2021届山西省太原市高三模拟考试(一)理综化学试卷

1、【最新】山西省太原市高三模拟考试（一）理综化学试卷学校:姓名：班级：考号：_、单选题1. 化学与材料、生活和坏境密切相关，下列说法正确的是（）A. 糖类、油脂、蛋白质都可发生水解B. 天然纤维、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C. 人力实施矿物燃料脫硫、脫硝技术以减少硫、氮氧化物排放D. 镀锌铁或镀锡铁镀层破损后仍将通过牺牲阳极的阴极保护法防止腐蚀2. 设Na为阿伏伽德罗常数的值，卞列说法正确的是（）A. 标准状况下，11.2L甲醇中含有的分子数为0. 5NaB. 4. 4gN：0和CO：的混合气体中含有的原子数为0. 3NaC. 4. 2g乙烯和丙烯混合气体中含有的共价键数为0. 6N

2、aD. 25°C 时，1.0L,PH = 13 的 Ba（OH）：溶液中含有的 OH数为 0. 2Na3. 在周期表中，X元素与Y、Z、W三种元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原 子序数，这四种短周期元素原子的最外层电子数之和为20，下列判断正确的是（）A. 原子半径：5<1<厂丫B. 四种元素行成的单质最多有6种C. 四种元素均可与氢元素形成18电子分子D. 四种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强4. 茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X ,其结构如图所示，下列说法正确的是（）A. X难溶于乙醇B. X的分子式为CeHxoO：C. 酒中的少量丁酸能抑制X

3、的水解D. 分子式为C,HSO:且官能团与X相同的物质共有5种（不考虑立体异构）5. 我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：HS+o2=h2o2+s,已知甲池中发生反应：(AQ)(HMQ)下列说法正确的是（）A. 甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ4-2H|-2e-=H2AQB. 乙池溶液中发生的反应为H2S+I5-=3r + S + 2HhC. 该装置中电能转化为光能D. H'从甲池移向乙池6. 利用图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项实验结论A稀盐酸CaC03Na:SiO3 溶液非金属性:Cl>OSiB浓硫酸蔗糖Ba (N03):溶液

4、验证SO：与可溶性领盐可生成白色沉淀C浓氨水生石灰酚豔溶液氨气的水溶液呈碱性D浓硝酸FeNaOH溶液铁和浓硝酸反应可生成NO,A. AE. BC. CD. D7. 常温下，向lLpH=10的KOH溶液中持续通入CO2o溶液中水电离出的c（OH-）与通入COd的体积（V）关系如图所示。下列叙述不正确的是（）A. b点溶液呈中性B. d 点溶液中：c(K-) = 2c(COf ) + c(HCO；)C. c 点溶液中：2c(H2CO3)+c(H+) + c(HCO；) = c(OH)D. a点溶液中:水电离出的c(H*)= lxlO-mol L-1二实验題8. 某化学兴趣小组用如图所示装置制取氯酸

5、钾、次氯酸钠和氯水并进行有关探究实验。BCn E实验I 制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水(1) 写出装置A实验室制取Cl2的化学方程亍o(2) 制取实验结束后，取出装置E中试管，冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、. o为提高氯酸钾和次氯酸钠的产率，在实验装置中还需要改进的是(3) 装置C中反应需要在冰水浴中进行，其原因是o(4) 装置D中的实验现象是溶液先变红后褪色，最后又变为色。实验II 尾气处理实验小组利用刚吸收过少量so2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。(5) 吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl OH-和SO几 请设计实验, 探究该吸收液中

6、可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO：的影响)。 提出合理假设假设1：只存在SO产；假设2：即不存在SO32-,也不存在C1O-：假设3： 。 设计实验方案，进行实验。请完成下列表格，写出相应的实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3molL7H2S04、1 mobL-aOH 溶液、0.01 mol-L"1 酸性 KMnCU溶液、淀粉KI溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液分置于A、E试管中步骤2：向A试管中滴加0.01 mol-L-1酸性KMnO溶液（1）若溶液褪色，则假设1成立（2）若溶液不褪色，则假设2或3成立步骤3：三.填空题9. 锌是一种应用广泛的金属，目

7、前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某硫化锌精 矿的主要成分是ZnS （还含有少量FeS等其它成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图 所示：含尘胡幻> 净化、制燄I浸出5»t同畋利用 注Af曰收利用回答下列问题：（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为o浸出液净化过程中加入的主要物质是锌粉，其作用是O（2）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用情性电极，阳极的电极反应式是（3）在该流程中可循坏使用的物质是Zn和o（4）改逬的锌冶炼工艺,采用了 “氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质，“

