苏教版专的题目高高质量检测五-微观结构与物质地多样性教师版

1、实用标准文案专题质量检测（五）微观结构与物质的多样性本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟第I卷（选择题，共48分）、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意 ）1 下列有关化学用语使用正确的是（）A 硫原子的原子结构示意图：2 '丿/II N ； IIB. NH4CI 的电子式：+ CI C. 原子核内有10个中子的氧原子：818OD .乙烯的结构简式C2H4精彩文档解析：A项，硫原子的原子结构示意图应为迪刑；B项，电子式应为卅+ Cl：; C 正确；D 项为 CH2=CH 2。答案：C2.（原创题）201

2、1年3月11日日本发生里氏9.0级地震，福岛第一核电站放射性物质 泄漏并发生爆炸，引起世界人民的广泛关注。核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标 有着非常重要的意义。尤其是核聚变，因其释放能量大，成为当前研究的一个热门课题。其反应原理为：12H + 13H t 24He + oS。下列说法中正确的是 （）A. D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素B. 通常所说的氢元素是指 11HC. 11H、12H、13H是氢的三种核素，互为同位素D 这个反应既是核反应，也是化学反应解析：11H、12H、13H质子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同核素，C正确,A、B错误；化学反应中没有新元素生

3、成，D错误。答案：C3 .下列关于元素的叙述正确的是（）A .金属元素与非金属元素能形成共价化合物B. 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C. 目前使用的元素周期表中，最长的周期中含有36种元素D 由非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8解析：AICI3为共价化合物，铵盐为离子化合物，A正确；不带电的微粒质子数与核外电子数都相等，所以还可以是分子，B错；第6周期含有32种元素，C错；在PCI5中P原子最外层电子数是 10, D错。答案：A4 （2010年山东高考）下列说法正确的是（）A 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B. HF、HCI、HBr、HI的热稳定性和

4、还原性均依次减弱C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果解析：A项，形成离子键的阴阳离子间既存在静电吸引力，又存在静电排斥力；B项，HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强；C项，第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强；D项，元素原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化，即元素周期律。答案：D5 .下列每组物质内既有离子键，又有共价键的一组是（）A. NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4B. MgO、Na 2SO4、NH4HCO3C. Na 2O2、NH 4CI、Na2SO4D.

5、HCI、AI2O3、MgCI 2解析：A、D项中的H2SO4、HCI中只存在共价键，不合题意；B项中的MgO中只含离子键，不合题意；只有 C中物质既有离子键，又有共价键。答案：C6 .下列说法正确的是（）A .原子晶体中只存在非极性共价键B. 稀有气体形成的晶体属于分子晶体C. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D .金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物解析：原子晶体中可存在非极性共价键， 如金刚石，也可存在极性共价键， 如二氧化硅; 干冰升华时，破坏的是分子间的作用力，分子内共价键不会发生断裂；金属元素和非金属元 素形成的化合物大多是离子化合物，也可能是共价化合物，如氯化铝。答案

6、：B7. 2010年诺贝尔物理学奖获得者是英国科学家安德烈海姆和康 斯坦丁诺沃消洛夫。两人因“突破性地”用撕裂的方法成功获得超薄材 料石墨烯而得此殊荣。石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如图），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是（）A .石墨烯与石墨互为同位素B. 0.12 g石墨烯中含6.02 X1022个碳原子C. 石墨烯是一种有机物D .石墨烯中碳原子间以共价键结合解析：石墨烯与石墨互为同素异形体，0.12 g石墨烯中含有6.02 X1021个碳原子，石墨烯是一种无机物，碳原子间以非极性共价键结合。答案：D& （江西重点中学 2011届高三

7、联考）随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、04、C60、N5 +等已被发现。下列有关说法中正确的是（）A. H2与H3属于同分异构体B. 02与04属于同位素C. C60是原子晶体D . N5 +中含有34个电子解析：H2和H3为氢元素的两种不同单质，互为同素异形体，A错；02和04为氧元素的两种不同单质，互为同素异形体， B错；C60是分子晶体，C错；N5 +中电子数为5X7 1 =34 , D 对。答案：D9.（厦门2011届高三质量检测）几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:兀素符号XYZRT原子半径（nm）0.1300.0900.1020.1180.073

8、主要化合价+ 2+ 22, + 4, + 6+ 32根据表中信息，判断以下说法正确的是（）A .单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>XB. 离子半径：T2 >X2+C. 元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>R>XD .单质与氢气化合的容易程度：Z>T解析：由表中信息知T是氧元素、Z是硫元素、X是镁元素、Y是铍元素、R是铝元素。 与稀硫酸反应时镁比铝快，A项错；02-与Mg 2 +的电子层结构相同而镁的原子序数大于氧， 故离子半径：02->Mg 2+, B项对；镁元素最高价氧化物对应水化物的碱性最强，C项错；与氢气反应时，氧比硫容易，D项错。答案：B1

