江西省赣州市寻乌中学2021-2021学年高二上学期第二次段考试卷

1、江西省赣州市寻乌中学2021-2021学年高二上学期第二次段考试卷选择题此题包括 6小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意1. 以下表达中，能证明某物质是弱电解质的是A 熔化时不导电B 不是离子化合物，而是极性共价化合物C.水溶液的导电能力很差D .溶液中已电离的离子和未电离的分子共存2. 以下说法不正确的选项是A. 除去MgCl 2溶液中混有的少量 FeCl3,可加人足量的 MgOH2粉末搅拌后过滤B在KI溶液中参加氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下KspAgl v KspAgCIC将氨气通入热的 CuSO4溶液中能使Cu2+复原为CuD当分散质和分散剂都为气体时，组成

2、的分散系不可能为胶体3. 有四种燃料电池，A .固体氧化物燃料电池 B .碱性氢氧化物燃料电池 C.质子交换膜燃料电池D .熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反响生成水的是4. 向pH = 1的某酸溶液和pH = 13的氢氧化钠溶液中，参加足量的铝片，放出H2的物质的量之比为3: 1,其原因可能是A .两溶液的体积相同，酸是多元强酸B .酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍C.两溶液的体积相同，酸是弱酸D .酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大5. 设Na代表阿伏加德罗常数Na的数值，以下说法正确的选项是A . 1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NaB .乙烯和环丙

3、烷C3H6组成的28g混合气体中含有 3Na个氢原子C.将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有 0.1Na个Fe3+xdr5D .标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反响转移的电子数为Na|36. 将|2溶于KI溶液中，能配制成浓度较大的碘水，主要是发生了反响：I2(aq) + I (aq)-(aq)。该平衡体系中，13的物质的量浓度与温度(T)的关系如下图(曲线上的任何一点都代表 平衡状态)。以下说法正确的选项是(B 平衡常数:Kn<KpC. M、N两点相比，M点的c(I )大D . Q点时,v正V逆7.在2 L恒容密闭容器中充入 2 mol X和1 mol Y ,发生

4、反响：2X(g) + Y(g)3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如下图。以下推断正确的选项是()B 升高温度，平衡常数增大C. W点X的正反响速率等于 M点X的正反响速率D 平衡时充入Z,到达新平衡时Z的体积分数增大8. T C时，在一固定容积的密闭容器中发生反响: 配比充入A、B,到达平衡时容器中C(s) AH<0，按照不同A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，以下判断正确A(g) + B(g)A . T C时，该反响的平衡常数值为4B. c点没有到达平衡，此时反响向逆向进行C. 假设c点为平衡点，那么此时容器内的温度高于D. T C时，直线cd上的点均为平

5、衡状态9短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图 T所处的周期序数与族序数相等。以下判断不正确的选项是 RTQ，其中A 最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B 原子半径：T > Q> RC.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q v W D 简单离子半径：T > R10氢气、铝、铁都是重要的复原剂。以下反响的热化学方程式：2H2(g) + O2(g)=2H2O(g) AHi2Fe(s)+ 3/2O2(g)=Fe2O3(s)AH32Al(s) + 3/2O2(g)=AI 2O3(s)AH42Al(s) + Fe2O3(s)=AI 2O3(s)+ 2Fe(s) AH

6、5F列关于上述反响焓变的判断正确的选项是A AHi V0, AH3>0C AHi = AH 2+ AH 311.高铁电池是一种新型可充电电池,B AH5V 0, AH4 V AH3D AH3= AH4+ AH5与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反响为3Zn+ 2K2FeO4 + 8H2O放电充电3Zn(OH) 2+ 2Fe(OH)3+ 4KOH ,以下表达不正确的选项是A .放电时负极反响为 Zn 2e + 2OH =ZnOH 2B .充电时阳极反响为 FeOH3 3e+ 5OH =FeO4+ 4H2OC.放电时每转移 3 mol电子，正极有 1 mol K

7、2FeO4被复原D .放电时正极附近溶液的酸性增强12. 定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反响： 平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如以下图所示：C(s) + CO2(g)2CO(g)。3H2(g) + Fe2O3(s)=2Fe(s)+ 3H2O(g)AH2：气体分压p 分=气体总压p总>体积分数。以下说法正确的选项是 A . 550 C时，假设充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动B. 650 C时，反响达平衡后 CO2的转化率为25.0%C. T C时，假设充入等体积的 CO2和CO,平衡向逆反响方向移动D . 925 C时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平

8、衡常数Kp= 24.0p总13以下有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是A . 25 C时，pH=7 的 NH4CI与 NH3H2O 混合溶液：cH=cOH=cNH；=cCB. 25 C时，向10 mL pH = 12的NaOH溶液中滴加等体积 pH = 2的CH3COOH溶液：c(CH 3COO) > c(Na +) > c(OH) > c(H +)C. 0.1 mol L1的CH3COONa溶液与0.1 mol L71的CaCl2溶液等体积混合：c(Na ) + c(Ca2 )= c(CH3COO ) + c(CH3COOH) + 2c(Cl )D浓度均为 0

