化学沪教版第三章知识点含练习题和答案

1、第三章 物质构成的奥秘用微粒的观点看物质学习目标：1认识物质的微粒性：物质由微粒构成的，微粒不断运动，微粒之间有间隔，微粒间有作用力。2了解物质性质与微粒之间的关系：微粒的性质决定了物质的化学性质。能力目标：1能够用微粒的观点解释某些常见的现象。2能够设计或完成某些说明物质微粒性的简单实验。3能够运用有关物质的微观知识来进行想象和推理。重点：物质的微粒性与物质变化的联系。引入：在前一段时间，我们学习一些氧气、二氧化碳、水等物质的性质，它们各自都有着不同的性质。我们是否会提出这些问题：物质间为什么可以发生那么多的反应？氧气和二氧化碳等为什么会有不同的性质，原因是什么？物质到底由什么构成的？世界是

2、由物质构成的，那么各种物质是否有相同的构成？一、物质是由微粒构成的实验：探究物质的可分性1将高锰酸钾粉末取出少部分，用研钵将高锰酸钾再研碎，成为小颗粒。2将研磨的高锰酸钾粉末放入试管中少量，加入少量的水，发现试管中的固体颗粒逐渐变少，直至消失。3得到的高锰酸钾溶液中，逐渐加入水，溶液的紫红色逐渐变浅，直至无色。分析：1固体颗粒为什么消失？答：高锰酸钾颗粒被“粉碎”成肉眼看不见的微粒，分散到水中。2溶液的颜色由深到浅，直至无色，这是为什么？答：变浅直至无色，并不是高锰酸钾消失，而是构成它的微粒太少，太小，我们看不见了。也就是能说明高锰酸钾固体是由肉眼看不见的微粒构成的。3同样是高锰酸钾溶液，有的

3、颜色深，有的颜色浅，甚至无色。那么我们是否能说同种物质的微粒的物理性质不同？答：不能。对于一个微粒而言，毫无物理性质之说。也就是说，一种物质的物理性质必然是大量微粒聚集才能表现出来的。4日常生活中，糖水是甜的，盐水是咸的，这个现象又能说明什么问题？答：在水的作用下，构成蔗糖和食盐的微粒被分散到水中。同样是微粒，一种是甜的，一种是咸的，说明不同物质是由不同微粒构成的，具有不同的化学性质。总结：物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的1.物质可以再分；2.物质是由极其微小的微粒构成的；3.不同的物质由不同的微粒构成，具有不同的化学性质，即：构成物质的微粒能保持物质的化学性质；4.构成物质的微粒不

4、能保持物质的物理性质，物理性质是由大量微粒体现的。举例：除了课本上的实验，我们日常生活中还有那些现象能够说明物质是由大量微粒构成的？回答：如过滤时水能够从滤纸中渗过，补充实验：20毫升的稀硫酸置于一只小烧杯中，另取20mL的稀硝酸钡，慢慢将硝酸钡溶液滴入小烧杯中，不断搅拌，“乳白色固体”从无到有，并且不断增多。说明：生成物硫酸钡不溶于水，聚集到一定颗粒被人的视觉察觉到，分布在水中形成浊液，静置后小颗粒群聚而沉淀。二、微粒是不断运动的实验：探究微粒运动的实验步骤：实验1：向盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入23滴酚酞试液，再向其中加少量的浓氨水。现象：滴入浓氨水后，溶液由无色变为红色说明：酚酞试液遇蒸

5、馏水不能变色，而酚酞试液遇浓氨水后变红。实验2：重新配制酚酞与水的混合溶液A，在另一烧杯B中加入35mL的浓氨水，用大烧杯罩在一起。现象：溶液A逐渐变红原因：构成氨气的微粒扩散在大烧杯中，溶于水后形成溶液就能使无色酚酞试剂变红。假设实验3：为了使实验结论准确可靠，用一杯纯净水来代替浓氨水来做对比实验，有无必要性？回答：没有必要。因为在实验一开始，已经证明了蒸馏水不能使无色酚酞变红。结论：构成物质的微粒是在做不停的无规则运动。提问：氨水中的氨气的微粒在不断的运动，酚酞的微粒也在不断的运动。我想问：为什么不会是酚酞从烧杯中挥发，扩散到浓氨水与蒸馏水的混合物中，使之变色？你又能用什么实验来证明，并不

6、是酚酞扩散？这个实验又能说明什么问题？回答：我们可以用氢氧化钠溶液代替氨水。如果是酚酞扩散的话，它也会使碱性的氢氧化钠溶液变红，但实验事实可以证明，并没有变色，所以假设是错误的。这个实验可以说明，各种微粒运动的情况是不同的，有的容易扩散，有的不容易甚至很难，所以我们可以看到有些物质容易挥发，有些物质容易溶解，而有些物质却不易挥发，不易溶解。提问：我们为了加快物质的溶解，我们一般可以用加热的方法。我们发现相同质量的白糖在热水中溶解要比在同样多的冷水中快，这是为什么？这又能说明什么问题？回答：温度高，构成白糖的微粒更快地扩散到水中。说明微粒的运动速率与温度有关，温度越高，速率越大。总结：1构成物质

