【步步高】高考化学(安徽专用)二轮专题复习讲义：专题十二+常见非金属元素(含解析)要点

1、考纲要求1.了解常见非金属(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)单质及其重要化合物的主要 性质及应用。2.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。考点一 碳、硅及其重要化合物X知识精耕1.理清知识主线4 0+2+4CH4c -> CO> CO240+4+4SiH4Si>SiO2（H2SiO3）2 .注意网络构建NazCO（巴昧qHCORCOi+ILQNaOa31或占NaHCDa3 .扫除知识盲点(1)工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2高温下反应，由于 C过量，生成的是 CO而不是CO2,该反应必须在隔绝空气的条件下进行。(2)氢氟酸不能用玻壬容器盛放；NaO

2、H溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。(3)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。(4)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却 是盐溶液。(5)H2CO3 的酸性大于 H2SQ3 的，所以有 Na2SiO3+CO2(少量)+H2O=H2SiO3( +Na2CO3, 但高温下Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2 T也能发生，原因可以从两方面解释：硅酸盐SiO2制得低沸点易挥发的 CO2。比碳酸盐稳定；从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体(6)SiO2不导电，是制作光导纤维的材料；Si是

3、半导体，是制作光电池的材料。(7)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。X题组集训题组一重要反应必练1.按要求书写反应方程式。(1)制水煤气高温C + H2O(g)=CO+H2。(2)制备粗硅高温 2C+ SiO2=2CO T + Si。(3)Mg在CO2中燃烧点燃2Mg +CO2=2MgO +C。(4) “水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示)CaCO3+ CO2+ H2O=Ca2 + 2HCO3。(5) “钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示)CaCO3+C02+ H2O=Ca(HCO3)2, Ca(HCO 3) 2=CaCO3 + CO2 T

4、+ H2O。(6)向饱和Na2CO3溶液中通入过量 CO2的离子方程式2Na + CO3 + CO2+HzO=2NaHCO 3 J。(7)Si和氢氟酸的反应的化学方程式Si + 4HF=SiF 4 T + 2出?。(8)Si和NaOH溶液反应的离子方程式Si + 20H + H2O=SiO3 +2H2T o(9)SiO2和氢氟酸的反应的化学方程式SiO2+ 4HF=SiF4 T + 2H 2O。(10月。2和NaOH溶液反应的离子方程式SiO2+ 20H =SiO2 +H2O0(11)向Na2SiO3溶液中通入过量 CO2的离子方程式SiO3 + 2CO2+2HzO=H2SiO3 J + 2H

5、CO3。题组二准确判断物质性质2 .正误判断，正确的划“，”，错误的划“X”(1)NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中(，)(2014天津理综，3B)(2)氢氟酸刻蚀玻璃涉及化学变化 (，)(2014重庆理综，1C)（3）Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可得到 Ca（OH）2（x）（2014重庆理综，3C）（4）硅胶可作袋装食品的干燥剂（，）（2014四川理综，1B）（5）晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料（X）（2014 江苏，4A）（6）浓硫酸可刻蚀石英制艺术品（x ）（2014 海南，1C）（7）玻璃容器可长期盛放各种酸（X ）（2014

6、海南，9A）（8）Si和SiO2都用于制造光导纤维（X）（2014 海南，10D）（9）石英只能用于生产光导纤维（x ）（2013福建理综，6A）（10）高温下用焦炭还原 SiO2制取粗硅（，）（2013广东理综，11C）（11）二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸（X）（2013 江苏，4B）题组三重要实验探究3 .单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅 （反应温度450500 C）,四氯化硅经提纯 后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下:a.四氯化硅遇水极易水解

7、；b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;c.有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BC13AlCl 3FeCl3PCl5沸点/C57.712.8一315一熔点/C-70.0 107.2一一一升华温度/C一一180300162请回答下列问题：(1)写出装置A中发生反应的离子方程式:(2)装置A中g管的作用是;装置C中的试剂是 ;装置E中的h瓶需要冷却的理由是(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精储(类似多次蒸储)得到高纯度四氯化硅，精储后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 (填写元素符号)。 2+.(4)为了分析残留物中铁兀素的含量， 先将残留物预处理，使铁

