物质的量和阿伏伽德罗常数

1、姓名陈贵康学生姓名林文鹏填写时间2015.10.3学科化学年级高三教材版本人教版阶段观察期：第（ ）周 维护期本人课时统计课题名称氧化还原反应上课时间教学目标同步教学知识内容物质的量，阿伏伽德罗常数个性化学习问题解决1、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。2、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。教学重点物质的量，质量，体积，物质的量浓度之间的关系如何配置一定物质的溶液物质的量在其他反应领域的应用教学过程教师活动学习过程：思考：如果面对一袋大米,你怎样知道大米的重量?有多少粒？阅读p44有关内容并回答以下问题：什么是物质

2、的量？它的意义是什么？物质的量的单位什么？摩尔的基准是多少？什么叫阿佛加德罗常数？总结：摩尔是拉丁文，原意是大量、堆的意思。由于微观粒子非常非常小，因此“集团”的数目是非常非常的巨大。摩尔的基准：0.012kg12C中含有的碳原子个数。任何粒子集团，只要与0.012kg12C中含有的碳原子个数相同，称为1 mol。物质的量是以摩尔为单位来表示一定的粒子集体所含粒子数目的物理量。讨论1 下列说法是否正确:1、物质的量是表示物质的数量；2、摩尔既可以表示物质的质量，又可以表示物质的数量；3、每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个粒子;4、1摩尔土豆约含有6.02×1023个土豆；5、0.5摩尔氧

3、；6、NaCl的量是0.2摩。讨论2填写下列空白：1、1molOH-中约含有 个OH-;2、3molH2SO4 中约含有 个H2SO4;3、0.5mole-中约含有 个 e- ;4、1.204 × 1024个CO2,其物质的量为 ；5、3.01 × 1023个Fe, 其物质的量为 ；总结：物质的量与微粒数的换算关系表达式：练习1:1、1molCO2中含有 molC,约含有 个氧原子，共有 mol原子。2、0.2molNH4+ 约含有 个N， molH， mole- mol质子。3、2.5 molBa(OH)2中含有 个Ba2+,含有 个OH；5molNa2SO4溶于水电离出

4、Na 个；含SO420.6mol的Al2(SO4)3 中含Al3+ mol。4、9.03×1023个氨分子含_摩氮原子，_摩氢原子，_摩质子，_个电子。讨论3 若已知：1个氢原子的质量=1.674×10-24 g1个氧原子的质量=2.657×10-23 g你可以推算1molH、1molO、 1molH2O的质量吗？结论 1mol任何物质的质量在以克为单位时，在数值上等于其相对式量。思考并回答以下问题：什么是摩尔质量？它的单位是什么？摩尔质量与相对式量有什么关系？摩尔质量与质量有什么相同的和不同呢？摩尔质量与质量、物质的量有什么关系呢？写出有关的关系式。练习2:1

5、试计算1个水分子的质量；249g H3PO4 的物质的量是 。1.5 molNaOH的质量是 。3下列说法正确的是 A. H2的摩尔质量是2 g B. 1molH2O 的质量是18 g C.氧气的摩尔质量是32 g/ mol D.2g H2含1mol H讨论4 1 100、质量分数为98%的浓硫酸中含和的物质的量各是多少?【课堂作业】：【 】1下列关于物质的量的叙述中，错误的是 A. 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B. 0.012Kg12C中含有6.02×1023个碳原子C. 1molH2O中含有2 mol氢和1mol氧D. 1molH2O中含有3 mol

6、原子【 】2比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：质量 分子总数 原子总数，其中相同的是 A. B. C. D. 【 】3相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是 A.CH4 B.NH3 C.H2O D.HF42.5 molBa(OH)2中含有 个Ba2+,含有 个OH；5molNa2SO4溶于水电离出Na 个；含SO420.6mol的Al2(SO4)3 中含Al3+ mol。5 0.1 mol Na2O放入 克水中才能使溶液中Na与H2O的个数比为1100。6请你在括号内填入适当的数字，完成这幅关系图。微粒数（ ）氢原子6.02×1023个水分子微粒数（ ）氧原子

7、物质的量（ ）H物质的量（ ）O1 mol H2O质量（ ）H2O第 二节 化学计量在实验中的应用（第二课时）学习过程：知识回顾：1什么是物质的量、摩尔质量，它们之间的关系是？2下列关于“摩尔”的说法正确的是（ ）A摩尔是一个物理量 B摩尔表示物质的量C摩尔是物质的量的单位 D摩尔是表示物质数量的单位30.6molO2和0.4mol臭氧（O3）的质量是 （填“相等”或“不相等”下同）。它们所含的分子数 ，所含的氧原子数 。【讨论】你给摩尔体积下一个定义？ 的物质具有的体积叫做摩尔体积。【科学探究】1mol固体和液体物质在200C、1.01×105Pa下的体积物质状态密度体积Fe固体7

