2020高考化学二轮刷题第一部分专题2

1、专题2化学常用计量经典题组1下列叙述不正确的是（）A . CO2的摩尔质量是44 g mo1,表示1 mol CO2的质量为44 gB .硫酸溶液的物质的量浓度为1 mol 1表示1 L溶液中含有1 mol硫酸C.气体摩尔体积Vm22.4 L mo，表示1 mol任何气体的体积都约为 22.4 LD .阿伏加德罗常数Na6.02X 1023 mo1，表示1 mol任何粒子集合体所含 的粒子数约为6.02 X 1023答案 C解析 1 mol CO2的质量为1 molX44 gmol 1 = 44 g,故A正确；1 L溶液中1含硫酸的物质的量为：1 L X 1 mol L- = 1 mol，故B

2、正确；标准状况下气体摩尔 体积约为22.4 L mol-1,状况不知，无法求体积，故 C错误；根据N= nNA = 1 mol X 6.02X 1023 mol_1 = 6.02X 1023,所以1 mol任何粒子集合体所含的粒子数约 为6.02X 1023,故D正确。2. 设Na为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 （）A . 0.1 mol/L BaCl2溶液与0.1 mol/L Ba（OH）2溶液中的Ba2+数目一定相等B .标准状况下，11.2 L C5H10中含有0.5Na个碳碳双键C. 12.0 g NaHSCh晶体中含有的阳离子总数为 0.2NaD . 3.01 X 102

3、3个乙基中含有的电子数为8.5Na答案 D解析 A项中缺少溶液的体积，无法计算粒子数，故A错误；标准状况下，C5H10处于非气体状态，故B错误；常温常压下，NaHSO4晶体中含有的阳离子只 有钠离子，12.0 g NaHSO4晶体中含有的阳离子总数为0.1Na，故C错误；每个乙 基中含有的电子数6X 2+ 5= 17个，3.01 X 1023个乙基中含有的电子数为8.5Na， 故D正确。3. 下列关于同温同压下的乙烷和 NO两种气体的判断一定正确的是（）A .密度相等B.原子数相等C.电子数相等D.质子数相等答案 A解析 C2H6和NO的摩尔质量相等，故同温同压下，二者密度相等， A项正 确。

4、因气体体积或质量未知，故无法判断 C2H6和NO的电子数、质子数、原子数 是否相等，B、C、D错误。4. 用Na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 （）A .分子总数为Na的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为 2NaB. 1 mol Na2O2和NazS的混合物中含有的离子总数为 3NaC. 常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NaD .常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2Na答案 D解析 分子总数为Na的NO2和CO2混合气体的物质的量为1 mol，其中含有 2 mol氧原子，故A正确；Na2O2是由Na+和o2-组成，N

5、a2S是由Na+和S2-组 成，故1 mol混合物中含有离子总数为3Na，故B正确；无论是92 g NO2还是92 g N2O4中均含有6 mol原子，则92 g混合气体中必定含有6 mol原子，故C正确； 1 mol氯气与足量镁粉充分反应，转移2 mol电子，但常温常压下22.4 L氯气不是 1 mol，所以转移的电子数不是2Na，故D错误。5. 设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 （）A .11 g衣80所含的电子数为5NaB .常温下，5.6 g铁与浓硝酸反应转移的电子数为 0.3NaC.甲烷燃料电池的正极消耗标准状况下 11.2 L 02时，电路中通过的电子数 为2NaD

6、. 3H2（g）+ N2（g）2NH3（g） AH = 92 kJ mol“，当放出热量为 92 kJ 时，转移电子数为6Na答案 B解析 D28O的摩尔质量为22 g/mol，故11 g D28O的物质的量为0.5 mol,而 D28O中含10个电子，故0.5 mol d28O所含的电子数为5Na，故A正确；常温下， 铁与浓硝酸发生钝化，反应停止，所以5.6 g铁与足量浓硝酸反应转移的电子数不 是0.3Na，故B错误；标准状况下11.2 L 02的物质的量为0.5 mol，电池工作时， 1 mol O2得4 mol电子，则电路中通过的电子数为 0.5 x 4Na= 2Na，故C正确； 放出9

