2020届全国百校联考新高考押题信息考试(三)化学试卷

1、2020 届全国百校联考新高考押题信息考试（三 ）化学试卷祝你考试顺利注意事项：1、考试范围：高考考查范围。2、答题前， 请先将自己的姓名、 准考证号用 0.5 毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置， 并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用 2B 铅笔将答题卡上试卷类型 A后的方框涂黑。3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。4、主观题的作答：用 0.5 毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸 和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效。5、选

2、考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。答案用 0.5 毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律 无效。6、保持卡面清洁，不折叠，不破损。7、本科目考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。可能用到的相对原子质量： N-14 Fe-56第卷一、选择题：本题共 13小题，每小题 5 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。1. 新修本草中关于 “青矾 ”的描述： “本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。物理小识中说： “青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂 ”，下列

3、相关叙述不正确的是A. 赤色固体可能是 Fe2O3B. 青矾宜密闭保存，防止氧化变质C. 青矾燃烧过程中发生了电子转移D. “青矾厂气 ”可能是 CO和 CO2【答案】 D【解析】【分析】“青矾”是绿矾，化学式为 FeSO 4 · 7H 2 O ，物理知识中考查 FeSO 4· 7H 2O 受热分解， FeSO 4·7H 2O受热分解的方程式为 2FeSO4·7H2OFe2O3SO3SO214H 2O；【详解】“青矾”是绿矾，化学式为FeSO 4· 7H 2O ，物理知识中考查FeSO 4 · 7H 2O 受热分解，FeSO 4

4、83;7H 2O 受热分解的方程式为 2FeSO 4· 7H 2 OFe2O3SO3SO214H 2O；A、根据绿矾分解方程式，赤色固体可能为Fe2 O 3，故 A 说法正确；B、 2 价 Fe 容易被氧气氧化，因此青矾密闭保存，防止氧化变质，故B 说法正确；C、过程中 Fe 的化合价升高，部分 S的化合价降低，该反应属于氧化还原反应，电子发生转移，故 C 说法正确；D 、青矾厂气为 SO2和SO3，故 D 说法错误。2. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是A. 在Al 3+数目为 NA的AlCl 3溶液中， Cl-总数为 3NAB. 400mL 1mol/L 稀硝

5、酸与 Fe 完全反应 （还原产物只有 NO） ，转移电子数目为 0.3NAC. 0.2mol NH 3与0.3mol O 2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为 0.2NAD. pH=1 的硫酸溶液中含有 SO42-的数目为 0.05N A【答案】 B【解析】【详解】 A、AlCl 3溶液中 Al 3发生水解， Al 3数目为 NA，则Cl数目大于 3NA，故 A错误；B、铁与稀硝酸： Fe4HNO 3 （稀）=Fe（NO 3）3NO2H2O或3Fe8HNO 3（稀）=3Fe（NO 3）22NO 4H 2O，4molHNO 3参加反应被还原成 1molNO ，转移电子物质的量 40

6、0 ×10 3L× 1mol ·L1×（5 2）/4=0.3mol ，故 B 正确；C、NH 3与O 2反应： 4NH 3 5O 24NO 6H 2O，假设 0.2molNH 3全部参与反应，消耗 O2的物质的量 0.2mol × 5/4=0.25mol<0.3mol，生成 NO 物质的量 0.2mol ，剩余 O2 物质的量为 （0.3mol 0.25mol）=0.05mol ，氧气过量， NO能与O2发生反应生成 NO2，2NOO2=2NO 2，即NO 的物质的量 为(0.2mol 0.05 mol× 2)=0.1mol ，

7、故 C 错误；D、题中无法得到溶液的体积，无法计算SO42的物质的量，故 D 错误。3. 下列实验操作可达到实验目的的是A. 用长颈漏斗可分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液B. 将 NaOH 溶液滴加到 FeCl3溶液中可制备 Fe(OH) 3胶体C. 用浓盐酸和 MnO 2反应制备纯净的 Cl2，气体产物先通过浓硫酸再通过饱和食盐水D. 除去 Na2CO3固体中的 NaHCO 3，可将固体加热至恒重【答案】 D【解析】【详解】 A 、分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液应用分液漏斗，故A 错误；B、制备氢氧化铁胶体： 将几滴饱和 FeCl 3 溶液滴加沸水中， 加热至出现红褐色液体， NaOH 溶液滴加

