枣庄市第二中学高二第二次月考化学试题及答案

1、 高二年级阶段性检测考试 化学试题 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。第卷（选择题 共54分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 CU 64 Na 23一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1下列图示关系不正确的是( )2下列有关能量的叙述错误的是（ ） A绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能 B物质发生化学反应过程中一定伴随着能量变化 C可将反应“NaOH+HClNaCl+H2O”的化学能通过原电池转化为电能 D化学反应使放热还是吸热，取决于生成物具有

2、的总能量和反应物具有的总能量3下列有关金属腐蚀的说法错误的是（ ） A为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与锌板或直流电源正极相连 B在盛水的铁器中，空气与水交界处更容易锈蚀 C为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆或油脂 D纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗4铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（ ） A正极反应为：Zn2eZn2+ B电池反应为：Zn+Cu2+Zn2+Cu C在外电路中，电子从正极流向负极 D盐桥中的K+移向ZnSO4溶液5、下列说法正确的是（ ） A工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁 B应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 C用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴

3、、阳两极产物的物质的量之比为1：2 D在铁上镀铜，应选用铜作阴极6某化学反应在所有温度下都能自发进行，下列对该反应的叙述正确的是（ ） A放热反应，熵增加 B放热反应，熵减小 C吸热反应，熵增加 D吸热反应，熵减小7、已知Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)H<0；则下列叙述不正确的是( )A该反应的H值与反应物用量无关B该反应的化学能可以转化为电能C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物的化学键形成吸收能量8、对于反应NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)。一定条件下，将NO2与SO2以体积比12置于密闭容器中发生上述

4、反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（ ）A体系压强保持不变B混合气体颜色保持不变CSO3和NO的体积比保持不变D每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO29在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应合成氨气，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于 ( )A5%B10%C15% D20%10 加热N2O5，依次发生的分解反应为N2O5(g)N2O3(g)O2(g)， N2O3(g)N2O(g)O2(g)； 在2 L密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t ，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol。则t

5、时反应的平衡常数为( )A10.7 B8.5C9.6 D10.2二、不定项选择（每题有12个选项。每题3分，少选得1分，错选多选0分，共24分）11化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下： 2NO(g)N2(g)O2(g)K11×1030 2H2(g)O2(g)2H2O(l)K22×1081 2CO2(g)2CO(g)O2(g)K34×1092 以下说法正确的是( )A常温下，NO分解产生O2的反应平衡常数表达式为K1N2O2B常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×1080C常温下，NO、

6、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为 NO>H2O>CO2D以上说法都不正确12在一定条件下发生反应3A(g)2B(g)zC(g)2D(g)，在2L的密闭容器中把4 mol A和2 mol B混合，2 min后反应达到平衡时生成1.6 mol C，又测得D的浓度为0.4mol·L1。则下列说法不正确的是( ) Az4BB的转化率是40%CA的平衡浓度是1.4 mol·L1D平衡时气体压强是原来的1.2倍13已知：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) Ha kJ/mol2C(s)O2(g)2CO(g) H220 kJ/molHH、OO和O

7、H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为（ ） A332 B130 C350 D130 14通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（ ）太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)2H2（g）+ O2（g） H1=571.6kJ·mol1焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) CO（g）+ H2（g）H2=131.3kJ·mol1甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g)CO（g）+3H2（g）H3=206.1kJ·mol1A反应中电能转化为化学能B反应为吸热反应C反应使用催化剂，H3减小D反应CH4（g）C（s）+2H2（g）的H=7

8、4.8kJ·mol115、研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是（ ）Ad为石墨，铁片腐蚀加快Bd为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e 4OHCd为锌块，铁片不易被腐蚀Dd为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e H216如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是（ ） AK1闭合，铁棒上发生的反应为2H2eH2BK1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法DK2闭合，电路中通过0.002NA个电子时， 两极共产生0.001mol气体17、 微生物电池是指在微生物的作用

9、下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法不正确的是（ ） A正极反应中有CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从正极区移向负极区D电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 18、 为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)； 电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2 电解过程中，以下判断正确的是（ ） 电池 电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极

