第5单元检测题

1、 第( 5 )单元检测题 2014-7-4 命题人：廖剑雄 学号_. 姓名_. 第卷（选择题）一选择题 （请将你认为正确的答案代号填在卷的答题栏中，本题共10小题）1. 设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a.在反应中消耗1mol cl2，转移的电子数一定为2nab.标准状况下，0.5mol氦气含有的电子数为nac.（碳正离子）中含有电子数为10nad.0.1l 2 mol·l-1的（nh4）2s溶液中含有的s2-数目为0.2na2. 根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是3. 下列离子方程式正确的是a.lmol cl2通入含有2mol fei2的溶液中：b.澄清石灰水

2、与少量小苏打溶液混合：c.alcl3溶液中加入过量氨水：d.向银氨溶液中加入足量的盐酸：4. 下列排列顺序不正确昀是a.熔点：al>k>na b.微粒的半径：cl- >na+>mg2+>al3+c.热稳定性：hf>hcl>hbr>hi d.结合质子能力：5. 化学平衡状态i、ii、的相关数据如下表：根据以上信息判断，下列结论错误的是a.a>b c.升高温度平衡状态向正反应方向移动b.增大压强；平衡状态ii不移动 d.反应、均为放热反应6. 某小分子抗癌药物的分子结构如题5图所示，下列说法正确的是a.1mol该有机物最多可以和5mol nao

3、h反应b.该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应c.该有机物遇fecl3溶液不变色，但可使酸性kmno4涫液褪色d.1mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗3mol br27. 有a、b、c、d、e五种短周期的主族元素，其原子序数依次增大.b、d在周期表中的相对位置关系如题6图.下列说法正确的是a.e元素位于周期表中的第三周期、a族b.b的简单阴离子比d的简单阴离子还原性强c.b与c形成的化合物中一定含有共价键d.a、b两元素形成的常见化合物的分子构型均为直线型8. anbt1t2wt10t/minc(x)/mol·l1题7图在恒容密闭容器中通入x并发生反应:2x(g) y(g)

4、,温度t1、t2下x的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如题7图所示。下列叙述正确的是a.该反应进行到m点放出的热量大于进行到w点放出的热量b.t2下，在0 t1时间内，c(y)mol·l1·min1c.m点的正反应速率v正大于n点的逆反应速率v逆d.m点时再加入一定量x，平衡后x的转化率减小9. 已知c(s)h2o(g)co(g)h2(g) hakj·mol12c(s)o2(g)2co(g) h220kj·mol1hh、oo和oh键的键能分别为436、496和462kj·mol1,则a为a.332 b.118 c.350 d.13010.

5、 chocho题5图某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如题5图(未表示出原子或原子团的空间排列)。该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是a.br2的ccl4溶液 b.ag(nh3)2oh溶液c.hbr d.h2 第卷（非选择题 共3道简答题1道实验题2道计算题二.简答题 （共3小题）11. 有一铜的氧化物属立方晶系，一类原子处于体心格子，另一类原子，若将立方格子分成八个等同的小立方体，它们处在1/2个小立方体中心。（1）写出该氧化物的化学式 （2）在下列立方的透视图中，标出cu、o原子并给出原子坐标 （3）若晶胞长a = 426pm,试计算体密

6、度d （4）计算cuo 间距离l，并解释晶体铜的配位数及其和邻近氧间所形成的几何图像12. 往10ml 0.020mol/l cu(nh3) nso4溶液中滴加 0.020 mol/l 硫酸，最终得cu2+(aq)。当加入溶液体积为10ml、20ml时先后发生两个完全的反应，请写出两个反应方程式并计算cu(nh3) n2+ 的n值。三.实验题 （共1小题）13 某化学兴趣小组利用以下各装置连接成一整套装置，探究氯气与氨气之间的反应.其中d为纯净干燥的氯气与纯净干燥氨气反应的装置.请回答下列问题：（1）连接好装置后，必需进行的一步实验操作是 。（2）装置e的作用是 ，橡胶管k的作用是 。（3）从

7、装置d的g处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，处理方法是 。（4）装置f中试管内发生反应的化学方程式_。（5）接入d装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_ .（6）整套装置从左向右的连接顺序是（j）接（ ）（ ）接（f）（g）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（a）.四.计算题 （共2小题）14. 硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。已知：重晶石（baso4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：baso4(s)+4c(s)=bas(s)+4co(g) h= + 571.2 kjmol1    

8、 bas(s)= ba(s)+s(s) h= +460 kjmol1已知：2c(s)+o2(g)=2co(g) h= -221 kjmol1则：ba(s)+s(s)+2o2(g)=baso4(s) h=    。 雄黄(as4s4)和雌黄(as2s3)是提取砷的主要矿物原料。已知as2s3和hno3有如下反应：as2s3+10h+ 10no3-=2h3aso4+3s+10no2+ 2h2o当反应中转移电子的数目为2mol时，生成h3aso4的物质的量为     。向等物质的量浓度na2s、naoh混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种（

