高二化学第一学期知识点梳理

1、第八章 走进精彩纷呈的金属世界8.1 应用广泛的金属材料钢铁1、铁的氧化物feofe2o3fe3o4铁元素化合价+2+3+2、+3颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗名铁红磁性氧化铁氧化物类别碱性氧化物碱性氧化物特殊氧化物与非氧化性酸反应feo+2h + =fe2+ +h2ofe2o3+6h + =2fe3+ +3h2ofe3o4+8h + =2fe3+ + fe2+4h2o与还原剂反应feo+cofe+co2fe2o3+3co2fe+3co23fe3o4+8al9fe+4al2o3用途红色油漆和涂料；赤铁矿是炼铁原料注：3feo+10hno3(稀)=3fe(no3)3+no+5h2o2.铁

2、的氢氧化物（1）氢氧化铁与氢氧化亚铁的制备如何能清晰的观察到白色的氢氧化亚铁沉淀：fe2+容易被氧化,所以要新配制。氢氧化钠溶液应煮沸除去溶解的氧气,feso4溶液上加隔氧剂(如苯),为了防止滴加naoh时带入空气,可将吸收naoh的长滴管伸入feso4溶液液面下,再挤出naoh溶液。fe(oh)3受热分解：2fe(oh)3=fe2o3+3h2o （2）铁的两种氢氧化物的比较化学式fe(oh)2fe(oh)3色、态白色固体红褐色固体溶解性难溶于水难溶于水与盐酸的反应fe(oh)2+h2so4=feso4+2h2ofe(oh)2+2h+ =fe2+2h2o2fe(oh)3+3h2so4=fe2(

3、so4)3+6h2ofe(oh)3+3h+ =fe3+ +3h2o与硝酸的反应3fe(oh)2+10hno3(稀)=3fe(no3)3+no+8h2o3fe(oh)2+10h+no3-=3fe3+no+8h2ofe(oh)3+3hno3(稀)=fe(no3)3+3h2ofe(oh)3+3h+=fe3+3h2o与还原性酸的反应fe(oh)2+2hi=fei2+2h2ofe(oh)2+2h+ =fe2+2h2o2fe(oh)3+6hi=2fei2+6h2o+i22fe(oh)3+6h+ +2i-=2fe2+6h2o+i2热稳定性分解产物复杂2fe(oh)3  fe2o3 +3h

4、2o(3)fe3+ 、fe2+的检验：fe3+的检验: 向fe3+盐溶液中滴加kscn溶液现象：溶液变红色，fecl3+3kscn=fe(scn)3+3kcl；fe3+3scn-=fe(scn)3（红色）向fe3+盐溶液中滴加naoh溶液现象：有红褐色沉淀，fecl3+3naoh=fe(oh)3+3nacl；fe3+3oh-= fe(oh)3红褐色fe2+的检验: 向fe2+盐溶液中滴加kscn溶液，再滴加氯水。现象：先无现象，加氯水后溶液呈红色反应方程式：2fecl2+cl2=2fecl3 fecl3+3kscn=fe(scn)3+3kcl向fe3+盐溶液中滴加naoh溶液现象：产生白色沉淀

5、迅速转变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀反应方程式：fecl2+2naoh= fe(oh)2+2nacl；4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3红褐色(4)fe、fe2+、fe3+的相互转化afe只具有还原性，可以被氧化剂化 (1)与弱氧化剂反应 fe能被s、cu2+、h+等较弱氧化剂氧化为fe2+，如fe+s=fes，fe+cu2+=fe2+cu。(2)与强氧化剂反应fe能被cl2、hn03等强氧化剂氧化为fe3+，如：2fe+3c12=2fecl3bfe2+既具有氧化性又具有还原性(1)与强氧化剂反应fe2+遇到强氧化剂(如cl2、hn03、kmn04)时，被氧化为fe3+，2fe

