安徽省合肥一中高二化学下学期期中考试理新人教版会员独享

1、合肥一中2010-2011学年第二学期期中考试高二化学（理）试卷可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 al 27 fe 56 cu 64第卷 选择题（共48分）一、选择题 （每小题3分，共48分；每小题只有一个正确答案。）1下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是a纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰b冰醋酸、玻璃、硫酸钡、氢氟酸、乙醇c单甘油酯、冰水混合物、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫d绿矾、漂白粉、次氯酸、氯化钾、氯气2下列说法中正确的是 a凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的b自发反应在恰当条件下才能实现c自发反应在任何条

2、件下都能实现d自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变3100 ml 6 mol·l-1h2so4跟0.8 mol锌片反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 a硝酸钠固体b硝酸钠溶液 c6 mol·l-1硫酸氢钾溶液d醋酸钠固体4为了使na2co3溶液中c（na+）/c(co32-)的比值变小，可适量加入 akoh溶液 b. 盐酸 c. naoh 固体 d. naoh溶液5下列各组微粒在指定条件下一定能大量共存的是a在ph=1的无色透明溶液中：nh4+、na+、alo2、no3b同一个集气瓶中：n2、no、no2、

3、o2c加入al能放出h2的溶液中：cl、no3、ba2+、na+d常温下由水电离产生的c(h+)、c(oh)满足c(h+)·c(oh)=1018的溶液中：cl、no3、ba2+、na+6下列所述的两个量，前者一定大于后者的是a水的离子积：25时，等体积且ph都等于3的alcl3溶液和盐酸b沸点：nh3与ph3cph值：分别用干燥的和润湿的ph试纸测同一试样d微粒数：含1molfecl3的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶粒的数目与32克氧气所含有的分子数7下列离子方程式或化学方程式书写正确的是a2alcl3(熔融)2al 3cl2b电解cucl2溶液：2cu2+ 2h2

4、o 2cu 4h+ o2 c硫酸氢铵溶液与足量烧碱稀溶液共热：nh4+h+2oh-nh3 2h2odcu和agno3溶液反应：cuag+cu2+ag8 下面能够构成原电池及电极反应式正确的是afe、cu、浓硝酸溶液，负极反应式为：fe2e-fe2+bal、cu、稀硫酸，负极反应式为：cu2e-cu2+cal、mg、naoh溶液，负极反应式为：al4oh-3e-alo2-2h2odzn、cu、乙醇，负极反应式为：zn2e-zn2+9化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，正确的是a电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2cl2ecl2b明矾净水时，主要反应的离子方程式为： a

5、l3+3h2oal(oh)3 3h+c氢硫酸的电离方程式为：h2s 2h+s2d钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：fe2efe2+10.已知25时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式hxhyh2co3电离平衡常数7.810-93.710-15k1=4.310-7k2=5.610-11下列推断正确的是 a这两种弱酸的酸性hxhy b相同条件下溶液的碱性naxna2co3naynahco3c. 结合h的能力：co32yxhco3 dhx和hy酸性相同，都比h2co3弱11在容积一定的密闭容器中发生可逆反应a(g)+2b(g) 2c(g)；h0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是ap1p2，纵

6、坐标指a的质量分数 bp1 p2，纵坐标指c的质量分数 cp1 p2，纵坐标指a的转化率 dp1 p2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量12.下列有关热化学方程式的评价合理的是 实验事实热化学方程式评价a已知h+(aq)+oh-(aq) h2o(l)h57.3 kj·mol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合h2so4(aq)+ba(oh)2(aq) baso4(s)+ 2h2o(l) h114.6 kj·mol-1正确b醋酸与稀氢氧化钠溶液混合ch3cooh(aq)+naoh(aq)nacl(aq)+h2o(l) h57.3kj·mol-1不正确；因为醋酸状态为“a

7、q”，而不是“l”。c160 g so3气体与适量水恰好完全反应生成h2so4，放出热量260.6 kjso3(g)+h2o(l)h2so4(aq) h130.3 kj·mol-1不正确；因为反应热为h260.6 kj·mol-1d已知25、101 kpa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kjc（s）+o2（g）co2（g） h393.51 kj·mol-1不正确；同素异形体要注名称：c（石墨） 13用铜片、银片、cuso4溶液、agno3溶液、导线和盐桥（装有琼脂kno3的u形管）构成一个原电池（如右图）。以下有关该原电池的叙述正确的是在外电路中，电

8、子由铜电极流向银电极正极反应为：ag+e-ag盐桥中k+移向cuso4溶液将铜片浸入agno3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同a b c d14常温下，用 0.1000 mol·l-1naoh溶液滴定 20.00ml0.1000 mol·l-1某一元弱酸ha溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是a. 点所示溶液中：c(a)c(oh) c(ha) c(h)b. 点所示溶液中：c(na) = c(ha) c(a)c. 点所示溶液中：c(na) > c(a)> c(oh) > c(h)d. 滴定过程中可能出现：c(ha) > c(a) > c(

9、h) > c(oh)> c(na)15.在一密闭容器中，反应（）（）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡后，的浓度变为原来的，则平衡向正反应方向移动了平衡向逆反应方向移动了物质的质量分数增加了ab16某温度下，在一个2 l的密闭容器中，加入4 mol a和2 mol b进行如下反应：3a(g)+2b(g)4c(s)+2d(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol c，则下列说法正确的是a该反应的化学平衡常数表达式是kb此时b的平衡转化率是40%c增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大d增加b，平衡向右移动，b的平衡转化率增大17.已知2

10、5时，agcl 的溶度积ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是a.向饱和agcl 水溶液中加入盐酸，ksp值变大b.agno3 溶液与nacl 溶液混合后的溶液中，一定有c(ag+)=c( cl )c.温度一定时，当溶液中c(ag+)×c( cl )=ksp，此溶液为氯化银的饱和溶液d 将固体agcl 加入到较浓的ki 溶液中，部分agcl会转化为agi ，所以 agcl的溶解度小于agi 18已知co(g)十h2o(g) co2(g)十h2 (g) h<0 在850 时,其平衡常数k=1，850 时在该容器中同时充入1.0molco，3.0molh2o，1.