7、的微粒是不断运动的；2不同微粒的运动情况有所不同；3微粒的运动速率与温度成正比。举例：那些现象又能够说明构成物质的微粒是不断运动的呢？讨论：如闻到花香，湿衣服晒干，氯化氢与氨气生烟实验。三、微粒之间有空隙阅读实验：水和空气的压缩实验现象：水不容易被压缩，而空气容易被压缩说明：1构成物质的微粒之间具有间隙；2构成水的微粒间隙很小，构成空气的微粒很大。阅读实验：水与酒精的混合实验150mL水+50mL水 250mL酒精+50mL酒精 350mL水+50mL酒精结果： 等于100mL 等于100mL 小于100mL说明：同种微粒之间的间隙相同；不同种微粒间隙不同总结：1.构成物质的微粒间具有间隙2.

8、不同种物质的微粒间隙有所不同3.同种物质时，液体、固体微粒间隙小，而气体间隙大提问：有水能够运用微粒的知识来解释物质三态变化的原因？解释：有关物质构成的知识主要有物质是很小的微粒构成的，微粒是不断运动的，微粒间有一定的空隙。微粒的运动受温度的影响，温度越高，微粒运动越快，微粒间的空隙就越大。当微粒间的空隙小到一定程度时，成为固体，大到一定程度时，成为液体，微粒间的空隙继续增大，就会成为气体。提问：我们在一量筒中，现放一定量的水，然后再放入两块冰糖，观察液面情况。待全部溶解后，再观察液面，试解释。回答：未溶解时，冰糖固体的体积占据了水的一部分体积，使液面上升；当冰糖全部溶解后，构成冰糖的微粒就被

9、分散到构成水的微粒的间隙中，使总体积减小，所以液面就下降了。举例：还有那些事例能够说明构成物质的微粒间有一定的间隙注意：与海绵结构中间隙相区别提问：在压缩空气的时候，发现体积被压得越小，所需的力要越大，空气不能被压缩到体积为零，为什么？说明什么问题?回答：空气中的确存在微粒。微粒之间具有一定的作用力，包括斥力和吸引力。讲述：物质的微粒在不断的运动，固体和液体的微粒不会散开，而保持一定的体积，这就是因为一切微粒之间存在一定的吸引力。例题解析1用构成物质的微粒的特性解释夏天空气潮湿，而冬天空气干燥的原因。答：夏天气温高，地面上构成水的微粒运动快，每天扩散到空气中的水的微粒很多，使空气变得很潮湿；冬

10、天气温低，构成水的微粒运动慢，每天扩散到空气中的水的微粒较少，空气显得干燥。2装开水的保温瓶有时候会跳出来，为什么？答：保温瓶该有时会跳起来的原因之一是，瓶内开水没有装满，瓶内留有空气，受热后微粒空隙增大，或者到开水时，有冷空气进入瓶中，盖上瓶盖，空气受热，气体微粒空隙增大，体积膨胀，瓶内压强增大，使瓶盖跳起来。30的水继续冷却，结成冰后，分子间的间隔：（ ） A.不变 B.增大 C.减小 D.不能确定答案：B。宏观上水变成冰后，体积增大。为什么温度降低，水分子之间的间隙就增大了？这个问题至今还没有一个满意的答案。比较流行的是“假晶体”的存在。【点1细解】 物质是由微粒构成的许多实验表明，物质

11、都是由极其细小的，肉眼看不到的微粒构成的。【点2细解】 微粒是不断运动的实验表明构成物质的微粒总是在不停地运动着的，当我们走近鲜花盛开的花园时，我们会闻到花的香味；当我们打开酒精瓶时，我们会嗅到酒精的气味，这些都说明构成物质的微粒是在不停地运动的。【点3细解】 微粒之间有空隙不论固体液体还是气体，构成物质的微粒之间都有一定的空隙，不同物质微粒之间的空隙的大小不同，在固体液体中，微粒之间的距离比较小，在气体物质中，微粒之间的距离比较大，所以气体往往比较容易压缩，固体和液体物质不易被压缩。七.特色实例探究【例1】 下列现象中，能够说明微粒在不停地做无规则运动的是（）A.房间几天不打扫就会有一层灰尘

12、 B.水从高出流向低处 C.放在空气中的铁器过了一段时间生锈了 D.在一杯白开水中放入盐，这杯水就会变咸。【例2】 日常生活中的许多现象都可以用化学知识来解释，请你对下面所给的生活中常见事例作出解释，并再列举出生活中的2-3例。（1）.一滴红墨水滴在水中，整杯水慢慢变红 （2）.堆放煤的地面上泥土变黑 （3）.放在樟脑丸的箱子内的衣服有樟脑丸的气味。【例3】 众所周知，世界上物质都是由肉眼看不到极小微粒构成的，无论是气态物质、液态物质还是固态物质，它们都是由微粒构成的，这些微粒都在永不停止滴运动的，所以物质的微粒之间都有一定的空隙，但不同物质微粒之间的空隙的大小有差异，如相相对于固态物质和液态

