氧化还原反应PowerPoint 演示文稿

1、.1第3节 氧化还原反应.2一、氧化还原反应的基本概念一、氧化还原反应的基本概念1、氧化还原反应的概念：、氧化还原反应的概念：（1）实质：有电子的转移（得失或偏移）实质：有电子的转移（得失或偏移）（2）特征：有元素化合价升降）特征：有元素化合价升降这是概念判断的根本这是概念判断的根本依据依据在反应中有元素化合价变化的化学反应在反应中有元素化合价变化的化学反应.3【例例1】 下列反应中不属于氧化还原反应的是（）下列反应中不属于氧化还原反应的是（）A 、Cl2+H2O=HCl+HClO B、3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2C、CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2D、3CuS+8HNO3=

2、3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OC.4练习练习1：判断下列那些为氧化还原反应，并说出理由判断下列那些为氧化还原反应，并说出理由IBr + H2O = HBr + HIO；KOH+Cl2=KCl +KClO+H2O ；NaH+H2O =NaOH+H2 ； CaO2+2H2O =Ca(OH)2 +H2O2 ；5C2H5OH +2KMnO4+3H2SO4 5CH3CHO +K2SO4+2MnSO4 +8H2O 。.52、相关概念：、相关概念：优化探究优化探究p22化合价降低化合价降低 得电子得电子 发生还原反应发生还原反应 具有氧化性具有氧化性氧化剂氧化剂 + + 还原剂还原剂还原产物还原

3、产物 + + 氧化产物氧化产物化合价升高化合价升高 失电子失电子 发生氧化反应发生氧化反应 具有还原性具有还原性升、失、还；升、失、还；降、得、氧；降、得、氧；.66【例例2 2】在在 CaHCaH2 2+2H+2H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2+2H+2H2 2的反应中，下列叙述正确的是的反应中，下列叙述正确的是（1 1）H H2 2是氧化产物是氧化产物 （2 2）H H2 2是还原产物是还原产物 （3 3）H H2 2O O是氧化剂是氧化剂 （4 4）CaHCaH2 2中氢元素，既被氧化又被还原；中氢元素，既被氧化又被还原； （5 5）氧化产物和还原产物质量比为）氧化产物和还

4、原产物质量比为1 1：1 1A A、 B B、C C、 D D、 C.77【例【例3 3】在在11P+15CuSO11P+15CuSO4 4+24H+24H2 2O=O= 5Cu 5Cu3 3P+6HP+6H3 3POPO4 4+15H+15H2 2SOSO4 4 的反应中，的反应中，P P元素发生的变化是（元素发生的变化是（ ） A. A. 被氧化被氧化. B. . B. 被还原被还原 C. C. 既被氧化又被还原既被氧化又被还原 D. D.既未被氧化又未被还原既未被氧化又未被还原C.8（0606广东）下列反应中，氧化剂与还原剂物广东）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为质的量的关系为

5、1 1：2 2的是的是A. OA. O3 32KI2KIH H2 2O O2KOH2KOHI I2 2O O2 2B. 2CHB. 2CH3 3COOHCOOHCa(ClO)Ca(ClO)2 22HClO2HClO Ca(CHCa(CH3 3COO)COO)2 2C. IC. I2 22NaClO2NaClO3 32NaIO2NaIO3 3ClCl2 2D. 4HClD. 4HClMnOMnO2 2MnClMnCl2 2ClCl2 2H H2 2O OA DA D【例例4】.9双线桥法双线桥法 “谁变谁谁变谁”氧化剂中得电子元素氧化剂中得电子元素 + 还原剂中失电子元素还原剂中失电子元素=还原

6、产物还原产物 + 氧化产物氧化产物得得ne-失失ne-注意：注意：(1) (1) 箭头必须由反应物指向生成物，且两端箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。对准同种元素。(2) (2) 箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。移前后的变化。(3) (3) 在在“桥桥”上标明电子的上标明电子的“得得”与与“失失”，且得失电子，且得失电子总数相等。总数相等。3、氧化还原反应中电子转移的表示方法：、氧化还原反应中电子转移的表示方法：.10氧化剂中得电子元素氧化剂中得电子元素 + 还原剂中失电子元素还原剂中失电子元素 = 还原产物还原产物+

