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文档简介

1、17.1 过渡元素的通性狭义：(n-1)d18ns12 B 8列广义：(n-1)d110ns12 BB 10列具有部分填充d或f壳层电子的元素。 过渡元素全部为金属，其化合物颜色多、 变价多、形成配合物多。第1页/共13页17.1.1过渡元素在周期表中位置第2页/共13页17.1.2过渡元素的原子半径同族从上到下原子半径略增加56周期基本接近过渡元素原子半径1001101201301401501601701801902002030原子半径/ p m Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu(-) Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag(-) La Hf Ta W Re O

2、s Ir Pt Au(-)第3页/共13页原子半径变化示意图第4页/共13页17.1.3 过渡元素的氧化态元 素 Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni +2 +2 +2 +2 +2 +2 +2 +3 +3 +3 +3 +3 +3 +3 +3氧化态 +4 +4 +4 +4 +4 +5 +6 +6 +6 +7(划横线表示常见氧化态)左 右氧化态先升高后降低上下同族高氧化态趋向稳定Fe +2、+3Ru +4Os +4、+6、+8第5页/共13页17.1.4 过渡元素的第一电离能总趋势:同周期 左右 小大 同副族 不规律第6页/共13页17.1.5 熔点变化示意图第7页/共13页17.1.6

3、密度变化示意图第8页/共13页17.2 化学性质总趋势：从左至右活泼性降低元素ScTiVCrMn-1.63-1.2(估算值)-0.86-1.17可溶该金属的酸各种酸热HClHFHNO3，HF浓H2SO4稀HClH2SO4稀HClH2SO4等元素FeCoNiCuZn-0.44-0.29-0.25+0.34-0.763可溶该金属的酸稀HClH2SO4等缓慢溶解在HCl等酸中稀HClH2SO4等HNO3，浓热H2SO4稀HClH2SO4等V/MM2EV/MM2E第9页/共13页离子呈现多种颜色第10页/共13页 羰基配合物：通常金属价态较低 金属与羰基成键特征：以Ni(CO)4为例Ni(0) 3d84s2 3d 4s 4pNi(CO)4 四面体 sp3杂化问题实测：NiC键长184pm 理论：NiC键长198pm；CO把电子给予Ni，Ni上负电荷过剩,使该化合物不稳定,而事实Ni(CO)4十分稳定。17.3 过渡元素的成键特征第11页/共13页(1s)2(1s*)2(2s)2(2s*)2(2p)4(2px)2(2p*)0(2p*)0给予Ni的sp3杂化轨道接受Ni的d电子 一方面，CO把一对电子填入Ni的sp3杂化轨道中形成键，一方面又以空的2p*轨道接受来自Ni d轨道的电子，形成键，从而增

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