7、2 kJ的热量，说明有1 mol N2反应，转移电子数为6Na，故D正确。6. 用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （）A . 1 mol OH中含有9Na个电子B . 28 g的CO气体中含有Na个氧原子C. 1 L 1 mol/L的AlCl 3溶液中含有Na个Al3+D .常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为 0.5Na答案 B解析1 mol OH -中含有10Na个电子，A错误；28 g的CO的物质的量是1 mol，则气体中含有 Na个氧原子，B正确；铝离子水解，则1 L 1 mol/L的AlCl 3 溶液中含有Al3 +个数小于Na个，C错误；常温常压下11.2

8、L的甲烷气体的物质 的量不是0.5 mol，则含有的分子数不是0.5Na, D错误。7. 设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （）A . 25 C时，1 L pH= 11的CH3COONa溶液中水电离出的 OH的数目为 0.001NaB . 28 g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3NaC. 1 mol L-1 NaHCO3溶液中含有的HCO3数目小于NaD. 1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为2Na答案 A解析 25 C 时，pH = 11 的 CHsCOONa 溶液中 c（OH-）= 10-3 mol L-1, CH3COONa溶液中水的电离受至U促进，

9、贝U 1 L pH = 11的CHsCOONa溶液中水电 离出的OH -的数目为0.001Na , A正确；乙烯和丙烯的最简式均为 CH2,28 g混合 气体中含2 mol CH2，共含6 mol原子，B错误；C项未给出溶液体积，无法确定 HCO-的数目，C 错误；根据 Cl2+ 2NaOH=NaCI+ NaCIO+ H2O 可知，1 mol Cl2 参加反应转移1 mol电子，D错误。8. 设Na为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述一定正确的是（）A . 0.1 mol苯完全转化为环己烷，破坏的碳碳双键总数为0.3NaB . 1 mol L-1的CH3COONH4溶液中含有的氧原子总数大于

10、2NaC. 4.6 g钠用有小孔的铝箔包裹后与足量水充分反应生成H2的分子总数为0.1NaD .标准状况下，2.24 L由CO和N2组成的混合气体中含有的原子总数为 0.2Na答案 D解析 苯不是单双键交替的结构，在结构中不存在碳碳双键，故A错误；未知溶液的体积，所以无法计算CH3COONH4溶液中含有的氧原子总数，故B错误;4.6 g钠的物质的量为0.2 mol,0.2 mol Na与水完全反应生成0.1 mol氢气，但是钠与水反应会生成氢氧化钠，而氢氧化钠可以与铝箔发生反应：2AI + 2NaOH +2H2O=2NaAIO2 + 3H2?，会再生成一些氢气，所以生成氢气的分子总数大于0.1

11、Na，故C错误；标准状况下，2.24 L CO和N2的混合气体的物质的量为0.1 mol， 依据一氧化碳分子和氮气分子中含有的原子数目相同，所以 0.1 mol混合气体中 含原子0.2 mol，含有的原子总数为0.2Na，故D正确。9. 设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A . 1 L 0.1 mol L _1NaF 溶液中含有 0.1Na 个 F_B . 32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数为 2NaC. 48 g O2和O3的混合气体中含有3Na个氧原子D . 1 mol H2O中含有2Na个共价键答案 A解析 1 L 0.1 mol L =1 NaF溶液中 円由于发生水解

12、，其数目小于 0.1Na，故A错误；根据反应2Cu+ S=Cu2S可知，32 g硫跟足量铜反应转移电子数为482Na，故B正确；48 g O2和O3的混合气体中氧原子数为16X Na= 3Na，故C正确；1个H2O中含有2个H O键，故1 mol H2O中含有2Na个共价键，故D正确。10. 设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （）A . 2.24 L N2和2.24 L CO所含电子数均为1.4NaB . 300 mL 2 mol L?1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NaC. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NaD . 42 g乙烯和丙烯混合气体中氢原子的个数为 6Na答