7、 氧化产物氧化产物ne-注意：注意：(1) (1) 箭头必须由还原剂中失电子的元素指向箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。氧化剂中得电子的元素。(2) (2) 箭头方向表示电子转移的方向。箭头方向表示电子转移的方向。(3) (3) 在在“桥桥”上表示转移的电子总数。上表示转移的电子总数。氧化还原反应的表示方法氧化还原反应的表示方法单线桥法单线桥法 “谁给谁谁给谁”.1111【例例5 5】 分别用双线桥法，单线桥法表示下分别用双线桥法，单线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。剂、还原剂、氧化产物

8、、还原产物。参考答案：参考答案：1）3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀）稀）= 3Cu(NO= 3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O 3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀）稀） = = 3Cu(NO3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O 失去失去3 2e-得到得到2 3e- 3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀）稀） = 3Cu(NO= 3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O 6e-（还原剂）（还原剂）（氧化剂）（氧化剂）（氧化产物）（氧化产物）（还原产物）（还原产

9、物）.1212化合价升高，失去化合价升高，失去62e- 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物化合价降低，得到化合价降低，得到26e-0+5 -2-1 MnO2 2KClO3=2KCl + 3O22）氯酸钾与二氧化锰混合加热）氯酸钾与二氧化锰混合加热.13133S + 6KOH = 2K2S +K2SO3+3H2O化合价降低，得到化合价降低，得到22e- 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物 还原产物还原产物化合价升高，失去化合价升高，失去4e-+40-23）硫与）硫与KOH溶液反应溶液反应.14化学反应的分类化学反应的分类1 1根据反应物和生成物根据反应物和生

10、成物类别类别以及反应前后物质以及反应前后物质种类种类的多少，可把化学反应分为：的多少，可把化学反应分为：无机化学方面：无机化学方面：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。有机化学方面：有机化学方面：取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应。.152是否得失电子是否得失电子 氧化还原反应氧化还原反应和和非氧化还原反应非氧化还原反应。3是否有离子参加或生成是否有离子参加或生成 离子反应离子反应和和非离子反应非离子反应4.是否可逆是否可逆5.是否放热是否放热.1616氧化还原反应氧化还原反应置换反应置换反应化合反应化合反

11、应分解反应分解反应复分解反应复分解反应4、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系：、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系：.17 有关氧化还原反应的下列叙述正确的是有关氧化还原反应的下列叙述正确的是 （ ） A A、氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应、氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B B、有单质参加同时有单质参加同时有单质有单质生成的反应为氧化还原反应生成的反应为氧化还原反应 C C、一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种、一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种 不同的物质不同的物质 D D、H2与与Cl2发生化学反应时，氢元素失去电子，化合发生化学反应时，氢元素失去电

12、子，化合 价升高被氧化价升高被氧化【例6】 A.1818练习练习写出有水参与反应的四种基本反应写出有水参与反应的四种基本反应.19氧化还原反应规律.20氧化还原反应的基本规律氧化还原反应的基本规律 1 1、守恒律、守恒律原子守恒，电子守恒，电荷守恒，原子守恒，电子守恒，电荷守恒，应用于产物判断、应用于产物判断、方程式配平和计算方程式配平和计算.212 2、强弱律、强弱律氧化还原反应的基本规律氧化还原反应的基本规律 氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=还原产物还原产物+氧化产物氧化产物得到电子得到电子失去电子失去电子对氧化还原反应对氧化还原反应：则有：则有：氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物还

13、原剂还原剂还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物氧化剂氧化剂.22强弱律强弱律比较性质、判断反应发生比较性质、判断反应发生【例例3 】 常温下，在溶液中可发生如下反应：常温下，在溶液中可发生如下反应：16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O；2A2+B2=2A3+2B；2B+Z2=B2+2Z，由此推断，由此推断，下列说法错误的是（下列说法错误的是（ ） A、反应、反应Z2+2A2+=2A3+2Z可以进行可以进行B、Z元素在元素在 反应中均被还原反应中均被还原C、氧化性由强到弱的顺序为、氧化性由强到弱的顺序为XO4、Z2、B2、A3+ D、氧化性由强到弱的顺序为、氧化性由强到弱的

14、顺序为XO4、A3+、B2、Z2BD.233 3、价态律、价态律氧化还原反应的基本规律氧化还原反应的基本规律 （1 1）价态表现规律）价态表现规律当元素处于当元素处于最高价最高价时，只具有时，只具有氧化性氧化性；当元素处于当元素处于最低价最低价时，只具有时，只具有还原性还原性；当元素处于当元素处于中间价态中间价态时既具有时既具有氧化性氧化性又具有又具有还还原性原性。高价氧化，低价还，中间价态两俱全高价氧化，低价还，中间价态两俱全.24【例例4】下列物质中，按只有氧化性、只有还原下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是组是