13、物质来说，气态物质的微粒之间的间隙更大，这就是气态物质易于压缩的原因所在。八.自主实践1.晾干衣服时，构成水的微粒所发生的变化是（）A.构成水的微粒被分解 B.构成水的微粒变成其它物质微粒 C.构成水的微粒扩散到空气中 D.构成水的微粒受到阳光作用，体积变小2.下列变化属于分子本身发生变化的是（）A.碘加热后呈紫色 B.空气加压液化分离出空气 C.将氧气和氢气混合并点燃 D.酒精与水混合体积小于两者体积之和。3.下列转化必须通过化学变化才能实现的是()A.由混合物转变为纯净物 B.由块状物质变为粉状物质 C.由固态物质升华为气态物质 D.由化合物分解为单质。1、世界是由物质组成的，物质是由_构

14、成的。取少量的食盐加到一杯水中，食盐会逐渐消失，蘸一点水尝尝，你会感觉到“水变咸了”，这说明每一点水中都含有_的微粒；再取少量的砂糖加到一杯水中，砂糖也会逐渐消失，蘸一点水尝尝，你会感觉到“水变甜了”，这说明每一点水中都含_有的微粒。2、当我们走近鲜花盛开的花园时，会闻到花的香味，这说明构成物质的微粒是在_，你还能举出生活中的两例吗？_。3、向氨水中滴加几滴无色酚酞，液体会变成_色。4、浓氨水具有挥发性，构成氨的微粒从烧杯中跑出来，氨的微粒又极易被水吸收，所以你会看到盛有蒸馏水和无色酚酞的液体会变成_色，这个实验也能说明构成物质的微粒是在_。5、水是由_的微粒构成的，酒精是由_构成的。如果将1

15、00 mL的水和100 mL的酒精充分混合，你会发现混合后液体的体积_200 mL（填“等于”或“大于”或“小于”），这说明了构成物质的微粒之间_。6、用两支大小相同的注射器分别吸入相同体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，将栓塞慢慢地推入，_更容易被压缩，这说明_态物质的微粒间的间隙大。7、世界是由物质组成的，物质是由_构成的。取少量的食盐加到一杯水中，食盐会逐渐消失，蘸一点水尝尝，你会感觉到“水变咸了”，这说明每一点水中都含有_的微粒；再取少量的砂糖加到一杯水中，砂糖也会逐渐消失，蘸一点水尝尝，你会感觉到“水变甜了”，这说明每一点水中都含_有的微粒。8、当我们走近鲜花盛开的花园时，会

16、闻到花的香味，这说明构成物质的微粒是在_，你还能举出生活中的两例吗？_。9、    水变成水蒸气是(    )A.水的微粒发生了变化 B.发生了化学变化C.水的微粒间的间隔发生了变化 D.水的微粒由静止变成了运动10、物质在不同的条件下会发生三态变化，主要原因是(    )A.构成物质的微粒的大小发生了变化B.构成物质的微粒间的间隔发生了变化C.物质的物理性质发生了变化D.物质的化学性质发生了变化11、实验一，高锰酸钾的溶解是如何体现物质是由微粒构成的？12、微粒间为什么不是紧密地靠在一起，而是存在着一定

17、的间隔？13、问题:请利用家庭或生活现有的物品设计化学实验探究微粒不断运动。14、  请你设计一个实验，来证明温度的高低对微粒运动的影响。15、  请你设计一个实验，来证明温度的高低对微粒间的间隔有何影响。参考答案1、答案:微粒食盐蔗糖2、不停地运动着当我们打开酒精瓶时，会嗅到酒精的气味；做饭时，我们会闻到饭菜的香味3、红 4、红不停地运动着 5、水酒精的微粒小于有空隙6、空气气 7、答案:微粒食盐蔗糖8、不停地运动着当我们打开酒精瓶时，会嗅到酒精的气味；做饭时，我们会闻到饭菜的香味9、思路解析    水变成水蒸气，这是一个状态的改变，由液体变

18、成气体，吸收热量，温度升高，体积变大，是物理变化，不是化学变化，B不对。从微粒的角度来看，温度升高，微粒的运动加快，微粒之间的间隔增大，所以体积才变大，本质是微粒间的间隔发生变化，水的微粒本身并没有发生变化，A不对。微粒总是在不停地运动着，不论是固体、液体还是气体，都在运动，D不对。答案:C 10、答案:B绿色通道    微粒是在不停地运动着的，但温度对微粒的运动有怎样的影响，需要进行对比实验才能知道。在进行对比时要注意只有温度这一个量不同，其他的量都应该相同。11、  剖析：在这个实验中也是从物质的可分性来认识的，颗粒状的高锰酸钾研磨成粉末状的，说明可

19、以再分；把高锰酸钾加入水形成溶液，溶液变成红色，也说明高锰酸钾还可以再分；再把这些溶液放入更多的水中，也有一定的颜色，说明每一滴液体中也都含有高锰酸钾，这也说明高锰酸钾还可以再分。这样一直分下去，就得到了很小的高锰酸钾的微粒，高锰酸钾是由大量的高锰酸钾的微粒聚集而成的。12、剖析：微粒间存在着一定的吸引力和排斥力，所以微粒之间总保持一定的距离。当距离太靠近时，排斥力大于吸引力，距离变大；当距离太远时，吸引力大于排斥力，距离就变小。13、探究：方案一：实验微粒的运动实验用品红墨水、自来水、玻璃杯实验方法及现象用钢笔将一滴红墨水滴入盛大量水的玻璃杯中，红墨水逐渐扩散，整杯水变为红色分析原理红墨水的

