无机化学考试大纲(本科)修订

1、无机化学课程考试大纲课程编号：课程名称：无机化学英文名称：Inorganic Chemistry课程类型：必修课适用对象：本科应用化学专业大一学生考核内容和要求（一）考核目的 通过考试了解学生对基础知识、基本技能的掌握程度，以及学生分析和解决实际问题的能力。（二）考核知识点第一章 气体 1、理想气体状态方程：适用条件及其应用 2、气体混合物： 1）道尔顿分压定律2）阿码加分体积定律 3、气体分子运动论 4、真实气体， van der waals 方程第二章 热化学1、化学热力学的研究对象 2、基本概念：系统与环境、物质的量，浓度、气体、相、热力学温度、热与功、状态与过程、热力学标准态、状态函数

2、。3、 四个重要的热力学状态函数：热力学能（内能），焓，自由能，熵。4、 化学热力学的应用（重点）盖斯定律与应用；生成焓、生成自由能与应用；化学反应的标准摩尔自由能；吉布斯亥姆霍兹公式结化学反应的分类；热力学分解温度第三章 化学动力学基础1、 化学反应速率平均速率与瞬时速率；反应进度2、 浓度对化学反应速率的影响速率方程；反应级数；速率常数；用实验数据建立速率方程；利用速率方程进行计算3、 温度对化学反应速率的影响及阿仑尼乌斯公式4、 反应历程基元反应与反应分子数；由反应机理推导实验速率方程5、 碰撞理论和过渡态理论6、 催化剂对反应速率的影响。第四章 化学平衡 熵和Gibbs函数1、化学平衡

3、状态化学平衡定律；平衡常数（标准平衡常数、实验平衡常数、偶联反应的平衡常数）2、 化学平衡的移动浓度、压力、温度对化学平衡的影响；勒沙特里原理 3、自发变化与熵 混乱度、熵、热力学第二定律、热力学第三定律 4 、Gibbs函数 Gibbs函数判据、Gibbs函数与化学平衡、vant Hoff方程第五章 酸碱平衡 1、酸碱质子理论 2、水的离子积和pH 3、酸碱盐溶液中的电离平衡强电解质；弱电解质；拉平效应和区分效应 4、水溶液化学平衡的计算一元弱酸；一元弱碱；同离子效应；多元酸；多元碱；酸碱两性物质的电离 5、缓冲溶液（重点）第六章 沉淀溶解平衡1、 溶度积原理溶度积常数；溶度积原理；溶度积与

4、溶解度；同离子效应；影响难溶物 溶解度的其它因素 2、沉淀与溶解金属氢氧化物沉淀的生成、溶解与分离；难溶硫化物沉淀与溶解；沉淀转化第七章 氧化还原反应 电化学基础 1、氧化还原反应 氧化值和氧化态；氧化还原半反应；氧化还原方程式的配平 2、原电池、半电池、原电池符号、电极的分类；电动势、标准氢电极、 标准电极电势；能斯特方程；能斯特方程的应用；电极电势的计算第八章 原子结构1、 一些基本概念：元素、元素符号、原子序数、核素、同位素、同位素 丰度、原子的质量、相对原子质量（原子量）2、 氢原子光谱和玻尔理论3、 核外电子运动状态 波粒二象性，德布罗意关系式，测不准原理。 4、核外电子运动状态的描

5、述：波函数的四个量子数，波函数的角度部分 和径向部分，几率密度和电子云及几率的径向分布和电子云的实际形 状。 5、原子核外电子排布和元素周期表 6、多电子原子能级 屏蔽效应和钻穿效应 原子轨道能级高低次序和能级组（电子填充原子轨道次序）7、 原子核外电子排布 电子排布的三原理和一个特例，原子的电子层结构。 原子的电子层结构与元素周期系，元素周期律，周期，主族和副族， 元素的分区。8、 原子半径、电离能、电子亲和能，电负性、氧化态。第九章 分子结构 1、路易斯结构式； 2、价键理论（一）：单键、双键和叁键键和键。 3、杂化轨道理论：要点SP、SP2、SP3杂化。 4、价层电子对互斥理论（VSEP

