氧化还原反应的基本概念和规律

1、 氧化还原反应的基本概氧化还原反应的基本概念和规律念和规律【考纲要求】【考纲要求】1. 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。了解氧化还原反应的本质是电子转移。2. 2.了解常见的氧化还原反应。了解常见的氧化还原反应。【知识梳理】【知识梳理】1结合实例理解氧化还原反应的相关概念结合实例理解氧化还原反应的相关概念实例：在实例：在Fe2O33CO 2Fe3CO2的反应中的反应中 是是氧化剂，氧化剂， 是还原剂；是还原剂； 元素被氧化，元素被氧化， 元素被还元素被还原；原；Fe2O3具有氧化性，具有氧化性，CO具有还原性；具有还原性； 是氧化产是氧化产物，物， 是还原产物。是还原产物。Fe2O3CO

2、CFeCO2Fe考点一：基于考点一：基于“双线桥双线桥”理解氧化还原反应理解氧化还原反应的概念的概念2归纳总结氧化还原反应的概念归纳总结氧化还原反应的概念(1)氧化还原反应的特征及本质氧化还原反应的特征及本质特征：特征：本质：本质：(2)氧化剂：氧化剂：(3)还原剂：还原剂： (4)还原产物：还原产物：(5)氧化产物：氧化产物：有元素的化合价变化；有元素的化合价变化；有电子的转移有电子的转移(得失或偏移得失或偏移)。在氧化还原反应中得到电子在氧化还原反应中得到电子(或电子或电子对偏向对偏向)的反应物的反应物(即所含元素的化合价降低即所含元素的化合价降低)。在氧化还原反应中失去电子在氧化还原反应

3、中失去电子(或电子对或电子对偏离偏离)的反应物的反应物(即所含元素的化合价升高即所含元素的化合价升高)。氧化剂得到电子后生成的对应产物。氧化剂得到电子后生成的对应产物。还原剂失去电子后生成的对应产物。还原剂失去电子后生成的对应产物。3基于双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系基于双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系概括为升失氧、降得还，剂性一致、概括为升失氧、降得还，剂性一致、其他相反其他相反1正误判断正误判断(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应反应()【跟踪训练】【跟踪训练】(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂

4、氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(2)金属阳离子一定只具有氧化性金属阳离子一定只具有氧化性()(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原元素被还原()(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原能被还原()（2014上海单科化学卷，上海单科化学卷，T19）下列反应与）下列反应与Na2O2SO2Na2SO4相比较，相比较，Na2O2的作用相的作用相同的是同的是A2Na2O2CO22Na2CO3O2 B2Na2O22SO32Na2SO4O2 CNa2O2H2S

5、O4Na2SO4H2O2 D3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O2.下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C失电子难的原子获得电子的能力就强失电子难的原子获得电子的能力就强D氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化3.下列说法中正确的是下列说法中正确的是A强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原

6、反应生成氯气气C由由HgCl2生成生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了时，汞元素被还原了DI、Br、Cl的还原性依次减弱，氧化性依次增强的还原性依次减弱，氧化性依次增强考点二：氧化性、还原性强弱规律考点二：氧化性、还原性强弱规律【知识梳理】【知识梳理】1氧化性、还原性氧化性、还原性(1)氧化性是指氧化性是指 的性质的性质(或能力或能力)；还原性是指；还原性是指 的性质的性质(或能力或能力)。(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的 程程度，与得、失电子数目的度，与得、失电子数目的 无关。如：无关。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根据金属活动性顺序表

7、，但根据金属活动性顺序表，Na比比Al活泼，更易失去电子，所以活泼，更易失去电子，所以Na比比Al的还原性强。的还原性强。得电得电子子失电子失电子难易难易多少多少2氧化性、还原性强弱的比较方法氧化性、还原性强弱的比较方法(1)根据化学方程式判断根据化学方程式判断氧化剂氧化剂(氧化性氧化性)还原剂还原剂(还原性还原性)=还原产物氧化产还原产物氧化产物；物；氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物；氧化产物；还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物。还原产物。(2)根据氧化还原反应发生的条件来判断根据氧化还原反应发生的条件来判断: 如：如：MnO2+4HCl(浓浓) MnCl2+Cl2+2H2O 2K

