安徽省怀远县2012-2013学年高一化学下学期第一次质量检测试题

1、怀远三中 2012 至 2013 第二学期高一第一次质量检测化学试题满分： 100 分时间：90分钟一，选择题（每小题只有一个正确选项，共48 分）1、下列说法中，正确的是（）A所有主族元素正化合价数，等于它的族序数BVII A族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱CIA 、 IIA 族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D前三周期元素中共有非金属元素12 种2、X 元素的化合价为m价，Y 元素的化合价为n 价，那么 X 和 Y 组成的化合物的一个分子中，原子个数（）A一定是m个B一定是n 个C一定是（ m+n）个D可能是（ m+n）个3、某短周期元素的气态氢

2、化物与该元素最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。下列说法正确的是（）A该元素位于元素周期表的第三周期B该元素位于元素周期表的第二周期VAC该元素的常见化合价有：1、 0、 1、 3、 5、 7 等D该元素的氢化物的稳定性比PH3、 H2S 弱4、几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（）元素代号XYZLMQ原子半径 /nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合价 2 36、 27、 14、4 2A等物质的量的X、Y 的单质与足量盐酸反应，生成H 一样多2BY 与 Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应CZ 的氢化物的稳定性强于L 的氢

3、化物的稳定性D在化学反应中， M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键1311315、 53 I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中53 I 的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关131)53 I 的叙述中错误的是(131I127相同131的原子序数为 53A. 53的化学性质与 53 IB. 53I131I的原子核外电子数为78131的原子核内中子数多于质子数C. 53D. 53I6、 短周期元素的离子22）aW 、 bX、 cY、 dZ 具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（A原子半径： W XZ YB热稳定性： H Y HZ222D碱性： XOH W(OH

4、)C离子半径： W Y27、第 A 族元素中的 A、B 两种元素所在周期分别最多可排18 和 8 种元素，且 B在 A的上一周期，当 A 的原子序数为x 时， B 的原子序数为 ()Ax 18B x 8C x 8Dx 18- 1 -8 下列叙述正确的是（）A同周期元素中，A 族元素的原子半径最大B现已发现的零族元素的单质在常温常压下均为气体CA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等9、已知 33 As、 35Br 位于同一周期。下列关系正确的是()A原子半径： As>Cl>PB热稳定性：3HCl>AsH >HBrC还原性

5、： As3>S2>Cl D酸性： H3AsO4>H2SO4>H3PO410、以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()A第A 族元素铯的两种同位素137Cs 比 133Cs 多 4 个质子B同周期元素 ( 除 0 族元素外 ) 从左到右，原子半径逐渐减小C第A 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低11、甲、乙两种非金属： 甲比乙容易与2H 化合；甲原子能与乙阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙

6、的非金属性强的是 ()A只有B只有CD12、下列各组粒子中属于同位素的是()A 16O和 18OBH2O和 D2OCH2 和 D2D 24Mg和 24Na13、下列电子式中，错误的是 ()14、下列分子中所有原子都满足最外层8 个电子结构的是()A光气 (COCl2)B六氟化硫（ SF6）C二氟化氙 (XeF 2)D三氟化硼 (BF 3)15、下列物质中含有相同的化学键类型的是()ANaCl、 HCl、 H2O、 NaOHB Cl 2、 Na2S、 HCl、SO2CHBr、 CO2、H2O、 CS2DNa2O2、 H2O2、 H2O、O316、下列性质中，可以证明其化合物内一定存在离子键的是(

7、)A水溶液能导电B由金属和非金属元素的原子组成C熔融状态能导电D可以溶于水二，非选择题( 共 52 分 )17、 A 、 B、 C、D、 E 都是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。元素A 的原子核内仅有一个质子， B、 C 为同周期相邻元素且E 与 C 同主族， E 的质子数为C 的 2 倍，元素D的最外层电子数比K 层电子数多1，请回答下列问题（ 1）填写元素符号A；C；D。- 2 -（ 2）写出元素 E的原子结构示意图。（ 3）写出由上述元素组成的具有漂白作用的三种物质的化学式、。（ 4）用电子式表示A,E 形成分子的形成过程。18、某些元素的部分信息如下表：编号原子半径0.770.99

8、1.860.751.171.021.430.71(10 10 m)最高正化合价 4 7 1 54 6 3最低负化合价 4 1 34 21请回答下列问题：(1) 编号为的元素原子结构示意图为_；在周期表中的位置是_ ；说出其氧化物的一种用途：_ 。(2) 上述元素形成的单质中，硬度最大的元素编号是_。(3) 上述元素中最高价含氧酸酸性最强的元素是_( 写元素符号 ) 。( 4) 和两元素形成的气态氢化物中，更稳定的是_( 写化学式 ) 。19、与氖原子核外电子数相同的四原子分子的化学式是，与氖原子核外电子数相同的五原子分子的结构式是，与氩原子核外电子数相同的四原子分子，既含极性键又含非极性键，它

9、的电子式是，与氩原子核外电子数相同的单核离子，其原子核里含17 个质子， 20 个中子，其化学符号是。20、下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表十种化学元素，就表中字母所代表的元素回答下列问题。（ 1）铅 ( 原子序数为82) 从单质到其化合物都有着广泛的应用，如制造焊锡、铅蓄电池、化工耐酸设备以及 X 射线的防护材料等。铅的氧化物主要有三种： PbO、PbO2 和 Pb3O4。请回答下列问题：铅位于元素周期表中第_周期第 _族；与上表中的_（填元素符号）位于同一主族。PbO2 是一种两性氧化物，根据同主族元素性质相似性，试写出PbO2 和 NaOH浓溶液反应的离子方程式： _ 。（

10、 2）上表中 _元素（填字母）是铁元素，位于_周期 _族。21、为清理高速公路上的积雪使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2， X 原子的结构- 3 -示意图为， X 的阳离子与Y 的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2 倍， Z 与 Y 相邻且 Z、 W能形成一种 WZ2型分子。(1)m _，该融雪剂的化学式为_ 。(2)Z 、W元素的名称为_ 、_ 。(3) 下列说法正确的是 _。A XY2 和 WZ2都为离子化合物B XY2 分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键C H2Z 比 HY的稳定性强D X 的阳离子比Y 的阴离子半径大(4) 下列化学用语表达正确的是 _。A XY2 的电子式：B WZ2的结构式： z=w=zC Y 元素的单质与H2Z 水溶液反应的离子方程式为：Y2 Z2=2YZD用电子式表示XY2 的形成过程为：22、短周期元素Q、R、 T、 W在元素周期表中的位置如下图所示，其中，T 所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：(1)T 的原子结构示意图为_。(2) 元素的非金属性 ( 原子的得电子能力 ) ： Q_W(填“强于”或“弱于” ) 。(3)W 的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方