江西名师联盟2021届高三上学期第二次月考精编仿真金卷(解析版)

1、江西名师联盟2021届高三上学期第二次月考精编仿真金卷相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ba 137一、选择题每题 3分，共48分1 化学与生活息息相关，以下有关说法正确的选项是A 二氧化硫和氨气都易液化，液氨常用作制冷剂B 硅酸是一种很弱的酸，可直接作为枯燥剂C.漂白液、漂白粉、漂粉精的有效成分均是次氯酸钙D 豆浆一定是胶体2. Na表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中不正确的选项是A 标准状况下22.4L异丁烷的分子数为 NaB 78g苯C6H6和苯乙烯C8H8的混合物中含有的碳氢键数一定为6NaC. 某温度下，1L pH=

2、3的醋酸溶液稀释到10L时，溶液中H +的数目大于0.01NaD. 向仅含0.2mol Fel2的溶液中持续通入 CI2，当有0.1mol Fe2+被氧化时，转移电子的数目 为0.5Na不考虑Cl2与H2O的反响3X和Y分别是短周期元素，如果 aXm、bYn的电子层结构相同，那么以下关系正确的 是 A a m n bB 原子序数：b aC离子半径：Xm YnD 原子半径：Y X4 根据元素周期律，由以下事实进行归纳推测，推测合理的是选项事实推测ANa与冷水反响剧烈，K与冷水反响更剧烈Li与冷水反响非常缓慢BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第IVA族的元素的单质都可作半导体材料CHCl

3、在1500 °时分解，HI在230 °时分解HBr的分解温度介于二者之间DH2Se的沸点比H2S的高H2S的沸点比H20的高5. 著名的 侯氏制碱法主要反响原理是： NH3+CO2+H2O+NaCI=NaHCO 3J +NHCI。假设实验室根据此原理制备少量的Na2CO3,主要实验包括：制取 NH3和CO2T生成NaHC0 3别离A制取氨气，可选用B. 别离NaHCO3,可选用C. 制取Na2CO3,可选用D 制取NaHCO3时，应先在中通入 CO2后再参加氨水6为研究金属腐蚀的条件呢和速率，某课外小组学生用铜丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟

4、罩里保存一周后，以下对实验结束时现象描述不正确的是A 装置I左侧的液面一定会下降B .左侧液面装置I比装置n的低C.装置n中的铁钉腐蚀最严重D .装置川中的铁钉几乎没被腐蚀7以硫铁矿主要成分为-一为原料制备氯化铁晶体-.一 的工艺流程如下 所示:嶽了一 展 一 J $ 一 一 小*FeCl, 610 CE擋31代I曙佯埔I骷so,an以下说法不正确的选项是A 酸溶过程中使用的酸也可以是硝酸B 为防止污染，焙烧过程中产生的 一应回收利用c.通入氯气的目的是氧化D .用二.制取无水 H：、时，需要在氯化氢气流中加热B 间硝基甲苯的结构简式:D. NaHS 显碱性的原因： HS-+H2O=S2-+H

5、3O+8以下化学用语表示正确的选项是a. 出0+的电子式：H：gHHC.中子数为10的氧原子：9. 以下各步制取物质，最终无法到达目的的有A . Al匸AI2O3 门 Fk：.AIN0 33' .AlN0 33 晶体B. Cu三 Cu0，HCuS04 溶液蓋瓠 刍昴CuS04 5H2OC. Fe丄.FeCl3试溼扬厂 Fe0H3'； F®03D. CuS04溶液、，CuS过兀逹泾屐十CuS10. X常温下为气体，a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系反响条件略去如下图，以下说法不正确的选项是A .假设b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，那么 c

6、也能与X反响B .假设X为02, a为一种固态单质，那么 c可能为C02或S03C.假设a、b、c焰色反响均呈黄色，水溶液均呈碱性，那么a中可能既含有离子键又含有共价键D. 假设b为气态非金属单质，b与X所含元素同周期，那么X与b所含元素原子的核电荷数相11 .以下指定反响的离子方程式正确的选项是A .用石墨电极电解MgCl2溶液:Mg2+2c+2H2O通电Mg(OH) 2 J +HfC.向CaHCO32溶液中滴加少量D .向FeNO33溶液中参加过量的为Fe,Y为Cu，电子由铜片流向铁片C.为Fe,Y为C,碳棒上有红色固体析出为Cu,Y为Zn，锌片发生复原反响B .向明矶溶液中滴加碳酸钠溶液

