1。（三）选择题：1、D 2、B 3、D 4、B 5、A 6、D 7、D 8、C 9、D 10、B（四）计算题：1、解：NH4HCO3的分解反应式为NH4HCO3(s)=(g)+ CO2(g)+ (g)(1) =(产物)

17、(产物)= -17394229+670=30（kJmol-1）0标准态下NH4HCO3不能发生分解反应。（2）根据吉布斯亥姆霍兹公式：=T T 令= （40390240+850）T（180+210+190-130）×10-3=180T×(450) ×10-30 400K在标准态下NH4HCO3(s)分解的最低温度为400K。2、解：根据吉布斯亥姆霍兹公式，正常沸点的相平衡相当于可逆过程，其吉布斯自由能变为零：GT,，P =H 蒸发(T)TS蒸发(T)H 蒸发(298K)TS蒸发(298K)=0则T28.97 kJ·mol-1/92.38 ×10

18、-3 kJ·K-1·mol-1 =313.6K= 40.4故二氯甲烷的正常沸点约为40.4。3、解：(1) 根据吉布斯亥姆霍兹公式，298K时反应的标准吉布斯自由能变为:r （298K） =r (298K)-Tr (298K)= 133kJ·mol-1 298.15K×（424）×10-3 kJ·mol-1 K-1=6.58kJ·mol-10 正向反应自发。 (2) 因r 、r随温度变化不大，标准态下反应不能自发进行的条件是 rGm （T）=r (T)-Tr (T)r (298K)-Tr (298K) 0则 T133 kJ&

19、#183;mol-1/（424） ×10-3 kJ·mol-1 K-1=314K反应不再自发进行，故最高反应温度为314K。 4、解：在上述反应的=1mol时，根据Qp与QV的关系式Qp,m=Qv,mng·RT则 QV,m=Qp,mng·RT=178.0(10)×8.314×300×103=175.5(kJ·mol1) ( 王一凡 )第7章 化学平衡和相平衡自测题参考答案：（一） 是非题 1-5 ×××× 6-10 ××× 11-15 ×

20、;×××（二）选择题 1-5 DBBDD 6-10 CCCBA （三）填空题1、rHm > 0。（填 > 、< 、） 2、 0.32 。3、 减小 ， 减小 ， 右 ， 增大 。 4、K1 × K2 ； K1 / K2 。 5、 不 。 6、 减少 ； 不变 ； 增大 ， 不变 ； 增大 ， 增大 ； 不变 ， 不变 。 （四）计算题1、在 497，100 kPa 下，于某一容器中，反应 2 NO2 (g) 2 NO (g) O2 (g) 建立平衡，有 56 的NO2 转化为 NO 和O2 。 计算该反应的标准平衡常数 K； 欲使NO2

21、 的转化率达到 80 ，计算平衡时总压力应为多少？ 解： 设开始时有n mol NO2 (g)进行分解 ： 2 NO2 (g) 2 NO (g) O2 (g) 开始时物质的量 / mol n 0 0 平衡时物质的量 / mol n0.56n 0.56n 0.28n 平衡时 n0.56n0.56n0.28n 1.28n (mol) 代入平衡常数表达式 ： K 因P总100kpa, 所以，K=0.354 设NO2 的转化率达到 80 时的总压力为P，则， 2 NO2 (g) 2 NO (g) O2 (g) 开始时物质的量 / mol n 0 0 平衡时物质的量 / mol n0.8n 0.8n 0

22、.4n 平衡时 n0.8n0.8n0.4n 1.40n (mol) K =0.354 解得 7.74 (kPa)2、100 时，光气的分解反应： COCl2( g ) CO( g ) Cl2( g ) K 8.00×109 ， rSm125 .5 J · mol1 · K1 ，计算： 100 、p总 200 kPa 时 COCl2 的解离度 ； 100 时，上述反应的 rHm。 解： 对于光气的分解反应 ： COCl2( g ) CO( g ) Cl2( g ) 开始时压力 / kPa 200 0 0 平衡时压力 / kPa 200 代入平衡常数表达式 ： 1.2