8、MnO4+16HCl(浓浓)=2MnCl2+5Cl2+8H2O 后者比前者容易后者比前者容易(不需要加热不需要加热)，可判断氧化性，可判断氧化性 KMnO4 MnO2(3)根据金属活动性顺序来判断根据金属活动性顺序来判断:一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越 ，其阳离子得电子还原成金属单质越，其阳离子得电子还原成金属单质越 ，氧化性，氧化性越越 ；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越子越 ，其阳离子得电子还原成金属单质越，其阳离子得电子还原成金属单质越 ，氧化，氧化性越性越 。容易

9、容易难难弱弱难难容易容易强强(4)根据非金属活动性顺序来判断根据非金属活动性顺序来判断:一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越离子越 ，其阴离子失电子氧化成单质越，其阴离子失电子氧化成单质越 ，还原，还原性越性越 。容易容易难难弱弱(5)根据反应速率的大小来判断根据反应速率的大小来判断:如如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快），（快）， 2H2SO3+O2=2H2SO4（慢），（慢）， ，322SO2OSO2催化剂 其还原性其还原性: Na2SO4H2SO3SO2(6)根据被氧化或被还原的程度来判断根据被氧化或被还原的程度

10、来判断:如：如： ， ， 即氧化性即氧化性: 。又如又如: ， ，即有还原性即有还原性: 。22CuClClCu点燃SCuSCu22SCl2OH2SOBrSOHHBr2222)(42浓OH4SHI4SOHHI8222)(42浓HBrHI (7)根据原电池的正负极来判断：根据原电池的正负极来判断：在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性的还原性 。(8)根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。断。如如:Cl-失去电子的能力强于失去电子的能力强于OH-，还原性，还原性: 。 OH

11、Cl强强(9)根据元素在周期表中位置判断：根据元素在周期表中位置判断：对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次 。如如Na、Mg、A1金属性依次金属性依次 ，其还原性也依次，其还原性也依次 。对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次 。如如Li、Na、K、Rb、Cs金属活泼性依次金属活泼性依次 ，其还原性，其还原性也依次也依次 。对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次次 。如。如F、Cl、Br、I非金属活泼性依次非金属活泼性依次 ，其氧，其氧化

12、性也依次化性也依次 。减弱减弱减弱减弱减弱减弱增强增强增强增强增强增强减弱减弱减弱减弱减弱减弱(10)根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断：根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断：元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。间价态既有氧化又有还原性。一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。如氧化性越强。如氧化性:Fe3+Fe2+Fe,S(+6价价)S(+4价价)等，还原等，还原性性:H2SSSO2，但是，但是，氧化性：氧化性：HClO4 HC

13、lO3 HClO2稀稀H2SO4，浓，浓HNO3稀稀HNO3， 还原性：浓还原性：浓HCl稀稀HCl。2温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。3酸碱性：同一种物质，所处环境酸酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱碱)性越强其氧化性性越强其氧化性(还原性还原性)越强。越强。酸性条件：酸性条件：2MnO4-6H5SO32-=2Mn25SO42-3H2O中性条件：中性条件：2MnO4-H2O3SO32-=2MnO23SO42-2OH-碱性条件：碱性条件：2MnO4-2OH-S

14、O32-=2MnO42-SO42-H2O其氧化性为其氧化性为KMnO4(酸性酸性)KMnO4(中性中性)KMnO4(碱性碱性)已知下列反应：已知下列反应：Co2O36HCl(浓浓)=2CoCl2Cl23H2O()；5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3()。下列说法正确的是。下列说法正确的是()。A反应反应中中HCl是氧化剂是氧化剂B反应反应中中Cl2发生氧化反应发生氧化反应C还原性：还原性：CoCl2HClI2D氧化性：氧化性：Co2O3Cl2HIO3已已知知常常温温下下在在溶溶液液中中可可发发生生如如下下两两个个离离子子反反应应 Ce4Fe2=Fe3Ce3 Sn22Fe3=2Fe2Sn