13、案 D解析 无外界条件，不能确定气体的物质的量，故不能确定气体中含有的电子数目，A错误；蔗糖溶液中含有蔗糖分子和水分子，故所含有分子数大于0.6Na, B错误；1个Na2O2中含有2个Na+和1个。2-，所以1 mol Na2O2固体中含离 子总数为3Na , C错误；乙烯和丙烯的最简式是 CH2, 一个CH2中含有2个H原 子，最简式的式量是14,42 g乙烯和丙烯混合气体中含有 3 mol的CH2,故含有的H原子的个数为6Na, D正确11设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （）A .一定条件下，向0.1 L容器内通入4.6 g NO 2气体，N02的物质的量浓度 小于 1 m

14、ol L 1B .标准状况下，2.24 L SO3中含有的原子数目为0.4Na1 1C. 50 mL 0.1 mol L - CH3COOH 溶液和 10 mL 0.5 mol L - CH3COOH 溶液中 所含CH3COOH分子数相等D. 1 mol Fe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为 3Na答案 A解析 NO2中存在平衡：2NO2N2O4，因此二氧化氮的物质的量小于 0.1mol，故A正确；标准状况下，SO3不是气体，不能用气体摩尔体积公式计算， 故B错误；醋酸属于弱电解质，浓度越小越促进电离，因此在CH3COOH物质的量相同的情况下，0.1 mol L 1的CH3COOH溶液中含有

15、CH3COOH的分子数小于 咼温0.5 mol L1 的 CH3COOH 的分子数，故 C 错误；由 3Fe+ 4H2O（g）=Fe3O4 +84H2知，当1 mol Fe参加反应时转移电子物质的量为3 mol，故D错误。12. Na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （）A .标准状况下，22.4 L CHCI3含氯原子数为3NaB . 0.1 mol L 1 NH4CI 溶液中 Cl数为 0.1NaC.常温常压下，11.2 g乙烯中共用电子对数为2.4NaD . 6.4 g CaC2晶体中所含的离子总数为0.3Na答案 C解析 标准状况下，CHCI3不是气体，因此无法计算22.4 L

16、 CHCI3含氯原子 数，故A错误；题目未提供NH4CI溶液的体积，无法计算溶液中所含 Cl -数目，11 2 g故B错误；11.2 g乙烯的物质的量为产0.4 mol，含有1.6 mol碳氢键和28 gmol10.4 mol碳碳双键，总共含有2.4 mol共用电子对，含有共用电子对数目为 2.4Na， 故C正确；CaC2晶体的物质的量为 6.4 g 1 = 0.1 mol，晶体中含有阴离子为64 g molC2，阳离子为Ca2+，贝U晶体中含有阴阳离子总数为 0.2Na，故D错误13. 设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （）A . 1 mol N2与足量H2在一定条件下充分反应生

17、成1.12 L NH3,转移的电子数为0.15NaB .常温常压下，9.5 g羟基（18OH）中所含的中子数为5NaC. 0.1 mol/L Na2CO3溶液中所含的阴离子的总数大于 0.1NaD .标准状况下，2.24 L C6H12中含有极性共价键总数为1.4Na答案 B解析 没有指明生成的1.12 L NH3是标准状况下的气体，无法根据22.4 L/mol 计算其物质的量，故A错误；9.5 g羟基（18OH）的物质的量为0.5 mol，而每个 羟基（一18OH）中含10个中子，故0.5 mol羟基（一18OH）中中子数为5Na个，故B 正确；溶液体积不知不能计算微粒数，故 C错误；标准状

18、况下C6H12为液体，不 能根据气体的摩尔体积计算其物质的量，故 D错误。高考题组1. （2019全国卷n ）已知Na是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A . 3 g 3He含有的中子数为1NaB. 1 L 0.1 mol LT磷酸钠溶液含有的POf数目为0.1NaC. 1 mol K2C2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NaD . 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13Na答案 B解析 3 g 3He含有的中子数为1Na，A正确；磷酸钠为强碱弱酸盐，P&-会 发生水解，所以所含P&的数目小于0.1Na，B错误；Cr的化合价变化为6-3 =3,1

19、mol K2Cr2O7含有2 mol Cr，所以转移电子数为6Na，C正确；58 g正丁烷、 异丁烷的混合物为1 mol，烷烃（CnH2n+2）中总键数为3n+ 1,贝U该混合物中共价键 数目为13Na，D正确。2. （2019浙江4月高考）设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A . 1 mol CH2=CH2分子中含有的共价键数为6NaB. 500 mL 0.5 mol L-1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NaC. 30 g HCHO与CH3COOH混合物中含 C原子数为NaD . 2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于 0.1Na和0.2Na之间答案 D解析

