离子反应时上课PPT课件

1、第1页/共25页电电鱼鱼第2页/共25页物物质质混合物混合物纯净物纯净物单质单质化合物化合物电解质电解质非电解质非电解质( (如酸、碱、盐如酸、碱、盐) )( (如蔗糖、酒精等如蔗糖、酒精等) )电解质：电解质：在水溶液中或者熔融状态下能导电的在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物化合物。非电解质：非电解质：无论在水溶液中还是在熔融状态下都不能导无论在水溶液中还是在熔融状态下都不能导 电的电的化合物化合物。复习复习:把化合物分成电解质与非电解质的把化合物分成电解质与非电解质的根本标准根本标准是：是：一定条件下一定条件下 。能否电离能否电离第3页/共25页HCl、CH3COOH、NaOH、NaC

2、l、NH3H2O是电解质吗？是电解质吗？在一定的条件下在一定的条件下,它们导电能它们导电能力相同吗？力相同吗？ 第4页/共25页活动与探究活动与探究 连接好仪器。然连接好仪器。然后把相同条件下的后把相同条件下的0.1mol/L的的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分别倒入五个溶液和氨水分别倒入五个烧杯中，接通电源烧杯中，接通电源 ，观察实验，观察实验现象并说明原因。现象并说明原因。第5页/共25页 提出问题提出问题：1 1分析五个实验中灯泡的明暗程度有什么不同？分析五个实验中灯泡的明暗程度有什么不同？2 2物质导电的原因是什么？物质导电的原因是什么？3 3为什么不同电解质的水

3、溶液在相同条件下导电为什么不同电解质的水溶液在相同条件下导电能力会不同？能力会不同？装有装有 HCl、NaOH、NaCl 溶液的烧杯在接通电源以溶液的烧杯在接通电源以后灯泡后灯泡比较亮比较亮，装有装有CH3COOH溶液和装有氨水的溶液和装有氨水的烧杯接通电源后灯泡烧杯接通电源后灯泡较暗较暗。物质能够导电是因为存在物质能够导电是因为存在自由移动的带电微粒自由移动的带电微粒。电解质溶液能够导电是因为在水分子的作用下电解质电解质溶液能够导电是因为在水分子的作用下电解质分子电离出了分子电离出了自由移动的阴阳离子自由移动的阴阳离子。相同体积，相同物质的量浓度的电解质溶液导电能力相同体积，相同物质的量浓度

4、的电解质溶液导电能力不同说明溶液中不同说明溶液中自由移动的离子数目不一样。自由移动的离子数目不一样。 第6页/共25页HClNH3H2ONaOHCH3COOH亮亮亮亮暗暗暗暗大大大大小小小小NaCl亮亮大大强强弱弱强强强强弱弱第7页/共25页 电离程度电离程度 电离程度电离程度离子浓度离子浓度离子浓度离子浓度导电能力导电能力导电能力导电能力灯泡灯泡灯泡灯泡分析大大大大小小小小强强弱弱亮亮暗暗第8页/共25页1 1、强电解质、强电解质在水溶液中能在水溶液中能完全电离完全电离的电解质。的电解质。如：强酸（如：强酸（HCl、H2SO4、HNO3等）等） 强碱（强碱（NaOH、Ba(OH)2等）等）

5、绝大多数盐（绝大多数盐（NaCl、KNO3等）等）一、强、弱电解质一、强、弱电解质在溶液中完全以在溶液中完全以离子离子的形式存在的形式存在 。第9页/共25页2 2、弱电解质、弱电解质在水溶液中在水溶液中部分电离部分电离的电解质。的电解质。水溶液中水溶液中离子和分子离子和分子共存。共存。如：弱酸（如：弱酸（HF、H2S、HClO、CH3COOH等）等） 弱碱（弱碱（NH3H2O、 Fe(OH)3、Cu(OH)2等）等） H2O一、强、弱电解质一、强、弱电解质第10页/共25页物物质质混合物混合物纯净物纯净物单质单质化合物化合物电解质电解质非电解质非电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质强酸强酸