7、：2Al 3+3CO2-=Al 2CO33 JNaOH 溶液：Ca2+2HCO3+2OH-=CaCO3 J +CO3-+2H2OHI 溶液：2N03+8H+6=3l2+2N0f +4H2O 12.某小组为研究原电池原理，设计如图装置，以下表达正确的选项是为Fe,13.草酸晶体H2C2O4 2H20的熔点为101C, 170C分解。以下选用的装置和药品能达到实验目的的是ABCD制取S02制取N02H2C2O4 2H20 分解别离苯与溴苯14电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。以下说法不正确的选项是PittiteE1假设用原子序数表某微生物燃料电池A. O2在电极b

8、上发生复原反响B. 溶液中OH向电极a移动C.反响消耗的NH3与02的物质的量之比为 4 : 5D .负极的电极反响式为 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O 15.元素周期表中前三周期局部元素的原子序数与常见价态的关系图如下。示对应元素，以下说法中不正确的选项是C.+7C.+3bb+LA . a与d的非金属性比拟：a>dB.原子半径大小：b>c>a>d>eC. a可以形成两种氢化物D. b、c、e的最高价氧化物对应水化物之间均可反响 16 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。的工作原理如下图，以下说法不正确的选项是A. HS在硫氧化

9、菌作用下转化为 SO2-的反响为：HS4H2O 8eSO； 9HB. 电子从a流出，经外电路流向 bC. 如果将反响物直接燃烧，能量的利用率不变D. 假设该电池电路中有 0.4mol电子发生转移，那么有 0.4molH通过质子交换膜二、非选择题(共 52分)17. X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大，有关信息如下表：X动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分Y地壳中含量位居第一位Z短周期中，其原子半径最大Q生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备M海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6请用对应元素的化学符号或化学式答复以下问题：(

10、1) X在周期表中的位置为 ； X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食缺乏而导致的饥饿和死亡问题请写出该气态氢化物的电子式 。37Rb和531都位于第五周期，分别与Z和M同一主族。以下有关说法中正确的选项是 _(填序号)。a. 原子半径：Rb>lb. RbM中含有共价键c. 气态氢化物热稳定性：M>ld. Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反响(3) 化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，其抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。可用Q的氧化物、焦炭和 X的单质在高温下生成QX，每生成1mol QX，消耗18g碳，吸收

11、a kJ的热量。据此，写出以上制取QX的热化学方程式。(4) X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色，将一定量该无色气体与氧气通入水中，恰 好被完全吸收，生成一种酸，请写出该反响的化学方程式 18粗铜精炼后的阳极泥中含有Cu、Au(金)和 PbS04等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的工艺流程如下图：(1)电解精炼含铜、金、铅的粗铜时，电解液应该用 溶液作电解液，电解时阳极的电极反响式为 和 Cu 2e_=Cu2+。(2 )完成操作I的主要步骤有： ，过滤，洗涤，枯燥。(3) 写出用 S02复原 AuCl 4-的离子反响方程式 。(4) 为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入

12、硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法 。(5) 用离子方程式表示参加碳酸钠溶液的作用： 。298K 时，Ksp(PbC03)= 1.46 X013, Ksp(PbS04)= 1.82 氷0_8。当溶液中 c(SO2-)=0.2mol/L 时， c(C03- )=mol/L。(结果保存2位有效数字)19利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既价廉又环保。(1)工业上可用组成为 K2O-M2O3 2RO2 nH2O的无机材料纯化制取的氢气。 元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27,那么R的原子结构示意图为 ; 常温下，不能与 M单质发生

13、反响的是 (填序号);a. CuSO4溶液b. Fe2O3c.浓硫酸d. NaOH 溶液 e. Na2CO3 固体(2) 利用H2S废气制取氢气的方法有多种。高温热分解法：H2S(g)- H2(g)+1/2S2(g)在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol L1测定H2S的转化率，结果见图。曲线 a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反响经过相同时间且未到达化学平衡时H2S的转化率。根据图像答复以下问题：i计算985 C时H2S按上述反响分解的平衡常数K =ii说明随温度的升高，曲线 b向曲线a逼近的原因： 电化学法I该法制氢过程如图