20、微粒扩散到水的微粒中结论微粒不断运动方案二：实验微粒的运动实验用品一瓶白酒实验方法及现象打开瓶盖，放在房间内，房间内充满酒精气味分析原理酒精的微粒运动到空气中去了结论微粒在不停地运动着14、思路解析    本题和我们的生活实例或者是在学习中接触到例子相联系，如把糖放入不同温度的水中，看溶解得快慢，就可体现出温度对微粒运动的影响。或者把一滴红墨水滴入相同质量、不同温度的水中，看其扩散得快慢。答案:实验操作：分别取相同质量的80 的热水和20 的水，向其中同时放入相同质量的蔗糖。实验现象：在热水中，蔗糖溶解得快。结论：温度越高，微粒的运动就越快。15、答案:实验操作：

21、在室温下，用一注射器吸入5 mL的空气，封住口，对它升温至60 ，观察现象实验现象：活塞的刻度向外移动，气体体积变大。结论：温度升高，微粒间的间隔也变大。第一节 构成物质的基本微粒教学目标：1.知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒；2.知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转换；3.知道原子是由原子核和核外电子构成的；4.能根据相对原子质量求算相对分子质量。重点、难点：1.通过对分子的可分性与不可分性的认识, 逐步培养学生辩证统一思维方法。2.对分子、原子、离子概念的理解与抽象思维能力的培养。3.知道分子、原子、离子的不同和相互关系。4.知道原

22、子的结构，建立物质无限可分的观点。5.能正确求算相对分子质量。一、分子 原子1.复习知识【回忆】我们知道分子、原子都是构成物质的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？【回答】在化学变化中分子会分化而原子不能再分。设计意图：复习学过的知识，为下面的原子能否再分作好承接。2. 【引入】分子很小，但在化学变化中还可进一步分成原子，而原子在化学变化中无法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？让我们循着历史的足迹，一起来学习人们为了揭示原子结构的奥秘而经历的漫长的探究过程。交设计意图：使学生对本节课所要探究的内容产生兴趣。3.交流讨论 道尔顿：近代原子学说，认为原子是实心球体。汤姆生发现电

23、子。【设疑】原子中的电子带负电，你能解释原子为什么不带电吗？卢瑟福发现原子核，粒子轰击金箔。【设疑】你能对粒子运动路径的改变作出解释吗？在讨论粒子运动路径改变使教师要鼓励学生大胆发表自己的观点。【归纳】原子由原子核和电子构成，原子核在原子中所占体积很小，但却几乎集中了原子的全部质量。讲述科学家对原子探索的历程，讨论原子中微粒电荷数的关系。【回答】原子由电子和原子核构成，电子所带的负电荷和原子核所带的正电荷相互抵消使原子还是呈电中性。【讨论】大多数粒子运动路径没有改变方向，一小部分粒子发生偏转，极少数粒子被反弹回来。设计意图：针对史料交流谈论，认识原子构成的事实，并通过“对原子构成探索”等内容的

24、学习，对学生进行科学态度和科学方法的教育，认识到原子不是构成物质的最小微粒。4.引导探究【指导】阅读P67-68“原子核由什么构成？”【课件】原子及原子核构成的模型图片。【问题】原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？【设疑】根据原子核的构成你能解释原子核为什么带正电吗？【归纳】原子中各微粒的电荷数关系。电子数=核电荷数=质子数【阅读】原子核的构成。【回答】原子核还能再分；原子核由质子和中子构成；其中质子带正电，中子不带电。【讨论】原子核带正电的原因【回答】因为原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的。设计意图：建立物质无限可分的观念，建立原子内部构成的直观

25、形象，理解原子内部微粒数和电荷数的关系。5.知识拓展【讲解】简单介绍核外电子的排布规律及稀有气体元素、金属元素、非金属元素最外层电子数的特点及元素性质与原子结构的关系，了解1-18号元素原子结构的示意图及各类元素原子结构(最外层电子数)的特点及元素性质与原子结构的关系。通过对最外层电子数与元素性质的了解，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习方法，知道稳定结构的特点，为原子转移电子变成离子的规律建立知识储备。三、离子6.指导学习【设疑】根据刚才的知识请同学们试着画出Na和Cl原子的结构示意图，并请讨论这两种原子在化学反应中电子可能的转移方式。【问题】元素的原子失去最

26、外层电子或得到电子后，是否呈电中性?【讲解】化学上我们把这种带电的原子就称为离子，下面我们通过视频和动画来看一下，原子在什么情况下、又是如何转变成离子的。【讲解】原子得失电子后形成的离子分别带上负电荷和正电荷，我们把带正电荷的离子称为阳离子；把带负电荷的离子称为阴离子。【讲解】为了方便我们在元素符号的右上角写上离子所带的电荷数及所带电荷的正负来表示离子。例如：镁原子最外层电子数为2，失2个电子后带2个单位的正电荷，所以镁离子的符号为Mg2+。氧原子最外电子层电子数为6，得2个电子后，带2个单位得负电荷，所以氧离子符号为O2-。【问题】铝离子，镁离子，硫离子，氯离子的符号如何写?教学意图：知道原