23、6×102 (kPa) 离解度 ×1006.3×103 rGm rHm T rSm 而 rGm 2.303RT lg K 57.83 (kJ · mol1 ) rHm rGm T rSm 57.83 373×125.5×103104.6 (kJ · mol1 )（ 刘绍乾 ）第8章 化学反应速率自测题参考答案：（一）是非题：1.× 2. 3.× 4.× 5. 6. 7.× 8. 9.× 10. （二）选择题：1.D；2.B；3.C；4.C；5.C； 6.A；7.A；8.C；9

24、.D；10.D（三）填空题：1. 21。 2. V = kc2(NO)c(Cl2) ； 3； 9倍。 3. 增加；增加；减小；几乎不变；几乎不变。 4. -1/k×ln（n-1）/n 5. 反应的瞬时速率 6. 15s 7. 有足够的能量；碰撞时方向合适。 8. 一种高能量的过渡状态，即活化络合物。 9. 改变了反应的途径，降低了反应的活化能，从而使活化分子百分率相应增大，反应加快。 10.正整数（1.2.3）；正负整数或分数或0。（四）、计算题1、解：鸡蛋卵白朊的热变作用的速率常数与反应时间t成反比则 在海拔2213m的山顶上要煮熟一个在海平面10min煮熟的鸡蛋需要17min.2

25、、解：已知T1 = 273+100 = 373K ， k1 = 7.92天-1， T2 = 273+17=290K ， k2 = ？ Ea = 56.484×103 Jmol-1 则k2 =7.92×5.45×10-3 = 0.0432天-1。对于一级反应：Inc-Inc0 = -k2t ，ln (1-30%)c0/ c0 = - 0.0432t， t = 8.26天。 3、解：半衰期与起始压力无关，则该反应为一级反应。t1/2 = 0.693/k1 ， t1/2 = 5.70 (h)， 则k1= 0.693/ 5.70 = 0.122 (h-1 )对于一级反应：

26、Inc-Inc0 = -k1t当作用完成90%时， c = 10% c0 ，ln (10% c0) / c0 = -0.122t ，t = 18.9 (h) （ 何跃武 ）第9章 胶体化学自测题参考答案：（一）是非题1、 2、× 3、× 4、 5、 6、× 7、× 8、 9、× 10、 （二）选择题1、C 2、C 3、B 4、A 5、C 6、D 7、B 8、D 9、B 10、D（三）填空题1、；(AgI)m； nAg+(n-x) NO3；NO32、疏水性（亲脂性）基团；亲水性基团。3、负离子。4、胶粒之间同号电荷的互斥作用；胶粒表面水合膜的保护

27、作用。5、最小。 6、负电荷。 （ 李战辉 ） 第10章 电化学基础自测题参考答案：（一）是非题：1.× 2. 3.× 4.× 5. 6. 7. 8.× 9.× 10. （二）选择题：1.A；2.B；3.C；4.C；5.B；6.B；7.A；8.C；9.B； 10.A（三）填空题：1、较大；氧化态；较小；还原态。 2、4.9×10-13 3、Ag；Ag+e Ag ；Pt；Fe2+- e Fe3+ ；（-）PtFe2(c1)，Fe3(c2)Ag(c3)Ag（+） 4、减小；越小。5、+7、-1、0、-1、+5/2、+1。 6、电极电势较大

28、的电对为原电池的正极，电极电势较小的电对为原电池的负极。 7、负；正。 8、体现电极本性的jy值；氧化态与还原态浓度的比值、温度。 9、Zn2+；Cu2+；减小。 10、0.16（四）计算题：1、解：查表可知：jy (I2/I) = 0.535V，jy (Br2/Br) = 1.087VMnO4+8 H+5e Mn2+ +4H2O ，jy = 1.491V（1）当pH=3时，H+=10-3 mol L-1j1jy (Br2/Br)jy (I2/I)，故I和Br都能被氧化。（2）当pH=6时，H+=10-6 mol L-1，同理可得j2 = 0.9231Vjy (Br2/Br)j2jy (I2/

29、I)，故只能氧化I而不能氧化Br。2、解：电对AgCl/Ag的标准电极电势为： j y (AgCl/Ag) = j y(Ag+/Ag) + 0.059lgAg+ Cl= 1.0mol L-1Ag+= Ksp(AgCl) / Cl = Ksp(AgCl) = 1.8×10-10 (mol L-1 ) j y (AgCl/Ag) = 0.7996 + 0.059lg 1.8×10-10 = 0.225VE电池 j+j-，而j+ = j y (AgCl/Ag) ，j y (H+/ H2) = 0， = 0.059lgH+，lgH+= (0.225-0.568 ) / 0.059=

