湖北省2016届高三下学期5月模拟考试理综化学

1、HLLYBQ整理 供“高中试卷网（）”湖北省2016届高中毕业生五月模拟考试理科综合试卷（化学部分）第卷选择题 共21小题，每小题6分，共126分一、选择题:本大题共13小题，每小题6分共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.我国古代做衣服的主要原料是麻和丝。下列有关说法中不正确的是A.麻的主要成分表示为（C6H1206) B.丝的主要成分是蛋白质C.麻和丝生要成分均属于高分子化合物 D.麻和丝可以通过灼烧进行区分8.X、Y、Z、M、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下表：A.Z的氢化物的稳定性都大于Y

2、的氢化物B.化合物XQ、MQ都是电解质，熔融状态下都能电解C.元素M、Q、Z的简单离子半径：r(M+) r(Q-) r(Z2-)D.在一定条件下，R可以溶于M、Y两种元素的最高价氧化物的水化物的浓溶液9.利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是10.工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和Na2CO3 溶液侵泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去Ksp(CaCO3)=1X10-10, Ksp(Ca SO4)=1X10-6。下列说法正确的是A.温度升高，Na2CO3 溶液中各种离子的浓度均增大B.沉淀转化的离子方程式为CO32- （aq）+ CaSO4 CaCO3（s

3、）+ SO42-（aq）C.该条件下CaCO3的溶解度约为1X10-3gD. CaCO3和CaSO4共存的体系中，一定有11.有机物可发生如下图示反应，已知产物Y属于脂类。下列说法正确的是A.反应的条件是稀硫酸、加热B.反应的类型不可能相同C.有机产物X是一种纯净物 D. Y、Z均可使酸性高锰酸钾溶液褪色12. 碘酸钙Ca(IO3)2是-种食品添加剂，以KCLO3、I2为原料，采用如下图所示的流程可制备碘酸钙。下列有关说法正确的是A.“反应I”中主要反应的离子方程式为CIO3- +5CL-+ 6H+ = 3CL2 +3H20 B.“反应I”适宜在水浴加热的条件下进行C.进行“反应”之前需向溶液

4、中滴加过量K2C03溶液除去其中的盐酸D. “醇洗”的目的是为了除去产品中某些不溶性杂质13. 已知：pKa =-LgKa, 25时，H2SO3的pKa1=1.85, pKa2=7.19。用0.1mol/L NaOH溶液滴定20 mL0.1 mol/L H2SO3溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法不正确的是 A.a点所得溶液中:2c(H2SO3)+c(SO32-) 0.1 mol/LB.b点所得溶液中:c(H2SO3)+c(H+)= c(SO32-)+c(OH-) C.C点所得溶液中:2c(Na+) = 3c(HSO3-) D.d点所得溶液中: c(Na+)c(SO32-

5、)c(HSO3-)第卷（一）必考题26.(14 分) 钒(V)及其化合物在工业催化、新材料和新能源等领域中有广泛的应用。回答下列问题：（1） V2O5为两性氧化物,它与强碱反应生成钒酸盐（VO43-）。该反应的离子方程式为 。（2）V2O5是接触法制硫酸的催化剂。在催化氧化的过程中，发生V2O5与 VO2之间的转化，写出催化氧化SO2过程中发生的两个氧化还原反应力程式 。（3）V2O5有强氧化性，能被浓盐酸还原为V02+（钒氧基离子)，并生成氯气。若要制取标准状况3.36 L的氯气，则至少需要V2O5的质量为 g。（4）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转

6、化的装置，其原理如下所示：放电过程中氢离子的作用是 和 。充电过程中，阳极室颜色变化为 ，极反应式为 。27. (14 分） 苯乙烯是化工产品中最重要的单体之一。在工业上，苯乙烯由乙苯和CO2催化脱氢制得。总反应原理如下：回答下列问题: (1)已知：(2)在温度为T1时，该反应的平衡常熟K=0.5mol/L。在2L的密闭容器中加入乙苯与CO2，反应到某时刻测得该混合物各组分的物质的量均为1.0mol。该时刻化学反应 (填“是”或“不是”）处于平衡状态。下列叙述能说明乙苯与C02在该条件下于平衡状态的是 （填正确答案编号）。A.正、逆反应速率的比值恒定 B.c(CO2)=c(CO)C.混合气体的