8、氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为O（5）硫化锌精矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液可慢慢的转化为铜蓝（CuS）o请解释该反应发生的原理0（6）我国占代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的天工开物中有关于“升炼倭铅”的记载："炉甘石十斤，装载入一尼罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其 底铺薪，发火锻红，.，冷淀，毀罐取出，即倭铅也。”该炼锌工艺主要反应的化 学方程式为（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）。10. 乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品。（一）制备苯乙烯（原理如反应I所示）：CH：CH, CH=CH2I ., I 4f、 S' H=+124kJ

9、- mor1、! （g） 3+ g >（1）部分化学键的键能如下表所示:化学键C-Hc-cC=CH-H键能/ KJ/mol412348X436根据反应I的能量变化，计算X二o（2）工业上，在恒压设备中进行反应I时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气。请用化学平衡理论解释通入水蒸气的原因：O（3）已知吉布斯自由能H-TAS ,当AG 0时反应可自发进行。由此判断反应I在 （填“高温”或“低温”）更易自发进行。(-)制备。-氯乙基苯（原理如反应II所示）:II.h2ch.:HCICHs!l(g> * HCKg) AH：>°试卷第10页，总7页(4)r C时,向0 L恒容密

10、闭容器中充入2mol乙苯和2 mol Cl：（g）发生反应I【,乙苯（或Cl：）、 Q-氯乙基苯（或HC1）的物质的量浓度（c）随时间（t）变化的曲线如图所示:®o2 min内，以HC1表示的该反应速率v（HCI）二。 6 min时，改变的外界条件为该条件下的平衡常数K的数值二。 10 min时，保持其他条件不变，再向容器中充入1 mol乙苯、1 mol Cl：、1 mol a -氯乙基苯和lmol HC1,则此时该反应v-v逆（填" > ”、“”或“二”）；若12 min时反应再次达到平衡，则在0-12 min内，C1,的转化率a二。（计算结果保留三位有效数字）11

11、. CuSO.和CiKNOj：是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：（1）CuSO.和Cu（NO3）2中阳离子基态核外电子排布式为，S、0、N三种元素的第一电离能由犬到小的顺序为o（2）往Cu（NO3）:溶液中通入足量NH3能生成配合物Cii（NH3）J （N03）x其中NO3中心原子的杂化轨道类型为, Cu（NH3） NO,中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有o（3）在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子CiiCN）F,CN-中提供孤电子对的原子是, lmol CH'中含有的n键的数目为。与C2互为等电子体的离子有 （写出一种即可）（4）CiiSCh的熔点为560°C,

12、 ,Cu（NO3）:的溶点为115°C,CuSCh溶点更高的原因是（5）利用CuSCh和NaOH制备的Cu（OH）:检验醛基时，生成红色的CuO，其晶胞结构 如图所示。该晶胞原子坐标参数A为（。，0, 0）; B为（】,0, 0）： C为（,1, j则D原子的坐标参数为,它代表原子（填元素符号）。已知金属铜的堆积方式是面心立方最密堆积，则晶体中铜原子的配位数是该晶胞中Cu原子的空间利用率是.12. 胡椒醛衍生物在香料、农药、医药等领域有着广泛用途，以香草醛（A ）为原料合成5 , 一三氟甲基胡椒醛（E）的路线如图所示:CHOCHg©而醇矩基则不能。CHQH己知：I.酚疑基能

13、与CHd：发生反应,+H:0H.CII CH3CHO+CH；OHCH：CH：OH（1）化合物c中官能团的名称是:反应的反应类型是（2）写出反应的化学方程式：（3）写出满足下列条件的三种香草醛的同分异构体结构简式：（不 考虑立体异构）1. 含苯环ii不能与氯化铁溶液发生显色反应 iii.能与碳酸氢钠溶液反应放岀气体（4）乙基香草醛是茂品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。与乙基香草醛互为同分异构体，且能与碳酸NaHCOs溶液反应放出气体，苯坏上只有一个侧链（不含R-O-R '及R-O-COOH结构）的物质共有种。（5）根据己有知识并结合题给信息，已香草醛和2-氯丙烷为原料，可合成香