20、 1 mol CH2=CH2分子中含有的共价键数为6Na, A正确；n(Na+)= n(Cl-) = 0.5 Lx0.5 mol L- = 0.25 mol, n(Na+) + n(Cl-) = 0.5 mol,因而钠离子和 氯离子总计0.5Na个，但溶液中含有水分子且水会电离出极少量的H +和OH",因而NaCI溶液中微粒数大于0.5Na, B正确；HCHO与CH3C00H的最简式为 CH2O,原混合物相当于30 g CH2O, n(CH20) = 1 mol，因而C原子数为Na, C 正确；不管钠和氧气生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素的化合价由0变为+ 1,因而 2.3 g Na(

21、2.3 g Na为 0.1 mol)转移电子数为 0.1 molx 1 x Na = 0.1Na , D 错误。3. (2018全国卷I )Na是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A . 16.25 g FeC3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NaB . 22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NaC. 92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NaD . 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3CI分子数为1.0Na答案 B解析 16.25 g FeC3的物质的量是16.25 g 16.5 g/mol= 0.1 mol,水解生成的 Fe(OH)3胶体粒

22、子数应小于0.1Na , A错误；标准状况下22.4 L氩气的物质的量是 1 mol，氩气是由单原子分子构成的单质，其中含有的质子数是18Na , B正确；1分子丙三醇含有3个羟基，92.0 g丙三醇的物质的量是1 mol，其中含有羟基数是 3Na , C错误；甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的氯代烃不止一种， 因此生成的CH3CI分子数小于1.0Na , D错误。4. (2018全国卷U )Na代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ()A .常温常压下，124 g F4中所含P P键数目为4NaB. 100 mL 1 mol L"1 FeC3溶液中所含Fe3+的数目为0.

23、1NaC. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NaD .密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2Na答案 C解析 常温常压下，124 g F4的物质的量是1 mol，由于白磷是正四面体结构， 1个P4分子中含有6个P P键，因此其中所含P P键数目为6Na, A错误；铁13离子在溶液中水解，所以100 mL 1 mol L" FeCb溶液中所含Fe +的数目小于O.INa, B错误；每个甲烷和乙烯分子均含有 4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是 0.5 mol，其中含氢原子数目为2Na，C正确；反应一

24、定条件2SO2+ O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中， 2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2Na，D错误。5. （2018全国卷川）下列叙述正确的是（）A . 24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数之比为 2 : 1D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 答案 B解析 24 g镁含有的质子数为12Na,27 g铝含有的质子数为13Na，A错误。XXX设氧气和臭氧的质量都是X g,则两者含有的氧原子分别为32x2=16 mol和48x3x=16 mol，即此时氧气和臭氧中

25、含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，B正确。重水2 16 1 16为1H2 8O,所以1 mol重水含有10 mol中子。水为1H2 8O,所以1 mol水含有8 mol中子。两者的中子数之比为10 : 8 = 5 : 4,C错误。乙烷（C2H6）分子中有6个C H 键和1个C C键，所以1 mol乙烷有7 mol共价键。乙烯（C2H4）分子中有4个C H 键和1个C=C键，所以1 mol乙烯有6 mol共价键，D错误。6. （2017全国卷川）Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A . 0.1 mol的11B中，含有0

26、.6Na个中子B . pH= 1的H3PO4溶液中，含有0.1Na个H +C. 2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6Na个CO2分子D .密闭容器中1 mol PCl3与1 mol CI2反应制备PCl5（g）,增加2Na个P Cl键 答案 A解析11B中含有6个中子，0.1 mol 11B中含有0.6Na个中子，A正确；溶液体积未知，无法计算氢离子个数，B错误；标准状况下苯不是气体，不能用气体 摩尔体积计算2.24 L苯完全燃烧产生的CO2分子数，C错误；PCl3与CI2生成PCl5（g） 的反应是可逆反应，所以1 mol PCI3与1 mol CI2反应制备PCl5（g）

