湖南省长沙县第三中学2015届高三化学一轮复习备课讲义：化学反应速率

1、学校： 长沙县三中 日期： 9.10 主备人： 审核人： 罗远方 课题 化学反应速率 步骤内 容备 注学生中存在的问题(1)对概念理解不清引起判断错误。 (2)对计算过程中“三段式”应用不熟练而出现的错误。 (3)比较化学反应速率大小时，没有注意使用同一物质的化学 反应速率且单位一致。 (4)对升高温度和增大压强，化学反应速率的判断都是加快的容易出错误。 (5)对化学反应速率图像横纵坐标理解出现偏差。 (6)“惰性气体”对化学反应速率的影响理解不到位。问题产生原因1、 学生知识掌握不扎实，新课讲解比较简单；2、知识比较抽象，学生比较难得理解，使得学生运用这部分知识的能力较差。问题解决办法1、对

2、于基础知识，进行一定程度的复习，讲解，运用习题加深理解；2、利用晚自习时间，让学生进行复习前的预习；3、对于难点知识，多角度讲解，尽量让学生理解；4、对于学困生，多进行单独辅导。教案长沙县高三化学一轮复习集体备课教案设计学校名称 长沙县三中 设计人课时安排2课时课 题化学反应速率教 学目 标分 析高考考纲要求1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律。4.了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。知识目标理解化学反应速率的概念，掌握有

3、关计算；理解和运用外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响德育目标培养学生一分为二的思想。并培养学生分析问题、解决问题的能力。重、难点阐释化学反应速率的概念及外界条件对速率的影响学法指导1、学会利用笔记本和改错本积累知识；2、学会整理和类比的思想；教具设计投影仪教学过程问题引导二次备课问题导引： 1. 设CCO2 2CO DH>0，反应速率为v1；N23H2 2NH3 DH<0,反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A.同时增大 B.同时减小 C.v1增大，v2减小 D.v1减小，v2增大2. 常温下，分别将四块形状相同的铁块同时投入下列四

4、种溶液中，产生气体速率最快的是.200mL 3molL-1 HCl .500mL 2molL-1 H2SO4 （）.100mL 3molL-1 HCl .500mL 18.4molL-1 H2SO4基础梳理：知识点一化学反应速率1表示方法通常用单位时间内反应物浓度的_或生成物浓度的_来表示。2计算式v，表达式中c表示浓度的改变量，单位为mol·L1。c(反应物)c(初)c(末)，c(生成物)c(末)c(初)。t表示反应所需时间，单位为s、min、h等。3单位一般为_或_或_。4意义衡量化学反应进行的快慢程度。5注意点(1)同一化学反应用不同物质浓度的改变量表示速率时，数值可能不同，但

5、表示的意义_(填“相同”或“不相同”)。因此，在表示化学反应速率时，必须注明是以哪种物质做标准的。(2)同一化学反应中以不同物质表示的反应速率之比一定等于它们的化学计量数之比。如对任一反应aAbB=cCdD，v(A)v(B)v(C)v(D)_。（3）固体和纯液体的浓度可视为常数，故一般不用它们来不是一个反应的化学反应速率。即改变固体和纯液体的量，化学反应速率不变。想一想1：若将块状固体变成粉末状，反应速率是否有所改变？知识点二影响化学反应速率的因素1化学反应速率理论(1)有效碰撞反应物分子间能_的碰撞。发生条件：发生碰撞的分子具有较高的能量；分子在_发生碰撞。(2)活化分子化学反应中，能量较高

6、、有可能发生_的分子。(3)活化能活化分子的_与所有分子的_之差。2影响化学反应速率的因素(1)内因(主要因素)：反应物本身的_，如金属与水反应的速率：Na_Mg_Al。(2)外因(其他条件不变，改变一个条件)3外界条件对化学反应速率影响的原因分析规律总结浓度、压强、温度、催化剂影响化学反应速率的实质改变了单位体积内活化分子的数目。单位体积内活化分子的数目增加，反应速率加快；反之减小。想一想2压强对反应速率影响的实质是什么？改变体系压强，反应速率是否一定改变？知识点三化学反应速率的测定化学反应的速率是通过_测定的。与其中任何一种化学物质的浓度(或质量)有关的性质在测量反应速率时都可以加以利用，

