金属的化学性质

1、第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质新石器时代青铜器铁器时代钢铁v（1）金属的物理性质金属的物理性质有光泽有光泽具有展性具有展性能导电能导电能导热能导热具有延性具有延性机械加工机械加工金属的通性金属的通性v(2)金属的化学性质金属的化学性质v分析下列图片中的反应，写出化学方程式：分析下列图片中的反应，写出化学方程式：金属的通性金属的通性2Al+3CuSO4 = Al2(SO4)3+3Cu2Mg+O2 = 2MgOCu+2AgNO3 = Cu(NO3) 2+2AgMg+2HCl = MgCl2+H2 铝丝与硫酸铜溶液反应金属与盐镁条与稀盐酸反应镁条燃烧铜丝与硝酸银溶液反应金属与非金属单质金

2、属与盐金属与酸金属的存在金属的存在思考与交流思考与交流: :画出画出Na Mg AlNa Mg Al的原子结构的原子结构示意图示意图, ,分析他们的原子结构有什么特点分析他们的原子结构有什么特点, ,与金属的化学性质有什么联系与金属的化学性质有什么联系? ?绝大多数金属元素绝大多数金属元素(H以前的元素以前的元素)以以化合态化合态存在于自然界中存在于自然界中（一）（一）. .金属与氧气的反应金属与氧气的反应一、金属与非金属的反应一、金属与非金属的反应 镁条在空气中燃烧镁条在空气中燃烧情情景景再再现现v(1)金属钠的物理性金属钠的物理性质质v取一小块金属取一小块金属钠钠，用滤纸吸干表面的用滤纸吸

3、干表面的煤油煤油后，用刀切去后，用刀切去一层外皮，观察那一层外皮，观察那表面的表面的光泽光泽和和颜色颜色。通过观察，你能不能简单的描述钠的物理性质？银白色固体，密度小，熔沸点低，硬度小。一、金属与非金属的反应一、金属与非金属的反应（一）金属与氧气的反应（一）金属与氧气的反应切割钠的注意事项：1、不可用手接触钠、不可用手接触钠!2、煤油要尽量吸干净、煤油要尽量吸干净! 3、用剩的钠必须放回原试剂瓶、用剩的钠必须放回原试剂瓶! 切开后钠的切面呈现切开后钠的切面呈现银白色银白色金属光泽。切口在空气中露置一会儿，金属光泽。切口在空气中露置一会儿，颜色会颜色会逐渐变暗逐渐变暗。实验现象实验现象:反应：反

4、应： 4Na + O2 = 2Na2O若把这一块金属钠放在坩埚里加热，有什么现象？若把这一块金属钠放在坩埚里加热，有什么现象？金属钠与氧气反应金属钠与氧气反应钠受热后，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成钠受热后，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体一种淡黄色固体过氧化钠（过氧化钠（Na2O2）。熔成小球熔成小球剧烈反应剧烈反应黄色火焰黄色火焰淡黄色固体淡黄色固体2Na+O2 = Na2O2常温常温加热或点燃加热或点燃现象现象生成物生成物化学方化学方程式程式新切开的钠具有银白色新切开的钠具有银白色金属光泽，表面在空气金属光泽，表面在空气中很快变暗。中很快变暗。钠先熔化成银白色小球，钠

5、先熔化成银白色小球，然后燃烧，火焰呈黄色，然后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色固体。最后生成淡黄色固体。氧化钠（氧化钠（Na2O）白色固体白色固体过氧化钠（过氧化钠（Na2O2）淡黄色固体淡黄色固体4Na+O2 = 2Na2O2Na+O2 = Na2O2结论：Na与与O2反应，反应，条件不同，产物不同条件不同，产物不同分别写出钠在常温下与加热条件下的化学方程式分别写出钠在常温下与加热条件下的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：并标出电子转移的方向和数目：4Na+O2 = 2Na2O00+1-2得得2 2e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原失失4 e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，

6、被氧化2Na+O2 = Na2O2失失2 e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得得2 e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原00+1-1v(2)铝与氧气的反应铝与氧气的反应v用坩埚钳夹住一小块用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔至熔化，轻轻晃动。仔细观察，你看到了什么细观察，你看到了什么现象？现象？v再取一块铝箔，用再取一块铝箔，用砂砂纸纸仔细打磨，除去表面仔细打磨，除去表面的保护膜，再加热至熔的保护膜，再加热至熔化。又有什么现象呢？化。又有什么现象呢？金属与非金属的反应金属与非金属的反应v(1)现象：两块铝箔都现象：两块铝箔都熔化熔化，

