2015年浙江温州大学无机化学考研真题

1、2015年浙江温州大学无机化学考研真题一、单选题（每题2分，共40分）1、在0和101.325kPa下，氮气的密度与下列表示最接近的是（ ）（A）0.01g/L（B）0.1g/L（C）1g/L（D）10g/L2、在恒温和恒压条件下，自发吸热反应具有条件正确的是（ ）（A）H>TS（B）S>0（C）在高压下反应不能发生（D）在低压下反应不能发生3、查得Sm（C，金刚石）=2.34J·mol-1·K-1，则估计Sm（C，石墨）值为（ ）（A）0（B）2.34 J·mol-1·K-1（C）大于0小于2.34 J·mol-1·K-

2、1（D）大于2.34 J·mol-1·K-14、已知反应的rGm=-180.6kJ/mol，则fGm(HgO,s)等于（ ）（A）90.3 kJ/mol（B）-90.3 kJ/mol（C）-180.6 kJ/mol（D）无法确定5、在某一决定速率步骤包含碰撞的气相反应中，反应速率随温度升高而加快，其主要原因是（ ）（A）因为势能屏障降低使碰撞次数多（B）克服势能屏障的有效碰撞多（C）气体运动速度增大（D）催化剂有效性增大6、反应速率的质量作用定律，适用于（ ）（A）一步完成的简单反应（B）气相反应（C）液相反应（D）反应方程中化学计量数为1的反应7、已知反应3O2(g)2O

3、3(g)的rHm= 285.4kJ/mol，下列条件中有助于该反应进行的是（ ）（A）高温低压（B）高温高压（C）低温低压（D）低温高压8、将0.1mol/LHA溶液50mL与0.1mol/LNaOH溶液50mL混合，根据下列假设，判断合理的是（ ）(1) 如果是HA强酸，混合溶液为中性(2) 如果是HA弱酸，混合溶液为碱性(3) 如果是HA弱酸，混合溶液为中性（A）仅(1)正确（B）仅(2)正确（C）仅(3)正确（D）(1)和(2)正确9、0.01mol/L某酸(HA)溶液的pH值为5，则该酸的解离常数为（ ）（A）10-5（B）10-7（C）10-8（D）10-1010、某原子轨道用波函数

4、表示时，下列表示中正确的是（ ）（A）n（B）n,l（C）n,l,m（D）n,l,m,ms11、若将基态7N的电子排布式表示成1s22s22px22py1，这种表示法违背了（ ）（A）泡利(Pauli)不相容原理（B）洪特(Hunt)规则（C）鲍林(Pauling)近似能级图（D）斯莱特(Slater)规则12、下列AB2型分子中，不具有直线型构型的是（ ）（A）BeCl2（B）HgCl2（C）SnCl2（D）CO213、下列正离子中极化力最大的是（ ）（A）Na+（B）Mg2+（C）Ca2+（D）K+14、已知电极反应Fe2+2e-Fe的E=-0.447，则电极反应Fe(OH)2+2e-Fe

5、+2OH-的E 判断正确的是（ ）（A）E=-0.447V（B）E<-0.447V（C）E>-0.447V（D）E>-0.447V或E<-0.447V15、已知E(Sn4+/Sn2+)=0.15V，E(Sn2+/Sn)= -0.14V，E(Cu2+/Cu)=0.34V，E (Fe3+/Fe2+)=0.77V。在标准态时下列物质氧化性强弱顺序正确的是（ ）（A）Sn >SnCl2>Cu>FeCl2（B）SnCl2>SnCl4>CuCl2>FeCl3（C）FeCl3>CuCl2>SnCl4>SnCl2（D）FeCl2&g

6、t;Cu>SnCl2> Sn16、某学生希望制备氯化一氯·五氨合钴（III），将目标化合物经摩尔电导测定后他宣布成功了，则该测定必须显示（ ）（A）每摩尔产物有2mol离子（B）每摩尔产物有3mol离子（C）每摩尔产物有4mol离子（D）每摩尔产物有9mol离子17、碱土金属与同周期的碱金属相比，下列叙述正确的是（ ）（A）碱土金属具有较大的原子半径（B）碱土金属具有较小的离子半径（C）碱土金属具有较低的熔沸点（D）碱土金属具有较低的第一电离能18、Hf4+和Zr4+具有几乎相同的离子半径这一事实，其主要归因于（ ）（A）惰性电子对效应（B）屏蔽效应（C）螯合效应（D）镧

