盐类的水解习题解析

1、高二化学加强班教学资料专题二盐类水解知识要点一、盐类水解的概念：1、 概念：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的日+或0H生成弱电解质的反应。2、实质：盐电离出的离子（弱碱阳离子、弱酸阴离子）使水的电离平衡正向移动，促进水的电离。3、特点：可逆、微弱、吸热。二、各种盐水解的情况：强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性，pH V 7强碱弱酸盐一一水解，溶液呈碱性，pH > 7强酸强碱盐一一水解，溶液呈中性，pH=7弱酸弱碱盐一一水解程度大，溶液酸碱性看弱酸弱碱的相对强弱。熟记口决：谁弱谁水解，谁强呈谁性。有弱才水解 无弱不水解两强不水解，溶液呈中性。或 谁弱谁水解都弱都水解两弱双水解，溶液待分析。谁强显谁

2、性三、盐类水解离子方程式的书写：1、只有弱酸根离子或弱碱根离子才能水解。2、水解是可逆反应，要用"如,而不用"=”3、 一般情况下，水解反应程度较小，不会生成沉淀和气体，不写和“V。4、 多元弱酸根离子，它的水解是分步进行的，第一步水解趋势远大于第二步水解，因此在书写离子 方程式时一般只写第一步。四、影响盐类水解因素：1、 内因：盐的本性决定，如：酸性越弱的酸根离子，水解程度越大。例如在相同条件下，溶液的pH值：Na2SiO3>Na2CO3>Na2SO32、外因：温度：温度越高，水解程度越大 酸碱性：改变溶液的pH值，可以抑制或促进水解。 例如在FeCI 3溶液

3、中加酸会抑制水解。 浓度：盐溶液浓度越小，水解程度越大。五、需要考虑盐类水解的几种情况：1、判断盐溶液的酸碱性和比较溶液 pH值大小时要考虑此盐是否水解。例如相同浓度的 NH4CI、Na2CO3、KOH、H2SO4、Na2SO4、CHsCOONa六种 物质的溶液，它们的pH值大小是 '>>>>。2、 分析盐溶液中的离子种类和比较盐溶液中离子浓度大小时要考虑此盐是否水解。例如在Na2CO3 溶液中由于水解，它所含的离子有：Na+、CO32-、HCO3-、OH-和 H+。溶液中离子浓度由大到小的顺序为:Na+>CO 32->OH ->HCO 3-&

4、gt;H +，而且Na+>2CO 32-3、配制或贮存某些盐的溶液时，要考虑盐的水解：例如，配制FeCl3溶液时加少量盐酸，配制CuSO4溶液时加少量 H2SO4都是为了防止Fe3+、Cu2+ 的水解。4、判断溶液中的离子能否大量共存时要考虑水解：例如，Al3+与CO32-、HCOf、S2-、AlO 2-等因能发生“双水解”而不能大量共存。5、制取某些盐的无水晶体时要考虑盐的水解：例如,不能用蒸干溶液的方法制取FeCb和AICI3晶体，就是因为 Fe3+和Al3+水解的缘故，但可在氯化氢的气氛中获得。6、判断强酸与弱碱或者强碱与弱酸中和后溶液的酸碱性时要考虑水解：例如，CH3COOH和N

5、aOH等物质的量反应后溶液的pH值>7。例题解析例1:物质的量浓度相等的下列溶液,pH值由大到小的顺序是（A.Na2CO3NaHCO3NaCINH4CIB.NaHCO3Na2CO3NH4CINaCIC.NH4CINaCINaHCO3Na2CO3D.Na2CO3NH4CINaHCO3NaCI评析：本题属于对盐类水解知识的简单应用能力的考查。对于盐溶液酸碱性强弱顺序的选择题，可以根据盐类水解规律将各溶液pH值由大到小顺序排列，然后与各选项比较:Na2CO3的水解为：CO32一 +H2OHCO 3+OH（强）,HCO3+H2O =H2CO3+OH（弱），因此 Na2CO3 具有较强的碱性，pH