14、草醛缩丙写出合成流程图（无机试剂任选）:合成流程图示例如下CH2=CH2 HBT.CH3CHB 仝兰空f CH5CE2OH本卷山系统I'l动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案1. C【解析】A. 糖类中的单糖不能发生水解，A错误；B.光导纤维的主要成分是二氧化硅，不属于有机 高分子材料，B错误；C.人力实施矿物燃料脱硫、脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放，C正 确；D.金属性是Zn>Fe>Sn,因此镀锡铁镀层破损后不能通过牺牲阳极的阴极保护法防止 腐蚀，D错误，答案选C。2. B【解析】A. 标准状况下甲醇不是气态，不能利用气体摩尔体积计算其中含有的分子数,A错误；

15、B.N：O 和CO：的相对分子质量均是44,且均含有3个原子，所以4. 4gN：0和CO,的混合气体中含 有的原子数为0.3Na，B正确；C.乙烯和丙烯的最简式相同，均是CH，则4. 2g乙烯和丙 烯混合气体中含有的共价键数为0.9Na, C错误：D.25°C时，1. OLpH = 13的Ba(OH)：溶 液中含有的OPT数为O.INa, D错误，答案选B。点睛：与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、 电荷数、化学键之间的关系，选项C是易错点，注意乙烯和丙烯的结构特点以及碳原子的最 外层电子数是4个。3. C【解析】在周期表中X与Y、Z、W紧密相

16、邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，所以X和Z 属于同一主族且Z在X的下一周期，原子序数不大于18,设X的原子序数是a,则a+a+1二a+8, 得 a二7,或 a-1+a二a+8,得 a二9.若 a二7,则 X 是 N, Y 是 0, Z 是 P,又 X、Y、Z、W 四种短 周期元素原子的最外层电子数之和为20,所以W是C,符合题意.若a二9,则X是F, Y是0, Z是C1,三种元素原子的最外层电子数之和为20,不合题意；所以X、Y、Z、W分别是N、0、 P、C元素，A.原子电子层数越多其原子半径越人，同一周期元素，原子半径随着原子序数 增人而减小，所以原子半径大小顺序为P>C&g

17、t;N>0, A错误；B. X的单质有氮气、Y的单质 有氧气和臭氧、Z的单质有白磷和红磷、W有金刚石和石墨及Cg等，单质超过6种，B错误； C.四种元素与氢可形成PH, NH、HO、CA18电子分子，C正确;D.这四种元素中非金 属性最强的是0元素，其次是N元素，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性 越强，但0、F元素除外，所以HN03的酸性最强，D错误；答案选C。点睛：本题考查原子结构和元素周期律关系，侧重考查分析、推断能力，涉及物质结构、基 本概念、元素周期律，正确推断元素是解本题关键，知道常见18电子、10电子微粒，易错 选项是D。4. C【解析】A. 该物质中含有酯基，

18、具有酯的性质，根据相似相溶原理知，该物质易溶于有机溶剂乙醇，A错误；B.根据结构简式可知该物质分子式为CeHq, B错误；C.该物质为丁酸乙酯，一 定条件下能发生水解反应生成丁酸和乙醇，所以酒中的少量丁酸能抑制X水解，C正确：D. 分子式为CHO,且官能团与X相同的物质中含有酯基，可能是甲酸正丙酯、甲酸异丙酯、乙 酸乙酯、丙酸甲酯等，符合条件的同分异构体有4种，D错误：答案选C。点睛：本题考查有机物结构和性质，涉及同分异构体种类判断、酯的性质等知识点，明确官 能团及其性质关系是解本题关键，易错选项是D,注意丙醇结构有两种。5. B【详解】A、甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应，即A

19、Q+2H+2e-=H：AQ, A错误；B、在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，碘单质得电子生成匕 发生的反应为H：S+l3-= 3I-+SJ+2H+, B 正确;C、根据图中信息知道是将光能转化为电能的装置，C错误；D、装置的是原电池装置，原电池中阳离子移向正极，甲池中碳棒是正极，所以氢离子从乙 池移向甲池，D错误；答案选6. C【详解】A. 浓盐酸易挥发，挥发出的HC1能够与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，且盐酸不是最高价含氧 酸，A错误；B. SO：通入硝酸乍贝溶液中，溶液显酸性，硝酸根能把SO,氧化为硫酸根，E错误；C. 浓氨水滴在生石灰上产生氨气，氨气通入酚猷试液中溶液显碱性，溶液变红色，C正确

