山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习专题52走进宝石世界精选练习(含解析)鲁教版

1、专题52 走进宝石世界1、下列离子方程式书写正确的是（ ） A硫酸亚铁加过氧化氢溶液:Fe2+ + H2O2 + 2H+Fe3+ + 4H2OB将少量硝酸银溶液滴入氨水中:Ag+ + 2NH3·H2OAg(NH3)2+ + 2H2O CKAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42恰好完全沉淀2Al3+3 SO42+3 Ba2+6 OH=2Al(OH)3 +3BaSO4D铝粉与NaOH的D2O溶液反应:2Al + 2OH + 2D2O2AlO2 + H2+2D2【答案】B 2、下列各组稀溶液，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（ ）AA12(SO4)3和NaHCO3 BNa2CO3和H

2、Cl CNaOH和A1C13 DAgNO3和NH3 · H2O【答案】A 3、有关苯酚的下列叙述中，错误的是()A纯净的苯酚是粉红色的晶体，65以上时能与水互溶B苯酚是生产电木的单体之一，与甲醛发生缩聚反应C苯酚比苯更易发生苯环上的取代反应D苯酚有毒，但可配制洗涤剂和软药膏【答案】A【解析】纯净的苯酚为无色晶体，被空气中O2氧化后才显粉红色。苯酚虽有毒，但可用极少量的苯酚制作洗涤剂、药膏、药皂。4、反应AB=2C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3 kJ；1mol

3、 A所含化学能为E1 kJ， 1mol B所含化学能E2 kJ，1molC 所含化学能E3 kJ。下列说法中一定正确的是（ ）A若Q1Q2 > Q3，则反应为放热反应 B若Q1Q2 < Q3，则反应为放热反应C若E 1E 2 >E 3，则反应为放热反应 D若E 1E 2 >E 3，则反应为吸热反应【答案】B 5、 将4.32g氧化亚铁跟稀硝酸发生氧化还原反应，若生成的氧化产物是硝酸铁，而还原产物是一氧化氮，则参加反应的硝酸共有（ ）A0.2mol B0.02mol C0.14mol D2.0mol【答案】A6、某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2mol

4、Y（g）发生反应：X（g）+mY（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变下列叙述不正确的是（）Am=2B两次平衡的平衡常数相同CX与Y的平衡转化率之比为1：1D第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol·L1【答案】D【解析】解：A平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，说明反应前后气体计量数之和不变，所以m=2，故A正确；B平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，所以两次平衡的

5、平衡常数相同，故B正确；C设第一次达到平衡状态时X参加反应的物质的量为amol， X（g）+2Y（g）3Z（g）开始（mol） 1 2 0转化（mol） a 2a 3a平衡（mol）（1a）（22a） 3a相同条件下，气体的体积与物质的量成正比，所以其体积分数等于其物质的量分数，即（1a）：（22a）：3a=30%：60%：10%，所以a=0.1，则参加反应的n（X）=0.1mol、n（Y）=0.2mol，转化率=，X的转化率=10%，Y的转化率=10%，所以X和Y的转化率之比为1：1，故C正确；D该反应的反应前后气体计量数之和不变，第一次反应是按照X、Y的计量数之比来投料，所以第二次平衡与第

6、一次平衡是等效平衡，两次平衡后各物质的含量不变，投入Z后，设Z参加反应的物质的量为3bmol， X（g）+2Y（g）3Z（g）第一次平衡（mol）：0.9 1.8 0.3加入1molZ：0.9 1.8 1.3转化：b 2b 3b第二次平衡（mol）：（0.9+b） （1.8+2b）（1.33b）各物质含量不变，所以（0.9+b）：（1.8+2b）：（1.33b）=30%：60%：10%=3：6：1，b=0.3，n（Z）=（1.30.9）mol=0.4mol，Z的物质的量浓度=0.2mol/L，故D错误；故选D7、反应A3B22C2D在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)0.15 mol/（

7、L.s） v(B)0.6 mol/（L.s） v(C)0.4 mol/（L.s）v(D)0.45 mol/（L.s） 该反应进行的快慢顺序为 （ ）A. B. C. = D. = 【答案】C 8、下列宝石，既耐酸又耐碱的是 （ ）A.珍珠 B.玛瑙 C.蓝宝石 D.钻石【答案】D【解析】珍珠的主要成分是碳酸钙和有机质，与酸或遇碱时都会发生化学变化；玛瑙的主要成分是是SiO2,易被强碱腐蚀；蓝宝石的主要成分为Al2O3,易被强酸和强碱侵蚀；钻石的主要成分是碳，几乎所有的强酸或强碱都不能将金刚石腐蚀。9、关于宝石的性质，下列说法正确的是A任何宝石都耐酸、碱的腐蚀B.金刚石可以割划刚玉和黄玉C.人工