15、 AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2OA.253 3、价态律、价态律氧化还原反应的基本规律氧化还原反应的基本规律 （2 2）同一元素价态变化规律）同一元素价态变化规律同种元素的同种价态间发生氧化还原反应时同种元素的同种价态间发生氧化还原反应时，变成该元素价态相邻的两端的价态（即中间，变成该元素价态相邻的两端的价态（即中间变两头变两头歧化反应歧化反应）。如）。如Cl2 + H2O 【例例5】已知在热的碱性溶液中，已知在热的碱性溶液中，NaClO发生发生如下反应：如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同。在相同条件下条件下NaClO

16、2也能发生类似的反应，其最终也能发生类似的反应，其最终产物是产物是ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4B.26同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，高价态和低价态相互反应变成它们相邻的中间价高价态和低价态相互反应变成它们相邻的中间价态（即两头变中间，只靠拢不交叉的态（即两头变中间，只靠拢不交叉的归中规律归中规律）。如：。如：3 3、价态律、价态律（2 2）同一元素价态变化规律）同一元素价态变化规律.27 失去 5e- KClOHClKClClH O322633() 得到 5e- 失去 6

17、e- KClOHClKClClH O322633 () 得到 6e- .28同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。3 3、价态律、价态律（2 2）同一元素价态变化规律）同一元素价态变化规律 下列气体不能用浓硫酸干燥的有（下列气体不能用浓硫酸干燥的有（ ） A、H2 B、SO2 C、H2S D、Cl2【例例6】C.2929 当当多种多种还原剂与还原剂与多种多种氧化剂在一起时，强的氧化剂在一起时，强的还原剂与强的氧化剂先反应。还原剂与强的氧化剂先反应。4 4、先后律、先后律氧化还原反应的基本规律氧化还原反应的基本规律 如如: 将将氯水氯水逐滴加入到逐滴加入到F

18、eBr2溶液中，则氯水溶液中，则氯水先将先将Fe2+氧化，然后再将氧化，然后再将Br 氧化。氧化。.3030【例例7 】 在含有在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（换出的是（ ） AMg BCu CAg DH2 C.31【例例8 】 (2005全国高考江苏卷全国高考江苏卷7)已知已知Co2O3在在酸性溶液中易被还原成酸性溶液中易被还原成Co2+。Co2O3、C12、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是列反应在水溶液中不可能发生的是( ) A3C12+6FeI22

19、FeCl3+4FeI3 BC12+FeI2FeCl2+I2 CCo2O3+6HCl 2CoCl2+C12+3H2O D2Fe3+2I一一2Fe2+I2A.32第三讲 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂.3333（1）活泼非金属单质：如）活泼非金属单质：如 Cl2、Br2、O2等。等。（2）某些高价氧化物，如）某些高价氧化物，如SO3 、MnO2等。等。（3）氧化性含氧酸，如）氧化性含氧酸，如 浓浓H2SO4、HNO3 、HClO等等（4）元素（如）元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的等）处于高化合价时的 盐，如盐，如 KMnO4、K2Cr2O7、 KClO3、FeCl3等。等。（5）过氧化物

20、，如）过氧化物，如Na2O2、H2O2等。等。 (6) 某些金属阳离子：某些金属阳离子：如如Ag+、Fe3+等等 一、中学常见的氧化剂和还原剂一、中学常见的氧化剂和还原剂1、中学里重要的氧化剂：、中学里重要的氧化剂：.3434（1）活泼金属单质：如）活泼金属单质：如 Na、A1、Zn 、 Fe等。等。（2）低价态的金属阳离子：）低价态的金属阳离子：如如Fe 2+等；等； （3）某些非金属单质：如）某些非金属单质：如 H2、C等。等。（4）元素（如）元素（如C、S等）处于低价时的氧化物，等）处于低价时的氧化物， 如如CO、NO、SO2等。等。（5）元素（如）元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢

21、化物：等）处于低化合价时的氢化物： 如如 H2S、HCl、HI、NH3等等 。（6）元素（如）元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如等）处于低化合价时的盐或酸，如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等。等。一、中学常见的氧化剂和还原剂一、中学常见的氧化剂和还原剂2、中学里重要的还原剂：、中学里重要的还原剂：.35Cl2 + KBr= KCl + Br2Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2氧化性：氧化性： Cl2 Br2还原性：还原性：Br - Cl-氧化性：氧化性： Cu2+ Zn2+还原性：还原性：Zn Cu二、氧化性和还原性强弱的判断二、氧化性和还原性强弱的