8、兀素还原成Fe ，再用KMnO4 标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式5Fe2+ MnO 4 + 8H +=5Fe3+ Mn2+ + 4H2Oo滴定前是否要滴加指示剂？ (填“是”或“否”)，请说明理由：某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶?夜,用1.000X 102 mol l 1 KMnO 4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液 20.00 mL,则残留物中铁元素的质量分数是 。答案 (1)MnO 2+4H+ + 2Cl =Mn2+ C12 T + 2H2O(2)平衡气压浓H2SO4 SiCl4沸点较

9、低，用冷却液可得到液态SiCl4Al、B、P(4)否 MnO 4有颜色，故不需其他指示剂4.48%解析 依题中信息可知 A为Cl2的发生装置，B、C为Cl2净化装置，D中发生2cl2+Si= SiCl4,生成SiCl4用E收集，B中为饱和食盐水将氯化氢气体除去，C中应为浓H2SO4除水，由E中可知SiCl4沸点较低，用冷却液可得到液态SiCl4；由题中信息粗硅含铁、铝、硼、磷等杂质，即可轻松完成(3)问。(4)因MnO屋本来有颜色，故不再需其他指示剂。由关系式5Fe2+MnO 451n(Fe2+)20.00 x 10 3 LX 1.000 x 10 2 mol L 1可求出25.00 mL试样

10、溶液中n(Fe2+)= 0.001 mol,所以残留物中铁元素的质量分数为一，,100 mL1X 100% =4.48%。0.001 3 25.00 mL*56 gm5.00 gw(Fe) =考点二卤素及其重要化合物知识精讲1.理清知识主线-1+1HC l Cl 2-> HClO+3+5+7» HCl 02->HCl 03-> HCl 042 .注意网络构建3 .扫除知识盲点(1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。(2)1 mol Cl 2参加反应，转移电子数可能为 2Na、Na或小于Na(C12和H2O的反应为可逆反应)。(3)实验室制Cl2,

11、除了用 MnO2和浓盐酸反应外，还可以用KMnO4、KClO 3、NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热，如 ClO +Cl +2H =Cl2T + H2O。(4)酸fKMnO4溶液，用的是 H2SO4酸化而不是盐酸。(5)ClO 一不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如Cl。一与SO2、Fe2+均不能大量共存；Cl。一体现水解性，因HClO酸性很弱，Cl。水解显碱性，如Fe3+ + 3Cl。+ 3H2O=Fe(OH)3 J + 3HClO,所以Cl。一与Fe3+、Al"均不能大量共存。(6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSO4而不是CaSO3,其离子方程

12、式为Ca2+3Cl。+SO2+H2O=CaSO4 J + Cl +2HClO(少量 SO2)Ca2 + 2ClO + 2SO2+2HzO=CaSO4 J + 2Cl + SO2 + 4H (过量 SO2)。X题组集训题组一重要反应必练1 .按要求书写反应方程式(除标注的外，其余均写离子方程式)。(1)实验室用MnO2和浓盐酸反应制Cl2MnO2+4H + + 2Cl =Mn2+Cl2< + 2H2O。(2)工业制Cl22Cl + 2H2。=" + H2 T + 2OH。(3)洁厕灵和漂白液混合ClO + Cl + 2H =Cl2 T + H2O。(4)向水中通入Cl2Cl2+H

13、2OH +Cl +HClO。（5）制漂白液（写化学方程式）Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O。（6）制漂白粉（写化学方程式）2Cl 2 2Ca（OH） 2=CaCl2 Ca（ClO） 2 2H2O。（7）在空气中漂白粉漂白的原理Ca2+ + 2ClO +CO2+ H2O=CaCO3 J + 2HC1O。（8）向 FeBr2 溶液通入少量Cl22Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl 。（9）向 FeBr2 溶液中通入等量Cl22Fe 2Br 2Cl 2=2Fe Br2 4Cl 。（10）向FeBr2溶液中通入过量 ©22Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。题组二 准

14、确判断物质性质2 .正误判断，正确的划“，”，错误的划“X”（1）制氯气时，用饱和 NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体（X）（2014天津理综，2B）（2）漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3（x）（2014新课标全国卷I ,8B）验证Br2的氧化性强于I2,可以将少量滨水加入KI溶液中，再加入 CCI4,振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色 （，）（2014四川理综，4C）（4）除去C12中的HCl（g）可通过饱和食盐水、浓 H2SO4进行洗气（，）（2014大纲全国卷，10C）（5）漂白粉在空气中不稳定，所以可用于漂白纸张（X）（2014 江苏，