6、 值.7。 NaHCO 3的水解为：HCO3+H2O 韦H 2CO3+OH 一（弱）,因此NaHCO 3具有较弱的碱性 ,pH值也7。NaCI不水解, NH 3+H+溶液呈酸性，pH值v 7。离子浓度相对大小换溶液呈中性，pH值=7。NH 4CI的水解为：NH4+H2O实际上本题是先按盐的水解规律分析溶液的酸碱性，再将溶液中的H+、OH元为溶液的pH值大小，从而得出结论。答案：A例2: （1996年上海）物质的量浓度相同的下列溶液中，NH 4+浓度最大的是：（A. NH4CIB. NH4HSO4C. CH3COONH4D. NH4HCO3评析：本题考查影响盐水解平衡移动的相关因素。在所给的四种

7、铵盐中，都存在NH 4 +H2ONH 3?H2O+H+。如果铵盐中阴离子对此平衡没有影响，则以比较NH 4+的大小，实际上就是分析阴离子对NH 4 +水解平衡影响的情况。A项，E项，NH 4 +的水解平衡：NH 4+应该相同。所例3:评析:c不水解，对平衡无影响。HSO4 11+SO42使溶液呈酸性，H+增大，抑制 NH 4+的水解，使平衡向左移动， 大于NH4CI中的NH 4+。CH 3COO能水解：CH 3COO+H2OCH3COOH+OH产生 OH与 H+ 中和，降低H+,使 NH4+水解平衡向右移，即促进了NH4+的水解，所以NH 4+小于NH4CI中的NH 4+。HCO3一在水中存在

8、两个平衡，电离和水解:HCOfH±CO32， HCO3+H2OH2CO3+OH，但水解大于电离，因此溶液呈碱性，同样能促进水解使NH4+减少，即小于NH4CI中NH4+，综上，NH4+最大的为NH4HSO4溶液。答案：E把FeCb溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是（）A .无水 FeCl3B. Fe（OH） 3 C. FeOD. Fe2O3这是一道考查盐类水解的优秀题目。在FeCb溶液中存在：FeCl3+3H2O : ' Fe（OH） 3+3HCI - Q。升高温度会导致平衡向右移动，促进水解；蒸发溶剂；HCI挥发。其中起决定性作用的是 HCI从反应体系中脱离出来，使得逆反

9、应无法进行，以至于最后FeCb 完全转化成Fe（OH） 3,进一步加热，Fe（OH） 3分解成FezOs。答案：D但值得注意的是，并不是所有能水解的盐 ，加热溶液时都会出现这种情况，如加热蒸干Fe2（SO4）3溶液，最终所得固体产物仍为 Fe2（SO4）3。这是因为水解产物 H2SO4在加热时不能挥发，所以当蒸发 至一定程度时，平衡会因中和反应起主导作用向左移动，最后得原溶质Fe2（SO4）3。等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，NH 4+C项,D项,（2004年江苏）用pH均为2的盐酸和醋酸溶液， 分别中和等体积、当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2,贝U Vi和V

10、2的关系正确的是A. Vi>V2 答案：A课堂精练一、选择题：（每小题只有1个选项符合题意）B . V1W2C. Vi=V2D. Vi< V2()1、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是A . HCIB. NaHS04C. W2SO4D. NH4CI()2、pH=6的盐酸和NH4CI溶液，其中由水电离 出来的H+分别为x mol/L、y mol/L,两者的关系为:A. x=yB. x>yC . x<yD.无法判断()3、将O.lmol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子 数最多的是:A. KClB . Na2CO3C . Mg(OH) 2 D .