8、FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，故 B 错误；C、制备纯净的 Cl2 ，气体产物先通过饱和食盐水，再通过浓硫酸，故C 错误；D、NaHCO 3不稳定，受热易分解， 2NaHCO 3Na 2CO3CO2H2O，加热至恒重，能达到实验目的，故 D 正确。4. 短周期主族元素 W，X，Y，Z的原子序数依次增大， X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 W，Y，Z 三种元素形成的一种液态化合物甲溶于水后，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有能使 品红溶液褪色的有刺激性气味的气体逸出，向溶液中滴加AgNO 3 溶液。有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。下列说法不正确的是A. Y 简单氢化物的热稳定

9、性比 Z 的弱B. W 与 X 的简单离子具有相同的电子层结构C. 化合物甲已被用作某种锂电池的还原剂D. Z2W 是某种氧化性弱酸的酸酐【答案】 C解析】 【分析】X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，即X 为 Na ，由 W，Y，Z 三种元素形成的一种液态化合物甲溶于水后，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，白雾为HCl ，并有能使品红溶液褪色的有刺激性气味的气体逸出， 向溶液中滴加 AgNO 3 溶液。有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出，产生能使品红溶液褪色的有 刺激性气体，即该气体为 SO 2，四种元素中含有 S元素， 向溶液中滴加 AgNO 3溶液，有不溶于稀硝酸的白 色沉淀析出，该

10、沉淀为 AgCl ，即四种元素中含有 Cl 元素，综上所述，推出化合物为 SOCl 2，四种元素分别 为 O、Na、 S、Cl，据此解答。【详解】根据以上分析可知四种元素分别为O、Na 、S、Cl。则A、Y的简单氢化物为 H2S，Z的简单氢化物是 HCl ，Cl 的非金属性强于 S，则 HCl 比 H 2S稳定，故 A 说 法正确；B、W 、 X的简单离子分别是 O2、Na ，两种离子核外电子排布与 Ne 原子原子的电子层结构相同，故 B 说法正确；C、构成电池， 负极反应式为 Li 2e =Li ，正极反应式为 2SOCl 24e=SSO24Cl，SOCl2为氧化剂， 故 C 说法错误；D

11、、Cl2O 是 HClO 的酸酐， HClO 具有氧化性，属于弱酸，故 D 说法正确。答案选 C。【点睛】 本题难点是液态化合物甲中元素的推断， 溶于水产生白雾， 白雾是 HCl 的液滴， 甲中含有 Cl 元素， 能使品红溶液褪色，说明产生的气体中含有SO 2，即甲中含有 S 元素，根据原子守恒，以及原子序数依次增大，推出 W 为 O，即甲为 SOCl 2。5. 马兜铃酸是一种致癌物。 如图为马兜铃酸的结构简式， R，R1，R2 代表-H ，-OH 或-OCH 3中的一种或几种， 下列有关说法正确的是13A. 若 R 代表 OH ， R1， R2代表 H，则对应有机物的分子式为 C16H9NO

12、7B. 若R代表 H，R1，R2代表 OCH 3，则对应有机物的结构中含有4种官能团C. 若 R，R1，R2均代表 H，则对应有机物能发生取代反应，氧化反应和水解反应D. 若 R，R1，R2中至少有 1个代表 H，则对应的有机物最多有 9种结构 (不考虑立体异构 ) 【答案】 A【解析】详解】 A、根据碳原子 成键特点可知， R代表 OH ，R1、R2代表 H ，则对应有机物分子式为 C16H9NO7，故 A 说法正确；B、若 R代表-H，R1，R2代表-OCH 3，则对应有机物的结构中含有醚键、羧基、硝基，故B 说法错误；C、对应有机物分子中含有羧基，能发生酯化反应能燃烧，即能发生氧化反应，

13、但不能发生水解反应，故C 说法错误；6.工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化D、若 R代表H，R1和 R2可以 OH 或若 R1 或 R2 代表 H ，也分别有四种构，则R、R、R1、R2中有 2个H 或 3个，氟单质的制常采用电解法。已知：熔融的氟氢化钾 (KHF 2) 和无水氟化 OCH 3 ，共有四种结构，分别为 O3，多有 12 种结构，还需考虑1 个代表 H 时R结构多于说法错误。KF HF=KHF 2，电解的装置如图所示。下列错误的是种，故A. 钢电极与电源的负极相连B. 电解过程中需不断补充的 X 是 KFC. 阴极室与阳极室必须隔开D. 氟氢化钾在氟化氢中可以电离【答案】 B【解析