7、包括能够直接观察的某些性质，如_和_，也包括必须依靠科学仪器才能测量的性质，如_、_、_、_等。在溶液中，当反应物或产物本身有比较明显的颜色时，人们常常利用_关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。测量时常用的方法有化学方法和物理方法。化学方法指用_来测定不同时刻反应物或生成物浓度的方法；物理方法指对体系中物质浓度进行某种物理性质的动态测量的方法。重难点突破：一、化学反应速率的计算与比较1化学反应速率的简单计算方法(1)根据定义式v进行计算。(2)对某一具体反应，知其中一种物质的反应速率，其余物质的反应速率可根据化学方程式中的_求算。(3)对于较为复杂的题目，采用以下步骤和模板计算：写出有关反应的

8、化学方程式；找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；根据已知条件列方程式计算。例如：反应mAnBpC起始浓度(mol·L1) a b c转化浓度(mol·L1) x 某时刻浓度(mol·L1) ax b c典例1(2013·苏州月考)(1)将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) 2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L1，现有下列几种说法：用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol·L1·s1用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol

9、3;L1·s12 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L1其中正确的是()A B C D(2)若中用A、B表示反应的平均速率分别为0.3 mol·L1·s1、0.6 mol·L1·s1，哪种物质表示的反应速率更快？(3)若物质A的转化率经过计算为30%，那么，物质B的转化率为多少？你能迅速得出答案吗？变式演练1NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)3O2(g) 2N2(g)6H2O(g)现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2，4 min后，测得生成的H2O占

10、混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是()Av(N2)0.125 mol·L1·min1Bv(H2O)0.375 mol·L1·min1Cv(O2)0.225 mol·L1·min1Dv(NH3)0.500 mol·L1·min12.反应速率大小的比较怎样比较不同条件下不同物质表示的反应速率的大小？典例2可逆反应2A(g)3B(g) 2C(g)D(g)，在四种不同条件下的反应速率分别为：v(A)0.5 mol·L1·min1v(B)0.6 mol·L1&#

11、183;min1v(C)0.35 mol·L1·min1v(D)0.4 mol·L1·min1则该反应在不同条件下反应速率最快的是()A B C D二、化学反应速率图象及其应用1物质的量(或浓度)时间图象及其应用例如：某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据上述图象可进行如下计算：(1)某物质的反应速率、转化率，如：v(X)_ mol·L1·s1，Y的转化率_。(2)确定化学方程式中的化学计量数之比如X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为_。(3)判断该反应是否是可逆反应？_。原因是_

12、。典例3(2013·孝感质检)某温度时，在3 L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析：(1)该反应的化学方程式为：_。(2)反应开始至2 min末，X的反应速率为_。(3)该反应是由_开始反应的(填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”)。变式演练2一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是()A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0158 mol·L1·s1B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L1C反应开始到10

13、 s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X(g)Y(g)2Z(g)2速率时间(vt)图象及其应用根据下表中第一行的格式，完成待填内容并绘出情况中t1后v正和v逆的变化趋势。平衡条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线任一平衡体系增大反应物的浓度v正、v逆均增大，且v正>v逆正向移动减小反应物的浓度增大生成物的浓度减小生成物的浓度正反应方向为气体体积增大的放热反应增大压强或升高温度减小压强或降低温度任意平衡或反应前后气体化学计量数和相等的平衡正催化剂或增大压强负催化剂或减小压强v正、v逆同等倍数减小特别提醒(1)浓度改变时反应速率图象的变化中，v正或v逆是连续的，无跳跃性；温度、压

14、强改变时其图象中v正或v逆是不连续的，有跳跃性。(2)气体反应体系充入惰性气体(或无关气体)时，对反应速率的影响：恒容：充入“惰性气体”总压强增大物质浓度不变(活化分子浓度不变)，反应速率不变。恒压：充入“惰性气体”体积增大物质浓度减小(活化分子浓度减小)反应速率减慢。典例4在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图

15、表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高变式演练3在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)3B(g)2C(g)H<0，某研究小组研究了当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：根据上图回答下列问题：(1)图研究的是不同压强对反应的影响，且_的压强较高。(2)图研究的是不同温度对反应的影响，且_的温度较高。(3)图研究的是不同_对反应的影响，且_(填“甲”或“乙”)的使用效率较高。跟踪训练： 题组一化学反应速率1(2013·青州质检)反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L1

