元素及其化合物地性质归纳整

1、常见元素及其化合物的性质归纳整理第一部分金属元素一、钠及其重要化合物1、钠的性质物理性质颜色状态硬度密度熔点银白色固体较小0.97g/cm397.81 C化学性质与02反应4Na+0 2 常温 2Na2O2Na + 0 2 点燃 Na2O2 (淡黄色)与H20反应2Na + 2H 20 = 2NaOH + H 2? 现象：浮熔游响红强还原性2Na+S = Na2S 2Na+Cl 2 点燃 2NaCI4Na+TiCI 严 Ti+4NaCI2、碳酸钠和碳酸氢钠比较物质碳酸钠 Na2CO3碳酸氢钠NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打色、态白色粉末白色晶体溶解性易溶于水可溶于水与强酸反应Na2CO3+HC

2、l =NaH CO3+ NaClNa2CO3+2HCl = 2NaCl + CO2 T +H2ONaH CO3+HCI =NaCl+ CO2 T4H2O与 Ca(OH) 2反应NaH CO3 +NaOH= Na 2CO3+ H2O与BaCb或CaCl2反应Na2CO3 +BaCl 2= BaCO3 屁2NaCI不反应与CO2反应Na2CO3 +CO2 + H2O = 2NaH CO3不反应热稳定性稳定，加热不分解Al2NaH CO3Na2CO3 + CO2 ? + H2O相互转化二、镁的性质1. 物理性质：具有银白色金属光泽，良好的导电、导热性、延展性。密度较小，熔点较低,硬度较小2. 化学性

3、质: 与非金属反应 2 Mg+O 2点燃 2 MgO3 Mg+N 2点燃 Mg3N2 与酸反应Mg+2 HCI=H 2仟2 MgCl 2 与CO2反应 2 Mg+CO 2点燃2 MgO+C三、铝及其化合物的性质1、铝的性质 与非金属反应 4AI+3O 2点燃 2 AI2O 3 与强氧化剂反应，生成+3价化合物 如Cl2. Br2. HNO3.浓H2SO4（等氧化为Fe3 +。（若在溶液中反应，若铁过量还有可能生成Fe2+）2Fe +3Cl 2 点燃 2FeCl32、Fe3+、 Fe2+相互转化3、Fe3+、 Fe2+的检验方法五、铜的化学性质与非金属单质反应2CU+O 2 全 2CUOA iC

4、u+Cl 2CuCl22Cu + S Cu2S与强氧化性酸反应3CU+8HNO 3 （稀）=3Cu（NO 3）2+2NO 仟4H 2O Cu+4HNO 3（浓）=Cu（NO 3）2+2NO 2 仟2H 2OCu + 2H 2SO4（浓）CuSO4+SO2 仟2H 2O 与非氧化性酸不反应，如盐酸、稀硫酸第二部分非金属元素、C、H、O 元素氧气的性质1. 氧气的物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。2. 氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。3 Fe + 2 O 2 点燃 Fe3O43. 制法 用双氧水制氧气：2 H2O2 MnO 22 H2O+ O 2

5、 Tb 加热高锰酸钾 2 KMnO 4 ©MnO 4 + MnO 2+ O2 T 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2 KCIO32 KCl + 3 O2 T 过氧化钠与水的反应2Na2O2 +2H 2O=4NaOH+O2 T可燃性：点堆2 H2 + 022 H20还原性：H2 + Cu0 Cu + H20氢气的性质1. 氢气的物理性质：无色无味的气体，极难溶于水，密度最小的气体2. 氢气的化学性质碳的性质可燃性:还原性：充分燃烧C + 02 C02氧气不足2 C + 02 2 CO高溫C + 2 CuO 2 Cu + C02高温C + C02一2 CO二氧化碳的性质1. 二氧化碳的物理

6、性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰”2. 二氧化碳的化学性质 跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 C02 + H20 H2C03 用澄清的石灰水检验 C02 + Ca (0H ) 2 = CaC03 J4H2。 通常情况下，C02不支持燃烧，也不可以燃烧。 2 Mg+C0 2 点燃 2 Mg0+C氧化碳的性质1. 一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水2. 一氧化碳的化学性质 可燃性：2 C0 + 02 2C02 还原性： C0 + Cu0=Cu + C023 C0 + Fe203 I2 Fe + 3 C02 毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合