11、0molco2，5.0molh2，根据所学知识可知. 此时反应向正反应方向进行b. 平衡时co2的物质的量为0.molc.其他条件不变，向平衡后体系中加入1.0mol co2，则平衡向左移动，减小d. 其他条件不变，向平衡后体系中再加入1.0molco，3.0molh2o，1.0molco2，5.0molh2，则平衡向左移动。第卷 非选择题（共52分）二、简答题 （3题，共27分）19. （9分）（1）agno3的水溶液常温时的ph 7（填“>”、“=”、“<”），原因是： _ (用离子方程式表示)；实验室在配制agno3的溶液时，常将agno3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏

12、水稀释到所需的浓度.以 （填“促进”、“抑制”）其水解。（2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：_ ，把alcl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。20（6分）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的k2co3（其中不含o2-和hco3-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为：2c4h10+26co32-52e- 34co2+10h2o。试回答下列问题：（1）该燃料电池的化学反应方程式为 ；（2）正极电极反应

13、式为 。21.（12分）已知n23h22nh3，根据下图判断：a是_的物质的量浓度变化情况。反应开始时，c(n2)=_ ；2min时c(nh3)=_，02min内氢气的平均反应速率v(h2)= _。(2)一定条件下，可逆反应a2b22c达到了化学平衡状态，经测得平衡时c（a2）= 0.5moll，c（b2）=0.1mol/l c（c）= 1.6 mol/l。若a2、b2、c的起始浓度分别以a mol/l、b mol/l、cmol/l表示，请回答：a、b应满足的关系是_。a的取值范围是_，说明理由_。三、实验题 （2题，共25分）22（13分）某学习小组甲利用中和反应原理和dis系统（即数字化信

14、息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点。请回答：（1）实验时量取10.00ml氨水样品，配制成100ml待测氨水，则该步操作中需要的仪器有_（填仪器名称）。（2）量取20.00ml上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好dis系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果_（填“是”“否”“不能确定”）。（3）滴定管盛放盐酸前，要先_，用少量蒸馏水洗涤后，再_，然后加入盐酸调整液面至凹液面的最低点处于滴定管的_。向锥形瓶中滴加0.10mol·l1的盐酸，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图。写出氨水与

15、盐酸反应的离子方程式_；该氨水样品的物质的量浓度为_。（4）另一学习小组乙认为上述测量结果仍存在一定误差，因为生成的nh4cl 是强酸弱碱盐，会发生水解而使nh4+ 浓度下降，这样，恰好完全反应时nh4+ 浓度不是最大值，溶液导电性就不是最大值。你认为乙学习小组的结论是否正确？_，理由是_。23（12分）（1）某化学小组的同学在学习了nahco3和na2co3的有关知识后，进行如下实验：在两支试管中分别加入3ml4 mol·l1稀盐酸，将两个各装有0.3g nahco3或 na2co3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的nahco3或na2co3同时倒入试管中，观察到现象如下：

16、 试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）_ _。 盛_的试管中气球变得更大，大小气球体积之比约为（填简单整数比）_； 甲同学用手触摸试管，发现盛nahco3粉末的试管变冷，而盛na2co3的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，nahco3和hcl反应为吸热反应，而na2co3和hcl反应为放热反应。类似如中和热，甲同学写出了下列热化学方程式： hco3(aq)h+(aq)h2o(l)co2(g)； h>0 co32(aq)2h+(aq)h2o(l)co2(g)； h<0 甲下结论的方法是否正确_（填“正确”或“不正确”）（2）为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列

17、实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：序号试剂1试剂2混合前温度混合后最高或最低温度35ml水2.5g nahco3固体2018.535ml水3.2g na2co3固体2024.335ml稀盐酸含2.5g nahco3的饱和溶液32.5ml2019 35ml稀盐酸含3.2g na2co3的饱和溶液23.1 ml+10ml水2024.2 35ml稀盐酸2.5gnahco3固体2016.2 35ml稀盐酸3.2g na2co3固体2025.1请你帮助填写相关内容：该研究报告的题目是_；该实验中所用的仪器除试管、药匙（或v型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为_和_；

18、通过上述实验可得出五条结论（用“吸热”或“放热”填写）：a：nahco3的溶解是_过程；b：na2co3的溶解是_过程；c：nahco3的饱和溶液和盐酸的反应是_反应；d：na2co3的饱和溶液和盐酸的反应是_反应；e：nahco3固体与稀盐酸反应的反应热是_（填a、b、c、d中的字母）的热效应之和。合肥一中2010-2011学年第二学期期中考试化学学科参考答案题号123456789答案bbdadbcca题号101112131415161718答案abdbcbbcd19（离子方程式2分，其他每空1分，共9分）（1） ，ag h2o agoh h ，抑制 。 （2）酸，al33h2o al(oh)33h， al2o3 ；（3）naoh。20（共9分）（1）2c4h10+13o2=8co2+10h2o（3分） （2）o22co2 +4e-2co32-（3分）21.（每空2分，共12分）（1） h2 4mol/l 1.5mol/(l·min)（2）a- b= 0.