27、，增加的P CI 键的数目小于2Na，D错误。7. （2017全国卷U ）阿伏加德罗常数的值为Na。下列说法正确的是（）A . 1 L 0.1 mol L - NH4Cl 溶液中，NH4 的数量为 0.1NaB . 2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为 0.1NaC. 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NaD. 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2Na 答案 D1 解析 NH4CI溶液中，NH才易水解生成NH3H2O, 1 L 0.1 mol L" NH4CI溶液中，NH才的数量小于0.1Na

28、,A错误；2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，与H2SO4 完全反应转移的电子数为 0.2Na，B错误；标准状况下，气体的摩尔体积为 22.4L mol-1,2.24 L N2和02的混合气体中分子数为 0.1Na,C错误；H2+ I22HI，反应前后气体的物质的量不变，0.1 mol H2和0.1 mol I2反应后，其分子总数为0.2Na，D 正确。8. （2016全国卷I ）设Na为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）A . 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NaB . 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NaC. 1 mol Fe溶于过量

29、硝酸，电子转移数为 2NaD .标准状况下，2.24 L CCI4含有的共价键数为0.4Na答案 A解析 乙烯和丙烯的分子式分别为 C2H4、C3H6，二者的最简式均为CH2,14 g14 g乙烯和丙烯混合气体中含有 CH2”的物质的量为_1= 1 mol，故所含氢原14 g mol -咼温、咼压子数为2Na ，A正确。N2和H2的合成氨反应为N2+ 3H22NH3，该反催化剂应为可逆反应，1 mol N 2与4 mol H 2反应生成的NH3的物质的量小于2 mol，故NH3分子数小于2Na，B错误。Fe与过量硝酸反应生成 Fe（NO3）3，故1 mol Fe参 与反应时转移电子数目为3Na

30、, C错误。标准状况下，CCI4为液体，2.24 L CCI4 的物质的量远大于0.1 mol，故含有共价键数目远大于0.4Na，D错误。9. (2016海南高考)利用太阳能分解水制氢，若光解 0.02 mol水，下列说法 正确的是()A 可生成H2的质量为0.02 gB .可生成氢的原子数为2.408X 1023个C.可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)D .生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量答案 D解析 根据方程式2H2O=2Hzt + 02 t，光解0.02 mol水，可生成0.02 mol 氢气和0.01 mol氧气。A项，可生成H2的质量为0.0

31、2 molx 2 g/mol = 0.04 g,错23122误；B项，可生成氢的原子数为 0.02 molx 2X 6.02X 10 mol- = 2.408X 10 个， 错误；C项，在标准状况下，可生成 H2的体积为0.02 molx22.4 L/mol = 0.448 L， 错误；D项，0.04 mol Na与水反应产生0.02 mol H2，正确。模拟题组1. (2019 广东重点中学高三期末联考)设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说 法不正确的是()A .标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SQ完全反应，转移的电子数目为4NaB . 3.0 g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中

32、含有的原子总数为 0.4NaC. 将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH；数目为NaD. 0.1 mol HCl与CH3CH=CH2完全反应时，生成的CH3CH2CH2CI分子数目为0.1Na答案 D解析 Na2O2与SQ发生反应：Na2O2+ SO2=NqSO4,反应转移2 mol电子， 标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2即2 mol二氧化硫能完全反应，故转移电 子数为4Na，故A正确；甲醛(HCHO)和冰醋酸的最简式相同，均为 CH2O,则 3.0 g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4Na，故B正确；将1 mol NH4NO3

33、溶于稀氨水中使溶液呈中性，由电荷守恒式c(N H才)+ c(H +) = c(NO-) +c(OH-)可知c(NH + ) = c(NO-)，则溶液中NH才的数目和NO-的数目相等，均为Na,故 C 正确；0.1 mol HCI 与 CH3CH=CH2 完全反应时，除生成 CH3CH2CH2CI, 还有CH3CHCICH3，贝U CH3CH2CH2CI分子数目小于0.1Na,故D错误。2. （2019广东揭阳高三期末）设Na为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正 确的是（）A .标准状况下，22.4 L CHCI3中含有的分子数为NaB . 1 L 0.1 moI L的NaHS溶液中HS和S2离