14、】【分析】根据装置图，钢电极上产生 H 2，碳电极上产生 F2，然后根据电解原理进行分析和判断；【详解】 A、根据装置图， KHF2中 H 元素显 1 价，钢电极上析出 H2，表明钢电极上发生得电子的还原反 应，即钢电极是电解池的阴极，钢电极与电源的负极相连，故 A 说法正确；B、根据装置图，逸出的气体为 H2和 F2，说明电解质无水溶液中减少的是氢和氟元素，因此电解过程需要 不断补充的 X 是 HF ，故 B 说法错误；C、阳极室生成氟气，阴极室产生 H 2，二者接触发生剧烈反应甚至爆炸，因此必须隔开防止氟气与氢气接 触，故 C 说法正确；D 、由氟氢化钾的氟化氢无水溶液可以导电，可推知氟氢

15、化钾在氟化氢中发生电离，故D 说法正确。7. H 2S为二元弱酸。 25时，向 0.100 mol/L Na2S溶液中缓慢通入 HCl 气体（忽略溶液体积的变化及 H2S的 挥发 ）。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A. pH7 的溶液中： c（Cl）c（HS）2c（H2S）B. c（HS）c（S2）的碱性溶液中： c（Cl ）c（HS）0.100c（H2S） 2 C. c（Cl ） 0.100 mol/L 的溶液中： c（OH）c（H）c（H2S）c（S2）D. 通入 HCl 气体之前： c（S2）c（HS）c（OH） c（H）【答案】 D【解析】【详解】 A、依据电荷守恒，

16、c（H ）c（Na ）=c（Cl ） c（OH ）c（HS）2c（S2），pH=7 说明 c（H ）=c（OH ），即有 c（Na ）=c（Cl ）c（HS）2c（S2），依据物料守恒， c（Na ）=2c（S 2）2c（HS）2c（H2S），两式 联立得到 c（Cl ）=c（HS ）2c（H 2S），故 A 说法正确；B、依据电荷守恒， c（H ）c（Na ）=c（Cl ）c（OH ）c（HS）2c（S 2），其中 c（Na ）=0.200mol ·L1， c（S2）c（HS）c（H 2S）=0.100mol · L1，因为 c（HS ）=c（S 2），整理得出 c（Cl

17、 ） c（HS ）=0.100mol L·1 c（H 2S）+c（H ） c（OH ） ，溶液显碱性， c（H）c（OH）0，因此有 c（Cl）c（HS）0.100c（H2S），故 B 说法正确；C、依据电荷守恒， c（H）c（Na ）=c（Cl ）c（OH ）c（HS）2c（S2），推出 c（OH ） c（H ）=c（Na ） c（Cl ）c（HS）2c（S2），根据 c（S2）c（HS）c（H2S）=0.100mol ·L1，c（Na ）=0.200mol ·L1，c（Cl ）=0.100mol ·L1，可得 c（OH ） c（H ）=c（H 2S）

18、c（S2），故 C说法正确；D 、硫化钠溶液中 S2存在二级水解平衡和水的电离平衡， 由水解和电离规律知， c（S2）c（OH ）c（HS）c（H ），故 D 说法错误。【点睛】涉及微粒浓度关系等式，一般从三个守恒思想考虑，电荷守恒、物料守恒、质子守恒，如果等式 没有明显的特征，则是三种等式变性而来；涉及不等式基本思路： （1 ）若比较的是一种阳离子和一种阴离 子的浓度大小，一定要想到利用根据电荷守恒得出的粒子浓度等式，先判断溶液的酸碱性，确定c（H ）和c（OH ）的大小后，再进一步比较阴、阳离子浓度大小；（ 2）若比较的是两种阴离子的浓度大小，首先要搞清楚阴离子的来源，是通过电离产生的，还

19、是水解产生，并研究电离程度和水解程度的相对大小，必要时 用好三个浓度等式进行代换。8. 新制氯水中含有多种粒子， 某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质， 做了如下实验， 请你帮助完成：(1) 氯碱工业生产中同时有副产品氯气生成，反应的化学方程式为 。(2) 新制的饱和氯水与碳酸钙反应时制取较浓 HClO 溶液的方法之一。 实验一：定性研究A 在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL 饱和氯水，充分反应， 有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；B 过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；C 为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验： 第一份与石灰水混合，立即产生大量