27、子得失电子会变成离子认识一些常见原子的结构示意图、离子符号、离子结构示意图。【交流讨论】 学生甲：水分子分解为氢分子和氧分子，我认为在化学变化中分子是可分的。学生乙：上述反应中，两个氢原子会结合一个氢气分子，两个氧原子会结合成一个氧气分子，看得出在化学变化中原子没有再被分割，反应前是氢原子和氧原子结合在一起，反应后是氢原子与氢原子、氧原子与氧原子结合在一起，化学变化是参加反应的物质的原子重新结合的过程。【教师】 有不同的意见吗？大家说的都不错，请继续发表你们的见解。 学生丙：氢气、氧气 的性质不同于水的性质，如果找原因，只能说是它们的分子不同，分子变了，物质的性质也就变了，说明分子是保持物质化

28、学性质的一种微粒。新知识点解读【点1细解】 分子分子是构成物质的一种微粒，表示的是一种微观概念，许多物质是由分子构成的。（1）.分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。保持是指构成物质的每一个分子的化学性质和该物质的化学性质完全相同，如水分子保持水的化学性质。而物理性质是物质的大量分子聚集所表现的属性，是宏观的，所以单个分子是不能表现物理性质的。保持物质化学性质的粒子除了分子外，还有其他粒子，如原子、离子等， （2）.分子的性质分子很小：肉眼看不到。分子总是在不断运动着的：温度升高运动速度加快。分子间有间隔：一般来说，气体分子间隔较大，固体、液体分子的间隔较小，因此气体可以压缩。同种物质

29、的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同；如无论在何地的饮用水，都可以解渴，但油却不能解渴。（3）.用分子观点解释物理变化、化学变化 由分子构成的物质物理变化：没有新分子生成的变化。化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。【点2细解】 原子（1）.原子定义：原子是化学变化中最小粒子。 （2）.原子的性质：原子同分子一样，它的质量和体积都很小，原子也是处于不停地运动之中。【点3细解】 分子和原子的比较分子原子相似点质量甚微，体积甚小，处在不断的运动之中，同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。质量甚微，体积甚小，处在不断的运动之中，同种原子性质相同，不同种原子性质不同。区别在化

30、学变化中分裂，化学反应后重新组成新的分子。在化学反应中是不可再分的最小粒子，化学反应前后，并没有变成其他原子。联系分子是由原子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是构成分子的粒子，也是直接构成物质的一种粒子。注意分子与构成这种分子的原子相比，分子要大些，但不能笼统地说原子一定都比分子小。【点4细解】 原子的构成（1）.原子（不带电）由原子核（带正电）和核外电子（每个电子带一个单位的负电荷）构成。（2）.原子核由中子（不带电）和质子（每个质子带一个单位的正电荷）构成。（3）.不同的原子，原子核所带的质子数即核电荷数不同，同种原子，荷电荷数相同；在原子中质子数与中子数不一定相同，有的原子

31、核内没有中子，如通常说的氢原子核内没有中子。【点5细解】 构成原子的各种粒子之间的关系核电荷数=质子数=核外电子数=原子序号数【点6细解】 相对原子质量（1）.定义：即以一种碳原子的质量的112作为基数，其他原子的质量与这一基数的比，称为这种原子的相对原子质量 （2）.相对原子质量是一个比值，单位为1，一般不写。（3）.表达式=某原子的实践质量（kg）标准碳原子的质量（kg）×1/12(4).原子的质量与相对原子质量的关系：原子的质量相对原子质量得出与性质测定得出，绝对的比较得出，相对的数值与单位非常小，有单位千克大于1，有单位1，一般不写联系相对原子质量=该原子的实际质量标准碳原子

32、质量的十二分之一【点7细解】离子的形成（1）.离子的概念：带电的原子或原子团叫离子。带正电的叫阳离子；带负电的叫阴离子。（2）.离子的符号 离子用离子符号表示：在原子或原子团符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。常见的阳离子：Na+ Ca2+ Mg2+Al3+常见的阴离子有CL- O2- F- SO42-(3).离子符号表示的意义Mg2+表示每个镁离子带2个单位的正电荷。 O2-表示每个氧离子带两个单位的负电荷。 2Mg2+表示2个镁离子。【点8细解】 分子原子离子间的转化（略）【点9细解】 核外电子的排布（1）分层排布 在含有很多电子的原子里，

33、电子的能量并不相同，能量高的通常在离核较近的区域运动，能量高的通常在离核远的区域运动，就好像分了层一样，这样的运动，我们称为分层运动，或叫分层排布。电子层：1234567.能量由低到高离核的距离由近到远。（2）.排布规律 核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满了才排第二层，第二层排满了才第三层。每个电子层最多能容纳2N2个电子（N为电子层序数）最外层最多不超过8个。【点10细解】 原子结构示意图（1）.原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数（2）.示意图的含义：弧线表示电子层；弧线上的数字表示该层的电子数；圆球表示原子核；球内的数字表示质子数（3）.规律和结论金属元素：原子的最