15、4C）（6）实验室从海带提取单质碘的方法是：取样-灼烧-溶解-过滤-萃取（X）（2013浙江理综，8A）（7）用乙醇萃取的方法可以分离溶于水的碘，是因为碘在乙醇中的溶解度较大（X）（2013新课标全国卷I ,13A）（8）碘是人体必须的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物（X）（2013新课标全国卷I ,7C）（9）HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质（X）（2012山东理综，8A）题组三 重要实验探究3. （2014江苏，5）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化镒的实验，能达到实验目的的是丙A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化镒和氯化镒溶液D.用装

16、置丁蒸干氯化镒溶液制MnC12 4H2O答案 C解析 A项，MnO2固体与浓HC1要在加热的条件下发生反应制取C12,缺少加热装置；B项，除去C12中混有的HC1气体，应将混合气体从长导气管通入盛有饱和食盐水的洗气瓶洗气， 较纯净的气体从短导气管流出，选用饱和NaHCO3溶液，可使C12中混入CO2气体；C项，制取C12实验结束后，将剩余物过滤除去未反应的 MnO2,得到MnCl 2溶液，从而回收MnCl 2； D项，MnCl 2为强酸弱碱盐，易发生水解反应，直接蒸发溶剂，不能得到纯净的 MnC12 4H2。 4. （2014江苏，13）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结

17、论不正确的是（）A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 C12B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 C1C,向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H +D,向FeC12溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HC1O答案 D解析 A项，C12的颜色为黄绿色，正因为氯水中溶解了黄绿色的C12,才使得氯水显示了浅黄绿色，正确；B项，CL与Ag+结合生成AgCl白色沉淀，正确；C项，C12与水反应生成 HC1和HC1O, H +与NaHCO3反应生成CO2气体，正确；D项，氯水中的 C12也能将Fe2+氧 化为Fe3+,错误。考点三

18、 氧、硫及其化合物1 .理清知识主线20+4+6+6H2s >S > SO2> SO3（H2SO4）2 .注意网络构建与晶红化合(检验),催比剂 ciC/QH）. f Lc rk_电 CaSd0立f CuS5FcSH:SO-BaSO,NaOHNa:SOH:SO；i3 .扫除知识盲点(1)除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液，还可以用 CS2,但不能用酒精。(2)SO2使含有酚配的NaOH溶液褪色，表现 SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现 SO2的漂白性；能使滨水、酸性 KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2与H2s反应，表 现SO2的氧化性；SO

19、2和C12等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成 BaSO4沉淀。(4)浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和 MnO2(足量)在反应时，随反应进 行，产物会发生变化或反应停止。注意区分Zn和浓H2SO4的反应。(5)C与浓硫酸反应产物的确定应按以下流程进行：无水CuSO4确定水一品红溶液确定 SO2一酸TKMnO4溶液除去SO2一品红溶液检验 SO2是否除净一澄清石灰水检验 CO2。X题组集

20、翅题组一重要反应必练1 .按要求书写反应方程式。(1)书写离子方程式热NaOH溶液除硫3S+ 6OH =2S2 + SO2 +3H2Oo将少量SO2气体通入NaOH溶液中SO2+2OH =so3 +H2O。将SO2和C12等体积混合通入水中SO2 + Cl2+ 2H2O=4H + 2Cl + SO4 。将S02气体通入FeCl3溶液中SO2+ 2Fe3+ + 2H2O=SO4 + 2Fe2+ + 4H +。向Na2S> Na2s03混合溶液中加入盐酸2s之 + SO3 + 6H =3S xL + 3H 2Oo将SO2气体通入Ba（NC>3）2溶液中3s。2+ 3Ba2 + + 2N

21、O3 + 2H2O=3BaSO4 + 2N0 t + 4H + o（2）书写化学方程式将SO2通入H 2s溶液中2H2S+ SO2=3S J + 2H2OoCu和浓H2so4混合加热Cu+ 2H2so4（浓尸=；=CuS04+S02 T + 2H2OoC和浓H2s04混合加热AAC +2H2so4（浓尸=C02 T + 2so2 T + 2H2Oo实验室利用 Na2so3和浓H2so4制S02Na2sO3+ H2so4（浓尸=Na2SCU+ H20+ SO2T °题组二准确判断物质性质2 .正误判断，正确的划“，”，错误的划“X”（1）室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中（X）（2014