7、系收缩19、下列各组离子的酸性溶液中，通入H2S都能生成沉淀的一组是（ ）（A）Mn2+、Pb2+、Sb3+（B）Mn2+、Fe2+、Sb3+（C）Cu2+、Cd2+、Sb3+（D）Fe2+、Cu2+、Mn2+20、下列氢氧化物在水溶液中稳定性最差的是（ ）（A）Cd(OH)2（B）Cu(OH)2（C）Zn(OH)2（D）AgOH二、填空题（每空2分，共20分）1、在淀粉-碘化钾溶液中滴加饱和氯水，溶液呈现 色，这是由于生成了 ，继续滴加过量饱和氯水，溶液颜色为 色，这是由于生成了 。2、在Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液，析出的沉淀为 ，在NaH2PO4溶液中滴加AgNO3溶液，析出的

8、沉淀为 ，在Na3PO4溶液中加入(NH4)2MoO4溶液，稍微加热后所得产物为 ，颜色为 。3、在碱性溶液中，Fe(II)、Co(II)、Ni(II)均显示还原性，其还原能力由强到弱的顺序为 ，在酸性溶液中，Fe(III)、Co(III)、Ni(III)显示氧化性，其氧化能力由强到弱的顺序为 。三、完成并配平化学反应方程式（每个3分，共15分）1、氢氧化亚锡溶于氢氧化钾溶液2、三氧化二砷溶于氢氧化钠溶液3、在加热条件下，二氧化锰与浓盐酸作用4、硝酸铅加热分解5、五氧化二磷使硫酸脱水四、问答题（每小题5分，共25分）1、在砷（33As）原子的下列原子轨道中各有多少个电子？（1）n=3，l=2（

9、2）n=3，l=2，m=-1（3）n=4，l=1，m=02、推测下列物质熔点高低顺序，并加以说明：O2，NH3，AgBr，NaF。3、有一瓶白色粉末状固体试剂，可能是Be(OH)2、Mg(OH)2或MgCO3，试鉴定，并写出有关反应方程式。4、比较下列各对物质的有关性质，并加以解释。（1）热稳定性：SrCO3和CdCO3（2）氧化性：In3+和Tl3+（3）还原性：Sn2+和Pb2+（4）酸性：SnS2和SnS（5）沸点：NaCl和CsCl5、根据下列两个配离子化学式后面括号内所给出的条件，确定它们各自的中心离子的价层电子排布和配合物的磁性，推断其为内轨型配合物，还是外轨型配合物，比较两种配合

10、物的相对稳定性。 CoF63-（高自旋）和Co(en)33+（低自旋）五、计算题（共30分）1、（本小题6分）已知某药物是按一级反应分解的，在25分解反应速率常数k=2.09×10-5h-1。该药物的起始浓度为94单位/cm3，若其浓度下降至45单位/cm3，就无临床价值，不能继续使用。问该药物的有效期应当定为多长？ 2、（本小题8分）已知：MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O E（MnO4-/ Mn2+）= 1.51V Cl2 + 2e- = 2Cl- E（Cl2 /Cl-）= 1.36V 若将上述两电对组成原电池，（1）计算电池的标准电动势；（2）写出电

11、池的总反应方程式，并计算反应的平衡常数；3、（本小题8分）如果BaSO4在纯水中的溶解度为1×10-5mol·L-1，求它在0.1 mol·L-1K2SO4溶液中的溶解度是多少？4、（本小题8分）判断下列反应C2H5OH (g)= C2H4(g) + H2O(g)(1)在25下能否自发进行？(2)求该反应能自发进行的最低温度。已知：C2H5OH (g)C2H4(g)H2O(g)fHm/kJ·mol1-235.352.28-241.9Sm/J·mol1·K1282219.5188.7fGm/kJ·mol1-168.668.12-228.6六、推断题（每小题10分，共20分）1、某粉红色晶体溶于水，其水溶液（A）也呈粉红色。向（A）中加入少量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，当NaOH过量时，则得到粉红色沉淀（B）。再加入H2O2溶液，得到棕色沉淀（C），（C）与过量浓盐酸反应生成蓝色溶液（D）和黄绿色气体（E）。将（D）用水稀释又变为溶液（A）。（A）中