11、 MgSO4()4、下列叙述错误的是：A.配制FeCI3溶液，为了抑制水解，常加盐酸B .盐类都能水解C.盐类水解反应通常为吸热反应D.盐类水解是指组成盐的离子跟水电离出的日+或OH离子生成弱电解质的反应()5、在Na 3 PO4水溶液中存在的分子和离子的种类分别是：A . 1和3B. 2和4C . 2和5D . 2和6二、选择题：(每小题有1 2题符合题意)()6、下列溶液能跟镁条反应并生成氢气的是A.甲酸B. NaOH C. 氯化铵 D.碳酸钠()7、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是： + + + + A . Cl =NH 4 >H =OH B . Cl >NH 4 >

12、H >OH + + + + C . NH 4 >Cl >H >OH D . NH 4 =Cl >H >OH ()8、甲酸的下列性质中，可以证明，它是弱电解质的是：A. 甲酸能与水以任意比互溶B. .1 mol/L甲酸溶液的pH值约为2C. 10ml 1mol/L甲酸恰好与10ml?1mol/L NaOH溶液完全反应D. HCOONa溶液的pH值大于7()9、下列说法错误的是：A .强酸与盐反应一定得到弱酸B . pH=3的酸和pH=11的碱溶液混和后 pH值不一定等于7C.同浓度的Na2CO3溶液室温时的pH值大于60 C时的pH值D .因为碳酸的酸性比亚硫

13、酸弱，所以室温下，同浓度的碳酸钠溶液的pH值大于亚硫酸钠溶液的pH值)10、为了配制NH 4 +的浓度与Cl的浓度比为1:1的溶液，可在 NH4CI溶液中加入B.适量的NaCID.适量的氨水A .适量的盐酸C.适量的NaOH三、填答题：11、在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液,所观察到的现象是。其原因是(以离子方程式和简要的文字说明)专题训练一、选择题：(每小题只有1个选项符合题意)()1、下列关于盐类水解的叙述正确的是:A .溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B .含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性C .盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱D .

14、 Na2SO4水溶液呈中性是因为 NaOH和H2SO4的电离度相同()2、将10mL 0.1mol/L的氨水与5mL0.2mol/L盐酸混和后溶液中离子浓度关系正确的是 + + +A . Cl >NH 4 >OH >H B . C>NH 4+>H +>OH+ + C. NH 4 >Cl >H >OH + + D . H >Cl >NH 4 >OH ()3、相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液，CHsCOONaNaHSO4NaClCeHsONa,按pH由大到小的顺序排列，正确的是：A . > B . > 曲>

15、; C . > D . > 皿> ()4、CH3COOH与CH 3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH值为4.7,下列说法错误的是A . CH3COOH的电离作用大于 CH3COONa的水解作用B . CH3COOH的存在抑制了 CH3COONa的水解C. CH3COONa的存在抑制了 CH3COOH的电离D . CH3COONa的水解作用大于 CH3COOH的电离作用)5、下列每小题最后的物质是要制取的，其中合理的是Al 2O3盐* AlCl 3溶液蒸干AlCl 3Cu " s。, CuSO溶液 仝却结晶CuSO 5H2OC1 2C. Fe FeCbNaOH

16、溶液 , Fe(OH) 3Fe2O3D. Mg空气中点燃MgO盐酸MgCl 2溶液二、选择题：(每小题有12项符合题意)()6、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，pH值依次是8, 9, 10,则HY , HX ,HZ的酸性由强到弱的顺序是：A . HY, HX, HZ B . HZ, HY , HX C . HX, HY , HZ D . HY, HZ, HX()7、把氨气通入稀盐酸中，当pH = 7时，下列叙述正确的是：A .氨气过量B .盐酸有剩余C.溶液中Cl _ =NH 4+D .氨气和盐酸的物质的量相等()&若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合