7、，破坏了血红蛋白的输氧能力 、氯、溴、碘与金属反应A2Na+Cl 2=2NaCICu+Cl 2 CuCl22Fe +3CI 2 = 2FeCI 3与氢气反应H2+CI 2 点燃 2HCI与水反应Cl2 + H20 工1 HCI + HCI0与碱反应2Na0H+CI 2=NaCI+NaCI0+H 201、氯气的性质物理性质：黄绿色、有毒、有刺激性气味，可溶于水化学性质：2Ca(0H) 2 + 2Cb= CaCl2 + Ca(Cl0)2 + 2H20 (漂白粉生产原理)Ca（CI0）2 +出0 + C02= CaC03妊2HCI0 （漂白粉漂白原理）2、HCI0的性质 弱酸性 漂白性 氧化性3、氯

8、、溴、碘元素之间的化学反应氯、溴、碘等元素在原子结构和性质方面具有一定的相似性，都具有氧化性。单质的氧化能 力：CI2>Br2 > I2，能发生以下反应CI2 + 2 Br = 2 CI + Br2CI2 + 2 I = 2 Cl + bBr2 + 2 I =2 Br + 124、溴单质、碘单质的物理性质比较物理性质溴单质碘单质颜色深红棕色紫黑色状态液态固态溶液水中黄到黄棕色黄色到褐色颜色CCI4 中橙到橙红色紫色到深紫色溴、碘不易溶于水，易溶于四氯化碳、酒精等有机溶剂。单质溴有毒，具有腐蚀性，易挥发, 常用水封保存。碘易升华，应密闭保存 三、氮及其重要化合物2N0+0 2=2 N

9、0 23 N0 2+ H 20= 2HN03+ N01、一氧化氮、二氧化氮一氧化氮二氧化氮无色无味气体，微溶于水红棕色、刺激性气味，易溶于水物理性质比较化学性质2、硝酸物理性质：无色、具有挥发性的液体化学性质：硝酸具有酸性、强氧化性，能和大多数金属及部分非金属在一定条件下反应强氧化性3CU+8HN0 3 （稀）=3Cu（N0 3）2+2N0 MH 20Cu+4HN0 3（浓）=Cu（N0 3）2+2N0 2 仟2H 2 0C+4HN0 3（浓）C02 仟4N0 2 仟2H 20 不稳定 浓硝酸使3、氨 NH 3 物理性质： 化学性质：4HN0 3受热或见光 4N0 2仟2H 2O + O 2

10、TFe、Al金属发生钝化无色、刺激性气味，极易溶于水NH3H2O -NH4+OH-与水反应 与酸反应 与氧气反应NH 3+ H2O =NH3+ HCl = NH4CI4NH 3+ 502催化剂 4N0 + 6H2O （氨的催化氧化）氨气的制备1、实验室制法加热固态铵盐和碱的混合物：一般加热 NH 4CI和Ca(OH) 2的混合物 实验装置：“固体+固体一气体” 反应原理：2NH 4CI+ Ca(OH) 2= 2NH 3 t+CaCl2 + 2H2O。(2) 浓氨水中加固态碱性物质(如固体碱石灰、氢氧化钠，氧化钙 )2、收集：只能用向下排空气法。3、干燥方法：用碱石灰(NaOH和CaO固体的混合

11、物)。4、检验方法：a. 用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；b. 将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。尾气处理：一般在管口塞一团用水或稀H2SO4浸湿的棉花球，可避免污染空气。4、铵盐物理性质：白色、易溶于水的晶体化学性质：热稳定性 TNH 4HCO3 NH 3 T4H2O+ CO 2 T NH 4CI NH3 仟HCl T与碱反应放出氨气=2 NH 3仟CaCI 2+2H 2O （实验室制氨气）2NH 4CI +Ca(OH) 2 5、铵根离子检验：加碱共热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明原溶液中存在铵根离子。四、硫及其重要化合物1、硫单质、二氧化硫的物理性质硫