8、不能合成宝石D.孔雀石溶于酸和碱【答案】B【解析】有些宝石耐酸碱腐蚀，如钻石；有些宝石遇酸或遇碱会发生化学变化，如珍珠，因此选项A不正确；金刚石自然界中最硬的物质，摩氏硬度为10，比刚玉和黄玉硬，因此选项B正确；宝石有天然宝石和人工合成宝石，选项C错误；孔雀是的主要成分为CuCO3.Cu（OH）2,与酸反应而与碱不反应，选项D错误。10、下列物之中，既具有装饰功能，又可作中药药材的是 （ ） A.珊瑚 B.金刚石 C.琥珀 D.水晶【答案】C11、下列宝石属于自色矿物的是A.橄榄石铁镁硅酸盐，致色元素是铁B.蓝宝石Al2O3，致色元素是铁和钛C.红宝石Al2O3，致色元素是铬D.猫眼石BeAl

9、2O4，致色元素是铬和铁【答案】A【解析】橄榄石的颜色是由自身所含元素所致，这种矿物称为自色矿物。蓝宝石、红宝石和猫眼石的颜色是由它们所含微量杂质元素所产生的颜色，这种矿物称为他色矿物。12、下列关于宝石的说法，错误的是A.钻石又称金刚石或金刚钻，是宝石中的一种。B.红宝石和蓝宝石的主要成分都含有Al2O3.C.橄榄石呈现绿色是因为其中含有铜元素。D.玛瑙和水晶的主要化学组成相同，都是SiO2.【答案】C【解析】橄榄石呈现绿色是因为其中含有铁元素。13、下列表述正确的是A.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅B.化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分

10、是硅酸盐C.水晶项链和餐桌上的的瓷盘都是硅酸盐制品D.珍珠的主要成分是碳酸钙和有机质【答案】D【解析】刚玉的主要成分为Al2O3,玛瑙的主要成分为SiO2，水晶项链的主要化学成分是二氧化硅，餐桌上的的瓷盘是硅酸盐制品。14、下列宝石的名称与其化学成分不一致的是（ ）A.珍珠：有机质、CaCO3 B.孔雀石： BeAl2O4 C.水晶： SiO2 D.翡翠： NaAl(SiO3)2 【答案】B15、酸根RO32所含电子数比硝酸根NO3的电子数多8，则下列说法正确的是（）AR和N为同族元素BRO32中R的化合价与NO3中的N的化合价相等CRO32既能被氧化又能被还原DR原子的电子层数比N的电子层数

11、多1【答案】D【解析】根据题中所给出的信息分析，R的电子数比N多7，则R为Si元素，位于第三周期，A族。16、下面是用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为_。（要写计算过程）（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将_（偏高、偏低、无影响）。（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的_里，并不断搅拌，目的是_。（4）将_的上述溶液沿_注入_中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗

12、涤液要_中，并摇匀。（5）加水至距刻度_时，改用_加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。【答案】1）13.6mL(计算过程4分)（2）15，偏低（3）烧杯，混合均匀，使热量迅速扩散（2分）（4）冷却至室温，玻璃棒，500mL容量瓶，注入容量瓶（5）12cm，胶头滴管 （其余各1分）17、写出下列物质分离或检验方法，填在横线上。(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物。 (2)从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。 (3)分离水和汽油的混合物。 (4)分离汽油和煤油的混合物。 (5)区别氯化钠和氯化钾两种无色溶液。 (6)提取溴水中的溴单质。 【答案】（1）过滤 （2）结晶 （3） 分液 （4）蒸馏 （

13、5）焰色反应 （6）萃取【解析】（1）沙子不溶于水，过滤即可，（2）硫酸钾的溶解度受温度的影响不大，用结晶的方法，（3）汽油不溶于水，分液即可，（4）汽油和煤油的沸点相差较大，应该通过蒸馏分离，（5）区别氯化钠和氯化钾两种无色溶液用焰色反应，(6)溴易溶在有机溶剂中，萃取即可。18、现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验：测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加溶液，无明显现象；向F溶液中

14、滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:实验中反应的化学方程式是 ;(2)E溶液是 ,判断依据是 ;(3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、D 、F .【答案】（1） （2）碳酸钾 由中碱性减弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾（3） 【解析】本题考查离子共存、盐类水解综合运用。根据溶液的性质，确定CO32只能与K+形成显碱性的溶液，另外可能形成的碱性溶液为碱Ba(OH)2 。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐，因此A为Ba(OH)2，E为K2CO3，C为醋酸

15、盐，由可得B中阳离子为Ag+，则肯定为AgNO3，由可得D中无SO42，则F中的阴离子为SO42，D中的阴离子为Cl。由可得F中的阳离子为Fe2+，即F为FeSO4，而CH3COO若与Al3+形成溶液时，Al3+也发生水解，所以C为醋酸钙，而D为AlCl3。19、某有机物0.1mol,与标准状况下5.6L氧气充分反应后,产物为CO、CO2、H2O的混合气体.将此混合气体通过浓硫酸,浓硫酸增重5.4g,再通过灼热氧化铜粉末,氧化铜质量减少1.6g；最后通过足量碱石灰,碱石灰增重8.8g.求该有机物的分子式。【答案】C2H6O【解析】5.6LO2为0.25mol,即0.5mol氧原子。5.4gH2