34、子数之和为0.1NaD .在标准状况下，含4 mol HCI的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4 L氯气答案 C解析 标准状况时，CHCI3为液态，计算物质的量时不能用22.4 L/moI，故22.4 L CHCI3所含有的分子数不是 Na，故A错误；1 L 0.1 mol L-1 NaHS溶液中， 根据物料守恒可知S2-、H2S与HS-数目之和为0.1Na,故B错误；12.4 g白磷的 物质的量为0.1 mol，而1 mol白磷（P4）中含有6 mol P P共价键，故0.1 mol白磷 中含有P P共价键数目为0.6 Na，故C正确；浓盐酸与足量的 MnO2共热反应 中随着HCI的消

35、耗以及水的生成，浓盐酸逐渐变为不能与二氧化锰反应的稀盐酸， 则反应的HCI 定小于4 mol，生成的氯气一定小于1 mol，故D错误。3. （2019广西柳州市高三模拟）用Na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正 确的是（）A .常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NaB . 4.0 g由HO与D2O组成的混合物中所含中子数为 2NaC.标准状况下，11.2 L HF含有0.5Na个HF分子D .电解精炼铜时转移了 Na个电子，阳极溶解32 g铜答案 B解析 常温下，铝片投入浓硫酸中会发生钝化，故A错误；H28O与D2O的摩尔质量均为20 g/mol，则4.0 g由H

36、28O与D2O组成的混合物的物质的量为：4 0 g1820 g/mol- 0.2 mol，一个h28O分子含有10个中子，一个D2O分子也含有10个 中子，所以0.2 mol混合物含有中子数为：0.2 mol X 10= 2 mol，即所含中子数为 2Na,故B正确；标准状况下氟化氢不是气体，11.2 L HF不是0.5 mol，故C错 误；粗铜中含有锌、铁、银等杂质，锌、铁和铜都失电子，所以电解精炼铜时转 移了 Na个电子，阳极溶解的铜小于 32 g,故D错误。4. （2019河北唐山高三期末）Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A .标准状况下，22.4 L CH3C00H中含有

37、碳原子数为2NaB . 1.7 g羟基（一OH）和1.7 g OH_中含有质子数均为0.9NaC. 1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应，生成 NH3分子数目为2NaD. 7.8 g Na2O2与足量水反应，转移电子 0.2Na答案 B解析 标准状况下CH3COOH不是气态，故A错误；羟基（OH）和OH-的 质子数均为9,1.7 g羟基（OH）和1.7 g OH_中含有质子数均为0.9Na，故B正确； N2与H2在一定条件下的反应是可逆反应，1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分 反应，生成NH3分子数目小于2Na，故C错误；Na2O2与足量水反应，1价的 氧的化

38、合价一半升高一半降低，7.8 g Na2O2与足量水反应，转移电子0.1Na，故D 错误。5. （2019安徽宣城高三期末调研）设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正 确的是（）A . 5.6 g铁与稀硝酸反应，转移电子数一定为 0.3NaB .密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2催化反应后分子总数大于2NaC. 3.2 g N2H4中含有共用电子对的总数为0.6NaD .室温下，pH = 1的H3PO4溶液中，含有0.1Na个H +答案 B解析 5.6 g铁与稀硝酸反应生成硝酸铁或硝酸亚铁，若生成硝酸铁，则转移电子数为0.3Na，若生成硝酸亚铁，则转移电子数为 0.2Na, A错误

39、；N2与H2生 成氨气的反应为可逆反应，所以1 mol N2和3 mol H2催化反应后不能完全转化为 2 mol氨气，故分子总数大于2Na ,B正确；N2H4分子中含有5个共价键，3.2 g N2H4 的物质的量是0.1 mol，所以含有共用电子对的总数为 0.5Na , C错误；根据n = eV,没有溶液体积，不能计算溶质物质的量，故无法计算pH= 1的H3PO4溶液中 氢离子的物质的量，D错误。6. （2019广东清远高三期末）设Na为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确 的是（）A .标准状况下，11.2 L H2与11.2 L D2所含的中子数均为NaB. 1 L 0.1 mol/L