22、大纲全国卷，6B）（2）SO2使滨水褪色与乙烯使 KMnO 4溶液褪色的原理相同（，）（2014大纲全国卷，8A） 至（3）利用 3,根据浓硫酸，蔗糖，澳水，证明浓硫酸具有脱水性、氧化性（，）（2014新课标全国卷I ,13B）（4）利用,根据稀盐酸， Na2sCh,Ba（NO3）2溶液，证明SO?与可溶性根盐均可以生成白色沉淀 （X）（2014新课标全国卷I ,13C）（5）BaSO3与H2O2的反应为氧化还原反应 （，）（2013天津理综，1B）（6）二氧化硫可广泛用于食品的增白（X ）（2013四川理综，1A）用Na2s作沉淀剂，除去废水中的Cu2+、Hg2+（V）（2013广东理综，1

23、1D）（8）用硫酸清洗锅垢中的水垢 （X ）（2013广东理综，11B）（9）用SO2漂白纸浆和草帽辫 "）（2013广东理综，11A）题组三重要实验探究3. （2014海南，17）硫代硫酸钠（Na2s2。3）可用做分析试剂及糅革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2s2O3+CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：（1）b中反应的离子方程式为 ?c中试剂为。（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是 。（3）d中的试剂为。（4）实验中要控制 SO2生成速率，可以采取的措施有 （写出两条）。（5

24、）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是 答案（1）SO2 + 2H+=S02 T + ±0（或 HSO3 + H =SO2 T + H2O）硫化钠和碳酸钠混合溶液（2）硫（3）NaOH 溶液（4）控制反应温度、调节酸的滴加速度（或调节酸的浓度等）(5)若SO2过量，溶液显酸性，产物分解解析根据装置图可知，最左侧装置是制备SO2,中间装置用来制备硫代硫酸钠(Na2s2O3),右侧装置是尾气处理装置 (吸收SO2)。(1)b用来制备SO2,实验室常用亚硫酸钠(或亚硫酸氢钠)和硫酸反应生成二氧化硫、 硫酸钠和 水，离子方程式为 SO：-+ 2H+=SO2 T +H2O

25、或HSO3 + H+=SO2 T +H2O;根据制取硫 代硫酸钠(Na2s2。3)的方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2s2O3+CO2,可知c中试剂为硫化 钠和碳酸钠混合溶液。(2)因为SO2具有氧化性，溶液中存在S2 ,所以二者能发生氧化还原反应生成单质So(3)d是尾气处理装置(吸收SO2),所以d中盛放的试剂是 NaOH溶液。(4)控制SO2生成速率，可以采取控制反应温度、调节酸的滴加速度(或调节酸的浓度)的方法。(5)硫代硫酸钠(Na2s2。3)属于强碱弱酸盐，与酸容易发生反应(S2O3-+ 2H+=SJ + SO2 T +H2O),若SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸

26、钠(Na2s2。3)就发生反应导致产品质量减少。考点四氮及其重要化合物知识精讲1 .理清知识主线30+1+2+ 4+5N H3> N2 > N2O> N O> NO2>HN O32 .注意网络构建CuHN5t次NaOHS3NuNOj3 .扫除知识盲点(1)NO只能用排水法或气囊法收集。(2)NO2 或 NO 与。2 通入水的计算中常用到4NO + 3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2 +2H2O=4HNO 3两个方程式。(3)浓HNO3显黄色是因为溶有 NO2,而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有Fe3+O(4)硝酸、浓H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于

27、氧化性酸，其中 HNO3、HC1O见光或受热易 分解。强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应不生成 H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2, 而金属和稀HNO3反应一般生成 NO。(6)实验室制备NH3,除了用Ca(OH)2和NH4CI反应外，还可用浓氨水的分解 (加NaOH固体 或CaO)制取，而检验 NH 4须用浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气 体，以确定NH 4的存在。(7)收集NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应放一团用稀硫酸浸湿的棉花放在试管口，以吸收NH 3。(8)铜与浓HNO 3反应在试管内就能看到红棕