6、2+c12=2fe3+2c1-。(2)与强还原剂反应当fe2+遇到c、al、zn、c0等强还原剂时，可以被还原为fe，fe2+zn=zn2+fe，cfe3+具有较强氧化性，可被还原为fe2+或fe(1)fe3+被强还原剂c、c0、al等还原为fe，如：fe203+3co=2fe+3c02 、fe203+2a1=2fe+al203。(2)fe3+被弱还原剂fe、cu、i-等还原为fe2+，如：2fe3+cu=2fe2+cu2+。(2)亚铁盐保存时，为了防止被氧化为铁盐，通常在溶液中加少量还原铁粉或铁钉。8.2 铝和铝合金的崛起一、 铝的重要化合物1、al2o3物理性质：氧化铝是一种白色难溶物，其

7、熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。用途：冶炼金属铝的原料，也是良好的耐火材料。自然界中纯净的为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。熔融的al2o3被电解生成铝和氧气。化学性质：al2o3是两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。a、与酸反应：（硫酸） al2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o al2o3+6h + =2al3+ +3h2ob、与强碱反应（naoh）：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o al2o3+2oh- =2alo2 - +h2o2、氢氧化铝 al(oh)3al(oh)3的实验室制法【实验3

8、-7】往盛有al2(so4)3溶液中滴加过量氨水反应方程式为：al2(so4)3+6nh3·h2o=3(nh4)2so4+2al(oh)3 al3+3nh3·h2o=3nh4+al(oh)3 反应现象为：溶液中形成白色胶状沉淀al(oh)3的两性两性氢氧化物：既与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。al(oh)33hclalcl33h2o al(oh)33hal33h2oal(oh)3naohnaalo22h2o al(oh)3ohalo22h2o al(oh)3受热易分解成al2o3：2al(oh)3=al2o33h2o 硫酸铝钾kal(so4)2（1）

9、复盐：有两种不同的金属离子（或铵根离子）和一种酸根离子组成的盐（2）电离方程式：kal(so4)2= k+al3+2so42-十二水硫酸铝钾kal(so4)2·12h2o俗称明矾，它是无色晶体，可溶于水，在天然水中形成al(oh)3（胶体），al(oh)3可以和悬浮在水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以可以作净水剂。3、“铝三角”及其之间的相互转化al3+al(oh)3，(1)可溶性铝盐与少量naoh溶液反应： al3+30h-(少量)= al(oh)3(2)可溶性铝盐与氨水反应： al3+3nh3·h20=al(oh)3+3nh4+al(oh)3al3+ al

10、(oh)3溶于强酸溶液： al(oh)3+3h+= al3+3h2oal3+alo2- 可溶性铝盐与过量的强碱反应： al3+40h-(过量)= alo2-+2h20alo2-al3+偏铝酸盐溶液与足量的盐酸反应：alo2- +4h+=al3+2h20alo2-al(oh)3，(1)偏铝酸盐溶液中加入少量盐酸： alo2-+h+(少量)+h20=al(oh)3(2)偏铝酸钠溶液中通入c02：2alo2-+c02(少量)+3h20=2al(oh)3+c032-alo2-+c02(过量)+2h20=al(oh)3+hc03-al(oh)3alo2- al(oh)3溶于强碱溶液： al(oh)3+0

11、h-= alo2-+2h2084、有关计算有关al(oh)3，沉淀的图象分析 滴加过程中铝元素的存在形式分析(1)向1l1mol/l的alcl3溶液中滴加naoh溶液(2)向1l1mol/l的naalo2溶液中滴加稀盐酸第十章 学习几种定量测定方法10.1 测定1摩尔气体的体积实验原理mg + h2so4 mgso4 + h21mol 1mol氢气的物质的量就是镁的物质的量。实验仪器：气体摩尔体积测定装置 1套注射器 1只 电子天平、砂纸、实验步骤1、记录实验室的_和_；2、装配好气体摩尔体积测定装置，做好_。3、用_擦去镁带表面的氧化物。4、称取质量约为0.130g镁带，把准确数值（精确至_

12、g），记录于表格。5、将镁带用纸舟投入气体发生器底部，塞紧_。6、用针筒吸取10ml 2mol/l硫酸，用针头扎进橡皮塞，将硫酸注入气体发生器，注入后_。7、当_后，读出液体量瓶中液体的体积。记录于表格。8、重复上述操作，进行第二次实验，记录于表格。并作计算。记录温度：_，压强：_实验次数镁带质量(g)硫酸体积(ml)液体量瓶(量筒)中液体体积(ml)氢气体积(ml)计算1mol氢气体积(ml)12两次实验平均值：10.2 结晶水合物中结晶水含量的测定 1. 实验原理 硫酸铜晶体是一种比较稳定的结晶水合物，当加热到150左右时将全部失去结晶水，根据加热前后的质量差，可推算出