34、外层电子数一般少于4个，因此在化学反应中易失去最外层电子，而使次外层成为最外层，形成稳定结构。非金属元素：原子的最外层一般多于4个，因此有达到稳定结构的趋势，爱化学反应中易获得电子，而使最外层达到8个电子的稳定结构。稀有气体元素：原子的最外层有8个电子，稳定结构。六.特色实例探究【例1】 经过普九工程后，校园环境有了较大的改善，垂柳飘飘绿树葱葱，花儿偏偏，坐在教室里不时传来花香，能闻到花香这种现象说明了（）A分子很大 B分子分裂成原子 C.分子在不断的运动 D.分子间有间隔【例2】 分子和原子的主要区别是（）A分子大，原子小 B.分子有质量，原子没有质量 C.分子可直接构成物质，原子要先构成分

35、子然后再构成物质。 D.在化学变化中分子可分，原子则不能再分。【例3】 原子中决定相对原子质量大小的是（）A.质子数和中子数 B.质子数和电子数 C.中子数和电子数 D.核电荷数和电子数【例4】 说出下列符号中“2”的涵义（1）.2H （2）.2H2 （3）.H2O （4）.2H2O （5）.Mg2+ (6).2Mg2+【例5】 下列关于原子的说法中，错误的是（）A.原子是化学变化中的最小粒子。 B.原子是最小的粒子。 C.原子核带正电荷，但原子不显电性。 D.分子能直接构成物质，而原子不能。【例6】 下列说法是否正确，正确的在括号中画“ ”，错误的画“ ”A.任何一种原子都含有质子中子和电子

36、。 B.原子核内中子数一定等于质子数C.相对原子质量没有单位。 D.原子是构成物质的最小粒子。 E.原子在化学变化中不能再分，分子在化学变化中可再分。【例7】 核电荷数相同的是（）A.同一种原子。 B.同一种分子。 C.同一种离子。 D.无法确定。七.中考动向细解1.中考动向：本节内容中的化学反应实质，分子和原子的区别联系系为近年来中考热点。常见题型为选择、填空、简答题。2.中考试题回顾【例1】 盛夏季节，酷暑难耐，若在园林中散步，则是另外一种感觉，阵阵花香扑鼻而来，令人心旷神怡，人能闻到花香这一种现象是（）A.可以分的 B.由原子组成的 C.不断地运动的 D.最小的一种微粒。【例2】 下列关

37、于原子的说法中，不正确的是（）A.原子中一定含有质子、中子和电子。 B.原子的质量主要集中在原子核上。 C.元素的化学性质与其原子最外层的电子数关系密切。 D.原子核还可以分。八.自主实践1.下列物质中并不存在氧分子的是（）A.高锰酸钾 B.液态氧 C.空气 D.水中溶解的微量氧气2.下列微粒不能直接构成物质的是（）A.分子 B.原子 C.离子 D.原子核3.化学变化中的最小微粒是（）A.分子 B.原子 C.质子 D.中子4.下列关于原子的叙述不正确的是（）A.原子是不能再分的最小微粒。 B.原子是化学变化中的最小微粒。 C.原子是构成物质分子的微粒。 D.原子是构成物质的一种微粒。5.相对原

38、子质量是（）A.原子质量 B.原子质量与一种碳原子质量的112的比值。 C.原子数量 D.原子质量的简称6.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是（）A.质子 B.中子和电子 C.质子和中子 D.质子和电子7.下列有关分子的说法中，错误的是（）A.水变成水蒸汽时，只是分子间的间隔增大了，水分子的性质未发生改变。 B.空气中的氧分子和高锰酸钾受热分解得到的氧分子的性质相同。 C.酒精的挥发是由于酒精分子不断运动扩散到空气中的缘故。 D.参加反应的二氧化碳分子是化学变化中的最小微粒。8.下列关于分子的说法中，错误的是（）A.分子是构成物质的一种微粒 B.分子能保持物质的一种微粒。 C.液态物质的分

39、子肉眼看得见，气态物质的分子肉眼看不见。 D.冰块、雪花和露水中的分子几乎都是水分子9.下列关于分子的叙述中，错误的是（）A.分子在不断地运动着。 B.由分子构成的物质发生物理变化时分子本身不发生变化，分子间隔也不发生变化。 C.分子是构成物质的一种微粒 D.由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身发生了变化。1、构成物质的微粒有_、_、_。有的物质是由分子构成的，例如，氢气是由_构成的，氧气是由_构成的，水是由_构成的，干冰是由_构成的。不同物质的分子性质_，同种物质的分子性质_。一个水分子_体现水的状态，水的密度、熔点、沸点等物理性质，_体现水的化学性质。（填“能”或“不能”）2、有的物质

