《硫的氧化物》教案

1、精品资源硫的氧化物教案一、教学目的1、掌握二氧化硫性质和制备的化学反应。2、了解三氧化硫的性质。3 、了解可逆反应概念。教、教学重点和难点二氧化硫的还原性三、教学方法讲授法、提问法四、教学过程引言上节课我们学习了硫的性质，了解到 S能和H2反应生成H2S,和O2 反应生成SO,那么，SO2是怎样的气体？具有哪些性质呢？我们今天就来学习 有关硫的氧化物的知识。投影显示+板书第二节、二氧化硫（SO）1、SO的物理性质无色有刺激性气味的有毒气体。它的密度比空气大，易液化（沸点 -10 C）, 易溶于水，在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。设问实验室如何得到SO呢？投影显示实验室制法

2、：Na2SO+HSO=NaSO+HO+SOT过渡下面通过实验来研究SO的化学性质。为防止SO污染空气，对实验 装置进行了改进，首先介绍装置。投影显示操作过程石蕊 臭水 品红水懵玻璃罩体硫酸 HaO用容液演示+投影仪现场显示SO通入石蕊溶液，观察现象。学生分析石蕊溶液变红，说明SO的水溶液显酸性板书2. SO的化学性质SO具有酸性氧化物的通性讲解由SO+HO=H 2SO讲解可逆反应的概念。SO通入滨水中，观察现象。学生分析滨水褪色，说明两者反应生成无色物质。启发引导能否从氧化还原反应的角度分析反应的生成物？写出反应方程 式。评价学生的分析后板书SO 2+Br2+2HO=HSO+2HBr提问反应中

3、，SO表现什么性质？板书还原性：讲解SO 2也能被其它卤素单质氧化，还能使酸性高钮酸钾溶液褪色，并 且能被氧气氧化，但需要一定的条件。在加热和有催化剂的作用下，SO被氧化为SO,在相同条件下，SO又部分 分解生成SO和Q,因此，该反应也是可逆反应。板书我们已知SO还有氧化性。，？-？”板书氧化性2 SO 2 + O 2 - * 2 SO 3启发提问从硫元素的化合价分析，SO为什么既具有氧化性，又具有还原 性？分析强调SO2中硫为+4价，处于硫元素化合价的中间价态，化合价即可升 高，也可降低，当遇到不同的条件，表现不同的性质。但两种性质中，SO主要表现还原性，它像硫化氢一样，能被许多氧化剂氧 化

4、，如高钮酸钾、硝酸、卤素等。设疑SQ能被浓硫酸氧化吗？同学们自己思考，下节课所学知识可以解 决。SO通入品红溶液，观察现象。讲解SQ使品红溶液褪色，这就是二氧化硫的漂白性。板书SO的漂白性提问过渡SO2的漂白和我们学过的氯水漂白一样吗？请看下面的实验。演示+实物投影仪现场显示加热褪色的品红溶液。讲述和我们学过的氯水漂白不一样，SO漂白有色物质，是生成一种不 稳定的无色物质，加热后，颜色还会恢复。SO 2使品红褪色，也常用做 SO的检验。过渡性质决定用途，SO有何用途？板书3.用途:过渡事物总是一分为二的，SO也有危害人们的一面。2、酸雨的形成及危害小资料1英国伦敦的烟雾事件小资料2郑州当天空气质量检测报告过渡除SO外，硫的重要氧化物还有它的最高价氧化物一一三氧化硫板书（二）三氧化硫（SO）投影显示SO为无色易挥发晶体，熔点16.8 C,沸点44.8 C。SO为酸性氧化物，溶 于水生成硫酸，为硫酸的酸酊。由于SO极易溶于水，常用的是它的水化物一一硫酸，这是我们下节课要学 习的内容。提问在标准状况下，ImolSO的体积是22.4L。这句话正确吗？不对，标况下，SO为晶体。投影显示总结-20+4+6H 2s- S- SO 2- SO 3投影显示课堂练习1、下列各组气体均能造成大气污染的是A. CO O 2B . N COC. Cl2 N 2D .