7、且失去光泽，且失去光泽，但熔化的铝但熔化的铝并不滴落并不滴落，好像有一层，好像有一层膜膜兜着。兜着。v(2)原理：铝表面的原理：铝表面的氧化膜氧化膜Al2O3熔点很高，熔点很高，包在铝的外面，使液态铝包在铝的外面，使液态铝不能滴落不能滴落。v(3)反应方程式：反应方程式：v 4Al+3O2 = 2Al2O3v(4)应用：铝制品表面的氧化膜，起着保护应用：铝制品表面的氧化膜，起着保护内部金属的作用，所以活泼的铝能再空气内部金属的作用，所以活泼的铝能再空气中稳定的存在，具有很强的抗腐蚀性。中稳定的存在，具有很强的抗腐蚀性。 铝比铁活泼，为什么日用铝制品可以较长铝比铁活泼，为什么日用铝制品可以较长时

8、间使用，而日用铁制品容易生锈？时间使用，而日用铁制品容易生锈？原因原因：铝铝与空气中的氧气反应形成与空气中的氧气反应形成致密的致密的氧化膜氧化膜而稳定存在于空气中；而而稳定存在于空气中；而铁铁与空气与空气中的氧气反应形成中的氧气反应形成疏松的氧化膜疏松的氧化膜不能保护不能保护内层金属。内层金属。思考与交流：生活中的现象解释思考与交流：生活中的现象解释v金属除能被金属除能被O2氧化之外，还能被氧化之外，还能被Cl2、S等等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物和硫化物。化物和硫化物。取一块金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热。待钠熔融成球状时，

9、将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方，观察现象。v实验现象：钠在氯气中剧烈燃烧，生成的实验现象：钠在氯气中剧烈燃烧，生成的氯化钠小颗粒悬浮在气体中呈白烟状。氯化钠小颗粒悬浮在气体中呈白烟状。v实验原理：实验原理：v2Na+Cl2 = 2NaCl0 0 +1 -1得得2 e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原失失2 e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化钠与氯气的反应是否能钠与氯气的反应是否能写写离子方程式离子方程式？不行不行！不是溶液中的反应。！不是溶液中的反应。v(1)钠与水的反应钠与水的反应在烧杯中加一些水，在烧杯中加一些水，滴几滴滴几滴酚酞酚酞试液，试液，然后把一小块然后把一小块钠

10、钠投投入烧杯中，观察发入烧杯中，观察发生的生的现象现象和溶液的和溶液的颜色颜色变化。变化。二、金属与水的反应二、金属与水的反应实验现象实验现象解释解释钠投入烧杯后钠投入烧杯后钠迅速熔化成钠迅速熔化成小球在水面上小球在水面上反应后水溶液反应后水溶液浮在水面上闪亮的小球不停地移动发出“嘶嘶”的响声由无色变红色钠的密度比水小钠与水的反应时放热反应，且钠的熔点低钠与水反应生成气体，推动小球移动反应放热，生成的气体(H2)受热发生爆鸣钠与水反应生成了碱v实验结论：实验结论：v在常温下，钠与水在常温下，钠与水剧烈反应剧烈反应，生成，生成碱碱和和气气体体，并放出，并放出热量热量。v钠的熔点钠的熔点低于低于水

11、的沸点，钠的密度比水水的沸点，钠的密度比水小小。v实验原理：实验原理：v 2Na+2H2O = 2NaOH+H2v离子方程式：离子方程式：2Na+2H2O = 2Na+2OH-+H20+1+10得得2 2 e e- -，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原失失2 2 e e- -，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化v(2)铁与水蒸气的反铁与水蒸气的反应应v把生成的气体通入把生成的气体通入蒸发皿中的肥皂液蒸发皿中的肥皂液中，一段时间后，中，一段时间后，用坩埚钳夹取火柴用坩埚钳夹取火柴点火。点火。v观察现象。观察现象。金属与水的反应金属与水的反应v实验现象：红热的铁与水蒸气反应放出实验现象：

12、红热的铁与水蒸气反应放出气体气体，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃放出的气体，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃放出的气体，能燃烧或发生爆鸣。反应后，试管中固体仍能燃烧或发生爆鸣。反应后，试管中固体仍呈呈黑色黑色。v实验结论：铁是一种较活泼的金属，在高温实验结论：铁是一种较活泼的金属，在高温下，铁能与水蒸气反应。下，铁能与水蒸气反应。v实验原理：实验原理：v 3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2高温vK、Ca、Na与冷水即可反应，生成与冷水即可反应，生成可溶性碱可溶性碱与与氢气氢气。 例如：例如：2Na+2H2O = 2NaOH+H2vMg与冷水反应缓慢，与热水迅速反应；与冷水反应缓慢，与热水迅速反应；Al