17、后溶液呈酸性，其原因可能是：A.生成了一种强酸弱碱盐B .弱酸溶液与强碱溶液反应C .强酸溶液与强碱溶液反应D .一元强酸溶液和一元强碱溶液反应()9、某溶液中FeC3的水解反应已达平衡FeC3+3HQ Fe(OH)3+3HCI,若要使FeCI3的水解程度增大，应采用的方法是：A .加入 NaHCO3B .加入 AgNO 3固体C.加入FeCb固体D.加热()10、25C时，0.1 mol/L的NaF溶液PH=9,则该溶液中起水解反应的F_占全部F_的：A . 0.01%B . 0.09% C . 1.0%D.无法确定三、填答题：(共3小题，共50分)11. (16 分)BiCI 3 水解生成

18、 BiOCl : 写出水解反应方程式 医药上把BiOCl叫做次氯酸铋。你同意此名称吗？ 如何配制BiCi 3溶液? 把适量固体BiCl3置于浓NaCI溶液可得澄清溶液，请说出可能的原因。12 . （15分）化合物SOCI2是一种液态化合物，沸点为77C。在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加810滴SOCI2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气体逸出，该气体可使滴有品红 试液的滤纸褪色。 轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO 3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。 根据上述实验，写出 SOCI2和水反应的化学方程式： AICI 3溶液蒸干灼烧得不到无水 A

19、ICI 3，而用SOCI2与AICI 3 ? 6H2O混合共热，可得到无水AICI 3 ,其原因是_O13 . （19分）泡沫灭火器内含浓的NaHCO 3溶液（置于铁桶内）和浓的AI 2（SO4）3溶液（置于玻璃瓶内），使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火。 写出灭火器倒置时反应的离子方程式： 灭火器内 NaHCO 3溶液与AI 2（SO4）3溶液体积之比约为5:1,而配制时两种溶液的物质的量浓度之比为 1:1,理由是：。 因Na2CO3价格便宜，有人建议用等物质的量浓度和等体积的Na2CO3溶液代替NaHCO?溶液，你认为此建议 （填"合理”或“不合理”），理由是。 有人建议：

20、把浓AI 2（SO4）3溶液置于铁桶内，而把固体NaHCO 3置于玻璃瓶内中，此建议（填“妥当”或“不妥当”）,其原因是 。参考答案课堂精练一、选择题：(每小题只有1个选项符合题意，共5题)1. D2.C3. B4.B5.D二、选择题：(每小题有1 2题符合题意)6. AC7.B8. BD9.AC10.D三、填答题：11.产生白色沉淀，且红色褪去；这是因为在纯碱溶液中，CO32水解：CO32+H2O =HCO 3+OH ，加入 BaCl2后，Ba2+CO32=BaCO3$(白 色)，由于CO32减少，CO32水解平衡左移，OH 减少，酚酞 溶液褪色。专题训练一、选择题：(每小题只有1个选项符合

21、题意，每小题5分，共25分)1 . C2. B3. A4.D5.C、选择题:(每小题有1-2项符合题意,每小题5分,共25分)6. C7. AC8. B9.AD10.A、填答题:11. BiCI 3+H2O=BiOCI+2HCI。不同意，因BiOCI中Cl为一1价而不是+1价。将BiCI 3溶解于含适量HCI的蒸馏水中。增大溶液中Cl 浓度，抑制了 BiCl3的水解。12 .SOCl2+H2O=SO2+2HCI :SOCI2与水反应既减少了水的量，生成的HCI又抑制了 AlCl 3的水解。13 . Al 3+3HCO3 =AI(OH) 3 J +3CO2T ；使 AI3+(相当于酸)略过量,有

22、利 于生成CO2；不合理，Al3+物质的量一定时，用与NaHCO3等物质的量的Na2CO3跟它作用放出的 CO2少且速率慢，不利于灭火。不妥当，Al 2(SO4)3水解呈酸性，会腐蚀铁筒；Al 2(SO4)3和NaHCO3反应生成的AI(OH) 3会覆盖在固体表面，将阻碍反应的继续进行。盐类的水解练习题解析1. 下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是()A. 在 pH=0的溶液中：Na+、K+、Mn。4、ClB. 和Al反应能产生氢气的溶液：K+、NH4+、Cl 、S2O3"C. 中性溶液：Al3+、K+、SO42、AIO2D. c(H )<c(OH )的溶液：Na、K、S