12、单质二氧化硫黄色或淡黄色固体，很脆，不溶于水，微溶于 酒精，易溶于二硫化碳，熔点和沸点都不高无色、刺激性气味的有毒气体，易溶 于水2、二氧化硫的化学性质酸性氧化物SO2+ H2 H2SO3SO2 + 2 KOH=K 2SO3+H 2O氧化性SO2 + 2H2S =3S > 2H 2O还原性，能与溴水、酸性高锰酸钾反应使之褪色2SO2 + O 2 2SO3SO2+ Cl 2+2H 2O=H 2SO4 +HCl 漂白性：能与某些有色物质反应，生成不稳定的无色物质。检验：能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色3、硫酸物理性质：无色油状液体，不易挥发，强腐蚀性，密度较大化学性质：硫酸是强酸，具有酸的

13、通性。浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性，能和多数 金属、部分非金属在一定的条件下发生反应 Cu + 2H 2SO4（浓）CuSO4+SO 2 仟2H 2O C+ 2H 2SO4（浓）CO2 仟2SO 2 仟2H 2O 浓硫酸使铁、铝金属钝化五、硅及其重要化合物SiO2+ 2NaOH =Na 2SQ3+ H 2OSiO2+ CaO 高温 CaSiO3SiO2+ 2C 高温 Si+2CO TNa2SiO3+ H2O +CO2 =H 2SQ3 > Na 2CO3第三部分实验（1 ）常见气体的检验常见气体检验方法氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只 有水。不是只

14、有氢气才产生爆鸣声；能点燃的气体不一定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(03、Br2也能使湿润的碘化钾淀 粉试纸变蓝)氯化氢无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蕊 试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO 3溶液时有白色沉淀生成。二氧化硫无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。氨气无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒 靠近时能生成白烟。二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。一氧化氮无色气体，接触空气立即变成红棕色二氧化碳能使澄

15、清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄火。S02气体也能使澄清的石灰 水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成 C02；能使灼热的CuO由黑色变成 红色。几种气体制备的反应原理1、022KCIO3严5 2H2O22H2O+O 2 T2KMn0K?Mn0 4+Mn0 2+0 2 TIs2、 NH 32NH 4CI+Ca（0H） 2 CaCl2+2NH 3 1+2H 2ONH 3 H2O+CaO=NH 3 1+ Ca（OH） 23、H2 Zn+H 2SO4（稀）=ZnSO 4+H 2 T4、 CO2CaCO3+2HCI=CaCI 2+CO 2 1+H 2O5、

16、 SO2Na2SO3+H 2SO4（浓）=Na 2SO4+SO 2 1+H 2O6、NO 2 Cu+4HN0 3（浓）=Cu（NO 3）2+2NO 2 1+2H 2O7、 NO3Cu+8HNO 3（稀）=3Cu（N0 3）2+2NO 1+4H 2O8、 CI2MnO 2+4HCI（浓）' MnCl 2+CI 2 1+2H 2O几种重要离子的检验（1）Na+、K+ :用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钻玻片）(2) Al3+ :能与适量的NaOH溶液反应生成白色AI(OH) 3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐 酸或过量的NaOH溶液。(3) NH4+ :铵盐(或浓溶液)与Na

17、OH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH 3气体。(4) Fe2+ :能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH) 2沉淀，迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入 KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2CI -(5) Fe3+ :能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应, 生成红褐色Fe(OH) 3沉淀。(6) CI-：加入硝酸酸化的与硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则可证明(7) SO42-:加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若生成白色沉淀，则可

18、证明几种重要阳离子的检验(I) H+ :能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色 文案大全(2) Na+、K+ :用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钻玻片)(3) Al3+ :能与适量的NaOH溶液反应生成白色AI(OH) 3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐 酸或过量的NaOH溶液。(4) Ag+ :能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色 AgCI沉淀，不溶于稀 HNO 3, 但溶于氨水，生成Ag(NH 3)2 +。(5) NH4+ :铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝 试纸变蓝的有刺激性气味NH 3气体。(6) Fe2+ :能与少量NaOH溶液反