8、.86g/mlAl固体2.7g/mlH2O液体0.998g/mlH2SO4液体1.83g/ml1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积名称状态密 度(g/L)质量(g)体积(L)H2气体0.08932O2气体1.42932CO2气体1.96544N2气体1.2528由体积数据结合物质状态你得出什么结论?在相同条件下，等物质的量（如1mol ） 固体或液体的体积 ， 但气体的体积却 。 【讨论】物体体积的大小取决于哪些因素呢？小结：11mol固体或液体：粒子数 粒子大小 粒子间距 ，1mol固体液体体积不相同。1mol气体：粒子数 粒子大小 粒子间距 ，1mol气体在相同

9、温度与压强下体积相同。压强相等时气体的体积随温度的升高而 。温度相等时气体的体积随压强的增大而 。2.阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有 。3气体摩尔体积： 的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号： 单位： 4 下，1mol 的体积都约是 。【判断】1、CO2 的摩尔体积是22.4L/mol。（ ）2、标况下NO2 的体积约是22.4L。（ ）3、标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。（ ）4、标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。（ ）【思考】气体摩尔体积、物质的量、气体体积之间有什么联系呢？例题：标准状况下， 112 mL 某气体的质量为 0

10、. 14 g , 则其摩尔质量为 ，相对分子质量为 。【随堂练习】.下列说法正确的是:( )A、在标准状况下,1mol水和1mol氢气的体积都约是22.4L. B、2gH2 和44gCO2 的体积相等. C、1mol某气体的体积为22.4L. D、在标准状况下,1gH2 和11.2L O2的物质的量相等。.在标准状况： 0.5mol HCl占有的体积是多少？ 33.6L H2的物质的量是多少 ?16g O2的体积是多少?44.8L N2中含有的N2是多少?.在标准状况,多少克CO2与4克 H2的体积相等?(4）下列物质中，所含分子数相等的是（ ）A.等体积的H2和O2 B.14gCO和0.5m

11、ol O2 C.22.4L H2和32g O2 D.0.25mol O2和5.6L H2S()在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL,求此气体的相对分子质量。（）同温同压下，甲乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比为（ ） A.4：3 B.5:4 C.4:5 D.1：1（）a克某气体含有的分子数为b,则c克该气体在标准状况下的体积为 L。课堂作业：1.标准状况下，两种气体的体积相等，则 （ ）A. 所含原子数一定相等 B.物质的量一定相同 C.质量一定相同 D.密度一定相同2.标准状况下，32g某气体的分子数目与22 g CO2的分子数目相

12、同，则该气体的摩尔质量为 （ ）A.32 B.32 g/ mol C.64g/ mol D.643.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )A.常温常压下，0.05 NA 个CO2分子所占的体积是1.12LB.氨气的摩尔质量和NA 个氨分子的质量在数值上相等C.常温常压下,32g氧气和34 g H2S分子个数比为1:1D.标准状况下, NA个水分子所占的体积为22.4L4.关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：（1）质量相等 (2)密度相等 (3)所含分子数相等（4）所含碳原子数相等，其中正确的是（ ）A.(1)(2)(3)(4) B. (2)(3)(4) C.(3)(4

13、) D.(3)5.下列数量的各物质：（1）0.5molNH3 (2)标准状况下22.4L氦(He)，（3）4。C时9ml水（4）0.2mol磷酸钠，所含原子个数由大到小的排列顺序是 _班次: 姓名: 学号: 位置: 组 座日期: 第二节 化学计量在实验中的应用（第三课时）知识回顾：1、判断下列说法是否正确？为什么？（1）1LH2和1LO2在同温同压下所含分子数相同（2）1gN2和1gO2所含分子数相同（3）1molO2和1molN2所含分子数相同，所占体积相同（4）1molO2和1molN2在标况下混合体积约为44.8L2、在同温同压下，两个体积相同的玻璃容器中分别盛满N2和O2：计算容器中N