23、O3、S2分析与解答考虑离子能否大量共存应从下面几个方面考虑：(1) 离子间能否发生复分解反应不能大量共存，复分解反应发生的条件为有：有难溶物、 挥发性物质、难电离物质生成(2) 离子间能发生互促水解，不能大量共存(3) 离子间发生氧化还原反应不能大量共存 相应氧化性离子可以把下面对应还原性离子氧化 说明：I. N03_、SO32-只有在酸性环境下才表现氧化性II. 酸性环境可加大 Mn04、ClO的氧化性III. 络合反应：Fe3+和SCN不共存 判断离子是否大量共存还有许多隐含的条件，如：无色透明” 强酸性” 强碱性”“pH=”等。有色离子通常有：Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mn04、F

24、e(SCN)x3(x=16) 既可以是强酸性也可以是强碱性的条件是： 能溶解AI(OH)3、和Al反应能生成H2的溶 液(除 H+、NO3和Al产生NO而不产生 出)、水电离产生c(H+ )和c(OH)浓度都小于107mol/L 的溶液、水电离出c(H+)和c(OH)的乘积小于1014mol/L的溶液。 离子间能发生复分解反应的例如：AIO2、HCO3不共存，PO43、H2PO4不共存。HCO3- +AIO2-+H2O=Al(OH) 3+CO32_PO43_+ H2PO4_=2HPO42_答案：D2. 下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是A. NH4+ + H2O=NH3 H2O + H+

25、B. NH3 H2O=NH4+ + OH- + 2-C. HCO3 +H2O=H3O +CO3D. AIO2- +2H2O=Al(OH) 3+ OH-分析与解答B、C选项是电离方程式，水解反应后一定有弱酸或弱碱。答案：B、C3. 若室温时，0.1 mol/L的盐NaX溶液的pH=9。则该溶液中水解的X-占全部的X-的A. 0.01%B.0.09%C.1.0%D.无法确定分析与解答NaX 的水解反应为：X - + H2O=HX+OH-，起水解反应 c(X -)=c(OH-)=1 X10-5mol/L，水解率为=0.01%答案：A4.25C时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离度由大到小排列顺序

26、正确的是() KNO3 NaOH NH4AC NH4CIA. 辺B.'C.迄D.'分析与解答KNO3为强酸强碱盐，在水溶液中电离出的 “和NO3-对水的电离平衡无影响。 NaOH为强碱，在水溶液中电离出的 OH对水的电离起抑制作用，使水的电离度减小。 NH4AC为弱酸弱碱盐，在水溶液中电离出的 NH4+和Ac均可以发生水解生成弱电解质 NH3H2O和HAc,并能相互促进，使水解程度加大从而使水的电离度加大。 NH4CI为强酸弱碱盐，在水溶液中电离出的NH4+可以发生水解生成弱电解质NH3H2O, 促进水的电离，但在相同浓度下其水解程度要小于 NH4AC，该溶液中水的电离度小于N

27、H4AC 中的水的电离度。答案：D5.物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A. HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX分析与解答酸越弱，阴离子水解的程度越大，溶液的pH越大，可直接推知Z_水解的程度最大，其酸性应最强，而HX的酸性最强，贝U三种酸的酸性由强到弱的顺序是HX、HY、HZ。答案：C6等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH值由大到小的顺序是NaClCH3COONa NH4CIAlCl 3Ba(OH)2 Na2CO3 NaHCO3 NaHSO4 NaOH

28、H2SO4分析与解答 和都是碱，c(OH)大，Ba(OH)2为二元碱，NaOH为一元碱，pH值应；为强碱弱酸盐水解呈碱性，pH值大于7,根据越弱越水解可判断pH值大顺序，已知酸性顺 序：CH3COOH>H 2CO3>HCO3一酸性越弱相应下面离子水解程度越大，离子水解程度大小顺序为：CH3COO_vHCO3-vCO32_,因此pH大小顺序 >>；NaCl为强酸强碱盐不水解pH=7; NH4CI和AlCl 3为强酸弱碱盐，水解后pH<7,碱性NH3 H2O>AI(OH) 3, NH4+水解程度小于 Al3+, pH值NH4CI>AICl3； NaHSO4