20、白色沉淀； 第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体； 将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。 已知： K a1(H 2CO 3)=4.45 1×0-7，K a2(HCO 3-)=5.61 1×0-11， Ka(HClO)=2.95 1×0-8，写出将少量的氯气通入到过 量的碳酸钠溶液中所发生反应的离子方程式： 。 试推测步骤 B 的滤液中的溶质除了 CaCl 2， HClO 外，还有 。实验二：定量研究在仪器 A 内放有用塑料网包住的块状碳酸钙 (过量 )和 150mL 新制饱和氯水，按如图所示的装置进行实

21、验(实验前仪器 B 中充满了饱和 NaHCO 3溶液，部分夹持装置已省略 )，待不再产出气泡后，将塑料网中剩余的石 灰石提出液面，密封后再加热 A 中的液体，直到仪器 B 中的气体不再增加 ( 不考虑 HClO 的分解 )。 仪器 A 的名称为 准确读出仪器 B 中气体体积的实验操作步骤依次是：a. c.平视与刻度线相切的液面读数。 实验结束后，测得仪器 B 中收集到的气体体积在标准状况下为168mL ，则 150mL 新制的饱和氯水与过量碳酸钙完全反应后， 所得溶液中 HClO 的物质的量浓度为 。( 反应前后， 溶液体积变化忽略不计 )。【答案】 (1). 2NaCl+2H 2O2NaOH

22、+H 2 +C2l (2). Cl 2+2CO 32-+H 2O=2HCO 3-+Cl -+ClO -(3).Ca(HCO 3)2(4). 圆底烧瓶 (5). 待烧瓶冷却至室温 (6). 移动量筒至量筒中液面与水槽中液面相平(7). 0.1mol/L【解析】【详解】(1)工业上电解饱和食盐水得到 NaOH 、Cl 2、H 2，其化学反应方程式为 2NaCl 2H2O2NaOHH2 Cl2；(2) 根据所给电离平衡常数，推出电离出H 强弱顺序是 H2CO3>HClO>HCO 3，氯水中存在 Cl2H2OHCl HClO ，过量的碳酸钠溶液中通入少量的氯气，Na2CO3HCl=NaCl

23、 NaHCO3， HClO Na2CO3=NaHCO3NaClO，总离子方程式为 Cl22CO32H2O=2HCO 3ClClO； 根据的分析，过量的碳酸钙与氯水反应，产物是Ca(HCO 3)2、CaCl 2，根据 B 的操作，滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强，该滤液中含有 HClO ，第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀， 即滤液中含有 Ca(HCO 3)2；根据仪器特点，仪器 A 为圆底烧瓶；由于气体体积受温度和压强影响大， 则准确读出仪器 B 中气体体积的实验操作依次是 a、等待烧瓶冷却至 室温， b、上下移动仪器 B 至仪器 B 液面与水槽中的液面相平， c、平时与刻度

24、线相切的液面读数； 涉及的反应： Cl2H2OHCl HClO、2HCl2CaCO3=Ca(HCO3)2CaCl2、Ca(HCO3)2CaCO3CO2 H2O，则 n(HClO)=n(HCl)=2n(CO 2)=2 ×168×103L/22.4L m·ol1=0.015mol ，1c(HClO)=0.015mol/0.150L=0.1mol L 1·。9. 以方潜矿 (PbS)为原料制备铅蓄电池的电极材料的工艺流程如图所示：部分化合物的 Ksp 如下表所示：物质PbCl2PbSPbCrO4Ksp1.2 ×10-59.0 ×10-291

25、.8 ×10-14请回答下列问题：(1) “焙烧 ”生成的气体可用于工业制备 。(2) 写出 “高温还原 ”的主要化学方程式： 。(3) “粗铅 ”的杂质主要有锌，铁，铜，银等，电解精炼时阴极反应式为 。阳极泥的主要成分为(4) 铅与稀盐酸反应产生少量气泡后反应终止，原因是 。写出制备 PbO2 的离子方程式：(5) Pb(NO 3)2是强酸弱碱盐， 氢硫酸 (H 2S)是弱酸， 向 Pb(NO 3)2溶液中通入 H2S气体是否能产生黑色 PbS沉淀？(列式计算说明， Ka1(H 2S)=1.3 ×10-7， Ka2(H 2S)=7.1 1×0-15)。(6) 将

26、 PbCrO4加入足量硝酸中，部分振荡，观察到主要现象是 ，反应的离子方程式为答案】 (1). 硫酸 (2). PbO+C Pb+CO (3). Pb2+2e-=Pb (4). Cu、Ag (5). PbCl2难溶，覆 盖在铅 表面， 阻止反应进行 (6). ClO-+PbO=PbO2+Cl-(7). 假 设能发 生如下 反应：Pb2+H 2S=PbS +2H+，该反应的平衡常数，反应进行完全，故有黑色沉淀(8). 沉淀溶解，得橙色溶液(9). 2PbCrO 4+2H + =2Pb2+Cr 2O 72-+H 2O解析】 【详解】（1）PbS 在焙烧过程中生成 PbO 和 SO2 等，SO2 用