28、色的NO2,而与稀HNO 3反应时需在试管口才能看到红棕色气体。(9)浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HCl和NH 3的相互检验。X集到_题组一重要反应必练1 .按要求书写反应方程式。(1)书写离子方程式将NO2通入水中3NO2+H2O=2H+2NO3+ NO。将NH4CI溶液与NaOH溶液混合加热+ . .一NH4 + OH =NH3? + H2O0把NH3通入到AlC%溶液中3NH 3+ 3H2O+ Al 3+ =Al(OH) 3 J + 3NH4。将氨水滴入到FeCl 3溶液中3NH3 H2O + Fe3 =Fe(OH)3 + 3NH4。Cu和浓HNO3反应Cu+ 4H+ + 2NO

29、3=Cu2+ + 2H2O+ 2NO2T。Cu和稀HNO 3反应3Cu+8H +2NO3=3Cu2 +2NO T + 4H2O。C和浓HNO3反应C + 4H + 4NO3 =CO2 T + 4NO2 T + 2H2。(2)书写化学方程式N2和O2的反应 放电或高温N2+O2 = 2NO。氨的催化氧化 Pt4NH 3+ 5O2=4NO + 6H2O。实验室用消石灰和 NH4Cl制氨气 Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3 T + 2H2O。浓HNO 3变黄光或木.-木.4HNO3=4NO 2 T + O2T + 2H2O。题组二准确判断物质性质2 .正误判断，正确的划“，”，错误

30、的划“X”(1)制二氧化氮时，用水或 NaOH溶液吸收尾气(X)（2014天津理综，2D）（2）液氨用作制冷剂不涉及化学变化（，）（2014重庆理综，1B）（3）NH 3能使酚配试液变红，所以 NH 3可用于设计喷泉实验（X ）（2014广东理综，9C）（4）浓氨水可检验氯气管道漏气（，）（2014 海南，9C）（5/2。5可用于干燥C12和NH3（X）（2014 海南，10A）（6）利用媪 ,根据浓硝酸，Na2CO3,Na2SiO3溶液可证明酸性：硝酸碳酸硅酸（X ）（2014新课标全国卷I ,13D）11利用U ,根据中酚酗:试液变红，能证实中加热 NH4C1和Ca（OH）2混合物发生反应

31、生成 NH 3（V）（2014北京理综，11B）（8）可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气（，）（2013新课标全国卷I ,7B）（9）液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂（，）（2013 江苏，4A）（10）NH4Cl为强酸弱碱盐，所以可用加热法除去NaCl中的NH4Cl（X）（2013广东理综，10A）（11）检3N NH4时，往试样中加入 NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体（X ）（2013福建理综，10D）题组三装置判断与利用3. （2012上海，16）实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是NH©固体破石灰NH）一H由NH,NH,海润

32、红色 石蕊试纸A.是氨气发生装置 B.是氨气发生装置 C.是氨气吸收装置 D.是氨气收集、检验装置 答案 B 解析 装置中NH4CI受热易分解生成 NH3和HCl ,但在试管口附近两者又能结合生成 NH4C1,选项A错误；装置中的漏斗放置过低，不能防止倒吸，选项 C错误；装置中的 试管口应放一团干燥的棉花，选项D错误。4. （2013安徽理综，8）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和 净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸W2SO3SO2NaOH溶液C稀硝

33、酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液答案 B解析 NH 3的密度比空气的小，不能用向上排空气法收集NH3, A错误；SO2可通过Na2SO3固体与浓硫酸在常温下反应制取，且能用向上排空气法收集， 能用NaOH溶液进行尾气吸收，B正确；铜与稀硝酸反应生成物为NO,且在c中无法收集到纯净的 NO2,且不能用水吸收尾气，C错误；用浓盐酸和 MnO2反应制取C12需要加热，D错误。考点五环境污染与环境保护X知迟精强人类社会进入二十世纪八十年代以来，人们越来越关心环境问题。我们在享受科学技术迅速 发展带来物质文明的同时，也因一次次以牺牲环境为代价，而受到大自然的一次次报复。如 全球变暖、

34、臭氧层破坏、酸雨、死鱼事件、沙尘暴等。人们逐渐意识到：保护环境，就是保 护人类赖以生存的空间。作为关系到千家万户的高考已经把环境问题列为一个重要考点。1 .环境污染的主要类型大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、放射性污染、噪音污染等。2 .二氧化硫的污染及治理二氧化硫是空气中有害气体的罪魁祸首。当空气中SO2的含量达到百万分之零点一到百万分之一时，植物、建筑物的结构材料就会严重受损；若达到百万分之一到百万分之十时，会引起呼吸道痉挛、流泪、咳嗽甚至死亡；若达到万分之一时，一切生命都无法存在。控制酸雨的根本措施是减少 SO2和NO2的人为排放量。火力发电厂是SO2主要的污染源之一