40、是由原子构成的，我们常见的金属（如铁、铜、铝、汞等）、稀有气体（如氦、氖等）和某些非金属固体是由原子构成的。例如：金属铜是由_构成的，氦气是由_构成的，金刚石是由_构成的。3、当水分子分解时，每个水分子分解成两个氢原子和一个氧原子，每两个氢原子又结合成一个氢分子，每两个氧原子重新结合成一个氧分子。在此过程中，可以再分的是_，不可再分的_是，由此可见，原子是化学变化中的_的微粒；分子与原子的根本区别_是。4、原子是由居于原子中心的带正电的_和核外带负电的_构成的，两者所带电量大小_，电性_，因而整个原子呈电中性。5、原子核是_由_和构成的（但并不是所有的原子都含有中子，例如_原子中就没有中子），

41、一个_带一个单位的正电荷，_不带电。6、在原子中，存在着一个相等关系：_ 。7、近似相对原子质量_ _。8、计算下列物质的相对分子质量：(1)H2：_；(2)O2：_；(3)H2O：_；(4)CO2：_。9、原子R核外有26个电子，核内有30个中子，它的质子数为_，相对原子质量约为_.10、下列叙述中正确的是(    )A.物质都有是由分子构成的 B.原子是不能再分的微粒C.保持水的化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子D.由电解水实验可知，化学反应前后原子的种类不变11、某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数

42、为(    )A.50                B.86 C.136                D.22212、氧化汞受热的变化可用图表示3-5，图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子。据图得出的下列结论错误的是(    )A.氧

43、化汞受热能分解成汞原子和氧原子 B.原子是化学变化中的最小粒子C.分子在化学变化中可以再分解 D.所有的物质都是由分子构成的13、怎样比较分子与原子？ 14、怎样比较原子与离子？15、  请你设计一个实验来证明分子总是在不停地运动着。16、粒子是带两个单位正电荷的氦原子1911年，科学家用一束平行高速运动的粒子轰击金箔（金原子，核电荷数为79，相对原子质量为197）探究原子结构，请模仿科学家进行实验探究。一、填空题1、答案:分子原子离子氢分子氧分子水分子二氧化碳分子 不同相同能不能2、铜原子氦原子碳原子3、水分子氢原子和氧原子最小在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分4、原子核电

44、子相等相反 5、质子中子氢质子中子6、核电荷数质子数核外电子数 7、质子数中子数 8、1)2(2)32(3)18(4)44 9、答案:265610、思路解析    构成物质的微粒有分子、原子和离子，分子只是其中的一种，故A错；原子在化学变化中不能再分，而离开“化学变化”这个前提，原子仍然可分，原子内还有比较复杂的结构，故B错；水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小微粒是水分子，只有由原子构成的物质才由其原子来保持物质的化学性质，故C错；水是由H、O两种元素构成的，水电解产生了氢气（由氢元素组成）和氧气（由氧元素组成），所以化学变化前后元素种类不变。答案:D11

45、、思路解析     此题考查对原子结构以及原子结构中微粒数之间等量关系的理解程度，解此题的关键在于掌握原子结构中的等量关系。即核电荷数 =质子数 =电子数（电荷等量关系），相对原子质量=质子数+中子数（质量等量关系）。由题意，氡元素的质子数为86，则原子核外电子数为86；又由于中子数为136，则相对原子质量为222。答案:B 12、答案:D13、  剖析：分子原子备注相似点分子很小，分子之间有间隔，总是在不停地运动着原子很小，原子之间也有间隔，也总是在不停地运动分子与构成分子的原子相比，原子更小，但并不是说原子都一定比分子小不同点在化学变化中分

46、子可以再分在化学变化中原子不能再分联系分子是由原子构成的，分子和原子都是构成物质的一种微粒14、剖析：原子离子阳离子阴离子核电荷数与核外电子数的关系核电荷数等于核外电子数核电荷数大于核外电子数核电荷数小于核外电子数电性不显电性正电负电符号举例Na、ClNa+Cl-相互转化原子得电子变为阳离子原子失电子变为阴离子15、 探究：实验仪器和用品：一瓶溴蒸气和一瓶空气。    实验操作：把红棕色的溴蒸气放在下面，盛空气的集气瓶口对口地放在盛有溴蒸气的集气瓶的上面，把中间的玻璃片抽出。    实验现象：有色气体由下瓶扩散到上瓶，下瓶由

47、于浓度变小颜色变浅，最后达到两瓶气体的颜色一致。    结论：分子总是在不停地运动着。16、探究：发生三种实验现象：    (1)有一小部分粒子改变了原来的运动路径。原因是粒子途经金原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向。    (2)大多数粒子不会改变原来的运动方向，原因是粒子通过时，原子内、原子间有空隙。    (3)极少数粒子被弹回来，原因是粒子撞击了金原子核而被弹回或撞击了带正电荷、质量大、体积小的金原子核而被弹回。第二节 组成物质的化学元素学习目标1.认识一些与

48、人类关系密切的常见元素2.会写常见的名称和符号3.知道元素的简单分类4.领悟自然界基本组成的简单性，形成化学变化过程中元素不变的概念。重难点解读1.重点：常见元素符号，元素符号的定义，元素周期表的有关知识。2.难点：元素的概念；元素符号的意义。一、元素和元素符号引入补铁、补钙广告中的“铁”、“钙”指的是什么？什么是元素？阅读教材P73内容，要求熟记表3-4所列元素符号。过渡：你知道现在已知的元素有多少种吗？把课本翻到149页元素周期表，该表共有多少种元素？金属元素位于周期表的什么位置，非金属元素位于周期表的什么位置？它们的名称各有什么特征？过渡：组成物质的元素总共只有一百多种，而知道构成我们大