14、2和O2的物质的量之比和分子数目之比；计算容器中N2和O2的质量比。3、在同温同压下，相同分子数的气体，其体积 在同温同压下，体积相同的气体，其分子数 在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成 比在同温同压下，相同质量的下列气体Cl2 N2 H2 CO2 O2，占有的体积由大到小的顺序是 4、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有 。温度压强气体的量气体的体积阿伏加德罗定律同温同压同分子数同体积气体摩尔体积01大气压1mol22.4L新授：一、克拉珀龙方程：PV=nRT R=8.314 Pa·m3·mol-1·K-1 若T=273K（0）

15、P=1.01×105Pa，n=1mol R=8.314 (即标准状况）则 V=思考：1mol任何气体只有在标准状况下其体积才约是22.4升吗？二、阿伏加德罗定律的推论 推论1、同温同压下，气体体积之比等于 。练习：1、同温同压下，同物质的量的乙炔气体（C2H2）与苯蒸气（C6H6）体积比是（ ）（A）3：1 （B）1：1 （C）1：3 （D）2：3 1、 关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：质量相等密度相等所含分子数相等所含碳原子数相等，其中正确的是（ ）（A） （B） （C） （D）2、 在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积B2化合生成20体积某气体C，则C的化学式

16、为（ ）（A）AB （B）A2B （C）AB3 （D）AB2推论2、同温同体积下，气体的压强之比等于 。例1：在某温度时，一定量的元素A的气态氢化物（AH3），在一定体积的密闭容器中完全分解成两种气态单质，此时压强增加75%，则A的单质的一个分子中有 个A原子。练习：4、在某温度下，将0.1摩Cl2和0.4摩H2充入容积为2升的密闭容器中，测得其压强为1大气压，点火充分反应后再恢复到原来温度时，容器内的压强是（ ）（A）0.2大气压 （B）0.6大气压 （C）1个大气压 （D）无法确定推论3、同温同压下，任何气体密度比等于 。练习：6、同温、同压下，体积相同的下列气体，密度与其它三者不同的是（

17、 ）（A）N2 （B）C2H4 （C）CO （D）H2S7、同温同压下，密度相同的气体组是（ ）（A）CO、N2 （B）NO、CH4 （C）C2H4、NO （D）SO2、Cl2 推论4、同温同压下，同体积任何气体的质量比等于 。练习：8、同温同压下，相同体积（或分子数或物质的量）的下列气体中，质量最大的是（ ）（A）氦气 （B）氢气 （C）氧气 （D）氮气 9、某气体的质量是同温同压同体积氢气质量的22倍，则该气体的式量是（ ）（A）22 （B）66 （C）88 （D）44 推论5、同温同压下，相同质量的任何气体的体积与其式量成 。练习10：同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙

18、述中，正确的是 （ ） （A）密度比为16：11 （B）密度比为11：16（C）体积比为1：1 （D）体积比为11：16 课堂作业：1、同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的：（1）分子数之比为 ；（2）原子数之比为 ；（3）质量之比为 （4）物质的量之比为 。（5）密度之比为 （6）摩尔质量之比为 。 2、现有两种气体，它们的分子量分别为MA：MB（1）当两种气体质量相同时，标准状况下A与B的体积比为 ，密度比为 ，所含分子数比为 。（2）当两种气体（同温同压）的体积相同时，A和B的质量比为 3、同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为 ；同质量

19、的氨和硫化氢气体的体积比为 ；其中含有的氢的原子个数比为 ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为 。班次: 姓名: 学号: 位置: 组 座日期: 第二节 化学计量在实验中的应用（第四课时）【知识回顾】：浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系。溶质的质量分数： 把溶质的质量与溶液的质量之比叫做溶质的质量分数 。其表达式为：【思考】如何从一定浓度的NaCl溶液中取出含0.1molNaCl的溶液？ 一、物质的量浓度定义：以 的溶液里所含溶质B的 来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 符号： 单位：表达式：【思考】1、 中的V是否表示相同的含义呢？2、能否用V=nVm来求溶液的体积？【讨论】

20、1、将40克NaOH溶解于1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？40mol/L？ 2、1mol·L-1的 NaCl溶液中含有1mol的NaCl。3、溶液的体积是否为溶质的体积与溶剂体积之和？4、从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度变么？例题1：将60gNaOH溶于水配成500mL溶液，求所得溶液的物质的量浓度。【小结】C、n、V三者之间有什么关系呢？以表达式表示：【练习】1、100mL 1.0mol/L的KOH溶液中所含溶质的质量是 。2、200mL含H2SO4 98g的硫酸溶液的物质的量浓度是 。3、配制500ml0.1mol/LNaOH溶液需要

