(完整版)分子的性质习题及答案

1、H2S 和 NH 均是价电子总数为 8 的极性分子HS和 HCI 均是含一个极性键的 18 电子粒子 CHCI2和 CCI4均是四面体构型的非极性分子1 mol D216O 中含中子、质子、电子各10 NA（ NA代表阿伏加德罗常数的值）种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中PH 的叙述中，正确的是（PH3是非极性分子PH 分子中有未成键的电子对PH 是强氧化剂PH 分子中的 P- H 键是非极性键带静电的玻璃棒靠近 A、B 两种纯液体流，现象如图所示据此分析,AA. ,B. ,C. ,D. ,4.下列分子属于手性分子的是（）CH J HIHnHA . H2O B .5.下列每组物质中化学

2、键类型和分子的极性都相同的是（）A . CO2和 CS2B. NaCI 和 HCI C . H2O 和 CH4D . O2和 HBr6.下列说法正确的是（）A. 含有非极性键的分子不一定是共价化合物B. 分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无 影响C.根据n键的成键特征判断 C=C 键能是 C- C 键能的 2 倍D. H2O 中心原子采取 sp 杂化7.现已知 03分子为 V 字形结构，O3在水中的溶解度和 O2比较要大或小（）A . O3在水中的溶解度和 O2样B . O3在水中的溶解度比 O2小C . O3在水中的溶解度比 O2要大D.没办法比较8固

3、体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层 结构，则下列有关说法中，不正确的是（）A . NH5中既有离子键又有共价键B . NH5的熔、沸点高于 NH3C . NH5固体投入少量水中，可产生两种气体D . 0.1 mol NH5中含有 5 mol N - H 键9.下列说法正确的是（）分子的性质一、选择题（每小题有 1 个或 2 个选项符合题意）1.下列关于粒子结构的描述不正确的是（）A.B.C.D.2.膦（PH）又称为磷化氢，在常温下是- 常含之它的分子是三角锥形以下关于A.B.C.D.3.用 分子的极性正确的是（A 是极性分子，B 是非极性分子 A

4、是非极性分子，B 是极性分子 A、B 都是极性分子A、B 都是非极性分子CH.OHA、B 两种液体D . H2N - CH2 COOH1非极性分子中一定含有非极性键；2S- Sc键与 s- pb键的电子云形状相同；3含有n键的化合物与只含b键的化合物的化学性质不同；4中心原子采取 sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体5氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内63p2表示 3p 能级有两个轨道.A . B . C . D .10.短周期元素 X、丫、Z 和 W 的原子序数依次增大.X 原子的 S 能级电子总数是 P 能级电子总数的 2 倍，Y 与 X 同主族，Z 和 W 原子中未成对电

5、子数之比为2 : 1.下列说法错误的是（）A . XW4为非极性分子B. Y、Z、W 的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是YvZvWC . X、Y 的氢化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力D . XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为 sp 杂化11下列化合物中，化学键的类型和分子的极性（极性或非极性）皆相同的是（）A . CO2和 SO2B . CH4和 SiO2C . BF3和 NH3D . HCI 和 HI12.暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20C时，水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中溶液褪色。若将烧杯 中的溶液换成

6、含有少量KSCN 的 FeCI2 溶液，则溶液呈血红色。则下列说法中不正确的是（）A. 在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得暖冰”B. 水凝固形成 20C时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C. 该条件下 H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质D.该条件下 H2 燃烧的产物中可能含有一定量的fQ13.下列叙述正确的是（）A . NH3是极性分子，分子中 N 原子是在 3 个 H 原子所组成的三角形的中心B . CCl4是非极性分子，分子中 C 原子处在 4 个 Cl 原子所组成的正方形的中心C . H2O 是极性分子，分子中 O 原子不处在 2 个 H 原子所连成的直线的中央D

7、 . CO2是非极性分子，分子中 C 原子不处在 2 个 O 原子所连成的直线的中央二、非选择题14.X、Y、Z、Q E 五种元素中，X 原子核外的 M 层中只有两对成对电子，Y 原子核外的 L层电子数是 K 层的两倍，Z 是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q 的核电荷数是 X 与 Z的核电荷数之和，E 在元素周期表的各元素中电负性最大.请回答下列问题：（1） X、Y 的元素符号依次为_ 、_ ;（2） XZ2与丫乙分子的立体结构分别是 _和_，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_（写分子式），理由是 _;（3） Q 的元素符号是 _ ，它属于第 _ 周期，它的核外电子排布式为_ ，在形成

8、化合物时它的最高化合价为 _;（4）用氢键表示式写出 E 的氢化物溶液中存在的所有氢键 _15、下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。(1) 写出上表中元素 I 的价层电子排布图 _ 。元素 C D E、F 的第电离能由大至 y 小的顺序是 _(用元素符号表示)。元素 A 分别与 C D E 形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确 的有()A.甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V 形B.甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3 的杂化方式C.三种分子中键角由大到小的顺序是丙乙 甲D. 甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子(3)由元素 J、C、E 组成一种化学式为 J(CE)的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为 一 20. 5C,沸点为 103C,易溶于非极性溶剂。据此可判断：该化合物的晶体中存在的作 用力有( )A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.范德华力 E.氢键 F.配位键n.(1) BC13 中 B 原子的杂化方式为