10、B每消耗3molPb生成1molAl2O3C正极：PbO2+4H+2e=Pb2+2H2O阳极：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+D 高二年级阶段性检测考试 化学试题 第卷（非选择题 共46分） 注意事项 1用黑色签字笔直接答在答题纸上。 2答卷前将答题纸密封线内的项目填写清楚。题号19202122总分得分三、填空题19（13分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 aFe2O3 bNaCl cCu2S dAl2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应 2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是 ，当1mol O2

11、发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。 （3）右图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 （4）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。 完成下列填空：写出电解饱和食盐水的离子方程式。离子交换膜的作用为：、。 精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出。 （选填“a”、“b”、“c”或“d”）20（9分）（1）已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ热量，反应方程式是2H2(

12、g)+O2(g)=2H2O(l) 请回答下列问题：该反应的生成物能量总和_(填“大于”、 “小于”或“等于”)反应物能量总和。若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_(填“”、“”或“”)572 kJ。与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点_。（2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 、101 kPa时：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H1197 kJ·mol1；H2O(g)=H2O(l) H244 kJ·mol1；2SO2(g)O2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)H3545 kJ·mol1则SO3(g)与H2O

13、(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是_。（3）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。反应时释放大量热并快速产生大量气体。已知在101kPa，298K时，1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和水蒸气，放出热量624kJ，该反应的热化学方程式是_ 。又知：H2O（g ）H2O （l）H44 kJ·mol1，若1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和液态水，则放出热量为_kJ。21（10分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)H2O(g)H2(g)CO(g)H131.3 kJ·

14、mol1，S133.7 J·mol1·K1， 该反应在低温下_(填“能”或“不能”)自发进行。 (2)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应 TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）H0 （I）反应（I）的平衡常数表达式K= ， 若K=1，向某恒容密闭容器中加入 1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为 (3)已知在400 时，N2(g)3H2(g)2NH3(g)的K0.5。在400 时，2NH3(g)N2(g)3H2(g)的K_(填数值)。400 时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2

15、、NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应v(N2)正_(填“>”“<”“”或“不确定”)v(N2)逆。(4) 离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品接电源的_极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为_。为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为_mol。22 （14分） （1）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引

16、起了各国的普遍关注， 目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g） H490kJ/mol测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。平衡时H2的转化率为 _ _ 。 反应进行到3 min时，同种物质的v正 与v逆的关系: v正 v逆 （填，） 上述反应平衡常数的表达式为 ，经计算该温度下此反应平衡常数的数值为 。 （2）如图装置，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b

17、两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切断K1，闭合K2、K3，通直流电，一段时间后试管中产生气体，如图所示，据此分析：B试管中的气体是_（填名称或分子式）；a为电源_（正或负）极。写出电解时A极的电极反应式： _。若电解一段时间，A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1。电流表的指针偏转，则此时B极电极反应式为_。（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率如图所示是利用甲烷燃料电池电解50ml2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：请回答：甲烷燃料电池的负极反应式是： 当A中消耗0.05mol氧气时，B中极（填“a”或“b”）增重g班级 姓名 考号 高二年级阶段性

18、检测化学试题答题纸题号19202122总分得分 19、(13分) (1) (2) (3) (4) 20、(9分) (1) (2) (3) 21、(10分) (1) (2) (3) (4) 22、(14分) (1) (2) (3) 高二年级阶段性检测化学试题参考答案一、选择题123456789 BCABBADBC101112131415161718BCDB BD DBACBD二、填空题19、 （13分）（每空一分除说明以外） （1）bd （2分） （2）Cu2S； 4； （3）a； NO3-+3e-4H+NO+2H2O（2分） （4） 2Cl2H2OCl2H22OH（2分） 阻止OH-进入阳极室，与Cl2发生副反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O； 阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸。 a；d；20、（9分）（每空一分除说明以外） （1）小于； ； 热值高；清洁，无污染。（其它合理答案均可给分） （2）SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) H130 kJ·mol1；（2分）（3）N2H4（l）+ O2（g）= N2（g）+ 2H2O（g） H= - 624KJ/mol （2