14、。 反响池中反响物的流向采用气、液逆流方式，其目的是;Ii反响池中发生反响的化学方程式为 ;Iii反响后的溶液进入电解池，电解总反响的离子方程式为 。20.硫酸四氨合铜晶体(Cu(NH 3)4SO4H2O)常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作 电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以 Cu粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀盐酸、0.500 mol/L的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。I. CuSO4溶液的制备 称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌

15、，放置冷却。 在蒸发皿中参加 30mL 3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。 趁热过滤得蓝色溶液。(1)A仪器的名称为。某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuS04溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因II .晶体的制备将上述制备的CuS04溶液按如下图进行操作适H3OCU2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反响方程式(3)浅蓝色沉淀的成分为析出晶体时采用参加乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是 。III .氨含量的测定精确称取wg晶体，加适量水溶解，注入如下图的三颈瓶中， 然后逐滴参加足量 10%NaO

16、H 溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出， 并用蒸馏水冲洗导管内壁， 用VimL 0.5mol/L 的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的 HCI(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V2mL NaOH溶液。(5) A装置中长玻璃管的作用 ，样品中氨的质量分数的表达式 (6) 以下实验操作可能使氨含量测定结果偏高的原因是 。A .滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管。B 读数时，滴定前平视，滴定后俯视。C.滴定过程中选用酚酞作指示剂。D 取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁。21 以葡萄糖为原料制得的山梨醇和异山梨醇B 都是重要的生物

17、质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物。由葡萄糖为原料合成E的路线如下：答复以下问题:1 葡萄糖的分子式为 。2 A中含有的官能团的名称为 。3 由B到C的反响类型为。4 C的结构简式为 。5 由D到E的反响方程式为。6 F是B的同分异构体，7.30g的F与足量饱和碳酸氢钠反响可释放出2.24L二氧化碳标准状况，F的可能结构共有 种不考虑立体异构；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为 3 ： 1 ： 1的结构简式为 。【参考答案】1. 【答案】A【解析】A 二氧化硫和氨气都易液化，液氨气化时从环境吸收大量的热，因此液氨常用作制冷剂，故A正确；B 硅酸是一种很弱的酸，硅酸凝胶，可以吸附水，可

18、作为枯燥剂，硅 酸不直接作为枯燥剂，故 B错误；C.漂白液有效成分是次氯酸钠；漂白粉和漂粉精的有效 成分是次氯酸钙，故 C错误；D 假设豆浆的分散质微粒直径在1nm100nm之间，那么属于胶体，假设豆浆的分散质微粒直径不在1nm100nm之间，那么不属于胶体，故 D错误。应选A。2. 【答案】C【解析】A 异丁烷在标况下为气态，标准状况下22.4 L异丁烷为1mol，所含分子数为Na,故A正确；B.苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的最简式相同，都是 CH, 78g混合物含CH的物质78q的量为=6mol，所以含有的碳氢键数一定为6Na，故B正确；C.将pH=3的醋酸13g/mol1稀释10倍

19、后，由于醋酸是弱酸，稀释促进电离，溶液中氢离子浓度大于原来的，所以10pH大于3而小于4，溶液中H+的数目小于0.01Na，故C错误；D. 0.2mol FeI 2的溶液中含 有 0. 2mol Fe2+和 0.4mol I-,由于复原性 I- >Fe2+，通入 CI2, I-先被氧化，0.4mol I-消耗 0.2mol Cl2，当有0.1mol Fe2+被氧化时，转移电子的数目为 0.4Na +0.1Na=0.5Na，故D正确。3. 【答案】A【解析】aX"、bY'的电子层结构相同，说明离子核外电子层数相同，各电子层容纳的电子数相同，离子核外电子总数相同。A 两离子

20、的核外电子数相等，即a m n b，正确；B. a m n b,贝U a-b=m+n>0，从而得出原子序数：a>b, B错误；C 对电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小，因为a > b,所以离子半径：aXm <bYnC错误；D 对于原子来说，X比Y多一个电子层，所以原子半径：X>Y , D错误。4. 【答案】C【解析】A .金属性越强，与水反响越剧烈，金属性 K>Na>Li，那么Li与冷水反响较缓慢， 故A错误；B 半导体材料通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的分界处，Si和Ge处于金属和非金属分界线处，能作半导体，但C和Pb不能