40、FeCb溶液中含 Fe3+数目为 0.1NaC. 6.4 g Cu与3.2 g 02隔绝空气加热，充分反应后，转移电子数为0.2NaD. 0.1 mol乙醇与0.1 mol乙酸在浓硫酸催化并加热下，生成的乙酸乙酯为0.1Na答案 C解析 H2分子中无中子，一个D2分子中含有2个中子，所以相同条件下同 体积两种气体所含的中子数不同，A错误；Fe3+在溶液中发生水解反应而被消耗，3所以1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中含Fe +数目小于0.1Na，B错误；6.4 g Cu的物质的量是0.1 mol， 3.2 g O2的物质的量是0.1 mol，根据反应方程式2Cu+ 02=2CuO可知C

41、u不足量，反应过程中电子转移数目以 Cu为标准，所以0.1 mol Cu 反应，转移电子的数目为 0.2Na, C正确；乙醇与乙酸生成乙酸乙酯的反应为可 逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以生成的乙酸乙酯数目小于0.1Na，D错误。7. （2019皖西高中教育联盟高三期末）设Na代表阿伏加德罗常数的值，下列 说法正确的是（）A . 9Na个氢氧根离子和10Na个羟基所含电子数相等B . 1 mol苯乙烯中含碳碳双键数目为 4NaC. 1 mol C2H5OH和1 mol CH3CO18OH发生酯化反应生成的水分子中含中子 数为10NaD .粗铜精炼实验中阳极质量减少 6.4 g，电解过程中

42、转移电子数为0.2Na 答案 A解析 OH-和一OH的电子数分别为10和9，故9 mol氢氧根离子和10 mol 羟基所含电子数相等，故 A正确；苯环中不存在碳碳双键，所以1 mol苯乙烯中 含有1 mol碳碳双键，含有的碳碳双键数为 Na个，故B错误；C2H5OH和ch3CO18oh发生反应生成水为h28o，含io个中子，但酯化反应为可逆反应，反 应不能进行到底，故生成的水分子中含中子数小于10NA，故C错误；电解精炼铜时，阳极粗铜中含有活泼性较强的铁、锌等杂质，电解时铁、锌、铜都会发生 溶解，且铁的摩尔质量小于铜的（64 g/mol），锌的摩尔质量大于铜的摩尔质量，所 以阳极减少6.4 g

43、,转移的电子的物质的量不一定为 0.2 mol,故D错误。8. （2019北京朝阳高三期末）阿伏加德罗常数的值为 Na。下列说法正确的是（）A . 1 mol H2O分子中共用的电子对数为 4NaB. 1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，CO数目为 0.1NaC. 质量为12 g的12C含有的中子数为6NaD. 2.3 g Na与足量H2O完全反应，转移的电子数为 0.2Na答案 C解析 在1个H2O分子中0原子与2个H原子分别形成1对共用电子对， 所以1 mol H2O分子中共用的电子对数为2Na，A错误；N&C03是强碱弱酸盐， 在溶液中C03-会发生水解反应而消耗，所

44、以1 L 0.1 mol/L Na2C03溶液中，C0# 数目小于0.1Na，B错误；12 g的12C的物质的量为1 mol，由于在一个12C中含12有6个中子，所以1 mol C含有的中子数为6Na，C正确；2.3 g Na的物质的量 是0.1 mol，所以0.1 mol Na与足量 出0完全反应，转移的电子数为0.1Na，D错 误。9. （2019山东师大附中高三模拟）设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正 确的是（）A . 1 mol 0H（羟基）与1 mol NH：中所含电子数均为10NaB . 25 C时，100 mL pH = 1的稀硫酸中，含有的 H +数目为0.01NaC.室温

45、下，1 L pH = 13的NaOH溶液中，由水电离的 0H_数目为0.1NaD .标准状况下，2.24 L N2O4中含0.4Na个氧原子答案 B解析1 mol羟基中含9 mol电子，即9Na个，故A错误；pH= 1的稀硫酸 中H +浓度为0.1 mol/L，故100 mL溶液中H +的物质的量为n = cV= 0.1 mol/L x 0.1 L = 0.01 mol，个数为0.01Na，故B正确；在NaOH溶液中，水的电离被抑制，故溶液中OH-几乎全部来自NaOH,即水电离出的OH-的个数小于O.INa，故C 错误；N2O4在标准状况下为非气体，故 D错误。10. （2019山东济宁高三期末）设Na为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述 正确的是（）A