49、千世界的物质的种类却有几千万种，元素是如何组成物质的呢？比如：氧元素不仅可以组成氧气（O2），还可以组成臭氧（O3），一种元素就可以组成不同的物质了，那不同种元素相互组合的情况可想而知。疑1既然都是氧原子，为什么再称之为氧元素？疑2元素是同一类原子的总称，难道同一种原子之间还有区别吗？答疑氧原子核内质子数都是8，由于核内中子数不同，就可以有几种氧原子。其他的大多数原子也是这样。如果忽略这种差别，就可以把所有的氧原子归为一类，因为它们核内的质子数（核电荷数）都是8，并且它们的化学性质相同，我们把这一类氧原子称之为氧元素。思考元素和原子有什么区别呢？问题1有一则饮品广告称：“本品纯属天然制品，不含

50、任何化学元素”，你认为他说的对吗？问题2“乐百氏”矿泉水标签上印有水质的成分如下（mg/L）：硒：0.0130,锶:0.596，锌:0.00162,钠:18.4,钙:4.36。这里的硒、锶、锌、钠、钙是指元素还是原子？过渡有了元素的知识，我们就可以采用一种标准将纯净物划分为单质和化合物。阅读教材P74后回答：什么是单质，什么是化合物？将纯净物划分为单质和化合物的标准是什么？活动探究P75表3-5二、自然界中元素的存在提出问题自然界中千千万万种物质都是由100多种元素组成的，不同的物质含的元素不同，在不同的物质中元素是如何分布的呢？阅读图P75 3-21、22、23，分析在地壳、海水、人体中元素

51、分布，太阳中呢？活动与探究查阅资料，了解在地核中主要含有哪些元素。三、元素与人体健康人体中化学元素含量的多少直接影响人体的健康。对健康的生命所必需的元素称为生命必需元素。这些元素在人体中的功能往往不能由别的元素来替代。 思考1、元素不足和过量对哺乳动物的影响2、膳食标准3、10种最好的食品、10种最差的食品交流讨论从化学角度怎样衡量食品的质量？活动探究请从家中找几种食品，从包装袋上了解该食品中主要含有哪些元素。想想看，如果让你来给这些物质分类，你怎么分类？新知识点细解【点1细解】 1.元素的概念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称为元素。2.元素和原子的区别和联系元素原子区别只表示

52、一类原子的总称。只表示种类，不论个数，是宏观概念。原子是微观概念，既表示种类，又表示数量含义。化学变化中，元素种类不变，但形态可能变化化学变化中，原子种类数量不变，但最外层电子数可能变化。联系元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的基本单元。3.元素符号的书写（1）.只有一个字母的要大写。 （2）.有两个字母的第一个要大写，第二个要小写（即一大二小）。注：元素名称的中文书写特点：金属元素除汞外其他都有金旁；非金属按其单质在通常条件下的存在形式分别为气石和三点水等旁。4.元素符号的意义（1）.不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。（2）.如果元素符号前加上系数，就表示该原子的个数，只是有微

53、观意义。【点2细解】 元素周期表简介1.原子序数=核电荷数=质子数=电子数2.元素分类为：金属、非金属和稀有气体3.什么是周期、族：每一横行叫一个周期；每一纵行叫一个族。【点3细解】 物质的分类根据组成物质的种类分成混合物和纯净物；纯净物根据组成元素种类分成单质和化合物；单质又分成金属、非金属和稀有气体；化合物分成氧化物和其他。【点4细解】 单质和化合物概念的区别和联系混合物纯净物区别宏观组成同种元素不同种元素微观构成同种原子或同种原子构成的同种分子由不同种原子构成的同一种分子化学性质不能发生分解反应一定条件下发生分解反应联系它们均属于纯净物，单质发生化学反应可以生成化合物，化合物发生分解反应

54、可以生成单质。【点5细解】 混合物和化合物概念的区别和联系混合物化合物区别宏观组成多种物质组成多种元素组成的一种物质微观构成含多种分子或原子含一种分子性质无固定的性质，各成分保持原物质的化学性质有固定的性质，化合物中各成分失去原有的性质。组成成分不一定有固定组成，但有时有一定范围有固定的组成举例空气、海水、糖水、碘酒水、二氧化碳、高锰酸钾联系混合物可以由多种化合物组成【点6细解】 物质、元素、分子、原子间的关系元素物质 宏观概念，只表示种类，不表示个数。 原子分子 微观概念，既表示种类，又表示个数。【点7细解】 自然界中元素的存在1.地壳是由沙、粘土、岩石等组成，含量由高到低的顺序为：氧硅铝铁钙钠钾镁氢。（谐音记忆为：养闺女倒贴，活该，那家没请。）2.海洋：含量最多的是氧，其次是氢。3.人体：含量最多的是氧，其