27、于工业上制备硫酸的原料；（2）根据步骤，高温还原步骤中加入焦炭，将PbO 还原成 Pb ，发生的主要方程式为 PbO CPbCO；（ 3 ）精炼时，粗铅作阳极， 纯铅作阴极， 含有 Pb 2溶液为电解质溶液， 因此阴极反应式为 Pb22e=Pb ；阳极泥的主要成分是 Cu 和 Ag ；4）根据 Ksp 得出 PbCl 2 为难溶水的物质，当Pb 与 HCl 反应时生成难溶于水的PbCl 2，PbCl 2 附着在 Pb的表面阻碍反应的进行； PbO 中 Pb 的化合价由 2 价 4 价，化合价升高，即NaClO 作氧化剂， ClO被还原成 Cl，制备 PbO 2的离子方程式为 PbO ClO=P

28、bO 2Cl；5）向 Pb（NO 3）2 溶液中通入 H2S 气体生成 PbS 沉淀，发生反应的离子方程式是Pb 2H2S=PbS 2H，该反应的平衡常数K=1.0 1×07>105，反应进行236）CrO 42溶液存在： 2CrO 422H完全，因此有黑色沉淀；Cr2 O 72 H 2 O ，加入硝酸，增加 c（H ），平衡向正反应方向移动， PbCrO 4加入足量的硝酸中发生离子反应 2PbCrO 42H =2Pb 2Cr2O72H2O，沉淀溶解， 溶液的颜色变为橙色。【点睛】易错点是（ 2 ），学生认为生成物是 CO2，学生忽略了这是工业制法，可以简单认为加入焦炭量是CO

29、2分离出来进行储存足量的，过量的焦炭与 CO2 反应生成 CO。10. 大气中 CO2 含量的增加会加剧温室效应，为减少其排放，需将工业生产中产生的 和利用。（1）CO 2溶于水生成碳酸，碳酸和亚硝酸 （HNO 2）的电离常数如下表所示，下列事实中，能说明亚硝酸酸性比碳酸强的是 （填字母代号 ）弱酸HNO 2H2CO3电离常数K a=5.1 ×10-4K a1=4.6 ×10-7K a2=5.6 ×10-11A 常温下，亚硝酸电离常数比碳酸一级电离常数大B 亚硝酸的氧化性比碳酸的氧化性强C 亚硝酸与碳酸钠反应生成 CO2D 相同浓度的碳酸钠溶液的 pH 比亚硝酸钠

30、的大(2) .CO 2与 NH3反应可合成尿素 化学式为 CO(NH2)2，反应 2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH 2)2(1)+H 2O(g)在合成塔中进行，图中，三条曲线分别表示温度为T时，按不同氨碳比和水碳比投料时，氧化碳平衡转化率的情况。 曲线，中水碳比的数值分别为0.60.7，1 1.1，1.51.6，则生产中应选用的水碳比数值范围 推测生产中氨碳比应控制在 （选填“4.0或”“4.5 ”左）右比较适宜。 若曲线中水碳比为 1，初始时 CO2的浓度为 1mol/L ，则 T时该反应的平衡常数 K= （保留有数数字至小数点后两位 ）。（3）以 TiO2/Cu2Al2O4为催化剂

31、，可以将 CO2和 CH 4直接转化为乙酸，请写出该反应的化学方程式： 。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图所示。 在温度为 时，催化剂的活性最好，效率最高。请解释图中250 400时乙酸生成速率变化的原因： 250300时；300400时 。(8). 温度升高是影响乙酸生成速率【答案】 (1). AC (2). 0.6 0.7(3). 4.0 (4). 0.59(6). 250(7). 催化剂效率下降是影响乙酸生成速率的主要原因的主要原因解析】HNO 2 的电离平衡常数详解】(1)A、相同条件下，酸的电离平衡常数越大，酸性越强，根据表中数据，大于碳酸的一级电离常数，说明