21、NaOH的质量是多少？4、某2mol/L的NaCl溶液中含有58.5g溶质，则溶液体积为 L5、现有1L 5.00mol/L的Na2SO4溶液：(1)溶液中的Na2SO4物质的量为_(2)取100mL上述溶液,其中Na2SO4的物质的量浓度是_,此时溶液中Na2SO4的质量是_【思考】我们知道，Ca(OH)2可以在水中电离： Ca(OH)2=Ca2+2OH-如果cCa(OH)2=0.5mol/L，则有c(Ca2+)= mol/L， c(OH-)= mol/L在Al2(SO4)3溶液中，如果cAl2(SO4)3=1mol/L，则有c(Al3+)= cAl2(SO4)3= mol/L c(SO42

22、-)= cAl2(SO4)3 = mol/L。如果c(Al3+)=0.6mol/L，则c(SO42-)= mol/L。通过以上分析，你能得出什么规律么？【小结】2、电荷守恒：任何溶液中所有阳离子所带正电荷之和一定等于溶液中所有阴离子所带负电荷之和。【练习】4、在硫酸铝（Al2(SO4)3）的浓度为0.1mol/L，氯化铝（AlCl3）的浓度为0.3mol/L的混合溶液中c(Cl-)= mol/L，c(SO42-)= mol/L，c(Al3+)= mol/L， 溶液中各离子间的电荷守恒关系为： 3、溶液的稀释定律原理：稀释以后，溶液中溶质的量不变。m (浓溶液) ·(浓溶液)=m(稀溶

23、液) ·(稀溶液)c(浓溶液) ·V(浓溶液)=c(稀溶液) ·V(稀溶液)例题2：向100ml18mol/l加水稀释至2L，所得稀硫酸的物质的量浓度为多少？从1L a mol·L-1 NaCl (其质量分类为b%，密度为g/cm3)溶液中取出100mL溶液，其中: 溶质的质量为 ，溶质的质量分数为 。 溶质的物质的量为 ，溶质的物质的量浓度为 。课堂作业：1. 100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42的物质的量浓度为：()(A)0.2mol/L(B)0.25mol/L(C)0.40

24、mol/L(D)0.50mol/L2下溶液中c(CI-) 于50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c(CI-) 相等的是 （ ）(A)150 mL 1mol/L氯化钠溶液 (B)75 mL 2mol/L氯化铵溶液(C)150 mL 1mol/L氯化钾溶液 (D) 75 mL 1mol/L氯化铁溶液3今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 （ ）(A)111(B)322(C) 323(D) 1134、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的

25、 Na+的物质的量浓度相等的是A、200mL0.5mol/LNaCl溶液 B、100mL1mol/LNa2CO3溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液 D、1L1mol/LNaOH溶液5、1mol/L的Na2SO4溶液是A、溶液中含有1molNa2SO4 B、1L溶液中含有142gNa2SO4C、1molNa2SO4溶于1L水中D、将322gNa2SO4.10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL。6、20g NaOH溶于水形成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度是 。标准状况下，44.8LNH3溶于水形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度 。配制500mL 0.5 molL1的盐

26、酸溶液，需要标准状况下的HCl气体 升。7、某溶液中只含Al3+、NO3-、Na+、SO42-、Cl-等五种离子，已知c(NO3-)=0.2mol/L、 c(Na+)= 0.2mol/L、 c(SO42-)=0.1mol/L c(Cl-)=0.1mol/L 、c(Al3+)= mol/L8、现有1L10.0mol/L的稀硫酸溶液(1)此溶液中H+的物质的量浓度为_ _。(2)取100mL上述溶液,其中硫酸的物质的量浓度是 _， 此时溶液中硫酸的质量是_ _。(3)若将上述100mL溶液再加水稀释至1L,则硫酸的物质 的量浓度是_ _，此时溶液中硫酸的质量是_ _。班次: 姓名: 学号: 位置:

27、 组 座日期: 第二节 化学计量在实验中的应用（第五课时）学习过程：【知识回顾】：【新授】3、溶液的稀释定律原理：稀释以后，溶液中溶质的量不变。m (浓溶液) ·(浓溶液)=m(稀溶液) ·(稀溶液)c(浓溶液) ·V(浓溶液)=c(稀溶液) ·V(稀溶液)例题1：向100ml18mol/l加水稀释至2L，所得稀硫酸的物质的量浓度为多少？【练习】1.配制200 mL 1.0 mol ·L1 H2SO4溶液，需要18 mol ·L1 H2SO4溶液的体积是 。2、VmLAl2（SO4）3溶液中含有agAl3+，取mL溶液加水稀释至4Vm