35、。目前全世界的火力发电厂通常利用石灰石泥浆吸收尾气中的SO2生产石膏，较先进的方法是采取烟气脱硫、重油脱硫等方法。生产硫酸的工厂也是主要的污染源，硫酸工业通常采用氨吸收法。3 .化学中的环保(1)环境：大气、土地、水、矿产、森林、生物及风景游览区、自然保护区、生活居住区等构 成了人类生存的环境。(2)环保措施：控制和减少污染物的排放，如硫酸厂尾气在排放前的回收处理、城市机动车的 排气限制等。(3)工业三废：废水、废气、废渣。(4)粉尘：指煤、矿石、SiO2等固体物料在运输、筛选、粉碎、卸料等机械处理过程中产生的 或是由风扬起的灰尘等。(5)破坏臭氧层的物质：SO2、NO、NO2、CF2c12(

36、氟利昂)等。(6)氧化物：CN有剧毒(电镀液中常含有)，含CN的污水、废气会严重污染环境。(7)汞：剧毒。不慎洒出，可在汞上撒上硫粉(Hg + S=HgS)。为了排除室内汞蒸气，排风机应装在墙的下部。X题里集虬1.(2014天津理综，1)化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是()A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D .含重金属离子的电镀废液不能随意排放答案 B解析 铁表面镀锌，发生电化学腐蚀时，Zn作负极，失去电子发生氧化反应；Fe作正极，。2、H2O在其表面得到电子发生还原反应，铁受到保护， A正确；

37、聚乳酸塑料能自行降解， 聚乙烯塑料则不能，因此用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料，将加剧白色污染，B不正确；燃烧化石燃料时，产生大量烟尘、CO等有害物质，是造成雾霾天气的原因之一，C正确；重金属离子有毒性，含有重金属离子的电镀废液随意排放，易引起水体污染和土壤污染，应进行处理达标后再排放，D正确。2. (2012江苏，1)化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是()A.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C.研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D.过度开采矿物资源，促进地方经济发展答

38、案 D解析 可持续发展是一种注重长远发展的经济模式，充分、合理利用资源、减少污染等方面都是可持续发展的内容。3. 2013北京理综，26(1)(3)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，写出 NO2转化为HNO3的化学方程式： (3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成 N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：i2MgO V20CaOV38SrO56BaO。原因是 ?元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增

39、强。答案 (1)3NO 2+ H2O=2HNO 3+ NO催化剂 2CO + 2NO=N2+ 2CO2根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为n A族元素。同一主族的元素，从上到下, 原子半径逐渐增大解析 (1)NO2转化为HNO3的化学方程式为 3NO2 + H2O=2HNO3+NO。催化剂(3)NO和CO发生反应生成 N2和CO2,其化学方程式为 2CO+2NO=N2+2CO2。分析12MgO V20CaOV38SrO56BaO的排列顺序，不难发现上述四种氧化物对应的金属元 素为HA族元素，且质子数依次增大，电子层数依次增多，原子半径依次增大，元素的金属 性逐渐增强，结合元素周期表

40、的知识，作出合理的解释。专题突破练1 .下列化学方程式(含相关条件)与实际化工生产功能相符合的是()高温、高压A .工业上最重要的“人工固氮”反应：N2+3H2催价剂2NH3惟化刑B .工业法合成盐酸：H2+Cl2=2HClC.工业上获取点燃NaCl: 2Na+ Cl2=2NaCl1 一木, 人D.氯碱工业：2NaCl +2H2O=2NaOH+ H2T + C12 T答案 A解析 B项，工业法合成盐酸，应在点燃条件下生成HC1; C项，工业上获取 NaCl,应利用海水蒸发结晶；D项，氯碱工业的条件为电解。2 .下列实验中能证明某气体为SO2的是（）使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品