22、判断1、根据氧化还原反应方程式判断、根据氧化还原反应方程式判断.36【例例1】 根据下列三个反应的化学方程式：根据下列三个反应的化学方程式：2KMnO4+16HCl（浓）（浓）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2KI+Cl2 = 2KCl+I2 Na2S+I2 = 2NaI+S判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是（判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是（ ）A AClCl2 2I I2 2KMnOKMnO4 4S BS BKMnOKMnO4 4ClCl2 2I I2 2S SC CI I2 2ClCl2 2KMnOKMnO4 4S DS DKMnOKMnO4 4ClCl2 2S

23、SI I2 2B.372、根据金属（非金属）活动性顺序判断、根据金属（非金属）活动性顺序判断二、氧化性和还原性强弱的判断二、氧化性和还原性强弱的判断（1）金属活动性顺序）金属活动性顺序K K、CaCa、NaNa、MgMg、AlAl、ZnZn、FeFe、SnSn、PbPb、(H)(H)、CuCu、HgHg、AgAg、PtPt、AuAu单质还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性单质还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性 增强增强（2）非金属活动性顺序）非金属活动性顺序F2 Cl2 O2 Br2 I2 S单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性 增强增强.383、根据元素

24、周期表判断、根据元素周期表判断二、氧化性和还原性强弱的判断二、氧化性和还原性强弱的判断同周期同周期元素从左元素从左右，单质还原性逐渐减弱，右，单质还原性逐渐减弱， 氧化性逐渐增强；氧化性逐渐增强；同主族同主族元素从上元素从上下，单质还原性逐渐增强，下，单质还原性逐渐增强， 氧化性逐渐减弱。氧化性逐渐减弱。 单质的还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；单质的还原性越强，其阳离子的氧化性越弱； 单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。.394、根据与同一物质反应的难易（条件）判断、根据与同一物质反应的难易（条件）判断二、氧化性和还原性强弱的判断二、氧化性和还原性

25、强弱的判断（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热共热制取，反应方程式制取，反应方程式为：为：（2）氯酸钾是常用的氧化剂，在酸性条件下，）氯酸钾是常用的氧化剂，在酸性条件下，室温室温时即时即可与浓盐酸反应制取，反应方程式为：可与浓盐酸反应制取，反应方程式为： （3）历史上，曾用）历史上，曾用“地康法地康法”制取，这一方法是用制取，这一方法是用CuCl2作催化剂，在作催化剂，在450时用空气中的氧气跟时用空气中的氧气跟HCl反应得到。反应得到。 “地康法地康法”制氯气的化学方程式为制氯气的化学方程式为: 从元素化合价的变化看，以上三程方法的共同点是从元素化合价的变化看，以上三

26、程方法的共同点是_。 从上述反应推知，氧化性由强到弱的顺从上述反应推知，氧化性由强到弱的顺_；.40405、根据被氧化或被还原的程度不同进行判断、根据被氧化或被还原的程度不同进行判断二、氧化性和还原性强弱的判断二、氧化性和还原性强弱的判断【例例4】 Cu+4HNO3(浓浓) = Cu(NO3)2+2NO2+ 2H2O 3Cu+8HNO3(稀稀)= Cu(NO3)2+ 2NO+ 4H2O氧化性：浓硝酸氧化性：浓硝酸 稀硝酸稀硝酸 (浓硝酸反应比较剧烈浓硝酸反应比较剧烈)【例【例3】 Cu + Cl2 = CuCl2 2Cu + S = Cu2S 氧化性：氧化性：Cl2 S注：注：判断物质的氧化性

27、或还原性强弱是依据判断物质的氧化性或还原性强弱是依据电子转移的电子转移的难易难易，而不是电子转移，而不是电子转移多少多少。 .41把甲、乙两种金属用导线相连后浸入稀硫酸中，若甲极把甲、乙两种金属用导线相连后浸入稀硫酸中，若甲极先溶解，乙极表面有大量气泡，则可说明还原性：先溶解，乙极表面有大量气泡，则可说明还原性： 甲甲乙乙*两种活泼性不同的金属构成原电池的两极，一般来说，两种活泼性不同的金属构成原电池的两极，一般来说，活动性强的是，活动性弱的是活动性强的是，活动性弱的是 6.根据原电池电解池的电极反应判断氧化性、还根据原电池电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱原性的强弱 (根据这个规律也可