30、 - 5.81则H+= 1.5×10-6 (mol L-1 )。HA的离解常数Ka为：Ka = H+A / HA= (1.5×10-6)2 / (0.50-1.5×10-6) = 4.5×10-123、解：查表可知：j y (Cu2+/Cu) = 0.3402V，j y (Ag+/Ag) = 0.7996V当Cu2+=0.60 mol L-1 时，j (Cu2+/Cu)= j y (Cu2+/Cu)+ 0.059/2 lgCu2+ = 0.3336V当Ag+=0.30 mol L-1 时，j (Ag+/Ag) = j y (Ag+/Ag)+0.059lg

31、Ag+= 0.7687V因为j (Ag+/Ag)j (Cu2+/Cu)，故原电池中，电对Ag+/Ag为正极，电对Cu2+/Cu为负极。（1）正极反应：Ag+e Ag 负极反应：Cu -2e Cu2+ 电池反应：Cu+2Ag+ D Cu2+2Ag电池组成式：（-）CuCu2(0.60 mol L-1)Ag(0.30 mol L-1)Ag（+）（2）原电池的电动势E电池 j+j- = 0.7687-0.3336 = 0.4351VrGm = -nFE = -2×96500×0.4351= - 83967.8 Jmol-1= - 83.97 kJmol-1反应的平衡常数lgKy

32、= nEy / 0.05916 = 2×（0.7996-0.3402）/ 0.05916 = 15.53 Ky = 3.39×1015。 （ 何跃武 ）第11章 原子结构和元素周期律自测题参考答案：（一）是非题：1、× 2、× 3、 4、× 5、 6、×(氢原子的电子能量只与n有关) 7、×（错在“任意时刻”）8、（比较两原子的有效核电荷）9、× 1 0、×（Hund规则实际是能量最低原理的补充）11、× 12、 13、× 14、× 15、 （二）填空题：1、径向波函数；半径

33、r；角度波函数；方位角与 2、各处；r =52.9p；概率3、3，0，1；4，2，5；5，1，3。 4、3P；3；6；3，1，0，+、3，1，0，-、3，1，1，+、3，1，1，-、3，1，-1，+、3，1，-1，-；18；Ar5、Ar3d54s2；3d4； 4； VIIB； 6、Ar4s1，s；Ar3d104s24p37、A: 5；VIIA；非金属 B: 4；VIIIB；d；金属（或过渡） C: 4；IVB；VIIIB；d；金属；过渡 D: 5；VIB；d；可变 E: 5；IIB；ds; 弱8、Pauli不相容原理；1s22s22p1；能量最低原理；1s22s2；Hund规则；1s22s22

34、px12py12pz1)（三）选择题：1、B; 2、A；3、A；4、D；5、D（从核电荷对1s电子的引力考虑）；6、D；7、D；8、C；9、C（五种离子的电子组态均与稀有气体元素相同，仅核电荷不同）；10、B；11、B；12、CD；13、B；14、C；15、A；16、B；17、B； （ 钱频）第12章 共价键与分子结构自测题参考答案：（一）是非题： 1、× 2、 3、 4、× 5、 6、 7、× 8、× 9、 10、× （二）填空题：1、sp3；sp3-p 2、正四面体；正八面体；三角双锥 3、氢键；取向力、诱导力、色散力 4、分子内氢键；分子

35、间氢键；对-硝基苯酚5、极性键；离子键；非极性键 6、高；氢键 7、sp杂化；sp杂化 8、Cl2；BaCl2；H2O；NH4Cl 9、3s23p4；2；不等性sp3；V字型 10、PH3<AsH3<SbH3；高；氢键。（三）选择题：1、A 2、D 3、B 4、A 5、A 6、B 7、B 8、B 9、A 10、C （ 王曼娟 ）第13章 配位化学基础自测题参考答案：（一）是非题1、× 2、× 3、 4、 5、 6、× 7、× 8、× 9、× 10、×(二)填空题1、羟水草酸根乙二胺合铬（III）；6；八面体 2、