16、，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L1·s1，则这段时间为()A0.1 s B2.5 s C5 s D10 s2(2013·蚌埠模拟)一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如下图。下列叙述中正确的是()A反应的化学方程式为7Y3XBt1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍Ct2时，正、逆反应速率相等Dt3时，逆反应速率大于正反应速率3一定温度下，在恒容容器中发生可逆反应：X(g)3Y(g)2Z(g)。若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、0.04 mol·L1(c1、c2均不为零)，反应经过4

17、min达到平衡，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L1、0.3 mol·L1、0.08 mol·L1，则下列判断不正确的是()Ac1c213B从反应开始至平衡时间内，Z的平均生成速率v(Z)0.01 mol·L1·min1C从反应开始至平衡时间内，Y的平均消耗速率v(Y)0.015 mol·L1·min1D达到平衡时，X、Y的转化率之比为134已知4NH35O24NO6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)mol·L1·min1表示，则正确的关系是()A

18、.v(NH3)v(O2) B.v(O2)v(H2O)C.v(NH3)v(H2O) D.v(O2)v(NO)5(2013·银川模拟)反应A3B=2C2D，在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)0.15 mol·L1·s1；v(B)0.6 mol·L1·s1；v(C)0.4 mol·L1·s1；v(D)0.45 mol·L1·s1。该反应进行的最快的是()A B C D6.在2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)2C(g)D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s内A的平均反应

19、速率为0.12 mol·L1·s1，则10 s时，容器内B的物质的量为()A3.6 mol B3.2 mol C2.4 mol D1.2 mol题组二化学反应速率的影响因素7(2013·宁夏理综，10)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L1)V/mLc/(mol·L1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210

20、8.下列说法正确的是()A增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，但平衡转化率不变9NO、CO都是汽车尾气中的有害物质，直接排放易造成大气污染。为了消除污染，保护环境，科学家们正试图在汽车尾气排放管里填装特殊催化剂，使其发生反应：2CO(g)2NO(g)催化剂2CO2(g)N2(g)H<0，下列有关说法不正确的是()A使用催化剂可以加快反应速

21、率B改变压强对反应速率无影响C增大压强可加快反应速率D升高温度反应速率加快题组三化学反应速率图象10在容积不变的密闭容器中进行反应：2X2(g)Y2(g)2Z(g)H。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是()A图表示温度对化学平衡的影响，若乙的温度较高，则H>0B图表示t1时刻使用催化剂对反应速率的影响C图表示t1时刻通入氦气对反应速率的影响D图表示t1时刻增大X2的浓度对反应速率的影响11(2013·淮阴模拟)CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是()A反应开始2 min内平均反应速

22、率最大B反应速率先增大后减小C反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大D反应在第2 min到第4 min内生成CO2的平均反应速率为前2 min的2倍12.把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气产生的速率变化情况如图所示。其中t1t2阶段速率变化的主要原因是_；t2t3阶段速率变化的主要原因是_。题组四实验探究13在学习了化学反应速率知识后，某研究性学习小组进行了科学探究活动探究活动一探究金属与不同酸反应的反应速率：常温下，从经过砂纸打磨的铝片中取两片质量相等、表面积相同的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H)相同，足量的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管中，发现铝片在稀盐

23、酸中消失的时间比在稀硫酸中短。探究活动二探究影响稀硫酸与某金属反应速率的因素。下表是某研究性学习小组探究稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/ mol·L1V(H2SO4)/ mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750204625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150355140请回答：(1

24、)对探究活动一实验现象发生的原因，请你帮该研究性学习小组提出两个假设：假设_。假设_。并请你设计实验对以上假设进行验证：验证假设_。验证假设_。(2)分析探究活动二的实验数据可发现有一个数据明显有错误，该数据是实验_(填实验序号)的_，理由是_。(3)分析探究活动二的实验数据可得出的结论是_。教学后记1、 讲课的过程中，不能操之过急，给学生足够的时间思考、消化；2、 讲解难点时，通过化抽象为具体的方式，一步步分析，学生听课兴趣更浓，；3、 在教学的过程中，应该更多的注意思维方法的传输和分析问题能力的培养。教案答案：问题导引：1、A 2、B知识点一1减少增加3mol·L1·s

