第二节铁的重要化合物教学设计

1、At种篁宴46 4L合物周至一屮第三章金属及其化合物第二节 几种重要的化合物(第三课时)三维目标知识与技能1.了解FeO、Fe2O3 Fe3O4的性质和应用。2掌握F0、Fe負的检验方法及相互转化。3. 掌握Fe(OH)3、Fe(OH) 2的制备和性质。4. 通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析 综合能力。过程与方法1利用列表比较的方法，掌握铁的重要化合物的性质。2.通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，启发、诱导 学生突破难点、巩固重点。情感、态度与价值观1. 结合铁的重要化合物性质的教学，对学生进行辩证唯物主义教育。2. 通过启发、诱导、观察、动手、讨论，提高学生思维

2、能力和 灵活分析、解决问题的能力。教学重点铁的氧化物、氢氧化物的性质教学难点Fe（OH） 2的制备 Fe2 Fe3+的相互转化教具准备投影仪、FeCh溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、FeO、Fe2O3. Fe3O4铁粉、氯水、试管、胶头滴管、药匙教学过程第三课时:铁的重要化合物教师活动学生活动设计意图导入新课观看通过魔术的小魔术:用毛笔在铜片上刻字表演激发学魔术大揭密:2Fe3+ + Cu=2Fe2+ +生的学习兴Cu2+趣。【板书】三.铁的重要化合物1.铁的氧化物让学生学会【投影】（1）铁的氧化物的性质自学列表，对比的比较（见附表1）回答方法（2）铁的氧化物的用途铁的氧化物

3、的充分调动学I.作为冶炼金属的原料性质的比较生的积极性，卜己2。卄CzUZre+JC(J2提高他们自II.氧化铁常用于制造红色油漆观看图片主学习的能和涂料力【板书】2铁的氢氧化物拓宽知识而大家根据铁元素的常见化合价，铁铁有两种氢氧12应该有哪些氢氧化物？有 Fe(OH)2、Fe(OH) 3 两种，可 以分别由对应的可溶性盐与碱溶 液起反应而制得。(实验 3-9)在 FeCl3 溶液、FeSO4 溶液中分别加入NaOH溶液。观察 现象。(见附表2)思考：既然Fe (OH)2容易被空气中 的氧气氧化，那么在制备Fe(0H): 时应采取哪些措施防止其被氧化？ 回答：把胶头滴管插入溶液深处滴 加NaO

4、H溶液，因为溶液深处溶解 的0：较少；配好的FeSO溶液上而 滴加少量气油，隔绝空气，防止 FeSOi被氧化。【板书】3、铁盐和亚铁盐常见的铁盐和亚铁盐铁盐:FeCh、Fe2 (SO.) 3、Fe (N03) 3亚铁盐：FeCl, FeSOo Fe (N03):化物，Fe (OH) 3和 Fe (OH) 2o设置问题情境，引出本课思考，交流。时重点。回答。培养学生动观察现象。手、观察能力生成红褐色沉和语言表达淀 Fe (OH) 3o能力，以及学生成口色沉淀习的主动性。Fe (OH) 2培养学生的回答：被空气中实验创新能氧气氧化。力。因为溶液深处溶解的6较少，突破难点。把胶头滴管插入溶液深处滴加

5、NaOH溶液可以防止Fe(OH):学法指导，使迅速地被0：氧学生能从现化。象看本质。(1) F/离子的检验(实验3-10)在2支试管里分别 注入少量FeS04和FeCl3溶液，各 滴入几滴KSCN溶液。观察现象 并记录。(见附表3)Fe3+3SCN- =Fe(SCN)3 (血红色)我们可以利用这一反应检验Fe3+ 的存在,也可以区别FC”和F0。 思考并讨论：有哪些方法可以鉴别 FeCh溶液和FeCb溶液?(1 )颜色：Fe2+Fe3+(2) KSCN法：滴入KSCN溶液，呈色的溶液中含有Fe3+(3) 碱液法：分别加入碱液(或氨水)，生成色沉淀的溶液中含有Fe3+,先生成色沉淀，又迅速转变为

6、色，最后变为 的溶液中含有Fe2+(2) Fe2+与FJ+的相互转化 科学探究七嘴八舌议论：培养学生的在溶液上加油，观察能力，合加苯等。作探究的学思考与交流习能力。颜色氢氧化钠溶液激发兴趣，让 学生感到学 以致用。Fe_遇KSCN溶液无明显现象；F/遇KSCN溶液变为红色。观察，讨论。培养学生归纳总结的能说明F/被氧化力。成了 Fe3+,氯水是氧化剂。在盛有2mLFeCl3溶液的试管 中，加入少量铁粉，振荡试管。充 分反应后，滴入几滴KSCN溶液， 观察并记录实验现象。把上层清液 倒入另一试管，再加入几滴氯水， 又发生了什么变化。（见附表4） 小结：F/ F/观察，思考与交 流。说明F/被还原

7、成了 Fe2附表1氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeOFe2（）3FsOi俗称无铁红磁性氧化铁色，态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体化合价+2+3+2, +3水溶性不溶不溶不溶与酸反应FeO+2H=Fe:+H20Fe2O3+6H=2Fe3+3H2OFe3O ,+8H=2Fe3"+Fe>+4H;0附表2FeCl3溶液FeSO,溶液加入NaOH溶液产生的现象产生红褐色的沉淀先有灰白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色离子方程式Fe3+3OH_=Fe (OH) 3 1Fe2+2OH =Fe (OH) 2 I4Fe (OH) ：+0：+2H：0 二 4Fe (OH) 3附表3滴入KSCN

8、溶液FeCl2溶液溶液颜色无变化FeCh溶液溶液呈血红色附表4现象离子方程式FeCl3溶液中加入Fe粉，振荡。再加KSCN溶液，观察。不显血红色2Fe3*+ Fe = 3Fe2+取上层清液加氯水，振荡显血红色2F/+ Cl2 = 2Fe3+2Cr练习：1.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氤化钾溶液没有颜色变化的是：（）A.FeSB.FeOiC.FeChD. Fe2(SO4)32.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸 亚铁，应该加入下列哪种物质 ()A.锌粉B.镁粉C.铁粉D.铝粉板书设计：§ 3-2几种重要的金属化合物三、铁的重要化合物1、铁的氧化物Fe0+2H

9、*=Fe2+H：0Fe:03+6H"=2Fe3+3H:0Fe30 ,+8H*=2Fe3+Fe2+4H202、铁的氢氧化物Fe (OH) 3Fe(OH)2制备：Fe3+30lT=Fe(0H)31Fe2+2OH' = Fe (0H)2 I性质：Fe (0H)3W=Fe3+3H20Fe (0H)2+2H+=Fe2+2H202Fe (OH) 3Fe:03+3H：03>铁盐和亚铁盐检验：颜色滴加氢氧化钠溶液KSC溶液。转化：F/ 了F/教学反思:在“激疑一一引导一一探究”的化学课堂中充分调动学生的学习 积极性，以学生的发展为中心。学生演示实验，学生动手实验探究， 学生的板演，学生的思考与交流等等。郭沫若先生说过：“教学的目 的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼 睛看，用自己的手来做这种精神。”现代心理学研究认为