20、；D. 常温下浓硝酸与Fe发生钝化现彖，无法观察到有二氧化氮气体生成，D错误。 答案选C。【点睛】答案第2页，总8页本卷山系统ri动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。本题考查了化学实验方案的评价，涉及非金属性强弱比较、氧化还原反应、钝化现彖、常见 气体制备及检验等知识，明确常见化学实验基本操作方法即可解答。选项e是易错点，注 意酸性溶液中硝酸根的强氧化性。7. A【详解】A. b点是强碱溶液，因此溶液显碱性，A错误；B. d点溶液中水电离出的OH-离子浓度10-7moLL,溶液呈中性，c （H*） =c （OH ）,结合 电荷守恒 c （K+） +c （H-） =2c （ CO；'

21、 ） +c （HCO； ） +c （OH ）,两式相减，得 c （KT） =2c （ CO；* ） +c （ HCO； ）, B 正确；C. 当水电离出的OH-离子浓度最犬时，说明此时的溶液是碳酸钾溶液，根据质子守恒可知 c 点溶液中：2c（H：CO3）+c（H+）+c（HCO；）=c（OH-）, C 正确；D. 水电离岀的氢离子与氢氧根离子的浓度始终相等，a是没有通二氧化碳的情况，即pH=10 的KOH溶液，则c（H*）=lxlO-10mol.L,而氢离子来源于水的电离，所以水电离出的c（!T） =lxlO-10mol.L, D 正确；答案选A。& MnO;+4HCl（浓）-MnCL

22、+CLT+2H：O 漏斗 玻璃棒 在A和B之间添加盛有 饱和NaCl的洗气装置 温度升高会生成氯酸钠 黄绿色 只存在C10 向B试管 中滴加淀粉KI溶液 （1）若溶液变蓝，则假设3成立；（2）若溶液不变蓝，结合步骤2 中的（2）则假设2成立【解析】（1）实验室制取CL的化学反应方程式为MnO：+4HCl（浓）=141】6+（：1/+2比0。（2）过滤、 洗涤操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、漏斗。由于浓盐酸易挥发，生成 的氯气中含有氯化氢，所以为提高氯酸钾和次氯酸钠的产率，需要除去氯化氢，则在实验装 置中还需要改进的是A和B之间添加盛有饱和NaCl的洗气装置。（3）由于温度升高会

23、生成 氯酸钠，所以装置C中反应需要在冰水浴中进行。（4）氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，而 氯气的溶解度较小，则装置D中的实验现彖是溶液先变红后褪色，最后又变为黄绿色。（5） 根据假设1和2可知假设3应该是只存在C10-；亚硫酸根具有氧化性，利用酸性高怯酸 钾溶液检验。次氯酸冥有强氧化性，则可以用淀粉碘化钾溶液检验，则步骤3应该是向B 试管中滴加淀粉KI溶液，若溶液变蓝，则假设3成立；若溶液不变蓝，结合步骤2中的(2) 则假设2成立。9. ZnO 除去 Fes+ 2圧0-4厂=0/+4才 H;SO,2ZnS+ 4H'+ 0：=2Zn2S1+ 2H：0在一定条件卞，溶解度小的矿物可以转化为溶

24、解度更小的矿物ZnCO3+2C®=Zn+3COT【解析】硫化锌精矿的焙烧可生成ZnO、氧化铁等，含尘烟气含有含硫氧化物，可用于制备硫酸，浸 出液加入硫酸可生成硫酸锌、硫酸铁，加入过量锌充分反应，可置换出铁，滤液中主要含有 硫酸锌，经电解可得到锌和硫酸，电解液中含有硫酸，可循环利用，据此分析解答。(1)含锌矿的主要成分是ZnS,与空气中氧气发生氧化还原反应，则焙砂的主要成分为ZnO； 浸出液中含有铁离子，因此净化过程中加入锌粉的作用是除去Fe"； (2)电解沉积过程中， 是电解ZnSO阴极锌离子放电生成锌，阳极氢氧根失去电子发生氧化反应，电极反应式为 2H2O-4e_=O2t