21、作半导体，所以第 IVA族元素并不都是半导体材料，故B错误；C同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，非金属性Cl>Br>I，所以HBr的分解温度介于二者之间，故C正确;D 结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，溶沸点就越高，所以按 照常理应该是H2S的沸点高于水的，但是由于水分子之间形成了比拟强的氢键，由于氢键 的生成，使水的沸点出现反常，H2S无氢键，最终高于 H2S，故D错误；答案选C。5. 【答案】D【解析】A 实验室通常用NH4CI与Ca(0H)2固体在加热的条件下反响制取氨气，需要选用以及其他仪器，故 A正确；B.从溶液中别离出

22、 NaHC03固体需要过滤，选用能 够实现，故B正确；C制取Na2CO3是将NaHC03加热使其分解，可选用，故C正确；D制取NaHC0 3是将生成的氨气和二氧化碳通入饱和氯化钠溶液中，应先在中通 入氨气后再参加 CO2,以增大C02的溶解，故D错误。6. 【答案】B【解析】装置I中铁钉和铁丝连接， 盐酸易挥发，铁钉腐蚀化学腐蚀； 装置II中盐酸易挥发， 铁钉和铜丝连接易形成电化腐蚀；装置III中浓硫酸是难挥发性酸，而且浓硫酸具有吸水性，那么铁与硫酸不接触，即二者不发生化学反响。A 装置I中铁钉和铁丝连接，盐酸易挥发，铁钉发生化学腐蚀，铁和盐酸反响生成氢气，左侧的液面一定会下降，A正确；B.盐

23、酸具有挥发性，所以II中左侧空气中含有稀盐酸，导致II发生析氢腐蚀，发生了反响为2H+2e-=H2f,生成了气体，那么n中左侧液面会下降，即左侧液面装置n比装置I低，B错误；C.装置II中盐酸易挥发，铁钉和铜丝连接易形成电化腐蚀，电化学腐蚀比化学腐蚀快，所以装置n中的铁钉腐蚀最严重，C正确；D 装置III中浓硫酸是难挥发性酸，而且浓硫酸具有吸水性，那么铁与硫酸不接触，即二者不发生化学反响，枯燥的空气中铁不能发生电化学腐蚀，所以装置川中的铁钉几乎没有被腐蚀，D正确。7. 【答案】A【解析】由流程图可知，硫铁矿通入空气煅烧生成的铁的氧化物，铁的氧化物参加盐酸溶解，过滤得到滤液为氯化铁和氯化亚铁混合

24、液，通入氯气氧化亚铁离子， 通过蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤得到FeCl3 6H2O晶体。酸溶过程中使用的酸如果是硝酸，回引入硝酸根离子， 导致产品不纯，A错误；二氧化硫有毒，会污染环境，为防止污染，焙烧过程中产生的S02可以用于制硫酸，B正确；通入氯气的目的是将 Fe2+氧化为Fe3+, C正确；FeCb 6H2O 制取无水FeCb时，应在氯化氢气流中加热，防止水解FeCb, D正确。8. 【答案】C【解析】A 该电子式没有带一个单位的正电荷，故A错误；B 该结构简式的名称是对硝基甲苯，故B错误；C .中子数=质量数-质子数=18-8=10，故C正确；D NaHS显碱性的 原因是由于HS-的水解

25、程度大于其电离程度，其水解的离子方程式为HS-+H2O=H2S+OH-，故D错误。正确答案为 C。9. 【答案】A【解析】A 因为HNO3易挥发，Al 3+水解平衡右移，最后蒸干灼烧得到Al 2O3，无法到达目的，故A错误；B 铜与氧气反响生成氧化铜，氧化铜与硫酸反响生成硫酸铜，蒸发结晶得 到CuSO4 5H2O，可以到达目的，故 B正确；C铁与氯气反响生成氯化铁，氯化铁与一水 合氨发生复分解反响生成氢氧化铁，灼烧氢氧化铁得到三氧化二铁，可以到达目的，故C正确；D CuSO4溶液与硫化氢反响生成硫化铜，硫化铜过滤洗涤蒸干得到CuS,可以到达目的，故D正确。10. 【答案】B【解析】A 假设b为

26、固态非金属单质，X常温下为气体，且 b与X所含元素同主族，a为硫 化氢，b为S, c为二氧化硫，X为氧气，二氧化硫在催化剂加热的条件下反响生成三氧化 硫，所以A选项是正确的；B 假设X为。2, a为一种固态单质，那么 a为S,硫与氧气反响生 成二氧化硫，b与c为同一种物质，不符合题意，故B错误；C. a、b、c焰色反响均呈黄色，均含Na元素，其水溶液均为碱性，a为氢氧化钠、X为二氧化碳、b为碳酸钠，c为碳酸氢钠，符合转化关系，NaOH中含有离子键又含有共价键，所以C选项是正确的；D b与X所含元素同周期，b为气态非金属单质 N2,那么X为02, a为NH3, c为NO ,那么N和0 元素的核电