15、4 由由此此可可以以确确定定 Fe2、Ce3、Sn2三三种种离离子子的的还还原原性性由由强强到到弱弱的的顺顺序序是是 ( ) ASn2、Fe2、Ce3 BSn2、Ce3、Fe2 CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ce3 (2013惠州二调惠州二调)向盛有向盛有KI溶液的试管中加入少许溶液的试管中加入少许CCl4后滴后滴加氯水，振荡，静置，加氯水，振荡，静置，CCl4层变成紫色。如果继续向试管层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色，层会逐渐变浅，最后变成无色，生成物之一为生成物之一为HIO3。则有关该过程的说法不正确的是。则有关

16、该过程的说法不正确的是()。ACCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式为层由紫色变成无色的化学反应方程式为I25Cl26H2O=2HIO310HClB整个过程中每生成整个过程中每生成1 mol HIO3共转移共转移6nA个电子个电子C整个过程中的还原剂有整个过程中的还原剂有KI、I2D若把若把KI换成换成KBr，则，则CCl4层变为橙红色，继续滴加氯层变为橙红色，继续滴加氯水，水，CCl4层的颜色没有变化，则层的颜色没有变化，则Cl2、HIO3、HBrO3的氧的氧化性由强到弱的顺序是化性由强到弱的顺序是Cl2HBrO3HIO3已知：已知：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H

17、2O，K2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2O，MnO24HCl MnCl2Cl22H2O。其中。其中KMnO4和和一般浓度的盐酸即可反应，一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐酸需和较浓盐酸(6 molL-1)反应，反应，MnO2需和浓盐酸需和浓盐酸(8 molL-1)反应。根据反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是以上信息，下列结论中不正确的是()。A上述反应均属于氧化还原反应上述反应均属于氧化还原反应B生成生成1 mol Cl2时，三个反应中转移的电子数相等时，三个反应中转移的电子数相等C盐酸浓度越大，盐酸浓度越大，Cl-的还原性越强的还原性越强D氧化性

18、：氧化性：KMnO4K2Cr2O7Cl2MnO2(肇庆中学肇庆中学2013届高三届高三10月考月考)一种海水电池的反应原理一种海水电池的反应原理可表示为：可表示为：5MnO22Ag2NaClNa2Mn5O102AgCl，有关该反应的说法正确的是有关该反应的说法正确的是A反应中反应中MnO2是还原剂是还原剂 BAg的还原性比的还原性比Na2Mn5O10强强C该反应中该反应中MnO2具有催化作用具有催化作用 D每生成每生成1 mol Na2Mn5O10转移转移1 mol电子电子【跟踪训练】【跟踪训练】根据下表下列叙述中正确的是根据下表下列叙述中正确的是 A表中第组反应的氧化产物一定只有表中第组反应

19、的氧化产物一定只有FeCl3(实为实为Fe3+)B氧化性比较氧化性比较:KMnO4Cl2Fe3+Br2Fe2+ C还原性比较还原性比较:H2O2Mn2+ClD的离子方程式配平后，的离子方程式配平后，H+的化学计量数为的化学计量数为16考点三：氧化还原反应三条规律的应用考点三：氧化还原反应三条规律的应用【知识梳理】【知识梳理】1.反应先后规律的思维模型反应先后规律的思维模型同一氧化剂与含多种还原剂同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同物质的量浓度相同)的溶液的溶液反应时，首先被氧化的是反应时，首先被氧化的是的物质；的物质；同一还原剂与含多种氧化剂同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同物质的量浓度相同)的溶液的溶液反应时，首先被还原的是反应时，首先被还原的是的物质。的物质。2.歧化反应规律思维模型歧化反应规律思维模型“中间价中间价高价低价高价低价”。具有多种价态的元素具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等如氯、硫、氮和磷元素等)均可发均可发生歧化反应，如：生歧化反应，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。还原性最强还原性最强氧化性最强氧化性最强3.价态归中规律思维模型价态归中规律思维模型含不