6、R）； 5、分子轨道理论； 6、化学键参数： 键能、键长与共价半径，原子的键角，键的极性；分子的物理性质：分 子的极性、分子的磁性；第十一章 配合物结构1、 配合物的基本概念： 配合物定义，复盐与配合物，配合物的组成，配合物的命名。2、 配合物的异构现象：结构异构，立体异构；几何异构与对映异构。3、 配合物的价键理论4、 配合物的晶体场理论第十二章 s区元素 S区元素的单质物理和化学性质及其化合物：氢化物、氧化物、 氢氧化物、重要盐及其性质第十三章 p区元素（一）硼族元素、碳族元素1、 通性 元素的基本性质；电子构型和成键性质2、 碳 单质；碳的氧化物、含氧酸及其盐；碳的硫化物和卤化物3、 硅

7、 单质硅的性质、制备；硅烷；硅卤化物和氟硅酸盐；硅的含氧化合物4、 硼单质硼；硼的氢化物（硼烷）和硼氢配合物；硼的卤化物和氟硼酸；硼的含氧化合物5、 碳化物、硅化物和硼化物第十四章 p区元素（二）氮族元素1、 氮和氮的化合物 氮；氮的氢化物；氮的含氧化合物；氮的其它化合物2、 磷及其化合物 单质磷；磷的氢化物、卤化物和硫化物；磷的含氧化合物3、 砷 单质；砷的化合物氧族元素1、 氧族元素的通性 氧族元素的基本性质；氧族元素的电势图2、 氧及其化合物 氧气单质；氧化物；臭氧；过氧化物 3、硫及其化合物 硫的同素异形体；硫化物和多硫化物；硫的含氧化合物； 硫的其它化合物第十五章 p区元素（三）卤素

8、1、 卤素单质 卤素单质的物理性质；化学性质；制备和用途2、 氟氯溴碘的化合物 卤化氢和氢卤酸；卤化物、卤素互化物、多卤化物； 卤素氧化物和含氧酸及其盐P区元素化合物性质的递变规律1、 单质的结构和性质 单质的结构和物理性质；化学反应2、 分子型氢化物 热稳定性；还原性；水溶液酸碱性3、 含氧酸 最高氧化态氢氧化物的酸碱性； 含氧酸及其酸根（含氧酸阴离子）的结构；含氧酸的强度4、 含氧酸盐的某些性质 溶解性；水解性；热稳定性；含氧酸及其盐的氧化还原性（三）考核要求：记忆内容、理解内容、应用内容第一章 气体 理解内容： 1、理想气体状态方程：适用条件及其应用 2、气体混合物： 1）道尔顿分压定律

9、2）阿码加分体积定律 3、气体分子运动论 4、真实气体， van der waals 方程 应用内容： 1、理想气体状态方程 2、道尔顿分压定律 3、阿码加分体积定律第二章 热化学 理解内容： 1、化学热力学的研究对象 2、系统与环境、物质的量，浓度、气体、相、热力学温度、热与功、状态与过程、热力学标准态、状态函数。 3、四个重要的热力学状态函数：热力学能（内能），焓，自由能，熵。 4、化学热力学的应用盖斯定律与应用；生成焓、生成自由能与应用；化学反应的标准摩尔自由能；吉布斯亥姆霍兹公式结化学反应的分类；热力学分解温度 应用内容： 1、盖斯定律与应用；生成焓、生成自由能与应用； 2、化学反应的

10、标准摩尔自由能；吉布斯亥姆霍兹公式及化学反应的分类；热力学分解温度第三章 化学动力学基础 理解内容： 1、化学反应速率 2、浓度对化学反应速率的影响速率方程；反应级数；速率常数；用实验数据建立速率方程；利用速率方程进行计算 3、温度对化学反应速率的影响及阿仑尼乌斯公式 4、反应历程基元反应与反应分子数；由反应机理推导实验速率方程 5、碰撞理论和过渡态理论 6、催化剂对反应速率的影响。 应用内容： 1、化学反应速率 2、浓度对化学反应速率的影响速率方程；反应级数；速率常数；用实验数据建立速率方程；利用速率方程进行计算 3、温度对化学反应速率的影响及阿仑尼乌斯公式第四章 化学平衡 熵和Gibbs函