27、荷数相差 1,所以D选项是正确的。此题正确答案为B。11. 【答案】A诵电【解析】A 用石墨电极电解 MgCl2 溶液：Mg2+2CI-+2H2O=Mg(OH) 2 J +Qf +Hf, A 正确；B向明矶溶液中滴加碳酸钠溶液发生强烈的双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳气体，B 错误；C.向 Ca(HCO3)2溶液中滴加少量 NaOH 溶液：Ca2+HCO 3+OH- =CaCO3 J +HO, C 错误；D向Fe(NO3)3溶液中参加过量的HI溶液，硝酸、三价铁均与碘离子发生氧化复原 反响，生成物还有亚铁离子生成， D错误。12. 【答案】C【解析】A . Fe比Cu活泼，Fe作负极，故A错误；

28、B. Fe比Cu活泼，Fe作负极，电子从Fe流向Cu，故B错误；C .假设X为Fe, Y为C,电解质溶液为硫酸铜，那么正极C上析出Cu，故C正确；D. Zn比Cu活泼，Zn作负极发生氧化反响，故D错误；应选C。13. 【答案】D【解析】A . Cu与稀硫酸不反响，不能制备二氧化硫，可以使用浓硫酸在加热的条件下与 铜反响，应选用亚硫酸盐与硫酸反响制备，A项错误；B. AI与浓硝酸常温下发生钝化，不能制备二氧化氮，故 B错误；C.草酸晶体H2C2O4 2H2O无色，熔点为101 C，易溶于水， 受热脱水、升华，170C以上分解，产物均为气体，图中试管口应向上倾斜，C项错误；D 苯 与溴苯互溶，但沸

29、点不同，图中蒸馏装置可别离，D项正确；答案选 D。14. 【答案】C【解析】A 氧气在b极发生复原反响，那么 b极为正极，a极为负极，故 A正确；B 因为 a极为负极，那么溶液中的阴离子向负极移动，故B正确；C.反响中N元素化合价升高3价，O元素化合价降低 4价，根据得失电子守恒，消耗 NH3与O2的物质的量之比为 4 ： 3,故C 错误；D.负极是氨气发生氧化反响变成氮气，且OH-向a极移动参与反响，故电极反响式为 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故 D 正确；应选 C。15. 【答案】B【解析】根据图示可知，a为O, b为Na , c为Al , d为P, e为Cl。A.根据同周

30、期，从左 到右非金属性增加，得到 S>P，根据同主族，从上到下非金属性减弱，得到O>S，所以非金属性比拟：O>P，故A正确；B 根据层多径大，核多径小 同电子层结构，原子半径大小： Na>AI>P>CI>O ,故B错误；C. O可以形成两种氢化物， 水和过氧化氢，故C正确；D. Na、 Al、Cl的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸，氢氧化钠与氢氧 化铝反响生成偏铝酸钠和水，氢氧化钠和高氯酸反响生成高氯酸钠和水，氢氧化铝和高氯酸反响生成高氯酸铝和水，故 D正确；答案为B。16. 【答案】C【解析】原电池的本质是通过电子的定向转移，将

31、化学能转变为电能。据此，可由化合价的变化，分析电子的得失，写出电极反响式，进而作出有关判断。A项：图中，硫氧化菌将HS 转化为S&，硫元素失电子从2价升至+6价电极a为负极，所需氧原子由水提供，电极反响式为 HS4H2O 8e SO4 9H , A项正确；B项：图中，O2在电极b 正极)上得电子，电极反响为 O2+4e-+4H+=2H2O。故电子从a流出，经外电路流向b , B项正确；C项：反响物直接燃烧，其能量利用率比形成原电池时小，C项错误；D项：从正极反应O2+4e-+4H+=2H2O较易分析，电路中有 0.4 mol电子转移，那么有0.4 mol H 通过质子交换膜，才能使正极