28、判断原电池、电解根据这个规律也可判断原电池、电解池电极池电极)*用惰性电极电解混合溶液时，用惰性电极电解混合溶液时， 在阴极先放电的阳离子氧化性较强在阴极先放电的阳离子氧化性较强; 在阳极先放电的阴离子还原性较强。在阳极先放电的阴离子还原性较强。二、氧化性和还原性强弱的判断二、氧化性和还原性强弱的判断.427、根据反应中能量变化判断、根据反应中能量变化判断二、氧化性和还原性强弱的判断二、氧化性和还原性强弱的判断如：如：H2 + X2 = 2HX；H1 H2 + Y2 = 2HY；H2若若H1H2，则则X2的氧化性比的氧化性比Y2的氧化性强，的氧化性强，X-的还原的还原性比性比Y-还原性的弱还原

29、性的弱 .43注意：注意：某些物质的氧化性、还原性与溶液的浓某些物质的氧化性、还原性与溶液的浓度、温度、酸碱度也有关。如：度、温度、酸碱度也有关。如：温度：一般温度高氧化剂的氧化性强（浓温度：一般温度高氧化剂的氧化性强（浓H H2 2SOSO4 4与与CuCu常温不反应，加热则反应）。常温不反应，加热则反应）。浓度：一般氧化剂的浓度大时氧化性强；还原浓度：一般氧化剂的浓度大时氧化性强；还原剂的还原性强。如剂的还原性强。如MnOMnO2 2与浓盐酸反应而不能与稀盐与浓盐酸反应而不能与稀盐酸反应酸反应酸碱性：一般在酸性条件下氧化剂的氧化性增酸碱性：一般在酸性条件下氧化剂的氧化性增强。如强。如KMn

30、OKMnO4 4在酸性条件下氧化能力更强；在酸性条件下氧化能力更强；KClOKClO3 3能能氧化浓盐酸中的氧化浓盐酸中的ClCl ClCl2 2，而不能氧化，而不能氧化NaClNaCl中中的的ClCl；又如在中性溶液中；又如在中性溶液中FeFe2+2+与与NONO3 3 可共存但在可共存但在H H+ +存在的条件下存在的条件下FeFe2+2+与与NONO3 3- -不共存等。不共存等。 .44(09(09广东广东) )17、常温下，往常温下，往H H2 2O O2 2溶液中滴加少量溶液中滴加少量FeSOFeSO4 4溶液，溶液，可发生如下两个反应：可发生如下两个反应：2Fe2Fe2+2+H+

31、H2 2O O2 2+2H+2H+ +2Fe2Fe3+3+2H+2H2 2O O 2Fe2Fe3+3+H+H2 2O O2 22Fe2Fe2+2+O+O2 2 +2H+2H+ +下列说法正确的是下列说法正确的是A AH H2 2O O2 2的氧化性比的氧化性比FeFe3+3+强，其还原性比强，其还原性比FeFe2+2+弱弱B B在在H H2 2O O2 2分解过程中，溶液的分解过程中，溶液的pHpH逐渐下降逐渐下降 C C在在H H2 2O O2 2分解过程中，分解过程中，FeFe2+2+和和FeFe3+3+的总量保持不变的总量保持不变D DH H2 2O O2 2生产过程要严格避免混入生产过

32、程要严格避免混入FeFe2+2+CDCD【例例5】 .4545【注意注意】判断氧化性和还原性强弱的误区判断氧化性和还原性强弱的误区1. 认为氧化性和还原性的强弱取决于认为氧化性和还原性的强弱取决于得失电子的多少。得失电子的多少。 只取决于电子只取决于电子得失的难易程度，得失的难易程度，而与电子得失的多少而与电子得失的多少 无关。无关。 2. 认为只要元素化合价存在差异就可发生氧化还原反认为只要元素化合价存在差异就可发生氧化还原反应。事实上，应。事实上，同种元素不同价态的化合物间的氧化还同种元素不同价态的化合物间的氧化还原反应遵循以下规律：原反应遵循以下规律： 42SOH 相邻价态之间不发生氧化

33、还原反应。相邻价态之间不发生氧化还原反应。如如和浓和浓不反应。不反应。 SO2相间价态，在一定条件下能发生反应。如相间价态，在一定条件下能发生反应。如 2332FeClFeFeCl.4646 不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循元素价态的变化一定遵循“高价高价+低价低价 中间中间价价” ， 不会出现交错现象。不会出现交错现象。“只靠拢，不交叉只靠拢，不交叉”，即，即“价态归中价态归中”。3. 认为同种元素不同价态的化合物的氧化性认为同种元素不同价态的化合物的氧化性（还原性）强弱只与元素化合价的高低有关。（还原性）强弱只与元素化合价的