13、其晶体的结晶水含量。 2. 实验仪器 托盘天平、研钵、玻璃棒、三脚架、泥三角、瓷坩埚、坩埚钳、干燥器、酒精灯、药匙。 3. 操作步骤 （1）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。(防止加热时可能发生迸溅)（2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（wg）。（3）再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（w1g）。（4）加热：小火缓慢加热至蓝色晶体全部变为白色粉末(完全失水)，并放入干燥器中冷却。（5）再称：在干燥器内冷却后（因硫酸铜具有很强的吸湿性），称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量（w2g）。（6）再加热：把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加热，再冷却。（7）再称重：将冷却后的盛

14、有硫酸铜的瓷坩埚再次称量（两次称量误差0.1g）。（8）计算：根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水的质量分数。 简称：“一磨”、“四称”、“两热”、“一算”。设分子式为。 4. 注意事项 称前研细； 小火加热； 在干燥器中冷却； 不能用试管代替坩埚；   加热要充分但不“过头”（温度过高cuso4也分解）。 5. 误差分析 （1）偏高的情况 加热温度过高或时间过长，固体部分变为灰白色，因为,黑色的cuo与白色的cuso4混合，会使固体变为灰白色，因w2偏小，w1-w2数值偏高； 晶体中含有（或坩埚上附有）受热易分解或易挥发的杂质，

15、因w2偏小，w1-w2数值偏高； 加热时搅拌不当使晶体溅出坩埚外或被玻璃带走少量，因w2偏小，w1-w2数值偏高； 实验前晶体有吸潮现象或加热前所用的坩埚未完全干燥，因w1偏大，w1-w2数值偏高。 （2）偏低的情况 加热温度过低（<100）或时间不够，因w2偏大，w1-w2数值偏小； 加热时质量未至恒重就停止加热，因w2偏大，w1-w2数值偏小； 加热后坩埚放在空气中冷却，因为在冷却过程吸潮，会使w2值偏大，w1-w2数值偏小； 晶体中含有受热不分解或难挥发的杂质，因w2-w并不是纯净的cuso4粉末的质量，即水的含量必然偏低； 两次称量相差0.12g，因结晶水未完全失掉，使

16、得w1-w2数值偏小。 （3）无影响情况      瓷坩埚内有不挥发性杂质。10.3 酸碱滴定1.酸碱中和滴定原理 根据酸碱中和反应的实质: h+oh-= h2o 即k·c标·v标= c待·v待 已知酸和碱的体积,并知道标准溶液的物质的量浓度,可以计算出另一种物质的物质的量浓度. 2.酸碱中和滴定所需的仪器 酸式滴定管,碱式滴定管,锥形瓶,铁架台,滴定管夹,移液管,洗耳球 3.酸碱中和滴定的关键 (1)准确测定参加反应的两溶液v标和v待的体积 (2)准确判断中和反应是否恰好完全进行 借助酸碱指示

17、剂判断滴定终点 4.酸碱中和滴定实验操作 (1)滴定前准备工作 a.滴定管:洗涤-检漏-润洗-注液-赶气泡-调液 润洗:用标准液或待测液分别润洗酸式滴定管和碱式滴定管. 调液:调节液面至零或零刻度线以下.如果尖嘴部分有气泡,要排出气泡. 读数:视线和凹液面最低点相切. b.锥形瓶:洗涤(但不能用所放溶液润洗,为什么 ) 注入(用滴定管或移液管)一定体积的溶液(待测液或标准液)到锥形瓶中,并滴加2-3滴指示剂. (2)滴定过程 左手控制滴定管的活塞 右手摇动锥形瓶 目视锥形瓶中溶液颜色的变化 (3)指示剂的选择 酸碱指示剂一般选用酚酞和甲基橙,石蕊试液由于变色不明显,在滴定时不宜选用 . 强酸与强碱滴定 酚酞或甲基橙 强