29、为强酸酸式盐在溶液中全部电离，H2SO4为二元强酸c(H+) 最大。答案：上述盐溶液pH值大小顺序 '>® ''>®>。7. 把0.2 mol/L NH4CI溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的 量浓度的关系正确的是A. c(NH4+)=c(Na+)=c(OH_)>c(NH3 H2O)B. c(NH4+)=c(Na+)>c(NH3 H2O)>c(OH 一)C. c(NH4+)>c(Na+)>c(OH _)>c(NH3 H2O)D. c(NH4+)>c(Na

30、+)>c(NH3 H2O)>c(OH _)分析与解答此类型题目，若发生化学反应，优先考虑化学反应，通过化学反应各种离子浓度能比较 出来，则不必考虑水解和电离，因为弱电解质电离或盐的水解程度都很小，对离子浓度，影 响不大。若通过化学反应各种离子浓度大小比较不出来则再考虑水解和弱电解质电离。此题 中 NH4CI 和 NaOH 发生反应：NH4CI+NaOH=NaCI+NH 3 H2O 生成 NH3 H2O，同时 NH4+ 有剩余若不考虑NH3出0电离和NH4+水解，有c(NH3 H20)=c(NH4+)=c(Na+)=0.05 mol/L，此时考 虑电离和水解：NH3 H2O =NH4

31、+OH一，NH4JH2O =NH3出0+。发生使溶液c(NH4+) 增大，反应使溶液c(NH4+)减小，溶液c(NH4+ )是增大还是减小，取决于两个反应哪一个为 主要，根据经验规则可知，盐的水解和弱电解质的电离，以电离为主，因此c(NH4+)增大，大于 c(Na+)=0.05 mol/L，同样分析 c(NH3 H2O)应减少，小于 c(Na+)，溶液中 c(OH一)来自 NH3 H2O 电离，电离很微弱，c(OH)浓度很小，故微粒浓度顺序为c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3 H2O)>c(OH)， 选择D。答案：D8. 在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，各种微

32、粒之间存在下列关系，其中不正确的是A. c(Na )+c(H )=2c(CO32 )+c(HCO3 )+c(OH )+ 2 B. c(Na )=c(CO3 )+c(HCO3 )+c(H2CO3)C. c(OH )= c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)D. c(Na+)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+)分析与解答Na2CO3溶液存在如下微粒：Na+、H+; CO32 、HCO3、OH; H2CO3、H2O，从不同角度 观察各种微粒之间定存在相互关系。N&CO3溶液保持电中性，正电荷所带正电量等于负电荷 所带负电量，存在关系 c(Na+)+c(H+)=2

33、c(CO32)+c(HCO3 )+c(OH ); N&CO3溶液 Na+ 的物质的 量为碳原子物质的量的2倍，但碳原子有三种存在形式；CO32 ， HCO3、H2CO3，故存在关 系c(Na )=2c(CO3 )+c(HCO3)+c(H2CO3);在Na2CO3溶液中OH都来自水的电离，水电离 出c(H+)=c(OH )，H+在溶液中有三种存在方式；H + , HCO3、H2CO3，故存在关系：c(OH )=c(H +)+c(HCO3)+2c(H 2CO3);CO32离子水解：CO32+H2O =H2CO3 +OH，HCO3+H2O =H2CO3+OH 可知 c(HCO3 )<c(OH)。答案：D。9. 把50 mL 2 mol/L NaOH 溶液，100 mL 1 mol/L H2SO4及 170 mL1%的氨水溶液(密度为 1 g/mL)混合后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为：2 + + +A. c(SO4 )>c(Na )>