34、高低有关。实际上，除此之外还与化合物的稳定性有关。实际上，除此之外还与化合物的稳定性有关。如如HClO中氯的价态比中氯的价态比HClO4中中氯的价态低，但氯的价态低，但HClO不稳定，氧化性却比不稳定，氧化性却比HClO4强。强。 HClOHClO2 HClO3 HClO4.47第第4 4讲讲 氧化还原反应方程式的氧化还原反应方程式的配平配平.4848一、氧化还原反应方程式配平的原则和一、氧化还原反应方程式配平的原则和步骤步骤1 1、配平的原则、配平的原则 电子转移守恒；电子转移守恒； 离子电荷守恒；离子电荷守恒； 原子个数守恒。原子个数守恒。.492 2、配平的步骤：、配平的步骤：一、氧化还

35、原反应方程式配平的原则和一、氧化还原反应方程式配平的原则和步骤步骤“一划、二标、三定、四配、五查一划、二标、三定、四配、五查”，即，即划好价，标变划好价，标变化，定总数，配系数、再检查化，定总数，配系数、再检查。确定氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的化合价确定氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的化合价用观察法找出元素化合价的变化值用观察法找出元素化合价的变化值用化合价升降总数相等的原则确定化合价变化的物质用化合价升降总数相等的原则确定化合价变化的物质的计量数。的计量数。调整计量数，用观察法确定化合价未变化的物质的计调整计量数，用观察法确定化合价未变化的物质的计量数，同时将单线改成等号。量数，

36、同时将单线改成等号。检查核实各元素原子个数在反应前后是否相等。对于检查核实各元素原子个数在反应前后是否相等。对于用离子方程式表示的氧化还原方程式还必须核对反应前后用离子方程式表示的氧化还原方程式还必须核对反应前后离子的总电荷数是否相等。离子的总电荷数是否相等。.50【例例1 1】配平下列方程式配平下列方程式S十十HNO3 H2SO4+NO2+H2OH2C2O4+ KMnO4+ H2SO4 CO2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O.5151KMnO4 + K2S + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 +H2OK2S + HNO3 KNO3 + S + NO + H2O 【练习练习1 1

37、】配平下列方程式配平下列方程式.521 1、逆向配平法：、逆向配平法：二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧(1)(1)适用对象：部分氧化还原反应；自身适用对象：部分氧化还原反应；自身氧化还原反应；歧化反应。氧化还原反应；歧化反应。(2)(2)方法：从右边生成物着手配平，即：方法：从右边生成物着手配平，即：选择氧化产物、还原产物为基准物质进选择氧化产物、还原产物为基准物质进行配平。行配平。.531 1、逆向配平法：、逆向配平法：二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧【例例2 2】配平下列氧化还原反应方程式：S + KOH K2S + K2SO3 + H2O0-2+462421233K2Cr

38、2O7 + HCl KCl + CrCl3 + H2O + Cl2+6-1+303122323726+8141.54【练习练习2 2】配平下列方程式配平下列方程式(1)Cl(1)Cl2 2 + KOH KCl + KClO + KOH KCl + KClO3 3 + H + H2 2O O(2)P(2)P4 4+ NaOH+ H+ NaOH+ H2 2O PHO PH3 3+ NaH+ NaH2 2POPO4 4（3）KMnO4 + HCl MnCl2 + KCl + H2O + Cl2.552 2、零价法：、零价法：二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧适宜于还原剂中两种元素价态难以确定但

39、均属适宜于还原剂中两种元素价态难以确定但均属于升高的氧化还原反应。于升高的氧化还原反应。【例例3 3】 Fe3P+ HNO3 Fe(NO3)3+ NO+ H3PO4+ H2O【练习练习3 3】配平下列方程式配平下列方程式FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2.563 3、缺项配平：、缺项配平：二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未写出（缺缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未写出（缺项），它们一般为项），它们一般为水、酸、碱。水、酸、碱。 配平方法：配平方法：先配氧化剂、还原剂及还原产物与先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；氧化产物； 再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）；的化学式（分子或离子）； 最后观察配平其他物质系数。最后观察配平其他物质系数。 .57Pt + HNOPt + HNO3 3+ HCl + HCl H H2 2PtClPtCl6 6 + NO + + NO +H2O80+5+4+24334343