25、1mol·L1·min1mol·L1·h15(1)相同(2)abcd知识点二1(1)发生反应一定的方向上(2)有效碰撞(3)平均能量平均能量2(1)性质>>(2)加快减慢加快减慢加快减慢相同接触面积知识点三实验释放出气体的体积体系压强颜色的深浅光的吸收光的发射导电能力颜色深浅和显色物质浓度间的正比化学分析法问题思考1固体的表面积大小会对反应速率产生影响，增大比表面积，反应速率加快。2改变压强实质是改变体积而使浓度发生改变来实现反应速率的改变。对于没有气体参加的反应，改变体系压强，反应物的浓度不变，反应速率不发生改变。一、1.(2)化学计量数之

26、比2对于反应nAmBpCqD，有如下关系：v(A)v(B)v(C)v(D)nmpq，比较不同条件下不同物质表示的反应速率大小时只需要比较v(A)/n、v(B)/m、v(C)/p、v(D)/q的大小即可；也可利用方程式化学计量数转化为同一物质进行比较。二、1.(1)×100%(2)(n1n3)(n2n3)n2(3)是随时间的延长，X、Y、Z的物质的量不再变化且都不为02v正、v逆均减小，且v逆>v正逆向移动v正、v逆均增大，且v逆>v正逆向移动v正、v逆均减小，且v正>v逆正向移动v正、v逆均增大，且v逆>v正逆向移动v正、v逆均减小，且v正>v逆正向移动

27、v正、v逆同等倍数增大平衡不移动平衡不移动典例1(1)B(2)B(3)30%，能迅速得出答案，因为通入和消耗的A、B的物质的量之比均为21，则A、B转化率相等。解析(1)本题是考查用不同反应物或产物表示反应的平均速率的方法和反应中转化率、物质浓度的计算等知识点，所以考查内容的知识量较大。v(C)0.3 mol·L1·s1v(A)v(C)0.3 mol·L1·s1v(B)v(C)0.3 mol·L1·s1×0.15 mol·L1·s1参加反应的A的物质的量为：03 mol·L1·s1&#

28、215;2 s×2 L1.2 molA的转化率为：×100%30%2s时B的浓度为：1 mol·L10.15 mol·L1·s1×2 s0.7 mol·L1(2)把v(B)转化为v(A)可得，v(A)2v(B)2×0.6 mol·L1·s11.2 mol·L1·s1，所以，用物质B表示的该反应的速率更快。(3)通入A、B两气体的物质的量之比等于化学计量数之比21，消耗物质的量之比也为21，则A、B的转化率相等，都为30%。2D3(1)2ZY3X(2)0.067 mol

29、3;L1·min1(3)正、逆反应同时解析(1)分析图象可知Y、Z是减少的，X是增加的，因此反应物为Y、Z，生成物为X，其单位时间内变化的物质的量之比即速率之比为：v(Z)v(Y)v(X)213，又3 min后，X、Y、Z的量不再变化，因此该反应是可逆的，反应的化学方程式为：2ZY3X。(2)v(X)0.067 mol·L1·min1。(3)反应物、生成物都没有从原点开始，因此该反应是从正、逆反应同时进行开始的。4B变式演练1CD2.CD3(1)乙(2)甲(3)催化剂甲跟踪训练： 1C当SO3的浓度增加0.4 mol·L1时，O2的浓度减少了0.2 mo

30、l·L1，利用反应速率的计算表达式，可得时间。2AB从图象可以看出，反应开始时Y物质为10 mol，X物质为2 mol，达到平衡时Y减少了7 mol，X增多了3 mol，因此反应方程式应是7Y3X，故A正确；t2时刻X、Y两物质的物质的量相等，而不是反应速率相等，故C不正确；t3时，反应达到平衡状态，所以正反应速率等于逆反应速率，故D不正确。3D4AD对于反应：4NH35O24NO6H2O(g)满足。5B若以物质A为标准，将其他物质表示的反应速率换算为用物质A表示的速率，则有：v(A)v(B)13，则的反应速率v(A)0.2 mol·L1·s1，同样可得，用A表示为v(A)0.2 mol·L1·s1；用A表示的反应速率为v(A)0.225 mol·L1·s1。6B因为前10 s内(A)0.12 mol