11、数 理解内容： 1、化学平衡定律；平衡常数（标准平衡常数、实验平衡常数、偶联反应的平衡常数） 2 化学平衡的移动浓度、压力、温度对化学平衡的影响； 3 自发变化与熵 混乱度、熵、热力学第二定律、热力学第三定律 4 Gibbs函数 Gibbs函数判据、Gibbs函数与化学平衡、vant Hoff方程 应用内容： 1、化学平衡定律；平衡常数（标准平衡常数、实验平衡常数、偶联反应的平衡常数） 2、勒沙特里原理 3、焓变与自发变化、热力学第二定律、热力学第三定律 4、Gibbs函数判据与化学平衡第五章 酸碱平衡 理解内容： 1、酸碱质子理论 2、水的离子积和pH 3、酸碱盐溶液中的电离平衡强电解质；弱

12、电解质；拉平效应和区分效应 4、水溶液化学平衡的计算一元弱酸；一元弱碱；同离子效应；多元酸；多元碱；酸碱两性物质的电离 5、缓冲溶液（重点） 应用内容： 1、一元弱酸；一元弱碱；同离子效应；多元酸；多元碱；酸碱两性物质的电离 2、缓冲溶液第六章 沉淀溶解平衡 理解内容：溶度积常数；溶度积原理；溶度积与溶解度；同离子效应；影响难溶物溶解度的其它因素； 金属氢氧化物沉淀的生成、溶解与分离；难溶硫化物沉淀与溶解；沉淀 转化 应用内容： 1、金属氢氧化物沉淀的生成、溶解与分离 2、难溶硫化物沉淀与溶解 3、沉淀转化第七章 氧化还原反应与电化学基础 理解内容： 1、氧化还原反应 氧化值和氧化态；氧化还原

13、半反应；氧化还原方程式的配平 2.原电池 半电池、原电池符号、电极的分类；电动势、标准氢电极、标准电极势； 能斯特方程；能斯特方程的应用；电极电势的计算 应用内容： 1、氧化还原反应 氧化值和氧化态；氧化还原半反应；氧化还原方程式的配平 2、原电池半电池、原电池符号、电极的分类；电动势、标准氢电极、标准电极电势；能斯特方程；能斯特方程的应用；电极电势的计算第八章 原子结构 记忆内容： 1、一些基本概念：元素、元素符号、原子序数、核素、同位素、同位素丰度、原子的质量、相对原子质量 2、原子的电子层结构与元素周期系，元素周期律，周期，主族和副族，元素的分区。 理解内容： 1、氢原子光谱和玻尔理论

14、2、核外电子运动状态3、波粒二象性，德布罗意关系式，电子衍射实验，测不准原理；4、核外电子运动状态的描述； 5、原子核外电子排布和元素周期表； 多电子原子能级；原子轨道能级高低次序和能级组；原子核外电子排布； 原子的电子层结构与元素周期系，元素周期律，周期，主族和副族，元 素的分区。第九章 分子结构 理解内容： 1、路易斯结构式； 2、价键理论：单键、双键和叁键键和键；杂化轨道理论。 3、价层电子对互斥理论（VSEPR）；共轭大键；等电子体原理； 4、分子轨道理论； 5、化学键参数：键能、键长与共价半径，原子的键角，键的极性； 6、分子的物理性质：分子的极性、分子的磁性；分子间力：范德华力，氢

15、键、分子间力的其它类型，原子的范氏半径。 应用内容： 1、路易斯结构式； 2、价键理论：单键、双键和叁键键和键；杂化轨道理论。 3、价层电子对互斥理论（VSEPR）；共轭大键；等电子体原理； 4、分子轨道理论； 5、分子的物理性质：分子的极性、分子的磁性；分子间力：范德华力，氢键、分子间力的其它类型，原子的范氏半径。第十一章 配合物结构 理解内容： 1、配合物的基本概念 2、配合物的异构现象：结构异构，立体异构；几何异构与对映异构。 3、配合物的价键理论 4、配合物的晶体场理论 应用内容： 1 、配合物的基本概念 2、配合物的异构现象：结构异构，立体异构；几何异构与对映异构。 3、配合物的价键