9、h2s、hs、s2）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程h2s气体的逸出）。含硫物种b表示   。在滴加盐酸过程中，溶液中c(na+)与含硫各物种浓度的大小关系为   (填字母)。a.c(na+)= c(h2s)+c(hs)+2c(s2)b.2c(na+)=c(h2s)+c(hs)+c(s2)c.c(na+)=3c(h2s)+c(hs)+c(s2)nahs溶液呈碱性，若向溶液中加入cuso4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是    （用离子方程式表示）。 硫的有

10、机物（）与甲醛、氯化氢以物质的量之比1:1:1反应，可获得一种杀虫剂中间体x和h2o。及x的核磁共振氢谱如下图，其中   （填“”或“”）为的核磁共振氢谱图。写出x的结构简式：   。16. 【选做题】本题包括a、b两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按a小题评分。a.物质结构与性质已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（h2n-ch2-coona）即可得到配合物a。其结构如右图：cu元素基态原子的外围电子排布式为 。元素c、n、o的第一电离能由大到小排列顺序为 。a中碳原子的轨道杂化类型为 。1mol氨基乙酸钠（h2n-ch2-co

11、ona）含有键的数目为 。来源:z&xx&k.com氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体： （写化学式）。已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图，则该化合物的化学式是 。b.实验化学肉桂酸用途广泛，常被用作食品保鲜剂、食品添加剂、有机合成中间体等。其一种合成原理如下：【实验步骤】向a中依次加入沸石、一定比例的苯甲醛、乙酸酐及少许碳酸钾。控制温度1500c1700c，使其充分反应。向冷却后的三口瓶内加入饱和碳酸钠溶液，调节ph至910。如装置b所示，用水蒸气蒸馏，除去未反应的苯甲醛。加入活性炭，充分振荡并煮沸脱色。ab玻璃管水蒸气发生器ab装置a

12、中冷凝管由 端（填“a”或“b”）通入冷凝水。步骤中加入饱和碳酸钠溶液将肉桂酸、醋酸转化为肉桂酸钠和醋酸钠的原因： 。装置b在进行水蒸气蒸馏之前，需进行的操作为 ，玻璃管的作用为 。当观察到冷凝管中 ，说明水蒸气蒸馏结束。步骤通过以下操作分离、提纯得较纯净的肉桂酸（难溶于水），其正确的操作顺序是 （填字母）。a.重结晶 b.冷却、抽滤，水洗晶体c.加入浓盐酸调节ph=3 d.静置，趁热过滤得肉桂酸钠溶液第( 5 )单元检测题参考答案（仅供参考）12345678910bcbacddcda二.简答题答案:11. （1） cu2o （1分）（2）o：（0 0 0），（1/2 1/2 1/2）cu：(

13、1/4 1/4 1/4)，(1/4 3/4 3/4)，(3/4 1/4 3/4)，(3/4 3/4 1/4)或 (3/4 1/4 1/4)，(1/4 3/4 1/4)，(1/4 1/4 3/4)， (3/4 3/4 3/4) （5分）（3）d = 4×63.5+2×16/ 6×1023× (4.26)3 ×10-24 = 6.0 (g/cm3) （1分）（4）l = 31/2a/4 = 4.26×1.733/4 = 183pm 。每个铜有两个邻近的氧，他们处在一条直线上。 （2分）（5）d = 426 × 21/2/2 =

14、301.18pm (3分)（6）2d sin = 2； d sin = ；301.18sin = 154.18； = 30.79° （2分）12. （1）以r为半径的球内1s电子出现的几率为90% （2分）（2）运动在3dxy轨道上的电子出现的几率密度（2分）（3）描述单个电子处在3dz2运动时状态函数的图像。 （2分）13. 两个反应的反应方程式是：生成cu(oh) 2及cu(oh) 2转化为cu2+(aq)cu(nh3) n2+ + (n-2) h+ + 2h 2o = cu(oh) 2 + n nh4+cu(nh3) n2+ 为0.020 mol/l × 0.010

15、l = 2.0 × 104 molh2so4中h+ 为 0.020 mol/l × 2 × 0.010 l = 4.0 × 104 mol反应中 cu(nh3) n2+ : h+ = 1:2即 n - 2 = 2，所以 n = 4 为cu(nh3) 42+ （5分）cu(oh) 2 + 2 h+ = cu2+ + 2h2ocu(oh) 2为 2.0 × 104 molh2so4中h+ 为 0.020 mol/l × 2 × 0.010 l = 4.0 × 104 mol （3分）三.实验题答案:14. （1）检查装置的气密性 （2）除去氯气中的氯化氢 使分液漏斗中的盐酸顺利流下 （3）在g连接导管直接通入盛有烧碱的烧杯中 （4）2nh4clca(oh)2 cacl22h2o2nh3 （5）使