9、0 . （2010年潍坊模拟）已知，aAn +、bB（n + 1） +、cCn 、dD（n + 1）具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是 （）A .气态氢化物的稳定性：D>CB. 原子序数：B>A>C>DC. 最高价氧化物对应水化物的碱性：B>AD 四种元素一定属于短周期元素解析：根据四种离子具有相同的电子层结构，C、D同周期，C的最外层电子数大于 D的最外层电子数，A、B同周期，B的最外层电子数大于 A的最外层电子数，且 A、B位于 C、D的下一周期，原子序数B>A>C>D , B对；非金属性C>D ,故气态氢化

10、物稳定性 C>D , A错；金属性 A>B，故最高价氧化物对应水化物的碱性A>B , C错；当A、B分别为K、Ca时，则为长周期元素，D错。答案：B11 . （2010年江西重点中学联考）下列排列顺序正确的是（） 稳定性：HF>H 20>NH 3 离子半径： Na + >Mg 2+ >F 酸性：盐酸 >碳酸>醋酸 结合质子能力： OH >C6H5O >HCO 3A .B .C.D .解析：非金属性：F>O>N，因此氢化物稳定性：HF>H 2O>NH 3,对；Na+、Mg 2+、F具有相同的电子层结构，根据

11、具有相同电子层结构的粒子，核电荷数越大，粒子半径 越小，因此离子半径：F >Na + >Mg 2+,错；酸性：盐酸 > 醋酸 > 碳酸，错；由于酸性： H2CO3>苯酚 > 水，因此结合质子能力：0H >C6H5O >HCO 3 ,对。答案：C¥12 .（北京崇文区2011届高三期末考试）如图为元素周期表中短周期的一部分，关于 丫、Z、M的说法正确的是（）A 非金属性： Y>Z>MB. 离子半径：M ->Z 2->Y -C. ZM 2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D .三种元素中，Y的最高价氧化物对应的

12、水化物酸性最强解析：根据元素周期表结构可知， X为He元素，Y为F元素，M为Cl元素，Z为S 元素。A项，非金属性应为 Y>M>Z，不正确；B项，离子半径应为 Z2>M >Y 一，不正 确；C项，正确，一个硫原子分别与 2个氯原子之间各形成一对共用电子对； D项，Y不存 在最高正化合价，故不正确。答案：C13 .（湖南九校2011届高三联考）下列叙述中正确的是（）A 干冰气化时化学键发生断裂B. SiO2晶体有多种晶型，其基本结构单元是SiO 4四面体结构C. Na 2 0和Na 2O2所含化学键类型完全相同D. Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏解析：A项，干冰汽化时

13、只破坏分子间作用力，不涉及化学键的断裂，不正确；C项，过氧化钠中存在 O O共价键，而氧化钠中不存在，故不正确；D项，Br2蒸气被木炭吸附是物理变化，不存在共价键被破坏，不正确。答案：B14 .（金丽衢十二校2011届高三联考）已知R、M、T、G、J为原子序数依次增大且相邻的同一短周期主族元素。下列说法一定正确的是（）A .若R、M的最高价氧化物的水化物是碱，则M（OH） n +1的碱性比R（OH） n的碱性强B. 若T（OH） n为两性氢氧化物，则 J元素形成的单质存在同素异形现象C. 若J的氢化物是常见的强电解质，则M单质是光导纤维的主要成分D. 若M的最高正价为+ 4，则五种元素全是非金

14、属元素解析：因R、M为同一周期的主族元素，故前者最高价氧化物对应的水化物的碱性较强，A项错误；若T（OH）n为两性氢氧化物，即 T为铝元素，故J为磷元素，存在同素异形 现象，B项正确；若J的氢化物是常见的强电解质，则J为氯元素，故 M为硅元素，但光导纤维的主要成分是 SiO2, C项错误；若M的最高正价为+ 4，则T、G、J为非金属元素, 但R可能为金属元素，D项错误。答案：B15 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的可用可用可用可用有关性质）。可用A族元素氢化物的沸点;D来表示四E来表示第C来表示第3周期元素单质的熔点;3周期元素的最高正化合价;F来表示I

15、 A族元素单质熔点;可用A来表示F-、Na +、Mg 2 +、Al3 +四种离子的离子半径;可用G来表示同一周期（短周期）内元素的原子半径。A .B.C.D .全部解析：从选项分析，问题主要集中在对于和的判断上，对于，第3周期元素包括稀有气体Ar , Ar无最高正价，因此最后曲线突然下降。对于，I A族元素和碱金属元 素所包括元素的种类是不同的，前者还多了一个氢元素。答案：D16 .下列物质最可能是分子晶体的是（）A. 熔点是1070 C,易溶于水，水溶液能导电B. 熔点是10.31 C,液态不导电，水溶液能导电C. 能溶于水，熔点 812.8 C,沸点是1446 CD. 熔点是97.80 C