19、应，先生成白色Fe(OH) 2沉淀，迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入 KSCN溶液，不显红色，加入少量 新制的氯水后，立即显红色。2Fe2+Cl2 = 2Fe3+ +2CI -(7) Fe3+ :能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应, 生成红褐色Fe(OH) 3沉淀。3、几种重要的阴离子的检验(1) OH -：能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、 黄色。(2) Cl-:能与硝酸银反应，生成白色的 AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水， 生成Ag(NH 3)2+。(3) SO42-:

20、能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。(4) SO32-:浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品 红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺 激性气味的SO2气体。(5) CO32-:能与BaCl2溶液反应，生成白色的 BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐 酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。美国“阿波罗”宇宙飞船中使用的氢氧燃料电池。其的是正极通入的是。第三部分电化学、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较析氢腐蚀吸氧腐蚀条件正极反应负极反应总反应后续反应、燃料电池构造如图所示，K0JJ其

21、反应为：2H2+O 2=2H 2O，则负极通入， 电极反应式为：电极反应式为：o (2) 如把KOH改为稀H2SO4做电解质，则电极反应式为：负极，正极0(3) 如把H2改为CH4, KOH做导电物质，则电极反应式为:负极，正极三、 电解饱和食盐水阴极阳极总方程式 电解硫酸铜溶液阴极阳极总方程式第四部分实验(1 )常见气体的检验常见气 体检验方法氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声， 生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定 是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O3、Br2也能使湿润的 碘化钾淀粉试纸变蓝)氯化氢无色

22、有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的 蓝色石蕊试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体 通入AgNO 3溶液时有白色沉淀生成。二氧化硫无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。 能使酸性高锰酸钾溶液褪色。硫化氢无色有臭鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO 3)2或CuSO4溶液产生黑色 沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。氨气无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸 的玻璃棒靠近时能生成白烟。二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显 酸性。一氧化氮无色气体，在空气中立即变成红棕色二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着

23、的木条熄火。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成 CO2;能使灼热的CuO由 黑色变成红色。几种气体制备的反应原理3、H24、CO25、SO26、NO 27、NO8、CI212H2O22、NH 3O22H2O+O 2 T2KCIO32KMnO©MnO 4+MnO 2+O 2 T2NH 4CI+Ca（OH）下 CaCb+2NH 3 +2H 2ONH3 H2O+CaO=NH 3 仟 Ca（OH） 2Zn+H 2SO4（稀）=ZnSO 4+H 2 TCaCO3+2HCI=CaCI 2+CO 2 1+H 2ONa2SO

24、4+H 2SO4（浓）=Na 2SO4+SO 2 1+H 2OCu+4HNO 3（浓）=Cu（NO 3）2+2NO 2 1+2H 2O3Cu+8HNO 3（稀）=3Cu（NO 3）2+2NO 1+4H 2OMnO 2+4HCI（浓pMnCI 2+CI 2 1+2H 2O几种重要阳离子的检验(I) H+ :能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色(2) Na+、K+ :用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钻玻片)(3) Al3+ :能与适量的NaOH溶液反应生成白色AI(OH) 3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐 酸或过量的NaOH溶液。(4) Ag+ :能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应

25、，生成白色 AgCI沉淀，不溶于稀 HNO 3, 但溶于氨水，生成Ag(NH 3)2 +。(5) NH4+ :铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝 试纸变蓝的有刺激性气味NH 3气体。(6) Fe2+ :能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH) 2沉淀，迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入 KSCN溶液，不显红色，加入少量 新制的氯水后，立即显红色。2Fe2+Cl2 = 2Fe3+ +2CI -(7) Fe3+ :能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应, 生成红褐色Fe(OH) 3沉淀。3、几种重要的阴离子的检验(1) OH -：能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、 黄色。(2) Cl-:能与硝酸银反应，生成白色的 AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水， 生成Ag(NH 3)2+。(3) SO42-:能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。(4) SO32-:浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品 红