36、Co(en)2(NO2)ClNO3；NO3-3、平面四边形；正四面体；八面体；八面体 4、配位键；静电作用力5、(1) 4或0 (2) 1 (3) 3 (4) 1 (5) 3 (6)2 6、CoCl(NH3)4(H2O)Cl27、4；2；sp3d2 8、大；差；大9、向左；1.4×10-4；> 10、大小；五元环和六元环（三）选择题1A 2D 3A 4C 5C 6C 7A 8C 9B、C 10A、D（四）计算题1解：设溶解度为s mol×L-1AgCl(s) + 2NH3 Ag(NH3)2+ + Cl-平衡时 s 6 -2s s ss = 0.25(mol×

37、L-1)故，AgCl在6 mol×L-1氨水中的溶解度为0.25 mol×L-1。2解：（1）反应前混合液中Ag+和NH3的浓度为：Ag+=0.10× mol×L-1 NH3=( mol× L-1)平衡时各物质浓度Ag(NH3)2+ 0.06mol×L-1 NH3 = 6.3 -2×0.06 6.2mol×L-1 则( mol×L-1)（2） 8.00ml混合液中加入0.010 mol×L-1KCl溶液2.00ml后，则 ( mol×L-1)Ag+Cl- =1.8×10-10

38、 × 0.0020 = 3.6×10-13 < Ksp(AgCl)故溶液中无AgCl沉淀生成。3解： 溶液中的平衡为Ag + + 2NH3 Ag(NH3)2+无AgCl沉淀 Ag+Cl- Ksp(AgCl) 4解：溶液刚混合时，假定尚未反应，有 NH3 = CN- = 0.10mol×L-1， Ag+ = 0.010mol×L-1由于KsAg(CN)2- >>KsAg(NH3)2+，故考虑Ag+先与CN-反应全部生成Ag(CN)2-，设平衡时Ag(NH3)2+为x mol×L-1，则 Ag(CN)2- + 2NH3 Ag(NH

39、3)2+ + 2CN-平衡时 0.010- x 0.010 0.10-2x 0.10 x 0.10-2(0.010- x) 0.080 x = Ag(NH3)2+ = 1.7×10-16mol×L-1 Ag(CN)2- =（0.010-1.7×10-16）mol×L-1= 0.010mol×L-1（ 王曼娟 ）第15章 化学分析法（二）（一）是非题1-5 、×× 6-10、××× (二)填空题1、 Mn2+，MnO42- 2、 3、乙二胺四乙酸，6，74、具有较强还原能力的物质，具有强氧化性或弱

40、氧化性的物质。 5、KMnO4，淀粉，I-6、， 7、KI，KI3，碘量瓶（三）选择题1-5、DBCBB 6-10、DBACC（四）计算题1、解: 与测量有关的反应有：Ca2+C2O42- CaC2O4CaC2O42H+ Ca2+ H2C2O42MnO4-5H2C2O416H+ 2Mn2+10CO28H2O由以上反应可知：n(Ca2+)=n(CaC2O4)=n(H2C2O4)=n(KMnO4)(Ca)= =0.01840gmL-12、99.6%3、0.1020 mol·L-1（ 刘绍乾）第16章 紫外-可见分光光度法自测题参考答案：（一）是非题：1× 2× 3 4

41、× 5 6 7× 8 9 10 (二)填空题：1定量测定；吸收光谱；愈大；不变 20.2-0.7 ；20%-65% 30.2-0.7；浓度、选择厚度适当的吸收池 4试剂空白；溶剂空白；试样空白 5溶剂空白 6380-780nm；200-380nm 7被测定溶液浓度与标准品溶液浓度接近 8越多；越深 9a； 10氢；蓝敏；石英吸收池（三）选择题：1D 2C 3C、D 4A 5C 6A、B、D 7C、D、8C 9D 10D（四）计算题：1解 则lgT=-0.283 T=0.521 （ 文莉 ）期末考试模拟试卷A (参考答案)一、是非题（每小题1分，共10分，对的打“”；错的打“×”）1. 2. × 3. 4. 5. × 6. × 7. × 8. 9. × 10. × 二、选择题（每小题2分，全部为单选题，共