16、理论 4、配合物的晶体场理论第十二章 s区元素 理解内容 S区元素的单质物理和化学性质及其化合物：氢化物、氧化物、氢氧化 物、重要盐及其性质第十三章 p区元素（一） 理解内容： 1、硼族 硼的单质；氢化物、含氧化合物、卤化物 铝的氧化物、氢氧化物、卤化物、含氧酸盐 2、碳 单质；碳的氧化物、含氧酸及其盐；碳的硫化物和卤化物 3、硅和锡、铅的化合物 硅的氧化合物、含氧酸盐、卤化物；锡、铅的氧化物、氢氧化物、盐 应用内容： 硼的单质；氢化物、含氧化合物、卤化物 铝的氧化物、氢氧化物、卤化物、含氧酸盐 碳的单质；碳的氧化物、含氧酸及其盐；碳的硫化物和卤化物 硅的氧化合物、含氧酸盐、卤化物；锡、铅的氧

17、化物、氢氧化物、盐第十四章 p区元素（二）氮族元素 理解内容： 1、氮和氮的化合物 氮；氮的氢化物；氮的含氧化合物；氮的其它化合物 2、磷及其化合物 单质磷；磷的氢化物、卤化物和硫化物；磷的含氧化合物 3、砷 单质；砷的化合物 应用内容： 氮的氢化物；氮的含氧化合物；氮的其它化合物 磷的氢化物、卤化物和硫化物；磷的含氧化合物氧族元素 理解内容： 1、氧族元素的通性氧族元素的基本性质；氧族元素的电势图 2、氧及其化合物氧气单质；氧化物；臭氧；过氧化物 3、硫及其化合物 硫的同素异形体；硫化物和多硫化物；硫的含氧化合物； 硫的其它化合物 应用内容： 1、氧及其化合物氧气单质；氧化物；臭氧；过氧化物

18、 2、硫及其化合物 硫的同素异形体；硫化物和多硫化物；硫的含氧化合物； 硫的其它化合物第十五章 p区元素（三）卤素 理解内容： 1、卤素单质卤素单质的物理性质；化学性质；制备和用途 2、氟氯溴碘的化合物卤化氢和氢卤酸；卤化物、卤素互化物、多卤化物；卤素氧化物和含氧酸及其盐 应用内容： 卤素单质的化学性质；制备 电势图的应用 卤化氢和氢卤酸；卤化物；卤素氧化物和含氧酸及其盐p区元素元素小结 理解内容： 1、p区元素单质的结构和性质 p区元素单质的结构和物理性质；化学反应 2、分子型氢化物 热稳定性；还原性；水溶液酸碱性 3、含氧酸 最高氧化态氢氧化物的酸碱性； 含氧酸及其酸根（含氧酸阴离子）的结

19、构；含氧酸的强度 4、p区元素含氧酸盐的某些性质 溶解性；水解性；热稳定性；含氧酸及其盐的氧化还原性 5、P区元素的次级周期性 第二周期P区元素的特殊性；第四周期P区元素的不规则性 应用内容： 1、p区元素单质的结构和物理性质；化学反应 2、分子型氢化物的热稳定性；还原性；水溶液酸碱性 3、最高氧化态氢氧化物的酸碱性； 含氧酸及其酸根（含氧酸阴离子）的结构；含氧酸的强度 4、p区元素含氧酸盐的溶解性；水解性；热稳定性； 含氧酸及其盐的氧化还原性 5、P区元素的次级周期性 第二周期P区元素的特殊性；第四周期P区元素的不规则性考核形式及试卷结构：（一）考试形式：闭卷、笔试（二）考核方式：考试（三）

20、考核时间：120分钟（四）试卷满分：100分（五）试题类型：选择题；填空题；书写并配平反应方程式；简答题；计算题（六）难易度比例：一般为易40%、中40%、难20%（七）成绩评定方式：平时成绩20%+出勤成绩10%+期末考试成绩70%参考书目 1.无机化学第四版，北师大等高校合编，高等教育出版社2002。2.无机化学第三版，武汉大学、吉林大学等校合编，高等教育出版社1994。3.近代化学导论，申泮文，高等教育出版社2002。4.无机化学释疑与习题解析，大连理工大学，高等教育出版社2002。5.Chemistry，Moore Staniski jurs，2002，harcout.题型示例（一）选择题(每题有 4 个答案, 其中只有一个是正确的，