9、.1 mol L71 的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH；)的大小顺序为 >14. 以下说法中正确的选项是 ()A .常温下，某溶液中由水电离出的c(H+) = 1.0 10a molL：1,假设a>7,那么该溶液的pH=14-aB .常温下，某稀CH3COOH溶液的pH=3,将此溶液稀释100倍后溶液的pH=a,那么a>5C. AgCI 沉淀易转化成 Agl 沉淀且 Ksp(AgX) = c(Ag c(X )，故 Ksp(Agl)> Ksp(AgCI)D .等浓度的醋酸钠与盐酸按体积比2 : 1混合，那么c(CH3C

10、OOH) c(CH3COO )= 2c(OH )-附 +)15. 常温下，用 0.1 mol L1的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol L 1的NaOH溶液，当滴 加V mL CH 3COOH溶液时，混合溶液的 pH = 7。CH3COOH的电离平衡常数为 Ka,忽 略混合时溶液体积的变化，以下关系式正确的选项是( )2 X10 72 X10 72 X1072 X10 8A . Ka= 07V2B . V=C . Ka=D . Ka=16. 以下有关反响中，前者属于取代反响，后者属于加成反响的是()A .光照甲烷和氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾褪色B .乙烯使溴的四氯化碳溶液褪

11、色；苯与氢气在一定条件下反响生成环己烷C .苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中并水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反响生成乙醇D .在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色17. (12分)利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反响如下： CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) AH1 CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)AH2= 58 kJ mol 1 CO2(g) + H2(g) =CO(g) + H2O(g)(1) CO2 的电子式是 。(2) A1 =kJ mol 1，反响正向的熵变在容积为2 L的密闭容器中，充入一

12、定量 不变时，温度、T2对反响的影响图像如图,AH3=+ 41 kJ mol 1 答复以下问题：AS0(填、'或二。CO2和H2合成甲醇(上述反响)，在其他条件以下说法正确的选项是 (填序号)。温度为Ti时，从反响到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH30H) = nA/tA mol min 当v(CH30H) = v(H20)时，说明反响到达平衡 混合气体的平均相对分子质量A点大于B点 处于A点的反响体系从 Ti变到T2,到达平衡时n(H2)与n(CH3OH)比值增大(4)在Ti温度时，将2 mol CO 2和6 mol H2充入2 L密闭容器中，充分反响(上述反响)到达 平衡后，假设

13、CO2转化率为50%，那么容器内的压强与起始压强之比为 ; Ti温度，反应 CH30H(g) + H2O(g)=CO2(g) + 3H2(g)的平衡常数数值为 。18. (12分)(1)工业上一般以 CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)=CH30H(g) AH = - 90.8 kJ mol1。在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 C、250 C和270 C三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下H2和co的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，那么曲线 Z对应的温度是 。门】的转化+7*如图是甲醇燃料电池工作的示意

14、图，其中 A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一 段时间后，断开 K ,此时 A、 B两极上产生的气体体积相同A_I0i.p - II 旳沽 1(H) inL 1 nwlhL 砂Cu旳附100 mL甲乙丙I .甲中负极的电极反响式为 n .乙中反响的化学方程式为;A 极析出的气体在标准状况下的体积为 川.丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图，那么图中线表示的是 的变化；反响结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要 mL 5.0 mol L-1 NaOH 溶液。19. (14分)电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请答复以下问题。(1)局部弱酸

15、的电离常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3Ka= 1.774Ka= 5.0 杓一10Ka1 = 4.3 氷07电离常数(25 C )Ka2= 5.6 1011HCOONa、NaCN、NaHCOs、Na2CO3这4种溶液中阴离子结合质子能力最强的是 体积相同、c(H +)相同的三种酸溶液 a.HCOOH ; b.HCN ; C.H2SO4分别与同浓度的 NaOH溶液完全中和，消耗 NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)。 向NaCN溶液通入少量CO2反响的化学方程式是 。(2)一定浓度的NaCN溶液pH = 9,用离子方程式表示呈碱性的原因是 ;此时 c(HCN)/ c(CN)=

16、。常温下，NaCN与过氧化氢溶液反响，生成NaHCOs和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。该反响的化学方程式是 。CaCO3的Ksp= 2.89,现将浓度为2X104 mol L第步反响的离子方程式是 。 第步中用 pH试纸测定溶液 pH的操作是 。Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，那么生成 CaCOs沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 _mol L =20. (14分)某厂废水中含5.00杓一 用废电池的锌皮制备 ZnSO47H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加 mol L1的C2O7一，其毒性较大。某研究性学习小组为了 变废为宝，将废水处理得到磁

17、性材料 Cro.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价有+ 3, + 2)，设计了如下实 验流程：含CEFe+ 丁去+的溶液含 Cr£or加FeSO<？出0.加N甜H溶罠賛液的酸性废水至pH为4过慮>滤渣|焙烧稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为 ，加碱调节至 pH为时，铁元素刚好沉淀完全离子浓度小于1xiO5moiL1时，即可认为该离子沉淀完全 ；继续加碱至pH为时，锌开始沉淀假定Zn"浓度为0.1 mol 1。假设上述过程不加 H2O2后果是，原因是1-5 DCCCD 6-10DACDB17.【参考答案】11-16DBDDAC一99 V(4)3 : 46.75 或 27/418. (1)270 C I .CH30H 6e+ 80H 一 =CO2 + 6H2OH . 2CUSO4+ 2H2O=2Cu + O2 件 2H2SO4, 2H2O=O2f+ 2H2 T 2.24 L+川.Fe22