《氧化还原反应》教学设计2

1、精品资源氧化还原反应教学目标：1 .在复习四种基本类型的 反应以及从得氧，失氧划分氧化反应和还原反应的基 础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，由于划分的依据不同而有不同的使用范围.2 .使学生会用化合价升降的观点来理解氧化还原反应，并会利用“双桥线”分析氧化还原反应.3 .对学生进行对立统一等辨证唯物主义观点的教育教学重点；用化合价升降的观点来理解氧化还原反应.教学难点：用“双桥线”分析氧化还原反应.教学方法：提出问题分析讨论结论应用化学反应的类型氧化还原反应（部分）教学过程：引言通过上节序言部分的学习，我们知道，煤,石油和天然气等石化燃料是地球为人类提供的有限的能源，那么我们怎样合

2、理开发，充分利用着些不可再生的能源呢？首先我们从化学反应及其能量的变化角度来认识和研究板书第一章化学反应及其能量变化设问1.人类祖先在与自然的长期斗争中是怎样利用火的？2.什么叫燃烧？燃烧的本质是什么？燃烧是否一定要有氧气参加？指导阅读教材第1-2自然段提出问题请同学回忆一下，在初中我们学习了那些化学反应？用实例说明他们是怎样分类的？依据是什么？投影板书化学反应的分类：1 .根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少化合反应分解反应置换反应复分解反应2 .根据反应中物质是否得到氧或失去氧氧化反应还原反应3 .其他分类：离子反应可逆反应板书投影讨论：1.用四种基本类型的分析方法.Fe2O

3、3+3CO=2Fe+3CO 2属于那种类型的反应？2.用物质是否得到氧或失去氧的分析方法CuO+H 2=Cu+H 2O是否仅仅属于还原反应 ？讲述通过上面分析我们看出：1 .氧化铁与一氧化碳的反应并不属于四种基本类型的反应，说明这类方法不能包括所有的化学反应，这种分类方法只是更多地注重形式上的划分，而不能较深入地反映化学反应的本质.2 .在氧化铜与氢气的反应中 ，同时发生了两个相反的过程，一是 氧化铜失氧发生还原反应，一是氢气结合氧发生氧化反应.既属于氧化反应又属于还原反应.有得氧 必有失氧，得氧和失氧，既对立又统一，缺一不可.而人为地把同一反应中发生的两个过 程分成两类反应是不科学的，而且只

4、从得氧和失氧的角度认识氧化反应和还原反应，也是不全面的，也不能反映这类反应的本质 .设问那么我们如何重新认识氧化反应和还原反应呢？这类反应的本质是什么？板书第一节氧化还原反应一.氧化还原反应设问氧化反应和还原反应既然不属于两类反应，那么我们如何给这类反应下一个确切的定义呢？板书1.从得氧和失氧观点认识（初步）失去氧,被还原CuO+H 2=Cu+H 2O得到氧，被氧化分析讲述在反应中，氧化铜失去氧给氢气，被氢气还原，发生还原反应；同时氢气得 到氧被氧化铜氧化，发生氧化反应.板书定义:一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应提出问题在氧化还原反应中，是否必须有得氧和失氧呢 ？比较下

5、面三个反应，分 析元素化合价变化情况，找出他们的相似点.+ 20 0 +1板书CuO+H 2=Cu+H 2O+200 +42CuO+C=2Cu+CO 2 00+1-12Na+Cl 2=2NaCl设问 在这三个反应中，元素的化合价都发生了变化，其中氧化铜与氢气与碳的两个反应已知属于氧化还原反应，那么钠与氯气的反应是否属于氧化还原反应呢？板书2.从元素化合价升降的观点（标志）化合价降低，被还原CuO+H 2=Cu+H 2O化合价升高，被氧化 化合价降低，被还原 CuO+C=Cu+CO 2 化合价升高，被氧化 分析讲述反应中，铜元素化合价由+2价降低到0价，氧化铜被还原；氢元素化合价 由0价升高到+1价,氢气被氧化.投影板书结论：1.物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应；物质所含元素化合价降低的反应是还原反应3 .有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应学生回答钠与氯气反应是不是氧化还原反应？课堂练习分析下列氧化还原反应中元素化合价的变化与氧化还原反应的关系：H2O+C=H 2+COFe2O3+3CO=2Fe+3CO 22Na+Cl=2NaClZn+2HCl=ZnCl 2+H 2 H2+Cl2=2HCl讲述小结通过本节课的学习，我们知道了化学反应的四种基本类型的分类方法具 有其不完善性；得氧和失氧分类法，具有不科学性.这些分类只能在一定的范围