28、L，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是（ ） A B C D 4、溶质的质量分量与物质的量浓度之间的相互转化：【思考】1.已知某1 L H2SO4溶液中含有250 m L H2SO4，能算出该溶液的物质的量浓度吗？2.已知每100 g H2SO4溶液中含有37 g硫酸，能求该硫酸溶液的物质的量浓度吗？例2：已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28 g· cm3，求其物质的量浓度。 你能总结出溶质的质量分量与物质的量浓度之间的相互转化关系吗？【练习】3、市售浓H2SO4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm3。计算市售浓H2SO4中，H2SO4

29、的物质的量浓度。4、已知75 mL 2 mol· L1 NaOH溶液的质量为80 g，计算溶液中溶质的质量分数。 5、从1L a mol·L-1 NaCl (其质量分类为b%，密度为g/cm3)溶液中取出100mL溶液，其中: 溶质的质量为 ，溶质的质量分数为 。 溶质的物质的量为 ，溶质的物质的量浓度为 。5、混合溶液的有关计算例3、取250mL0.2mol/L和100mL0.3mol/L的CuCl2溶液注入500mL的 容量瓶中,加水稀释到刻度线,所得溶液中CuCl2的物质的量浓度为多少？【练习】6、30%硫酸溶液和50%硫酸溶液等质量混合后，其质量分数 40%。30%

30、硫酸溶液和50%硫酸溶液等体积混合后，其质量分数 40%。6、气体溶质的有关计算：例4、标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/cm3.此溶液的质量分数为 ,物质的量浓度为 。【练习】7、工业上常用水吸收HCl气体制盐酸。经测定某盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L，密度为1.19 g/cm3，则用于吸收形成100mL此盐酸的水的体积是（ ）A75.2mL B85.5mL C90.8mL D100mL8、标准状况下，将一充满HCl气体的试管迅速倒扣在水槽中（HCl气体极易溶于水，此条件下HCl可完全溶于水），设进入试管中形成的溶液不扩散，则试管中溶液的物质的量浓度为

31、 。课堂作业：1、下列叙述中正确的是（ ） A 常温常压下，32gO3含氧原子数为2NA B 0.5LCaCl2溶液中含有Ca2+数为0.5NA C 0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl-数为0.2NA D 1molH的质量与NA个氢气分子的质量相等2、用胆矾（CuSO45H2O）配制0.2mol/L的CuSO4溶液,下列操作正确的是( ) A 取50g胆矾溶于1L水中 B 取50g胆矾溶于水配成1L溶液 C 取32g胆矾溶于水配成1L溶液 D 将胆矾加热除去结晶水,再取无水CuSO432g溶于1L水中3、12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量是 ，R的相对原子质量是

32、，含16gR的Na2R的物质的量是 。4、实验室欲配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液，需要NaOH固体 g，将正确配制的上述溶液取出10mL，其浓度为 ，所含Na+离子个数为 ，将此10mL溶液稀释至1L，则Na+浓度为 ，Na+数目为 。5、某温度下，22%的NaNO3溶液150mL，加100g水稀释变成14%。求原溶液的物质的量浓度。6、常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为20.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合溶液。计算：（1）该混合液的质量分数；（2）该混合液的物质的量浓班次: 姓名: 学号: 位置: 组 座日期

33、: 第二节 化学计量在实验中的应用（第六课时）学习过程：【知识回顾】：1 配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需要的仪器有 。步骤为、。2物质的量浓度的概念和计算公式。【知识学习】：一一定物质的量浓度溶液的配制（配制100mL1.00mol/LaCl溶液）【】原理：由物质的量浓度的表达式可知，配制一定物质的量浓度溶液所需确定的量为 和 。思考：我们根据题中条件能否算出水的量（质量或体积）？如何确定溶液的体积？【】容量瓶的使用：容量瓶是用来 的仪器，常用的规格有 。上面标有：、。容量瓶在使用前要先 。【】所用的仪器： 。【】步骤：计算：计算所需NaCl固体的质量g。称量：用称量NaCl固体。溶解：将称好的NaCl固体放入中，加适量蒸馏水溶解，用搅拌，目的是 。转移：将烧杯中的溶液注入 中，玻璃棒的作用是。思考：为什么不能将溶液直接倒入容量瓶中？洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁。洗涤液也都注入。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。定容：将蒸馏水注入容量瓶，液