41、红溶液褪色通入足量NaOH溶液中，再滴加 BaC12溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入滨水中，能使滨水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生A.都能证明B.都不能证明C.均能证明D.只有能证明答案 D解析 CO2也能产生中的实验现象，酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶液褪色。实验 说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是SO2。3 .实验装置是为达成实验目的选用的。下列实验装置与实验目的相匹配的是N虱）H固体儿制服干燥纯净的N比闿庄制取大址的co工气体匚证明匚卜易与NhOH（叫）反应D.Mft Cu 与HNQj（陶反应产生气体的体积答案 C解析 A

42、项，氨气的收集方法应用向下排气法，错误；B项，不能用硫酸应用稀盐酸制备 CO2,错误；C项，通过喷泉实验说明氯气易与氢氧化钠反应，正确； D项，生成的二氧化氮会和 水反应，不能用排水法测量，错误。4 .已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe（NO3）3、H2SO4和某一单一的还原产物，若 FeS 和参与反应的HNO 3的物质的量之比为 1 ： 6,则该反应的还原产物是 （）A. NO B. NO2 C. N2O D. NH4NO3答案 A解析 设氮元素在 HNO3还原产物中的化合价为 x,根据电子守恒得：1x(1 + 8)=(6 3)X(5 x), x=+2价，A正确。操作现象取4 g漂粉

43、精固体，加入100 mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的 pHpH试纸先父监，最后褪色持续通不勺1场消 人ss M处理液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊， 溶液变为黄绿色；最终，产生大量白色 沉淀，黄绿色褪去漂粉精格液5.某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究，下列叙述错误的是()A.C12 和 Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是：2c12+ 2Ca(OH) 2=CaCl2+ Ca(ClO) 2+ 2H2OB. pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有碱性、漂白性C.液面上方出现白雾，白雾中一定只含HC1D.最后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去，推测白色沉淀主要是CaSO4答案

44、C解析 B项，在漂粉精溶液中，C1O +H2OHC1O + OH-,所以其溶液具有碱性和漂白性。C、D两项，白雾是生成的盐酸小液滴；在酸性条件下C1O-把SO2氧化成SO4 ;溶液变黄绿色的原因是 C1O-和CL在酸性条件下生成 C12,再褪去的原因是 CI2+SO2 + 2H2O=H2SO4+2HC1 ,所以最终生成的白色沉淀是 CaSO4。6. (1)下列与含氯化合物有关的说法正确的是 (填字母)。A. HC1O是弱酸，所以NaClO是弱电解质B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeC13溶液，可制得Fe(OH)3胶体C. HC1溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以 HC1和NaCl均是离子化合

45、物D.电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准犬况),理论上需要转移 Na个电子(Na表示阿伏加德罗 常数)(2)无水AlCl 3(183 C升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是 。 F中试剂的作用是。用一件仪器装填适当试剂后可同时起到F和G的作用，所装填的试剂为。答案(1)B (2)除去氯气中HCl,降低氯气的溶解度防止水蒸气进入 E 碱石灰解析(1)NaClO属于盐，为强电解质，A项错误；向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，B项正确；HCl属于共价化合物，C项错误；电解 NaCl溶液的阴极反应式为

46、2H+2e =H2?,产生标准状况下 22.4 L H2,理论上需要转移 2Na个电子，D项错误。（2）浓盐 酸易挥发导致氯气中含有 HCl ,装置B中饱和NaCl溶液能够除去HCl ,降低氯气的溶解度。因AlCl 3遇潮湿空气即产生大量白雾，故F装置盛放浓硫酸，防止水蒸气进入E装置。G在该实验中的作用是吸收未反应的氯气，故可以通过连接盛有碱石灰的干燥管同时起到两种作 用。7.硫代硫酸钠（Na2s2O3）具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛。将SO2通入按一定比例配制成的Na2s和Na2CO3的混合溶液中，可制得 Na2s203 5H2。（大苏打）。（1）实验室用Na2SO3和硫酸制备S02,可选用的气体发生装置是 （填编号）；检查该装 置气密性的操作是：关闭止水夹，再 。（2）在Na2s和Na2CO3的混合溶液中不断通入 SO2气体的过程中，发现：浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为 （生成的盐为正盐）；浅黄色沉淀保持一段时间不变，有无色无味的气体产生，则反应的化学方程式为（生成的盐为正盐）；浅黄色沉淀逐渐减少（这时有Na2s203生成）；继续通入s02,浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为 （生成的盐为酸式盐）。制备Na2s2O3时，为了使反应物利用率最大化，Na2s和W2CO3的物质的量之比应为;通过反应顺序，可比