7、密度不变 D.CO2的体积分数保持不变若将反应改为恒压绝热条件下进行，达到平衡时，则乙苯的物质的量浓度 （填正确答案编号）。(3)在温度为T2时的恒定容器中，乙苯、CO2的起始浓度分别为1.0mol/L和2.0mol/L，设反应平衡后总压强为P、起始压强为P0，则反应达到平衡时苯乙烯的浓度为 ，乙苯的转化率为 （均用含P0、P的表达式表示）。(4)写出由苯乙烯在一定条件下合成聚苯乙烯的化学方程式 。28. (15分） 实验室欲制备高效漂白剂亚氯酸钠（NaCLO2），并对其样品进行分析。查阅资料知：浓硫酸、NaCLO3、Na2SO3混合可反应生成CLO2气体，利用CLO2与NaOH溶液和H2O2

8、一起反应生成NaCLO2。NaCLO2饱和溶液在低于38时析出NaCLO23H2O，高于38时析出NaCLO2，高于60时析出NaCLO2分解成NaCLO3和NaCL。(1)仪器a的名称 。(2) 生成NaCLO2的离子方程式为 。(3) 装置D的作用是 。(4) 取反应后C中试管内溶液，在55蒸发结晶；趁热过滤； ；低于60干燥即可得到NaCLO2晶体。(5)称取Wg的产品 ，加水配成250ml溶液，每次取25.00ml溶液，加足量KI和稀H2SO4，加淀粉溶液作指示剂，用c mol/lNa2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为Vml(已知：I2+2S2O32- = 2I

9、-+ 4O62-)。则产品中NaCLO2的质量分数为 （用含W、c、V的代数式表示）。(6)如果C中没有冷水浴，则产品中的杂质有 、 和 H2SO4 ，设计实验证明杂质中含有H2SO4： 。 (填“胰腺”或“胰岛”) ，引起胰液的分泌，该激素还可抑制胃酸的分泌 。(2)严重呕吐引起细胞外液渗透压升高，从而通过刺激位于 的感受器，引起 分泌增加，促进肾小管和集合管重吸收水；乙醇可抑制该激素的分泌，故饮酒后尿量会 。（3）寒冷环境中，甲状腺分泌甲状腺激素的量受垂体的调节，而垂体的活动又受下丘脑调控，说明甲状腺激素的分泌存在 调节。机体通过 作用，使血液中的甲状腺激素经常维持在正常的相对稳定的水平。

10、（二）选考题36.【化学选修2:化学与技术】（15分） 锗是重要的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。一种提纯二氧化锗粗品（主要含GeO2、As2O3),)的工艺如下：已知：“缄浸”过程中的反应为：Ge02 +2NaOH = Na2GeO3 + H20 As203 +2NaOH = 2NaAs02 + H20 “蒸馏”过程中的反应为：Na2Ge03 +6HCL = 2NaCL + GeCL4 +3H20 GeCL4的熔点为-49.5，AsCL3与GeCL4的沸点分别为130.2、84.（1）锗的原子序数为32，锗在元素周期表中的位置为第 周期 族。（2）“氧化除砷”的过程是将NaA

11、s03氧化为Na3As04，其反应方程为 。（3）传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是 。(4）工业上与蒸馏操作相关的设备有 （填正确答案编号）。A.蒸馏釜 B.离心萃取机 C.冷凝塔 D.加压过滤机 (5)“水解”操作时发生的化学反应反应方程为 ，“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其最可能的原因是 （答一条即可）。(6)若1.00吨二氧化锗粗品（含杂质30.0%）经提纯得0.745吨的高纯二氧化锗产品，则杂质脱除率为 。37.化学一物质结构与性质(15分） 硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、复合材料等高新材料领域。（1）写出硼元素基

12、态原子的电子排列图 。（2）B、N、O 元素的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。（3）与三氯化硼互为等电子体的一种分子的化学式为 。（4）磷化硼（BP）是一种磨材料。它是由三溴化硼和三溴化磷在氢气气氛中，高温（75）下制得的。它的晶体结构单元与金刚石类似。写出生成BP的反应方程式 ；已知BP晶胞参数为a pm，则BP密度的表达式为 g/cm3 (用含a、Na的式子表示)。（5）正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如图l）1 mol H3BO3的晶体中有 mol氢键。硼酸溶于水后，电离生成少量B(OH)4-和H+离子。 B(OH)4 -中B原子杂化类型为 。（6）科学家发现硼化镁在39 K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列-。如图2是该晶体微观空间取出的部分原子在同一平面上的投影，硼化镁的化学式为 。38.化学一选修5:有机化学基础（15分）下图是合成香料定香剂C及吸水性高分子聚酯N的路线示意图。（1）反应的反应类型是 ，反应所需的试剂和条件是 。（2）天然存在的肉桂醛均为反式结构，其结构简式为 。（3）反应的化学方程式是 。（4）合成路线中、两个步骤的目的是 。（5）X是C的同分异构体，