安徽省涡阳县2012-2013学年高一化学下学期第一次4月质量检测试题(课改部)新人教版

1、涡阳四中 2012-2013 学年高一下学期第一次（ 4 月）质量检测化学试题（课改部）第卷（选择题共48分）一、选择题 （各题只有一个正确答案，每题3 分，共 48 分）1. 2 H、 13C、 15N、 18O、 34S 等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是()A 34S 原子核内的中子数为16B16O与 18O互称同位素C 13C 和 15N 原子核内的质子数相差2D 2H 的核外电子数比1H 多一个2. 下列叙述中，正确的是A. 二氧化硅是重要的半导体材料B.单质硅是制造光导纤维的材料C. 高纯度的硅被广泛用于制作计算机芯片D.二氧化硅溶于水生成硅酸3对照元素周期表，下列叙

2、述中不正确的是（）A. 过渡元素中可寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀的元素B. 在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素C. 周期表中第族元素种类最多D. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素4. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素D.P、 S、 Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强5.有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b 的最高价氧化物的水化

3、物的碱性比a 的最高价氧化物的水化物的碱性强；a 可以从 c 的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是（）A a、b、 cB c、b、 aC b 、 a、 cD b、 c、a5. 下列各项叙述中一定能说明元素X 的非金属性比元素 Y 的非金属性强的是 ()A.X 原子在反应中得到的电子数比Y 原子在反应中得到的电子数少B.X 单质能与 Y 的氢化物反应生成Y 单质C. 气态氢化物溶于水后的酸性，X比 Y强D.X 的最高正价比 Y的最高正价高6如图是周期表中短周期的一部分，A、 B、 C 三种元素原子核外电子数之和等于B 原子的质量数， B 原子核内的质子数和中子数相等。下列

4、叙述不正确的是（）A.C 元素是得电子能力最强的元素B. 三种元素的原子半径大小顺序是：B>C>AC.A 元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性D.B 元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性7.A 、 B、 C 为三种短周期元素，A、 B 在同周期， A、 C 的最低价离子分别为A2和 C，B2和C 具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是()A. 原子序数： A BCB. 原子最外层电子数：AC BC. 原子半径： A BCD. 离子半径： A2 B2 C8. 在含有一定量 Fe3 、Al 3 的溶液中滴加 NaOH溶液时， 下列关于沉淀的质量与滴入NaOH的溶液体积的图示中正

5、确的是()19. 下列离子方程式书写正确的是()A. AlCl 3 溶液与过量的氨水反应：Al 3+ +3OH- =Al(OH)3B. 工业上用 NO与水反应制取HNO： 3NO H O= NO NO2H23223C碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：-+HCO3+H=CO2+H2OD. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2 2OH Cu(OH) 210 N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）AA在常温下， 22.4L 氧气所含的分子总数为NAB在标准状况下，A 个 CO分子与 N 个 H SO分子所占的体积之比为1 1N2A242 2A22离子C在 1mol Na O 固体中，含有 2N个

6、 OD在 1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，所含+Na的数目为 0.2 NA11. 短周期元素 A、 B、 C 的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A 与 C同主族， B 原子的最外层电子数等于A 原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是()A. 原子半径： A BCB.A 的氢化物稳定性小于C 的氢化物稳定性C. 三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到D. 高温下， A 单质能置换出 C单质12已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI ，自身发生如下变化：H OHO， IO2+， HNONO，如果分别用等物质的量的这些物质氧3I ， MnOMn222243

7、化足量的 KI ，得到 I2 最多的是（）A H2O2BCDHNOIO 3 MnO4313、有下列结论：微粒半径：S2- Cl SF；氢化物的稳定性： HF HCl H2S H2Se；2- I-;氧化性： Cl224424离子的还原性： SCl Br SSe Te；酸性：HSO HClO H SeO;非金属性： F Cl S Se。其中正确的是（）A. B.C.只有D.只有14. 短周期元素 X、Y、Z 在元素周期表中的位置如右图，关于 X、Y、Z 的说法正确的是 ()A. 相同条件下，三种元素的单质跟氢气反应时，X 单质最剧烈B.Y 的气态氢化物稳定性比Z 的气态氢化物的稳定性强C.ZO2

8、能与 Z 的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z 单质D. 由氢、氧和 Z 元素形成的常见化合物之间一定不能发生反应15 15g 铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀 H2SO4 中，发现固体完全溶解，并放出1.68LH2( 标准状况 ) ，加入 KSCN溶液后，无颜色变化。为了使Fe2+完全转化为 Fe(OH)2 沉淀，共耗用 200mL 3 mol/L NaOH 溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（）A 1 mol · L 1B 2 mol ·L1C 3 mol · L 1D 4 mol · L 116. 某元素原子 R 的质量数为 A， Rm-的核

9、外电子数为x，则 WgRm-离子所含中子的物质的量为( )A. (A-x+m) molB. (A-x-m) molC.D.2二、非选择题（共52 分）17（ 12 分）铝土矿的主要成分是Al 2 O3 ，含有杂质 SiO2 、 Fe2 O3 、 MgO 。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：请回答下列问题： （ 1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是_（填操作名称） 。（ 2）沉淀 B 的成分是 _（填化学式，下同） ，沉淀 C 的成分是 _；溶液 D 中所含的酸根离子是。（ 3）沉淀 F 转化为物质 M的化学方程式为 _ ；（ 4）能否将向溶液 D 中通入过量 CO2 换成加入过量盐酸

10、？（填能或不能）其理由是18、（ 12 分） A、B、 C、 D 四种短周期元素，A 元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的 1/6 ；B 元素原子核外电子数比A 元素原子核外电子数多1；C 离子核外电子层数比 A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2 倍。请填写下列空格：（1）请写出元素符号 BD（2） C 在元素周期表中的位置是_周期 _族（3） A 的单质能在 D 的最高价氧化物中燃烧，反应的方程式为_（4）B 的最高价氧化物对应水化物可溶于氢氧化钠溶液写出反应的离子方程式_（5） C、 D最高价氧化物对应的水化物酸性强于（填化学式）可设计简单实验证明，实

11、验步骤如下：19. (13 分 ) 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。 agjbcfiLmehkd(1) d 在元素周期表中的位置是_周期 _族（2）下列 _组元素的单质可能都是电的良导体。A 、 b,c, iB、 c,g,LC、a,g,kD、 d,e,f(3) 将元素 a,b,j,i,L的原子半径按从大到小的顺序排列：_（4）i 元素属于 _（填“金属”或“非金属”）元素，它的最高化合价是_最3高化合价对应氧化物的水化物化学式是_（ 5 ） b元 素 的 离 子 结 构 示 意 图 是 _且 与 水 反 应 的 化 学 方 程 式 是_（6）L元素的原子结构示意图

12、是_单质与水反应的化学方程式是_20.(15分 ) 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象( 见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系) 。实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入A浮在水面上， 熔成小球， 四处游动， 发少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红酚酞溶液色。向新制得的Na2S 溶液中满加新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷C剧烈反应，迅速产生大量无色气体水中将镁条投入稀盐酸中D反应不十分剧烈；产生无色气体。将铝条投入稀盐酸中E向 A1Cl3 溶液中滴加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉淀。请你帮助该同学整理并完成实验报告。（ 1）实验目的： 研究同周期元素性质递变规律（ 2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S 溶液， AlC13 溶液， NaOH溶液，酚酞溶液等。所需仪器：，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。（ 3）实验内