16、O为0.3mol,其中含0.6mol氢原子,0.3mol氧原子。又因为CuO失重1.6g,所以CuO提供0.1mol氧原子,即CO为0.1mol,生成CO2 0.1mol。8.8gCO2为0.2mol所以由有机物生成的CO2为0.2-0.1=0.1mol，从而可知0.1mol有机物含0.2mol碳原子,0.6mol氢原子。而含氧原子的物质的量为:0.3+0.1+0.2-0.5=0.1mol。即1mol该有机物含2mol碳、6mol氢、1mol氧。所以有机物分子式为C2H6O。20、有a、b、c三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z，X、Y、Z之间也能相互发生反应。已知X是由

17、a和b元素按原子个数比11组成的化合物，a、b、c元素形成的单质（仍用a、b、c表示）和由它们组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）：b+cYa+cZX+YmX+Zc+nY+Zc+n（1）上述反应中，有最充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是_（填反应编号）。（2）如果m是一种无色黏稠油状液体化合物，则X、Y、Z的化学式分别是_、_、_。（3）反应的化学方程式是_。（4）反应的化学方程式是_。【答案】（1）（3分）（2）H2O2 SO2 H2S（各2分）（3）H2O2+SO2=H2SO4（2分）（4）SO2+2H2S=3S+2H2O（2分）【解析】本题考查了氧化还原反应与基本反应类型的关

18、系及物质的推断。作为推断题，找到“题眼”或“突破口”非常关键。本题对m的推测是解题的突破口，利用假设论证法可顺利解出此题。根据题干信息，m是无色黏稠油状液体化合物，可假设它是浓H2SO4，再进一步论证。按题给信息倒推：X、Y为SO3和H2O。但这与题中所述X中ab=11相矛盾。假想X为H2O，则Y为SO2。H2O2有氧化性，SO2有还原性，两者反应生成H2SO4也是合理的。由此可得的：a为H，b为O，c为S。由b+cY得O2+SSO2 Y为SO2由a+cZ得H2+SH2S Z为H2S由X+Ym得H2O2+SO2H2SO4由X+Zc+n得H2O2+H2SS+H2O由Y+Zc+n得SO2+H2SS

19、+H2O有单质参加的化合或分解反应肯定为氧化还原反应，可推知是氧化还原反应。21、X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍。A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，F是一种单质，反应均在微生物作用下进行，其转化关系如图D37所示。图D37回答下列问题：(1)Z元素的原子结构示意图为_。(2)A的电子式为_，E的化学式为_。(3)写出下列反应的化学方程式：_，_。(4)A和E化合生成G，Z2Y是一种气态麻醉剂，由G在210 分解生成，该

20、分解反应的化学方程式为_。【答案】(1)(2) HNO3(3)4NH35O24NO6H2O2NH33O22HNO22H2O(4)NH4NO3N2O2H2O【解析】(1)A是能使石蕊的红色石蕊试纸变蓝的气体，可以判断A为NH3。A是由X、Y、Z中的两种元素构成，根据X与Z的电子层关系，可以推出X为H元素，A(NH3)能与F单质之间转化生成酸，可以判断X、Y、Z中存在O元素，综合分析，Z为N元素，Y为O元素。(2)N原子与3个H原子共用三对电子，N原子达到8电子稳定结构，H原子达到2电子稳定结构。含氮元素的两种酸只有HNO2和HNO3。根据氧化关系可知，E为硝酸(HNO3)。(3)D、E为两种酸，

21、可以判断，B、C为氧化物，故反应为NH3的催化氧化，反应方程式为：4NH35O24NO6H2O，反应为微生物催化下的NH3氧化生成HNO2，反应方程式为：2NH33O22HNO22H2O。(4)NH3与HNO3化合生成NH4NO3，NH4NO3在210 下分解生成N2O，由此可以写出反应方程式为：NH4NO3N2O2H2O。22、松油醇（G）可用于配制香精，其合成路线如下：已知：请回答下列问题：（1）G所含两种官能团的名称分别是 、 （2）同时符合下列两个条件的B的同分异构体有 种i含有六元碳环，碳环上仅有两个取代基且呈对位；ii在一定条件下能发生银镜反应、水解反应和消去反应（3）为了鉴别E和

22、F，宜选用下列试剂中的 作鉴别试剂（填下列序号字母）a溴水 b银氨溶液 c酸性KMnO4溶液 dNaHCO3溶液（4）CD的化学方程式为 （5）物质A（分子式为C7H10O3）催化氢化得到H（分子式为C7H12O3），H在一定条件下可以生成高聚物I，I的结构简式为 【答案】（1）羟基；碳碳双键；（2）2；（3）d；（4）；（5）【解析】（1）据G的结构简式可知，G中含有羟基和碳碳双键，故答案为：羟基；碳碳双键；（2）B的同分异构体符合i含有六元碳环，碳环上仅有两个取代基且呈对位；ii在一定条件下能发生银镜反应、水解反应和消去反应；的同分异构体中，必须含有甲酸酯和羟基，有和 两种，故答案为：2；（3）E为 ，E与乙醇发生酯化反应生成F，F为