32、溶液呈电中性，D项正确。此题选 C。(2) acdH=+akJ/mol17. 【答案】(1)第二周期第VA族 H;N;H H(3)1313 Al 2O3(s)+ 2 c(s)+ N2(g)=AIN(s)+CO(g)(4)4NO+3O2+2H2O=4HNO 3【解析】根据表格信息可确定 X是N元素，Y是O元素，Z是Na元素，Q是Al元素,M是Cl元素。(1)N是7号元素，原子核外电子排布为2、5,所以N元素在元素周期表中位于第二周期第 VA族；N原子与3个H原子通过共价键结合形成 NH3,其电子式为：I «H：N：H。(2)a同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：R

33、b>l ,ita正确；b Rb是活泼的金属，Cl是活泼的非金属元素，二者之间通过电子得失形成阴阳离子，离子之间通过离子键结合形成RbCl, b错误；c.元素的非金属性越强，其与H元素形成的简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性Cl>I，所以气态氢化物热稳定性：HCl>HI , c正确；d. Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物分别是RbOH、AI(OH) 3、HClO 4,RbOH是一元强碱，Al(OH) 3是两性氢氧化物，HCIO4是一元强酸，所以三种物质可以两两 发生反响，产生盐和水，d正确；故合理选项是 acd。(3)化合物AlN可用AI2O3、C和N2在高温下

34、生成，每生成 1molAlN ,消耗18g碳，其物质的量是18g+12g/mol=1.5mol，同时吸收a kJ的热量。根据反响前后各种元素的原子个数相等，可得制取AlN的热化学方程式为:1 Al 2O3(s)+ 2 C(s)+ 1 N 2(g)=AlN(s)+ | CO(g)H=+akJ/mol。(4)X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色，该气体是NO,将NO与O2通入水中，恰好被完全吸收，生成硝酸,根据原子守恒、电子守恒，可得该反响的化学方程式为：4NO+3O2+2H2O=4HNO 3。18. 【答案】(1) CuSO4Pb-2e-+SO?-=PbSO4(2)蒸发浓缩，冷却结晶(3)

35、3SO2+2AuCl 4+6H2O=2Au+3SO 4-+8Cl-+12H +(4)用滤液2溶解碱浸渣(或并入硝酸中溶解碱浸渣)(5) PbSO4(s)+CO3-(aq)= PbCO3(s)+SO2-(aq)1.6 氷0-6【解析】粗铜精炼后的阳极泥中含有Cu、Au(金)和PbSO4等杂质，焙烧后金属铜成为氧化铜，酸浸可以得到硫酸铜溶液，硫酸铜溶液经过蒸发浓缩，降温结晶，过滤、洗涤、枯燥获得硫酸铜晶体；Au(金)和PbSO4等杂质经碳酸钠浸洗、浓硝酸氧化后，过滤得到硝酸铅溶液， 滤液加硫酸生成硫酸铅沉淀，再过滤得到硫酸铅；脱铅滤渣主要是金，加王水溶金，得到含有AuCl 4-的溶液，AuCl4可

36、以被SO2复原得到Au，(1 )电解精炼粗铜时一般用硫酸铜溶液作 电解质溶液；电解精炼的粗铜作阳极会发生氧化反响，其中单质铜和活泼性比Cu强的金属都会发生溶解，因此粗铜中的铜和铅会发生失电子的氧化反响，电极反响式为：Pb-2e- +SO2-=PbSO4;因此，此题正确答案是：CuSO4； Pb-2e-+SO4-=PbSO4； (2)操作I的步骤是从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体，因此该步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、枯燥等步骤。因此，此题正确答案是：蒸发浓缩，降温结晶；(3)SO2复原AuCl 4中复原剂和氧化剂都比拟明确，因此很容易推测出氧化产物是 SO2-，复原产物是Au，根据氧化复原反

37、响得失电子守 恒先缺项配平，然后根据电荷守恒再配平，因此得到的反响方程式为：3SO2+2AuCI4+6H 2O=2Au+3SO 4- +8Cl -+12H +;因此，此题正确答案是：3SO2+2AuCl 4+6H2O=2Au+3SO 4-+8Cl-+12H + ； (4)滤液1是在结晶硫酸铜时剩下的滤液，还含有少量的未析出的硫酸铜，因此并入前面的硫酸铜溶液进行循环，有利于充分利用，因此类似此处的做法， 应该是流程中得到的另一滤液2,此滤液2是在硝酸铅溶液中参加硫酸生成硫酸铅沉淀并过滤走硫酸铅后 剩下的溶液，此溶液中 H+没有发生反响，因此还有大量的硝酸溶液，所以可以把此滤液当 成硝酸参加前面的