16、,质软、固态能导电，密度是0.97 g/cm 3解析：分子晶体中分子间以分子间作用力结合形成晶体，作用力较弱，熔点较低。液态时仍以分子形式存在，不能导电，B项符合题意。答案：B第H卷(非选择题，共52分)二、(本题包括5小题，共52分)17 . (11分)类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了第四A族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是第W A族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题：丿元糸8016S34 Se52 Te单质熔点(C )218.4113450单质沸点(C )183444.66851390主要化合价22,+ 4, + 62 , + 4 , + 6原子半径逐渐增大单质

17、与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合硒(Se)的熔点范围可能是 (2) 碲(Te)的化合价可能有 (3) 硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是 填化学式)。(4) 氢硒酸有较强的 填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为 O(5) 工业上 Al2Te3可用来制备 H2Te,完成下列化学方程式：A2Te3 +()l(OH) 3 J 州2Tef答案：(1) 113 450 C(2) 2、+ 4、+ 6(3) H 2Te>H 2Se>H 2S 还原性 2H2Se + O2=2H 2O + 2Se(5)Al 2Te3

18、+ 6H 2O=2Al(OH) 32Te f18 . (12分)下面是一些元素在周期表中的相对位置，根据这些元素的相对位置回答下面问题：FGMABCDEHIJKL(1) 上表所列元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 填化学式);气态氢化物最稳定的是 化学式)。(2) 比较元素 C、D、F、G、H的原子半径大小填元素符号)及简单离子半径大小填离子符号)。(3) 元素M是 元素符号)，我们可以用元素M判断元素K、L的非金属性强弱，用化学方程式表示 解析：本题解题的关键是熟悉元素周期表结构，判断出所给元素的名称。最高价氧化物对应的水化物酸性最强的和气态氢化物最稳定的分别是HCIO 4和HF。

19、比较半径大小一般是先看电子层数再看原子序数。 根据元素周期表的结构可以判断 M、K、L元素分别是铁元素、 硫元素和氯元素，我们可以根据铁单质分别与硫、 氯单质反应时，铁元素化合价变化情况来 判断硫、氯的非金属性强弱。答案:(1) HCIO 4 HF(2) Na>Mg>AI>0>F02->F - >Na + >Mg 2+ >AI 3 + (3) Fe 2Fe + 3Cl2= 2FeCl3, Fe+ S= FeS19 . (2011年安徽省江南十校高三联考 )(14分)短周期主族元素 A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示：BCDAEE请回

20、答下列问题：(1) B、C、D元素电负性的大小顺序为： >> 元素符号)。(2) E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为。(3) C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L甲气体与0.5 L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是在298K下，A、B的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量 a kJ和b kJ。又知一 定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来， 若此置换反应生成 3mol B的 单质，则该反应在 298K下的AH =注:题中所设单

21、质均为最稳定单质 )(5) 要证明与D同主族相邻元素 F的非金属性与 E的非金属性的强弱，正确、合理的实验操作及现象是(6) 用A、B的单质作电极，C的最高价氧化物的水化物稀溶液作电解质溶液构成原电池，写出此原电池正极的电极反应式 _(假设C只被还原至+ 2价)解析：A、B、C、D、E五种元素分别是 Al、C、N、0、Cl, (1)电负性0>N>C ; (2) 生成的气体单质是 CI2,反应的化学方程式为：8HCl + KCIO4=A= KCl + 4CI2 f+lH2O;氮的氧化物中，NO相对分子质量最小，2L NO与0.5 L O 2混合后先生成1 L NO与1 L NO 2的

22、混合气体，再与 NaOH 溶液发生下列反应：NO + NO 2+ 2NaOH=2NaNO 2 +H2O，所以生成的盐是 NaNO 2 ;(也可用电子守恒法推出N在盐中显+ 3价，所以是NaNO 2O )(4)在298K下，1 mol Al(s)完全燃烧放出热量 a kJ,1 mol C(s)完全燃烧放出热量 b kJ，根据盖斯定律，可得：(4a 3b)kJ/mol或(3b 4a)kJ/mol ;要证明S的非金属 性与Cl的非金属性强弱，可以利用置换反应，将氯水(或氯气)滴入到硫化钠(或硫化氢等)溶液中即可(其他答案：如分别将硫化氢、HCI加热，硫化氢分解生成淡黄色固体而HCI不分解或比较高氯酸

23、与硫酸的酸性，高氯酸的酸性强等较合理答案也可)。答案：(1) O>N>C(2) 8HCI + KCIO 4= KCI + 4CI2 T+4H2O(3) NaNO 2(4a 3b)kJ/moI 或(3b 4a)kJ/moI(5) 将氯水(或氯气)滴入(通入)到硫化钠(或硫化氢等)溶液中，有淡黄色沉淀生成。(其他合理答案亦可)(6) NO 3+ 3e + 4H + =NO ZH2O20 . (6分)(北京西城区2011届高三抽样)Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原 子序数依次增大。 W、X与Y同周期，Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比 4 : 1 形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化 物的水化物按照物质的量之比 2 : 1反应形成盐丙。(1) 甲的电子式是 (2) Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是 。(3) 向少量丙溶液中加入浓 Ba(OH) 2溶液至过量并加热，反应的离子方程式是解析：根据甲分子中Q、W原子个数比为4 :