25、+4H+： (3)电解过程中有硫酸生成，因此可以循环利用的物质还有硫酸；(4)“氧压酸浸”法顾名思义，可知反应物中含有F和0,可以获得非金属单质S,反应的化学 方程式为：2ZnS+4H'+0：=2Zn>+2S I +2H：0； (5)根据沉淀的转化原理可知，在一定条件卞， 溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物，所以硫化锌精矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液可 慢慢地转变为铜蓝(CuS)； (6)根据题目描述可知反应物为ZnCOs和C,产物含有Zn和CO, 则化学方程式为ZnCO3+2C=5= Zn+3COT 010. 612 该反应正向为气体分子数增人的反应，通入水蒸气需增人容器容枳

26、，减小体系 压强，平衡正向移动，增大反应物的转化率 高温 0. 05 molL"niin “ 升高温度 81 V 3：>V 逆 86. 7%【解析】(1)反应热二反应物总键能-生成物总能键能，由有机物的结构可知，应是CH：CH3中总键能 与-CH二CH?、H：总键能之差，设 C二C 键能为 X, MAH= (5X412+348-3X412-X-436) kJmo'=124kJmoF,解得X=612kJ/mol； (2)降低压强，平衡向体积增大的方向移动,制 备苯乙烯的正反应为气体分子数增人的反应,保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增人， 等效为降低压强，平衡向正反应方

27、向移动，提高乙苯的平衡转化率；(3)反应自发进行需要 满足，$<(),依据题干条件可知，制备苯乙烯的正反应为气体分子数增人的反应， SA0,正反应吸热，AH二+124kJ/mol>0,所以反应一定是在高温条件卞才能自发进行；答案第4页，总8页本卷山系统ri动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。(4)TC时，向10L恒容密闭容器中充人2mol乙苯(g)和2mol Cl： (g)发生反应II, 2min时氯化氢的浓度是0. lmol/L,则用氯化氢表示的反应速率是0. lmol/L+2min =0. 05molL"min 3制备a-氯乙基苯的正反应为吸热反应，反应前后气体的

28、体积不变, 6min时，乙苯、C1：的浓度在减小，而a-氯乙基苯和HC1的浓度在增加，反应向正反应方 向移动，只能是升高温度；该温度下达到平衡，依据题干条件可知，c (HC1) =0. 16IUO1/L,n (HC1) =1. 6mol,答案第9页，总8页起始(mol)2200转化(mol)1.81.81.81.8平衡(mol)0.20.21.81.8i q x 1 g 反应前后体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则平衡常数为K=-=81：0.2x0.2lOmin时，乙苯、CL、a -氯乙基苯和HC1的物质的量浓度分别为：0. 02mol/L.0. 02mol/L、0. 18mol/

29、L. 0. 18mol/L,此时乙苯、Cl2. a-氯乙基苯和HC1的物质的量浓度比为：1： 1：9： 9,保持其他条件不变，再向容器中充人lmol乙苯、lmol Cl： lmol a-氯乙基苯和1 molHC1,相当于增加反应物的浓度，平衡正向移动，正反应速率人于逆反应速率；设转化的乙转化(mol/L)起始(mol/L)苯物质的量浓度为0. 30. 1平衡(mol/L) 0 3-x0. 3一x0. 1+x0. 1+x平衡常数为K=(0. 1+x) X (0. l+x)/(0 3-x) X (0. 3-x)=81,得x二0. 26,所以氯气的转化率是x 100% 86.7% o0.3点睛：本题

30、考查了反应热的计算、化学平衡理论，明确应热二反应物总键能-生成物总能键能， 熟悉影响化学平衡移动的因素是解题关键。难点是平衡常数计算和应用，注意判断正逆反应 速率人小时也可以依据浓度嫡和平衡常数的相对人小解答。11. Ar3d9 或 lS：2s：2p63s：3p63d9 N>O>S sp： 配位键、离子键 N 2Na或 2X6. 02X IO23 C广 CuSO|和Cu(NO3):均为离子晶体,SO广所带电荷比NO3-大，故CuSO, 晶格能较大，熔点较高。(一：一：一) Cu 12 74%444【解析】(1)CuSOi和Cu(NO3)2中阳离子均是铜离子，其基态核外电子排布式为Ar3d9或 lS22s22p63s：3p63d9；非金属性越强，第一电离能越人，但氮元素的2p轨道电子处于半充满 状态，稳定性强，则S、0、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>0>So (2) N0 中N原子的价层电子对数是3,且不存在孤对电子，是平面三角形结构，因此中心原子的杂 化轨道类型为旳杂化；Cu(NH3) JNO3)c中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有离子 键和配合物。(3)配合物Cu(CN)訂订 铜离子提供空轨道，N元素提供孤对电子，形成配位