38、碱浸渣中溶解碱浸渣；因此，此题正确答案是：用滤液2溶解碱浸渣(或并入硝酸中溶解碱浸渣)；通过比拟两种沉淀的溶度积，可以看出碳酸铅比硫酸铅更加难溶，因此往硫酸铅中参加碳酸钠，发生的是沉淀溶解转化的反响，离子方程式要注意标明状态，方程式为：PbSO4(s)+CO3-(aq)= PbCO3(s)+SO4-(aq);当溶液中 c(SO4-)=0.2mol/L 时，2 G PbCOs2 146 10 136c(CO3)=亍bSO"朋。2 )=14厂肓 .2mol/L=1' 10-mol/L。因此，此题正确答案是:PbSO4(s)+CO2- (aq)二 PbCO3(s)+SO2-(aq)

39、； 1.6 10-6。19.【答案】(1)b、e(2)(mol/L) 1/2温度升高，反响速率加快，到达平衡所需的时间缩短(或其他合理答案)增大反响物接触面积，使反响更充分H2S+2FeCl3=2FeCl2+S J +2HCI2Fe2+2H+=通电=2Fe3+H2 f【解析】(1)无机材料K20 -M2O3 2RO2 nH2O中钾显+1价，氧显-2价，氢显+1价，那么M显+3价，R显+4价；M、R为第3周期主族元素，质子数之和为27,贝U M、R原子的质子数分别为13、14 , M、R分别是铝、硅，硅原子的结构示意图为顺序可得，铝比铜活泼，那么铝与硫酸铜溶液可以发生置换反响，反响方程式为:2A

40、I+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu，故a项不符合题意；铝与氧化铁在高温下才能发生铝热反响，常温下不能反响，故 b项符合题意；浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铝钝化，铝外表生成 一层致密的保护膜，钝化是化学变化，故c项不符合题意；氢氧化钠是强碱，铝单质与NaOH 溶液容易反响，放出气体，故d项不符合题意；常温下铝不能与碳酸钠固体反响，故e项符合题意，综上所述，正确答案为b、e。( 2)H2S起始浓度均为c mol L 1, 985C时H2S的平衡转化率为 40%，贝U H2S的变化浓度为 0.4c mol 1,那么：H2S(g)H 2(g)+ S2(g)起始浓度/ molL一1c00变化

41、浓度 / molL一10.4c0.4c0.2c平衡浓度 / molL一10.6c0.4c0.2cJK=；二 =冷輛莎"(mol/L) 1/2，温度逐渐升高，h2S分解的反响速率加快，到达平衡的时间缩短，在一定的时间内能更快的到达平衡，在图像上表现出来就是b渐渐向a逼近。因此，此题正确答案为：，点碍(mol/L) 1/2 ;温度升高，反响速率加快，到达平衡所需的时间缩短；由图可知，H2S气体从反响池底部通入，FeCl3溶液从反响池顶部喷下，这种采用气液逆流方式参加反响物的主要目的是增大反响物接触面积，使反响更充分；由图可知，H2S 中 S 被氧化，而 FeCl3 被复原为 FeCl2，

42、配平可得：H2S+2FeCl3=2FeCl2+S J +2HC； 反响池中反响后溶液中主要成分是FeCb、HCl，电解池中含有的 Fe2+被氧化为Fe3+, H+被通电复原为 出，电解总反响的离子方程式：2Fe2+2H+=2Fe3+H2f,因此，此题正确答案为：增大反响物接触面积，使反响更充分;H2S+2FeCl3=2FeCl2+S J +2HC； 2Fe2+2H+通电2Fe3+H2f。20. 【答案】(1)坩埚(2) 反响中硫酸过量，在浓缩过程中，稀硫酸逐渐变浓，浓硫酸的吸水性使CuS04 5H2O 失水变成CuSO4(3) 2Cu2+2NH3 H2O+SO4-=Cu2(OH)2SO4+2NH4(4)硫酸四氨合铜晶体容易受热分解(5)平衡气压，防止堵塞和倒吸(°.5Vi 0.5V2)10 17(6)BDw【解析】(1)灼烧物质一般在坩埚中进行，将铜粉转化为CuO;故答案为：坩埚；(2)将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，该白色粉末为C