6、强碱强碱大多数盐大多数盐弱酸弱酸弱碱弱碱水水第11页/共25页思考思考：难溶性难溶性的盐如碳酸钙、硫酸钡、氯化银等是的盐如碳酸钙、硫酸钡、氯化银等是不是不是弱弱电解质电解质? ?醋酸醋酸易溶易溶，是否属，是否属强强电解质电解质? ?与溶解度无关！与溶解度无关！电解质强弱是根据它电解质强弱是根据它 来区分的来区分的溶于水时溶于水时全部电离全部电离为离子的为为离子的为强强电解质电解质; ; 溶于水时只是溶于水时只是部分电离部分电离的为的为弱弱电解质。电解质。在水中的电离程度在水中的电离程度第12页/共25页3 3、电离、电离强电解质用强电解质用等号等号，弱电解质用，弱电解质用可逆符号可逆符号。 如

7、： HCl = H+ + Cl- 一、强、弱电解质一、强、弱电解质（1 1）定义：）定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生电解质在水溶液中或熔融状态下产生 自由移动的离子的过程。自由移动的离子的过程。NaOH = Na+ + OH-NaCl = Na+Cl-CH3COOH H+ + CH3COONH3H2O NH4+ + OH需通电需通电吗？吗？（2 2）表示方法）表示方法电离方程式电离方程式第13页/共25页写出下列物质的电离方程式：写出下列物质的电离方程式：Na2CO3 = Na+CO32-Ca(OH)2 =Ca2+2OH-HFH+F-H2CO3 H + H CO3-多元弱酸分步电离，以第

8、一步电离为主多元弱酸分步电离，以第一步电离为主Na2CO3Ca(OH)2HFH2CO3第14页/共25页、强电解质和弱电解质的比较：、强电解质和弱电解质的比较：都是电解质，在水溶液中都能电离，都是电解质，在水溶液中都能电离，与溶解度无关与溶解度无关完全电离完全电离部分电离部分电离不可逆过程不可逆过程电离方程式用电离方程式用等号等号可逆过程可逆过程离子离子分子、离子分子、离子共存共存电离方程式用电离方程式用可逆号可逆号强酸强酸、强碱强碱、大多数盐大多数盐 弱酸弱酸、弱碱弱碱、水等水等第15页/共25页“强电解质溶液的导电能力一定比弱电解强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强质溶液的

9、导电能力强”对吗？为什么？对吗？为什么？想一想：想一想： 不对，因为溶液的导电能力取决于溶不对，因为溶液的导电能力取决于溶液中液中离子浓度的大小和离子所带的电荷离子浓度的大小和离子所带的电荷数数，稀的强电解质溶液离子浓度可能小，稀的强电解质溶液离子浓度可能小于弱电解质溶液中离子的浓度，则弱电于弱电解质溶液中离子的浓度，则弱电解质溶液的导电性可能强于强电解质溶解质溶液的导电性可能强于强电解质溶液的导电性！液的导电性！第16页/共25页小结小结3 3、电离及电离方程式的书写、电离及电离方程式的书写1 1、强电解质、强电解质2 2、弱电解质、弱电解质4 4、强电解质和弱电解质的比较、强电解质和弱电解

10、质的比较 第17页/共25页这里有五个问题，你想回答哪一个？这里有五个问题，你想回答哪一个？234 1第18页/共25页1.下列物质中属于非下列物质中属于非电解质的是：（电解质的是：（ ） 属于属于强强电解质的是电解质的是： （ ） 属于弱电解质的是：属于弱电解质的是： （ ） ANaNO3 B蔗糖蔗糖 CCO2 DCH3COOH E. HCl F. H2OA ED F1B C第19页/共25页2、下列说法正确的是、下列说法正确的是:A.强电解质溶液的导电能力比弱电解质强强电解质溶液的导电能力比弱电解质强B.难溶盐如难溶盐如:BaSO4、CaCO3、AgCl等是弱等是弱电解质电解质, 易溶性盐

11、如易溶性盐如:醋酸铵是强电解质醋酸铵是强电解质C.在水溶液中是否完全电离是判断强弱电解在水溶液中是否完全电离是判断强弱电解 质的依据质的依据2第20页/共25页(2)(2)写电离方程式时，写电离方程式时， 强电解质的用强电解质的用_,_, 弱电解质用弱电解质用_。(1)(1)区别电解质与非电解质的根本标准是区别电解质与非电解质的根本标准是, ,看其在一定条件下看其在一定条件下_ _ 区分电解质强弱的依据是区分电解质强弱的依据是: : _等号等号3可逆符号可逆符号能否电离能否电离电离程度电离程度第21页/共25页4下列下列物质中属于电解质物质中属于电解质,但在给定的但在给定的 条件下不能导电的条件下不能导电的是是： A稀硫酸稀硫酸 B铁