32、HNO 2 的酸性强于 H 2CO3，故 A 符合题意； B、氧化性强弱与酸性强弱无关，故B 不符合题意；C、利用酸性强的制取酸性弱的，亚硝酸与碳酸钠反应生成CO 2，说明亚硝酸的酸性强于碳酸，故C 符合题意；D 、利用越弱越水解， Na2CO3 对应的是 HCO 3， NaNO 2对应的是 HNO 2，相同浓度碳酸钠溶液的 pH 比 亚硝酸的大， 说明 HCO 3电离出 H能力弱于 HNO 2，不能说明 HNO 2和H2CO3的酸性强弱， 故D 不符合 题意；(2)氨碳比相同时，曲线 I 的 CO2 的转化率大，因此生产中选用水碳比数值范围是0.60.7；氨碳比在 4.5 时，需要氨气较多，

33、根据图像分析， CO2 的转化率增大不多，提高生产成本，所以氨碳比 控制在 4.0 左右；曲线中水碳比为 1，初始时 CO 2浓度为 1mol ·L1，则 c(H 2O)=1mol · L1 ，氨碳比为 4 时，CO2的 转化率为 63% ，c(NH 3)=4mol · L1，则2NH 3CO 2CO(NH 2)2H2O，起始： 4 1 1变化： 1.260.630.63平衡： 2.74 0.37 1.63平衡常数 K= 0.59；(3) CO2和 CH4 发生反应： CO2CH4CH3COOH；根据图像，当温度为 250时，乙酸的生成速率最大，催化剂的催化效率最

34、大；在 250 300 过程中，催化剂是影响速率的主要因素，因此催 化效率的降低， 导致反应速率也降低；而在 300 400 时催化效率低且变化程度小，但反应速率增加较 明显，因此该过程中温度是影响速率的主要因素，温度越高，反应速率越大。11. 铁氮化合物 (FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。请回答下列问题：(1)铁元素基态原子的电子排布式为 ，3d 能级上的未成对电子数为 ，能量最高能级的电子云形状为 。(2)Fe3+ 可用 KSCN 溶液检验，形成的配合物颜色为 ，写出一个与 SCN-具有相同空间构型的分子：(3) 氮元素的最简单氢化物为氨， 氨的沸点 (填“高于”或“低于”

35、膦)(PH 3) ，原因是 。氮元素另一种氢化物联氨 (N2H4)是(填“极性”或“非极性 ”分)子，其中心原子的轨道杂化类型为 (4) 铁的第三电离能 (I3)，第四电离能 (I4)分别为 2957kJ/mol ， 5290kJ/mol ， I4远大于 I3的原因是 。(5) 铁和氨气在 640可发生置换反应， 产物之一的晶胞结构如图所示， 写出该反应的化学方程式： 若两个最近的 Fe原子间的距离为 a cm，则该晶体的密度是 g/cm3(设阿伏加德罗常数的值为 NA)。【答案】(1). Ar3d 64s2(2). 4 (3). 花瓣形NH 3 分子间存在氢键， 导致沸点高于 PH3(8).

36、 极性(11). 8Fe+3NH 32Fe4N+3H 2(12).(4) . 红色(5). CO2 或 CS2(6). 高于 (7).(9). sp3(10). Fe3+的 3d 能级半充满， 结构稳定【解析】【详解】（1 ）铁元素为 26 号元素，位于第四周期第族， 其基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p 63d64s2或Ar3d 64s 2；d 能级有 5 个原子轨道，按照洪特规则和泡利原理，因此铁元素的3d 能级上未成对电子数为 4 ；按照构造原理，能量最高能级为3d ，其电子云形状为花瓣形；（2）Fe3与 SCN 形成配合物，其配合物的颜色为 （血 ）红色；利用等电子体

37、具有相似化学结构和化学键特征， SCN与 CO 2互为等电子体，即 SCN 的空间构型为直线型，与之相似的还有CS2等；3 ）氨分子间能形成分子间氢键，其沸点高于不含分子间氢键的PH3；N 2H 4 的结构式为肼分子含有极性键和非极性键，每个氮原子都与相邻的原子形成变形的三角锥形，氮氮单键可以旋转，不定是对称结构，因此肼为极性分子； N 有三个 键，一个孤电子对，因此杂化类型为sp 3；4）Fe 失去 3 个电子后， Fe3电子排布式Ar3d 5， d 能级处于半满，能量低，处于稳定；（5）根据晶胞的结构， Fe 位于顶点和面心，个数为 8×1/8 6× 1/2=4 ，N 位于晶胞内部，该晶胞的化 学式为 Fe4N ，铁和 NH3在 640 可发生置换反应，反应方程式为8Fe 3NH 32Fe 4N 3H 2